化學(xué)必修1 專題2 第二單元 鈉、鎂及其化合物3 溴和碘（學(xué)案）

1、.高中化學(xué)溴和碘一、考點(diǎn)打破知識(shí)點(diǎn)考綱要求題型說(shuō)明溴和碘的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。溴和碘的提取及其化合物的用處。1. 理解工業(yè)上從海水中獲取溴和從海帶中獲取碘單質(zhì)的根本方法。2. 掌握氯、溴、碘間的置換反響。選擇題實(shí)驗(yàn)題鹵素元素的構(gòu)造和性質(zhì)，鹵素單質(zhì)間的置換反響與元素周期律的結(jié)合是考試的熱點(diǎn)。二、重難點(diǎn)提示重點(diǎn)：1. 氯、溴、碘單質(zhì)間的置換反響。 2. Br、I的檢驗(yàn)。難點(diǎn)：提取溴和碘的反響原理及工業(yè)消費(fèi)流程?？键c(diǎn)一：溴和碘的主要物理性質(zhì)Br2I2色、態(tài)深紅棕色液體，易揮發(fā)紫黑色固體，易升華溶解性在水中的溶解度小，易溶于酒精、四氯化碳等有機(jī)溶劑說(shuō)明：Br2是易揮發(fā)液體，要選用棕色細(xì)口瓶保存，I2是

2、易升華固體，要選用棕色廣口瓶保存?？键c(diǎn)二：從海水中提取溴、碘1. 氯、溴、碘單質(zhì)間的置換實(shí)驗(yàn)內(nèi)容操作方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式氯置換溴將少量氯水滴入試管內(nèi)的KBr溶液中，用力振蕩試管無(wú)色變橙色Cl22KBr2KClBr2氯置換碘將少量氯水滴入試管內(nèi)的KI溶液中，用力振蕩試管無(wú)色變棕褐色Cl22KI2KClI2溴置換碘將少量溴水滴入試管內(nèi)的KI溶液中，用力振蕩試管無(wú)色變棕褐色Br22KI2KBrI2結(jié)論氯能從可溶的溴化物和碘化物水溶液中置換出溴和碘，溴能置換出碘，即氯比溴和碘活潑，溴比碘活潑，即氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱為Cl2>Br2>I22. 溴碘的提取1溴的提取：A. 原料：海水B.

3、工藝流程通常將氯氣通入提取粗食鹽后的母液中，將溶液中的Br轉(zhuǎn)化為Br2，鼓入熱空氣或水蒸氣，使溴從溶液中揮發(fā)出來(lái)，冷卻后得到粗溴，對(duì)其精制后可得到高純度的溴單質(zhì)。C. 主要反響：Cl22KBrBr22KCl。2碘的提?。篈. 原料：海產(chǎn)品，如海帶。B. 工藝流程C. 主要反響：Cl22KII22KCl?！局匾崾尽康鈫钨|(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)色，因此我們常用潮濕的淀粉 KI試紙檢驗(yàn)Cl2?？键c(diǎn)三：溴、碘及其化合物的用處1溴可用于消費(fèi)熏蒸劑、殺蟲劑、抗爆劑等藥劑；2溴化銀是重要的感光材料。3碘元素是一種重要的藥用元素，也應(yīng)用于含碘食品的消費(fèi)。4碘化銀可用于人工降雨。【隨堂練習(xí)】只用一種試劑就能區(qū)別NaC

4、l、NaBr、NaI三種溶液，該試劑可用AgNO3溶液氯水溴水碘水A. B. C. D. 答案：A思路分析：參加AgNO3溶液，三種溶液分別產(chǎn)生AgCl白色沉淀、AgBr淺黃色沉淀、AgI黃色沉淀。參加氯水時(shí)，NaBr、NaI分別與氯水反響生成Br2、I2，三種溶液的顏色不同，符合題意。例題1 溴易揮發(fā)，碘易升華，向含有NaBr和KI的混合溶液中通入過(guò)量氯氣充分反響后將溶液蒸干，并灼燒所得物質(zhì)，最后剩余的固體是A. NaCl和KIB. NaCl、KCl和I2C. KCl和NaBr D. KCl和NaCl思路分析：過(guò)量的Cl2將Br、I從它們的溶液中完全置換出來(lái)，在蒸干、灼燒的過(guò)程中溴揮發(fā)、碘升

5、華，所以剩余固體為NaCl和KCl。答案：D例題2 北京高考改編為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用以下圖所示裝置進(jìn)展實(shí)驗(yàn)夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：. 翻開彈簧夾，翻開活塞a，滴加濃鹽酸。. 當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。. 當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。1A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其分子式是_。2驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。3B中溶液發(fā)生反響的化學(xué)方程式是_。4為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程的操作和現(xiàn)象是_。5過(guò)程實(shí)驗(yàn)的目的是_。思路分析：1A中產(chǎn)生的黃綠色氣體為Cl2。2氯氣遇潮濕的淀粉KI試紙時(shí)，發(fā)生反響：Cl22KII22KCl，產(chǎn)生的I2遇

6、淀粉變藍(lán)，可以證明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘。3B中Cl2與NaBr發(fā)生置換反響，化學(xué)方程式為：Cl22NaBr2NaClBr2。4C中NaBr與氯氣反響生成NaCl和Br2，將C中溶液滴入D中，振蕩，發(fā)生反響：Br22KII22KBr，靜置后D中溶液分層，下層為碘的四氯化碳溶液，顯紫紅色，可以說(shuō)明溴的氧化性強(qiáng)于碘。5過(guò)程主要是為了確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2，排除對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾。答案：1Cl22淀粉KI試紙變藍(lán)3Cl22NaBrBr22NaCl4翻開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色5確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾【綜合

7、拓展】Cl2、Br2、I2的物理性質(zhì)比較氯氣Cl2溴Br2碘I2單質(zhì)的物理性質(zhì)顏色 密度熔沸點(diǎn)溶液顏色水黃綠色黃至橙色黃至褐色汽油黃綠色橙至橙紅淡紫到紫紅四氯化碳黃綠色橙至橙紅紫紅【方法提煉】一、Cl2、Br2、I2的檢驗(yàn)方法1. 氯氣的檢驗(yàn)：黃綠色氣體，可以使潮濕的淀粉KI試紙變藍(lán)。2. 溴單質(zhì)的檢驗(yàn)：深紅棕色液體，可以使潮濕的淀粉KI試紙變藍(lán)。3. 碘單質(zhì)的檢驗(yàn)：紫黑色固體，能使淀粉溶液變藍(lán)。二、Cl、Br、I的檢驗(yàn)方法1. 方法一：氧化法。分別通入氯水，再參加萃取劑如四氯化碳。萃取層變橙紅色的原溶液含Br；變紫紅色的原溶液含I；無(wú)明顯變化的原溶液含Cl。2. 方法二：硝酸銀、稀硝酸法。向三支試管中分別參加A