鞏固練習(xí)_硫酸和硝酸(提高）

1、.【穩(wěn)固練習(xí)】一選擇題每題只有一個選項(xiàng)符合題意1以下表達(dá)或操作中正確的選項(xiàng)是A稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿著量筒壁漸漸的注入盛有水的量筒中，并不斷攪拌B濃硫酸具有氧化性，稀硫酸無氧化性C濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用干布拭去，再用水沖洗D濃硫酸與銅反響中，被氧化和被復(fù)原的物質(zhì)的“物質(zhì)的量之比為122銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)參加一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時有氣體逸出。該鹽是AFe2SO43BNa2CO3 CKNO3 DFeSO43檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42的以下操作中，合理的是A先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液 B先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C先加鹽酸酸化，再加

2、氯化鋇溶液 D先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液4往淺綠色的FeNO32溶液中，逐滴參加稀鹽酸時，溶液的顏色變化應(yīng)是A顏色變淺 B逐漸加深 C沒有改變 D變棕黃色5假設(shè)將濃H2SO4漸漸滴入濃鹽酸中，可能產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。 A冒白霧，混合物溫度升高 B產(chǎn)生黃綠色氣體 C冒白霧，混合物溫度降低 D液體四濺，冒白煙6以下氣體的制備可采用以下圖裝置的是 。 A銅與濃硝酸反響制NO2 B銅與稀硝酸反響制NO C加熱濃氨水法制氨氣 D大理石與硫酸反響制CO27用右圖裝置制取、提純并搜集表中的四種氣體a、b、c表示相應(yīng)儀器中參加的試劑，其中可行的是 氣體abcANO2濃硝酸銅片NaOH溶液BSO2濃硫酸銅片酸

3、性高錳酸鉀溶液CNH3濃氨水生石灰堿石灰DCO2稀硫酸CaCO3粉末濃硫酸8某化學(xué)課外小組利用廢銅制取硫酸銅，設(shè)計了如下制取方案，其中從理論、操作、經(jīng)濟(jì)和環(huán)保等方面考慮，你認(rèn)為最合理的是 。ACuCuSO4BCuCuSO4CCuCuOCuSO4DCuCuNO322CuOH2CuSO49以下離子在溶液中因發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存的是 。 AK+、Ba2+、OH、SO42 BCu2+、NH4+、Br、OHCNO3、Fe2+、Na+、H+ DAg+、Cl、Fe2+、K+10向50 mL 18 mol·L1的H2SO4溶液中參加足量的銅片并加熱，充分反響后，被復(fù)原的H2SO4的物質(zhì)的量

4、 。 A小于0.45 mol B等于0.45 mol C在0.45 mol與0.90 mol之間 D大于0.90 mol110.3mol CuS和足量的稀硝酸反響生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水，那么參加反響的硝酸中未被復(fù)原的硝酸的物質(zhì)的量為 A、2.2mol B、1.2mol C、0.6mol D、0.3mol1276.8mg銅與適量的濃硝酸反響，銅全部作用后，假如NO3離子減少2×103mol，那么溶液中H離子同時下降 A4.0×103mol B4.4×103mol C3.2×103mol D2.2×103mol13將0.1 mol銅與40

5、mL 10 mol/L HNO3充分反響后，溶液中含a mol H，由此可知A生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 LB生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.49 LC被復(fù)原的硝酸的物質(zhì)的量為0.2amolD反響后溶液中所含NO3的物質(zhì)的量為0.2 mol14硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的濃度為2 mol/L，含硝酸的濃度是1 mol/L，現(xiàn)向其中參加0.96 g銅粉，充分反響后假設(shè)只生成NO氣體，最多可搜集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為 A89.6mL B112mL C168mL D224mL二、填空題：1右圖表示A E五種含氮物質(zhì)互相轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體

