化學(xué)必修1 專題4 第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物1 氮及其氧化物的性質(zhì)（學(xué)案）

1、.高中化學(xué)氮及其氧化物的性質(zhì)一、考點(diǎn)打破知識(shí)點(diǎn)考綱要求題型說明氮氧化物的產(chǎn)生與轉(zhuǎn)化、危害與防治1. 認(rèn)識(shí)氮氧化物的產(chǎn)生與轉(zhuǎn)化；2. 知道含氮化合物對(duì)自然環(huán)境的影響，增強(qiáng)環(huán)境保護(hù)意識(shí)選擇題實(shí)驗(yàn)題NO、NO2的性質(zhì)是考試熱點(diǎn)二、重難點(diǎn)提示重點(diǎn)：N2、NO、NO2的化學(xué)性質(zhì)及對(duì)環(huán)境的影響。難點(diǎn)：氮氧化物與水反響的實(shí)驗(yàn)探究?？键c(diǎn)一：氮元素的作用1氮是生命的根底。2植物生長(zhǎng)：氮能使植物枝葉茂盛，葉片增大?？键c(diǎn)二：氮氧化物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化“雷雨發(fā)莊稼中發(fā)生的化學(xué)反響有：N2O22NO，2NOO2=2NO2，3NO2H2O=2HNO3NO?？紤]：NO2與H2O的反響中氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是多少？請(qǐng)用

2、雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。答案：氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1考點(diǎn)三：NO和NO2的性質(zhì)I. 性質(zhì)比較性質(zhì)一氧化氮二氧化氮物理性質(zhì)顏色無色紅棕色狀態(tài)氣體氣體氣味無味刺激性氣味密度比空氣略大比空氣大溶解性難溶于水易溶于水毒性有毒有毒化學(xué)性質(zhì)與氧氣反響：2NOO2=2NO2與水反響：3NO2H2O=2HNO3NOII. NO2與水反響的實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋 將一支充滿NO2的試管倒立在盛有水的水槽中紅棕色氣體逐漸消失，水位上升，最后水充滿整個(gè)試管的，無色氣體充滿試管的 上部當(dāng)液面在試管中不再上升時(shí)，通過導(dǎo)氣管通入少量O2，并停一會(huì)兒，等待液面上升當(dāng)通入

3、O2時(shí)，氣體迅速由無色變成紅棕色，液面繼續(xù)上升，氣體又變?yōu)闊o色假設(shè)液面停頓上升后，仍有氣體剩余，可再通入少量O2，這樣反復(fù)操作幾次，直至液體充滿整個(gè)試管這樣反復(fù)幾次，最終幾乎沒有氣體剩余，液體充滿整個(gè)試管考點(diǎn)四：氮氧化物的來源、危害和防治1. 來源氮肥的消費(fèi)、金屬的冶煉和汽車尾氣的排放。2. 危害1形成硝酸型酸雨：NO2溶于水后形成硝酸。2產(chǎn)生光化學(xué)煙霧。在日光照射下，NO2使O2經(jīng)過復(fù)雜變化反響生成O3，O3與空氣中的碳?xì)浠衔锓错懏a(chǎn)生有毒的光化學(xué)煙霧。光化學(xué)煙霧對(duì)人體安康、植物生長(zhǎng)等有很大危害。3破壞臭氧層。3. 防治1使用干凈能源，減少氮氧化物排放。2轉(zhuǎn)化汽車尾氣。反響方程式：3廢氣處理

4、?！倦S堂練習(xí)】實(shí)驗(yàn)室搜集NO、NO2兩種氣體A. 均可用排水法B. 均可用向上排空氣法C. NO用向上排空氣法，NO2用排水法D. NO用排水法，NO2用向上排空氣法思路分析：NO易與O2反響，不能用排空氣法搜集，NO2易與水反響，不能用排水法搜集，故只有D項(xiàng)正確。答案：D例題1 福建高考以下關(guān)于化學(xué)與消費(fèi)、生活的認(rèn)識(shí)不正確的選項(xiàng)是A. CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體B. 使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C. 節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求D. 合理開發(fā)利用可燃冰固態(tài)甲烷水合物有助于緩解能源緊缺思路分析：N2不屬于溫室氣體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；清潔能源使用中不會(huì)產(chǎn)生SO2、NOx等氣體

5、，B項(xiàng)正確；可燃冰是一種能源，D項(xiàng)正確。答案：A例題2 合肥高一期末在常溫常壓下，以下各組氣體不能共存的是A. SO2與O2 B. H2S與SO2C. O2與N2 D. NO與O2思路分析：A項(xiàng)SO2與O2在加熱、催化劑條件下才發(fā)生反響；B項(xiàng)常溫下反響：2H2SSO2=3S2H2O；C項(xiàng)N2與O2常溫常壓下不反響；D項(xiàng)NO與O2在常溫常壓下反響：2NOO2=2NO2。答案：BD【高頻疑點(diǎn)】有關(guān)氮的氧化物溶于水的計(jì)算1. 有關(guān)化學(xué)方程式2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO4NO2O22H2O=4HNO34NO3O22H2O=4HNO32. 不同情況下剩余氣體的體積序號(hào)氣體反響剩余氣

6、體剩余氣體的量NO2NOVNO2NO2NONOVNO原VNO2NO2O241無0<41O2VO2VNO2>41NO VNO24VO2NOO243無0>43NOVNOVO2<43O2VO2VNO例題 將充滿NO2和O2混合氣體的10 mL量筒，倒立在盛有水的水槽中，充分反響后，最后剩余1 mL氣體，問原混合氣體中NO2和O2的體積各是多少？思路分析：NO2和O2混合物溶于水后發(fā)生如下反響：4NO2O22H2O=4HNO3當(dāng)VNO2VO241時(shí)恰好反響完全?，F(xiàn)剩余1 mL氣體，可能是O2也可能是NO，NO是發(fā)生反響3NO2H2O=2HNO3NO所生成的，所以有兩種可能的情況：假設(shè)O2剩余，那么參加反響的NO2和O2為9 mL。根據(jù)4NO2O22H2O=4HNO3，得VNO29 mL×7.2 mL，VO29 mL×1 mL2.8 mL。假設(shè)NO剩余，即NO2過量，那么由3NO2H2O=HNO3NO知，過量的NO2為3 mL，那么4NO2O22H2O=4HNO3中反響的NO2和O2共7 mL。VNO27