化學(xué)必修2 專題1 第一單元 原子核外電子排布與元素周期律1 巧記元素周期律（學(xué)案）

1、.高中化學(xué)巧記元素周期律一、考點打破知識點考綱要求題型說明原子序數(shù)與原子構(gòu)造的關(guān)系元素周期律的內(nèi)容及本質(zhì)1. 結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗事實認(rèn)識元素周期律；2. 理解原子構(gòu)造與元素性質(zhì)的關(guān)系。選擇題填空題構(gòu)造決定性質(zhì)，原子核外電子排布和元素周期律是研究物質(zhì)性質(zhì)的根底，并且在高考題中均有涉及。二、重難點提示重點：元素化合價隨原子序數(shù)的遞增而變化的規(guī)律，微粒半徑及大小的比較。難點：元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。考點一、原子序數(shù)與原子構(gòu)造的關(guān)系1. 原子序數(shù)：按核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編號，這種編號就叫作原子序數(shù)。2. 原子序數(shù)與元素原子構(gòu)造之間的關(guān)系：原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)

2、子數(shù)核外電子數(shù)?？键c二、元素周期律1. 原子最外層電子呈周期性變化：隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子的排布呈現(xiàn)周期性的變化，除H、He外，最外電子層上的電子數(shù)重復(fù)出現(xiàn)從1遞增到8的變化?？紤]：觀察以下圖,118號元素原子核外電子排布，假如從橫向、縱向的角度觀察，元素原子核外電子的排布有什么規(guī)律？你能發(fā)現(xiàn)隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素原子核外電子的排布呈什么樣的變化規(guī)律嗎？提示：1橫向觀察：同一行的元素原子電子層數(shù)一樣，從左到右最外層電子數(shù)逐一遞增至2或8飽和構(gòu)造。2縱向觀察：同一列的元素原子最外層電子數(shù)一樣稀有氣體除外，從上到下電子層數(shù)逐一遞增。3隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素原子核外電

3、子的排布呈周期性的變化，即重復(fù)出現(xiàn)同樣變化。2. 元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化139號元素或1117號元素，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化。2原子半徑變化特點： 電子層數(shù)一樣的元素除稀有氣體元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減??； 當(dāng)原子的電子層數(shù)不同而最外層電子數(shù)一樣時，元素的原子半徑隨電子層數(shù)的增加而增大?？紤]：Na+和Na、Na+和F-、Fe2+和Fe3+半徑大小比較。1鈉原子比鈉離子電子層數(shù)多，所以半徑大小順序：rNa> r Na+2鈉離子和氟離子核外電子排布一樣，鈉的原子質(zhì)子數(shù)大于氟，對核外電子吸引才能強，所以半徑大小順序：rF-> r Na+；3

4、亞鐵離子核外電子數(shù)比鐵離子多，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一樣，所以半徑大小順序：3. 元素化合價呈現(xiàn)周期性變化1隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高化合價重復(fù)出現(xiàn)從1到7F無正價，O無6價，最低化合價從4到1的周期性變化稀有氣體元素除外。2非金屬元素的最高正化合價和最低負(fù)化合價的數(shù)值與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價|最低負(fù)價|8僅對部分非金屬元素成立；最外層電子數(shù)最高正化合價O、F除外。易錯點：既有正價又有負(fù)價的元素一定是非金屬元素；所有元素都有零價。4. 元素的金屬性和非金屬性的周期性變化1鈉、鎂、鋁的金屬性強弱：隨著原子序數(shù)的遞增，Na、Mg、Al的金屬性呈現(xiàn)由強到弱的周期性變化。與酸或水反響置換出氫由易

5、到難的順序為：Na>Mg>Al。最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強到弱的順序為：NaOH>MgOH2>AlOH3。金屬性由強到弱的順序為：Na>Mg>Al。易錯點：金屬性強弱的判斷，是比較原子失去電子的難易，而不是失去電子的多少。如Na失去一個電子，而Mg失去兩個電子，但Na的金屬性比Mg強。2Si、P、S、Cl的非金屬性強弱：隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬性呈現(xiàn)由弱到強的周期性變化。單質(zhì)與氫氣化合由易到難的順序為：Cl>S>P>Si；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：HCl>H2S>PH3>SiH4；最高價氧化物的水化物的酸性

