化學(xué)魯科版必修1 第3章第3節(jié)硫的轉(zhuǎn)化（第1課時） 學(xué)案

1、.第3節(jié)硫的轉(zhuǎn)化第1課時自然界中的硫課堂合作探究問題導(dǎo)學(xué)一、硫的化學(xué)性質(zhì)活動與探究11交流與研討1從元素化合價的角度，預(yù)測硫單質(zhì)可能具有什么化學(xué)性質(zhì)？2從物質(zhì)類別的角度，預(yù)測硫單質(zhì)可能與哪幾類物質(zhì)反響？2實驗設(shè)計實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論及有關(guān)化學(xué)方程式硫表現(xiàn)_，方程式為_硫在空氣中加熱時，先_后_，并發(fā)出_火焰，生成_硫表現(xiàn)_，方程式為_硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出_火焰考慮與交流1通過什么現(xiàn)象說明鐵粉與硫粉反響了？2移開玻璃棒后仍能劇烈反響說明什么？3如何檢驗產(chǎn)物中鐵元素的化合價為2，還是3?4硫在過量的氧氣中燃燒時能生成SO3嗎？硫的性質(zhì)1復(fù)原性：S與O2的反響；2氧化性：S和H2、Fe、Cu、H

2、g等物質(zhì)的反響；3既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)復(fù)原性：6NaOH3S2Na2SNa2SO33H2O。二、硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱判斷活動與探究2請同學(xué)們討論并完成以下內(nèi)容：1分別寫出氯氣、硫與鐵反響的化學(xué)方程式。2與氯氣和鐵的反響相比，硫與鐵的反響產(chǎn)物有何特點？這說明了什么？3根據(jù)上述分析，分別寫出氯氣、硫和銅反響的化學(xué)方程式。遷移與應(yīng)用可以說明硫的氧化性比氯弱的事實有通常狀況下硫為固體，氯氣為氣體與金屬單質(zhì)反響，硫被復(fù)原為2價，氯被復(fù)原為1價Cl2與鐵反響生成FeCl3，S與鐵反響生成FeS將Cl2通入氫硫酸H2S中可置換出硫A BC D1硫單質(zhì)的氧化性較弱，與Fe、Cu等變價金屬反響時，產(chǎn)物均為低價態(tài)的金

3、屬硫化物。2反響2Al3SAl2S3是制備Al2S3的唯一方法。3S與金屬Hg在常溫下即可發(fā)生反響生成HgS，因此當(dāng)水銀灑落到地面上時，可撒些硫粉吸收，以防止汞中毒。當(dāng)堂檢測1以下物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系不能成立的是AH2SO4SBH2SO3H2SCCuCu2DSO2在大氣中轉(zhuǎn)化為SO32以下化合物能用相應(yīng)元素的單質(zhì)直接化合生成的是CuSFeSAl2S3Fe2S3Cu2SFeCl2H2SFeCl3ABCD3實驗室常用熱的NaOH溶液洗去試管上沾有的硫，其反響如下：6NaOH3S2Na2SNa2SO33H2O，在此反響中，氧化劑與復(fù)原劑的質(zhì)量之比是A21 B12 C56 D6541黑火藥爆炸時發(fā)生的反響是S

4、2KNO33CK2S3CO2N2，反響中的氧化劑是_，每生成1 mol CO2轉(zhuǎn)移_ mol電子。2在空氣中加熱S粉和Fe粉的混合物，可觀察到以下現(xiàn)象，請寫出有關(guān)反響方程式。有淡藍(lán)色火焰，且生成刺激性氣味的氣體_。混合粉末變紅，放出熱量，最后變?yōu)楹谏腆w_。不時有火星從混合物中射出_。答案：課堂·合作探究【問題導(dǎo)學(xué)】活動與探究1：1答案：1硫單質(zhì)中硫元素的化合價為0，處于中間價態(tài)，發(fā)生化學(xué)反響時，硫元素的化合價可以升高，表現(xiàn)復(fù)原性；硫元素的化合價可以降低，表現(xiàn)氧化性。2硫單質(zhì)屬于非金屬單質(zhì)，應(yīng)該具有與Cl2等非金屬單質(zhì)相似的性質(zhì)，可以與金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)反響。2混合物呈紅熱狀態(tài)，有

5、火星產(chǎn)生，移開玻璃棒后反響仍然進(jìn)展，小磁鐵落下氧化性SFeFeS熔化燃燒微弱的淡藍(lán)色無色有刺激性氣味的氣體復(fù)原性SO2SO2亮堂的藍(lán)紫色SO2SO2考慮與交流：1答案：通過小磁鐵的掉落可以說明鐵粉與硫粉發(fā)生了化學(xué)反響。2答案：移開玻璃棒后仍能劇烈反響說明該反響是放熱反響。3答案：取反響后的生成物少許于試管中，參加適量的稀鹽酸溶解后，滴加KSCN溶液，假設(shè)溶液不變紅色，那么說明產(chǎn)物中鐵元素的化合價為2；假設(shè)溶液變紅色，那么產(chǎn)物中鐵元素的化合價為3。4答案：硫在氧氣中燃燒只能生成SO2，不能生成SO3?；顒优c探究2：答案：12Fe3Cl22FeCl3FeSFeS2硫與金屬反響生成低價態(tài)的金屬硫化物

6、，這說明了硫單質(zhì)的氧化性較弱，氯氣的氧化性強(qiáng)于硫的氧化性。3CuCl2CuCl22CuSCu2S遷移與應(yīng)用：D解析：為物理性質(zhì)，不正確；氧化性強(qiáng)弱是指得電子才能的強(qiáng)弱，氧化性強(qiáng)弱與得電子多少無直接關(guān)系，不正確；均能說明Cl2得電子才能比S強(qiáng)，正確?！井?dāng)堂檢測】1C解析：Cu位于常見金屬活動性順序中氫之后，它不能與稀硫酸反響。2A解析：硫與具有可變化合價的金屬反響時，只能將其氧化至較低價態(tài)，所以金屬Fe和Cu在加熱條件下與硫單質(zhì)反響時，只能生成FeS和Cu2S，而不是Fe2S3和CuS。而氯氣的氧化性很強(qiáng)，在與Fe反響時可將其氧化為高價態(tài)，故反響產(chǎn)物為FeCl3，而不是FeCl2。硫在與其他非金屬反響時，假設(shè)該元素的非金屬性弱于硫，那么硫表現(xiàn)出氧化性，在生成物中硫為2價，如H2SH2S；假設(shè)該元素的非金屬性強(qiáng)于硫，那么硫?qū)⒈谎趸憩F(xiàn)出復(fù)原性，在生成物中硫顯正價，如S與氧氣點燃時生成二氧化硫。3A解析：氧化劑是指反響中化合價降低的物質(zhì)，復(fù)原劑是指反響中化合價升高的物質(zhì)。從化學(xué)方程式看，反響中只有硫元素的化合價發(fā)生變化，且氧化劑與復(fù)原劑的質(zhì)量之比為21。4解析：1該反響中S元素和KNO3中的N元素化合價降低，所以單質(zhì)S和KNO3是氧化劑；C元素化合價由0升高到4，因此每生成1 mol CO2