6、，B為紅棕色。 寫出以下各步反響的化學(xué)方程式：_；_；_；_。27分非金屬單質(zhì)A經(jīng)如以下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，D為強(qiáng)酸，請答復(fù)以下問題： A B C D 1假設(shè)A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣昧的無色氣體。 D的化學(xué)式是_； 在工業(yè)消費(fèi)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成_而污染了環(huán)境。 2假設(shè)A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。 A、C的化學(xué)式分別是A_；C_。 D的濃溶液在常溫下可與銅反響并生成c氣體，請寫出該反響的化學(xué)方程式_。該反響_填“屬于或“不屬于氧化復(fù)原反響。三、實(shí)驗(yàn)題1某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反響情況，用如下圖裝置進(jìn)展有關(guān)實(shí)驗(yàn)：1B是用來搜集

7、實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請補(bǔ)充完好。2實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4 g銅片和12 mL 18 mol·L1濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反響完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。請寫出銅跟濃硫酸反響的化學(xué)方程式：_。為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解？你認(rèn)為原因是：_。以下藥品中可以用來證明反響完畢后的燒瓶中確實(shí)有余酸的是：_填寫字母編號。A鐵粉 BBaCl2溶液 C銀粉 DNa2CO3溶液3裝置C中試管D內(nèi)盛裝的是品紅溶液，當(dāng)B中氣體搜集滿后，有可能觀察到的現(xiàn)象是_，待反響完畢后，向C中燒杯內(nèi)參加沸水，D中觀察到的現(xiàn)象是

8、_。4實(shí)驗(yàn)裝置C有可能造成環(huán)境污染，試用最簡單的方法加以解決實(shí)驗(yàn)用品自選_ 。2濃H2SO4和木炭在加熱時發(fā)生反響的化學(xué)方程式是2 H2SO4濃+ C CO2 + 2 H2O + 2 SO2請從以下圖中選用所需的儀器可重復(fù)選用組成一套進(jìn)展該反響并檢出反響產(chǎn)物的裝置?，F(xiàn)提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液試劑自選。連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去將所選的儀器接連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用。選用的儀器填字母參加的試劑作用3某課外學(xué)習(xí)小組，為探究稀硝酸能與Cu反響生成無色的NO氣體，設(shè)計了如右圖所示的裝置。請答復(fù)以

9、下問題： 1請寫出稀硝酸與Cu反響的離子方程式_。 2寫出向U形管中注人稀硝酸并將左管充滿的操作過程：_。 3將左管充滿稀硝酸的原因是_。 4實(shí)驗(yàn)開場時，反響很慢，為加快反響速率，應(yīng)采取什么措施？ 5實(shí)驗(yàn)中HNO3與Cu的反響能否自動停頓？為什么？ 6在實(shí)驗(yàn)中，證明生成的無色氣體是NO的操作是_。 7為防止氣體從分液漏斗上口外逸，污染空氣，老師建議同學(xué)們在漏斗上口處放一小團(tuán)蘸有濃NaOH的棉花，將有毒氣體吸收。其中一種氣體與NaOH溶液反響生成亞硝酸鹽和硝酸鹽，請寫出化學(xué)方程式_。四、計算題1 6.4 g Cu與過量硝酸amolL，30 mL充分反響。硝酸的復(fù)原產(chǎn)物只有NO2、NO。反響后溶液

10、中含H+為0.1 mol。 1此時溶液中所含NO3為_mol。 2求生成的氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量各為多少？用含有a的式子表示2將32.64克銅與140mL一定濃度的硝酸反響，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體的體積為11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況請答復(fù)以下問題：1NO的體積為 L，NO2的體積為 L。2待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中參加Vml、amol/LNaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，那么原硝酸溶液的濃度為 mol/L.3使銅與硝酸反響產(chǎn)生的氣體在NaOH溶液中完全轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水 克?！敬鸢概c解析】一、選擇題1C【解析】濃硫酸在稀釋過程中放出大量