6、由強到弱的順序為：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3；非金屬性由強到弱的順序為：Cl>S>P>Si?！局匾崾尽?金屬性和非金屬性討論的對象是元素，詳細(xì)表現(xiàn)為該元素的單質(zhì)或特定化合物的性質(zhì)。2氧化性和復(fù)原性討論的對象是詳細(xì)物質(zhì)或某物質(zhì)中的特定粒子，詳細(xì)表如今該物質(zhì)中某元素的原子得失電子的才能?？键c三、元素周期律的概念和本質(zhì)1. 概念：元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。2. 本質(zhì)：元素周期律是元素原子核外電子排布隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果。【隨堂練習(xí)】元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是A. 元素原子半徑大小呈

7、周期性變化B. 元素相對原子質(zhì)量依次遞增C. 元素原子核外電子排布呈周期性變化D. 元素的最高正化合價呈周期性變化答案：C思路分析：元素性質(zhì)呈周期性變化是元素原子核外電子排布呈周期性變化的必然結(jié)果。例題1 元素R的最高價含氧酸的化學(xué)式為HnRO2n2，那么在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價為 A. 123n B. 3n12C. 3n10 D. 63n思路分析：由元素R的最高價含氧酸的化學(xué)式HnRO2n2，可計算出R的最高正價，nx4n40，x3n4，R在氫化物中顯負(fù)價，再根據(jù)同種元素：最高正價|最低負(fù)價|8，那么|最低負(fù)價|8最高正價83n4123n，故氣態(tài)氫化物中R的化合價為3n12。答案：B例題

8、2 廣州高一檢測以下變化的比較，不正確的選項是A. 酸性強弱：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4B. 原子半徑大小：Na>S>OC. 堿性強弱：KOH>NaOH>LiOHD. 復(fù)原性強弱：F>Cl>I思路分析：據(jù)元素周期律可知非金屬性：F>Cl>I，那么單質(zhì)的氧化性強弱為：F2>Cl2>I2，而對應(yīng)離子的復(fù)原性順序那么相反：I>Cl>F。答案：D例題3 全國理綜改編以下說法正確的選項是A. SiH4比CH4穩(wěn)定B. O2半徑比F的小C. Na和Cs屬于最外層只有一個電子的元素，Cs失電子的才

9、能比Na的強D. P和As屬于最外層有5個電子的元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱思路分析：A項，C的非金屬性比Si的強，CH4比SiH4穩(wěn)定；B項，O2與F核外電子排布一樣，F(xiàn)原子序數(shù)大，F(xiàn)半徑??；D項，P的非金屬性比As強，H3PO4酸性比H3AsO4的強。答案：C【高頻疑點】元素的金屬性和非金屬性強弱的判斷方法1. 概念：金屬性：指元素原子失電子的才能；非金屬性：指元素原子得電子的才能。2. 判斷方法1金屬性強弱的判斷方法從元素原子構(gòu)造判斷a當(dāng)最外層電子數(shù)一樣時，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，越易失電子，金屬性越強。b當(dāng)電子層數(shù)一樣時，核電荷數(shù)越多越難失電子，金屬性越弱。從元素單質(zhì)及其

10、化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷a金屬單質(zhì)與水或酸反響越劇烈，元素金屬性越強。b最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，元素金屬性越強。 根據(jù)金屬活動性順序表判斷一般來說，排在前面的金屬元素其金屬性比排在后面的強。 從金屬單質(zhì)間的置換反響判斷例如：FeCuSO4FeSO4Cu，說明Fe的金屬性比Cu強。 從離子的氧化性強弱判斷離子的氧化性越強，那么對應(yīng)金屬元素的金屬性越弱。2非金屬性強弱的判斷比較元素非金屬性的強弱，其本質(zhì)是看元素原子得到電子的難易程度，越易得電子，非金屬性越強。從元素原子構(gòu)造判斷a當(dāng)電子層數(shù)一樣時，核電荷數(shù)越多，非金屬性越強。b當(dāng)最外層電子數(shù)一樣時，核電荷數(shù)越多，非金屬性越弱。從元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷a單質(zhì)越易跟H2化合，生成的氫化物也就越穩(wěn)定，氫化物的復(fù)原性也就越弱，其非金屬性也就越強。b最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，其非金屬性越強。如H2SO4的酸性強于H3PO4，說明S的非金屬性比P強。 從非金屬單質(zhì)間的置換反響判斷例如：Cl22KI2KClI2，說明氯的非金屬性比碘強。 從離子的復(fù)原性強弱判斷元素的原子對應(yīng)陰離子的