化學必修2 專題3 第二單元 食品中的有機化合物2 解讀乙酸的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途（學案）

1、.高中化學解讀乙酸的構(gòu)造、性質(zhì)和用處一、考點打破知識點考綱要求題型說明乙酸的構(gòu)造和性質(zhì)1. 掌握乙酸的分子構(gòu)造，理解羧基的構(gòu)造特征；2. 使學生掌握乙酸的酸性和酯化反響等化學性質(zhì)，理解酯化反響的概念。選擇題填空題實驗題乙酸是一種重要含氧衍生物，是重要調(diào)味劑的成分，也是重要的化工原料，可用于合成乙酸酯類。二、重難點提示重點：乙酸的化學性質(zhì)。難點：乙酸的酯化反響。考點一、乙酸的分子構(gòu)造1. 分子構(gòu)造分子構(gòu)造分子式構(gòu)造式構(gòu)造簡式官能團球棍模型比例模型C2H4O2CH3COOH羧基COOH2. 官能團1官能團：反映一類有機化合物共同特性的基團。2常見官能團：羥基OH， 醛基CHO，羧基COOH，碳碳雙

2、鍵?？键c二、物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味水中溶解性熔點無色液體強烈刺激性氣味易溶于水16.6說明：在室溫較低時，無水乙酸就會凝結(jié)成像冰一樣的晶體。因此，無水乙酸又稱為冰醋酸?？键c三、化學性質(zhì)1. 弱酸性乙酸屬于一元弱酸，酸性比H2CO3強。電離方程式為CH3COOHCH3COOH。具有酸的通性a. 能使指示劑變色：使紫色石蕊試液變紅色。b. 與較活潑金屬反響，如Mg、Al、Fe等。2CH3COOHMgMgCH3COO2H2。c. 與金屬氧化物反響，如CaO、CuO等。2CH3COOHCuOCuCH3COO2H2O。d. 與堿反響，如CuOH2等。2CH3COOHCuOH2CuCH3COO2H2O。e.

3、 與某些鹽反響，如CaCO3、NaHCO3等。2CH3COOHCaCO3CaCH3COO2CO2H2O。2. 酯化反響概念：酯化反響是指醇與酸作用生成酯和水的反響，此反響原理一般為醇脫去氫原子，為酸脫去羥基。實驗裝置：反響原理：CH3COOHCH3CH2OHCH3COOC2H5H2O。反響條件：濃硫酸作催化劑和吸水劑且加熱。實驗現(xiàn)象：試管中液體分層，上層為透明的油狀液體，并能聞到香味。實驗結(jié)論：在有濃硫酸存在、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生反響，生成無色、透明、不溶于水、有香味的液體乙酸乙酯除雜方法：所用試劑：飽和Na2CO3溶液；原理：a. 溶解乙醇，b. 反響乙酸，c. 降低乙酸乙酯的溶解度；

4、別離方法：分液法。本卷須知：試管中碎瓷片作用：防暴沸；在試管中先參加3mL乙醇，一邊搖動，一邊再漸漸參加2mL濃硫酸和2mL冰醋酸；導氣管末端位置：恰好和液面接觸不接觸液面，目的是防倒吸?！倦S堂練習】福州高一質(zhì)檢除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，有效的處理方法是A. 加乙醇加熱B. 水洗后分液C. 用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液D. 用過量NaOH溶液洗滌后分液答案：C思路分析：A項，加乙醇加熱，反響不徹底又可能引入乙醇；B項，乙酸既溶于乙酸乙酯又溶于水，不易除去；D項，NaOH可使乙酸乙酯水解。例題1 用18O標記的CH3CHOH與乙酸反響制取乙酸乙酯，以下說法不正確的選項是A. 18O存在于乙酸乙

5、酯中B. 18O存在于水中C. 反響中濃硫酸既是催化劑又是吸水劑D. 假設與丙酸反響，生成的酯的相對分子質(zhì)量為102思路分析：酯化反響的原理是CH3CH218OH中的18OH鍵斷裂，CH3COOH中的COH鍵斷裂，所以18O存在于乙酸乙酯中，反響中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑。假設與丙酸反響，生成的丙酸乙酯的相對分子質(zhì)量為104。答案：B D例題2 某有機物的構(gòu)造簡式如以下圖所示，這種有機物可能具有的性質(zhì)是可以燃燒能使酸性KMnO4溶液褪色能跟NaOH溶液反響能發(fā)生酯化反響能發(fā)生水解反響A. B. C. D. 思路分析：此有機物含有的官能團有苯環(huán)、碳碳雙鍵、羥基、羧基。絕大部分有機物都具有可燃性，對；碳碳雙鍵易被氧化，對；羧基具有酸性，對；羧基、羧基都能發(fā)生酯化反響，對；該有機物無酯基，不能發(fā)生水解，錯。答案：A【高頻疑點】乙醇、水、碳酸、乙酸分子中羥基氫的活潑性乙醇水碳酸乙