11、的熱，不能在量筒中稀釋，A錯；濃硫酸和稀硫酸都有氧化性，只是起氧化性的粒子不同，在濃硫酸中是，而在稀硫酸中是H，B錯。2C【解析】銅與稀硫酸不反響，但參加KNO3后，由于溶液中有H存在，故會發(fā)生如下反響：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O。參加Fe2SO43也會使銅粉的質(zhì)量減少，但無氣體逸出。3C 【解析】注意排除CO32、Ag+等離子的干擾。4D【解析】FeNO32溶液中含有Fe2，NO3參加稀鹽酸時，參加了氫離子，提供了酸性環(huán)境。氫離子和硝酸根構(gòu)成了稀硝酸，具有氧化性，把Fe2氧化為Fe3。5A 【解析】濃硫酸具有吸水性且溶于水時放出大量熱，使?jié)恹}酸揮發(fā)出大量的HCl。6B 【解析

12、】NO2，NH3溶于水，大理石與硫酸反響生成CaSO4微溶，覆蓋在大理石的外表使反響停頓。 7D 【解析】裝置圖分三部分，左邊是氣體發(fā)生裝置，中間是除雜，右邊是氣體搜集。A中NO2不能用氫氧化鈉溶液除雜，它本身與其反響生成鹽；B中不能用酸性高錳酸鉀溶液除雜，自身可以被氧化；C中氨氣不能用向上排空氣法搜集；D用碳酸鈣粉末和稀硫酸可以制CO2。8C 【解析】A項(xiàng)不反響，B項(xiàng)因生成SO2有污染，D項(xiàng)從經(jīng)濟(jì)上不劃算。9C 【解析】A項(xiàng)中生成BaSO4沉淀，但不是氧化復(fù)原反響；B項(xiàng)中有CuOH2沉淀，D項(xiàng)中有AgCl沉淀，這些也不是氧化復(fù)原反響；C項(xiàng)中Fe2+Fe3+是被HNO3氧化的，應(yīng)選C項(xiàng)。10A

13、 【解析】此題通過金屬銅與H2SO4反響的定量判斷，考察學(xué)生思維的嚴(yán)密性和整體性。在50 mL 18 mol·L1的濃H2SO4中含純H2SO4的物質(zhì)的量是0.90 mol。銅與濃H2SO4在加熱時反響：Cu+2H2SO4濃 CuSO4+SO2+2H2O。隨著反響的進(jìn)展，由于反響有水生成并逐漸積累，而使?jié)釮2SO4逐漸變稀，到一定程度時H2SO4不再與Cu發(fā)生反響，可見被復(fù)原的H2SO4的物質(zhì)的量應(yīng)小于0.45mol。11C【解析】假設(shè)想寫出上述反響方程式并非易事。但經(jīng)過分析，利用參加反響的硝酸中未被復(fù)原的硝酸只存在于硝酸銅這一點(diǎn)，應(yīng)用0.3mol CuS 0.3mol Cu2+ 0

14、.3mol CuNO32 0.6mol NO3- 這一關(guān)系，得到答案。12B【解析】反響的硝酸作用分兩方面：充當(dāng)氧化劑和酸性。因?yàn)镹O3減少2×103mol，故充當(dāng)氧化劑的硝酸為2×103mol；76.8mg銅即1.2×103mol，生成CuNO32 的物質(zhì)的量為1.2×103×2mol，故充當(dāng)酸性的硝酸為2.4×103mol，所以參加反響的硝酸共為4.4×103mol，即H下降4.4×103mol。13C【解析】溶液中含有H，那么HNO3過量。在反響過程中，實(shí)際上發(fā)生了兩個反響：Cu4HNO3濃=CuNO322N

15、O22H2O，3Cu8HNO3稀=3CuNO322NO4H2O，反響消耗的HNO3包括起酸的作用和起氧化劑作用的兩部分，前者反響后以CuNO32形式存在，后者被復(fù)原后生成NO2、NO氣體。從兩反響式看出：Cu2HNO3酸CuNO32，HNO3氧化劑NO2或NO，起酸用的硝酸為0.2 mol，生成的氣體為NO、NO2的混合氣體，溶液中有a mol的HNO3，那么被復(fù)原的HNO3為0.4a0.2 mol，生成的氣體的物質(zhì)的量為0.4a0.2mol，反響后溶液中的NO3包括HNO3和CuNO32電離出的NO3，其物質(zhì)的量為a0.2mol。14D【解析】利用離子方程式：3Cu8H+2NO3稀=3Cu2

