化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)題VIP

1、化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)題1、在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測定反應(yīng)開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：(H2)=0.45mol(L·s），則2s末NH3的濃度為 （ ）A0.50molL B0.60molL C0.45molL D0.55molL2、僅改變下列一個(gè)條件，通過提高活化分子的百分率來提高反應(yīng)速率的是 （ ）A.加熱 B.加壓 C.加催化劑 D.加大反應(yīng)物濃度3、下列各組實(shí)驗(yàn)中溶液最先變渾濁的是（）A0.1molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度10B0.1molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度10C0.1molLNa2S2

2、O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度30D0.2molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度304、對(duì)于在一密閉容器中進(jìn)行的下列反應(yīng)：C（s）+ O2（g） CO2（g）下列說法中錯(cuò)誤的是 ( )A將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 B升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率C增加壓強(qiáng)不能加快化學(xué)反應(yīng)速率D增加木炭的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率5、100 mL 6 mol·L1 H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量 ( )A碳酸鈉溶液 B水 C硫酸鉀溶液 D硝酸鈉溶液6、已知NO2和N2O4可以

3、相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g) H 0。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖。下列說法不正確的是（ ）A圖中的兩條曲線，X是表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線B前10 min內(nèi)用v(N2O4)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 mol/(L·min)C25 min時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應(yīng)速率增大，其原因是將密閉容器的體積縮小為1LD前10 min內(nèi)用v(NO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.04 mol/(L·min)7等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，

4、根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是 （ ）A4321B1234C3421D12438、在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應(yīng)：M(g)+N(g) E(g)；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)達(dá)到平衡，測知M的濃度為0.2mol·L1。下列說法不正確的是（ ）A2min時(shí)，M的物質(zhì)的量濃度為0.6mol·L1B4min時(shí)，用M表示的反應(yīng)速率為0.2mol·L1·min1C4min后，向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體，M的物質(zhì)的量不變D4min時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為80%9、超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，

5、尾氣中的會(huì)破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的和轉(zhuǎn)變成和，化學(xué)方程式如下：為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：時(shí)間/s012345C（NO）/mol·L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4C（CO）/mol·L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×

6、10-3請(qǐng)回答下列問題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：（1）若1molNO和1molCO的總能量比1molCO2和0.5molN2的總能量大，則上述反應(yīng)的 0（填寫“>”、“<”、“=”。（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_。（3）計(jì)算4s時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率 。（4）下列措施能提高和轉(zhuǎn)變成和的反應(yīng)速率的是 。A.選用更有效的催化劑 B.升高反應(yīng)體系的溫度C降低反應(yīng)體系的溫度 D.縮小容器的體積（5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/NO初始濃度/mol·L-1CO初始濃度/ mol·L-1催化劑的比表面積/m2·g-12801.20×10-35.