16、+2NO4H2O求解，關(guān)鍵判斷Cu、8H+、2NO3三方的相對量，并以相對量較少的為基準(zhǔn)進(jìn)展計算。二、填空題1N2+O22NO 4NH3+5O24NO+6H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO 3Cu+8HNO3 稀=3CuNO32+2NO+4H2O21H2SO4 酸雨 2N2 NO2 Cu+4HNO 濃=CuNO32+2NO2+2H2O 屬于【解析】1假設(shè)B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，那么B是SO2，C是SO3，D是H2SO4；假設(shè)大量排放SO2，那么會形成酸雨。 2假設(shè)C是紅棕色氣體，那么C為NO2，B為NO，A為N2，D為HNO3，濃HNO3可與Cu反響：4HNO3

17、濃+Cu=CuNO32+2NO2+2H2O 此反響有化合價升降變化，屬于氧化復(fù)原反響。三、實(shí)驗(yàn)題11作圖時注意長進(jìn)短出2Cu2H2SO4濃 CuSO4SO22H2O隨著H2SO4的消耗，濃H2SO4的濃度不斷變小，稀H2SO4與Cu不反響AD3紅色褪去紅色恢復(fù)4用浸有NaOH溶液的棉團(tuán)塞在試管口【解析】Cu只與濃硫酸在加熱時反響，而不與稀硫酸反響。搜集SO2氣體用向上排空氣法，因此B裝置應(yīng)為長進(jìn)短出，證明硫酸有剩余，應(yīng)證明溶液中含H，而不應(yīng)證明含SO42，因此BaCl2溶液和Ag均不可。對C裝置逸出的SO2，用浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)塞在試管口是最簡單的方法。2.選用的儀器填字母參加的試劑作用

18、C濃H2SO4和木炭反響器或發(fā)生氣體B無水CuSO4檢出H2OA品紅溶液檢出SO2A酸性KMnO4溶液吸收余下的SO2A澄清石灰水檢出CO2【解析】成套裝置包括反響裝置，檢驗(yàn)裝置和尾氣處理裝置。C中參加濃硫酸和木炭作為反響物的發(fā)生器，產(chǎn)物中必須先檢驗(yàn)水，因?yàn)樵跈z驗(yàn)其他物質(zhì)時會在其它試劑中混入水，可選用裝置B，放入無水硫酸銅，假設(shè)變藍(lán)那么說明有水。接著檢驗(yàn)SO2氣體，用裝置A，放入品紅檢驗(yàn)，假設(shè)品紅褪色，那么說明有SO2氣體產(chǎn)生，再用裝置A，放入酸性KMnO4溶液以除去SO2，最后再用裝置A，放入澄清石灰水來檢驗(yàn)CO2的存在，因SO2也可以使澄清石灰水變渾，故先要除去SO2。313Cu+2NO3

19、+8H+=3Cu2+2NO+4H2O 2翻開活塞，將稀硝酸從U形管a端右端注入U形管中，至溶液充滿左管，關(guān)閉活塞 3防止反響生成的NO被O2氧化為NO2 4用酒精燈在左管下加熱 5能，隨反響生成的氣體增多，壓強(qiáng)增大，液面下降，當(dāng)液面脫離銅絲時，反響停頓 6將分液漏斗的活塞翻開，使無色氣體進(jìn)入分液漏斗中，假設(shè)無色氣體變?yōu)榧t棕色，證明無色氣體為NO 72NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O四、計算題110.3 2n NO2=0.045a0.55 mol，n NO=0.250.015a mol。 【解析】 設(shè)生成氣體中NO2、NO的物質(zhì)的量分別為x、y，那么由題意得以下方程組：解之得：x=0.045a0.55 mol，y=0.250.015a mol。其他合理解法也對215.8 5.4