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1、二輪專題復(fù)習(xí):調(diào)pH除雜這幾年的高考題顯示,同學(xué)們需知道常見金屬陽(yáng)離子的氫氧化物的的相對(duì)大小,并且要知道金屬陽(yáng)離子沉淀pH的大概范圍。一計(jì)算常見金屬陽(yáng)離子形成氫氧化物開始沉淀時(shí)和完全沉淀時(shí)的pH常溫下,設(shè)各金屬陽(yáng)離子的起始濃度為,當(dāng)離子濃度小于時(shí)認(rèn)為沉淀達(dá)到完全。1:(,)開始沉淀時(shí)的pH:完全沉淀時(shí)的pH:2:(,)開始沉淀時(shí)的pH:完全沉淀時(shí)的pH:3:()開始沉淀時(shí)的pH:完全沉淀時(shí)的pH:4:()開始沉淀時(shí)的pH:完全沉淀時(shí)的pH:5:()開始沉淀時(shí)的pH:完全沉淀時(shí)的pH:由于金屬離子的初始濃度不同及Ksp的參考數(shù)據(jù)不同(不同的參考資料會(huì)有不同的參考數(shù)據(jù))金屬離子形成氫氧化物開始沉淀

2、時(shí)的pH值就會(huì)不相同。做題時(shí)要根據(jù)題目提供的數(shù)據(jù)做題。二調(diào)pH除雜的原理人教版選修4教材62頁(yè):工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵,使其溶解于水,再加入氨水調(diào)節(jié)pH至78,可使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而除去。問題:其除雜的原理是什么?_三調(diào)PH除雜的一些??键c(diǎn)人教版選修4教材66頁(yè):在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時(shí),為了除去Fe2+,常加入少量H2O2,使Fe2+氧化為Fe3+,然后再加少量堿到溶液pH=4,可以達(dá)到除去鐵離子而不損失硫酸銅的目的。試解釋原因。問題1:為什么要將Fe2+氧化為Fe3+?_問題2:加入少量H2O2,使Fe2+氧化為Fe3+的離

3、子方程式_問題3:H2O2作氧化劑的優(yōu)點(diǎn)是什么?常用的氧化劑有哪些?氧化劑選擇時(shí)要注意什么?_問題2:調(diào)pH加入物質(zhì)的選擇有什么要求_問題3:把pH調(diào)到多少范圍?_問題4:調(diào)pH的目的是什么?調(diào)pH4的目的是什么?_鞏固練習(xí)1、已知:溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三種金屬離子,且三種離子沉淀時(shí)的pH如下表所示?;卮鹣铝袉栴}(1)、圖中“試劑1”為_(2)、加入CuO的作用是調(diào)節(jié)溶液pH,則pH的范圍為_2、從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下:已知:鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+;Fe3+、Cr3+完全沉淀(c1.0×10-5 mol·L-1)時(shí)p

4、H分別為3.6和5?!拔帷背芗涌旆磻?yīng)速率外,同時(shí)還可以_,濾渣A為_(填化學(xué)式)。3、(2017年全國(guó)II卷)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示:沉淀B的主要成分為_、_(寫化學(xué)式)。4、(2017年全國(guó)III卷)重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,一般由鉻鐵礦制備,鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3,還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示:步驟的主要反應(yīng)為:FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2(1)改編調(diào)pH=

5、7可選用的試劑為_(2)濾渣2的主要成分是_及含硅雜質(zhì)。(4)步驟調(diào)濾液2的pH使之變_(填“大”或“小”),原因是_(用離子方程式表示)。5、(2016年全國(guó)III卷)聚合硫酸鐵(PFS)是水處理中重要的絮凝劑,下圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。(1)反應(yīng)釜中加入氧化劑的作用是_,下列氧化劑中最合適的是_(填標(biāo)號(hào))。AKMnO4 B C D(2)聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi),pH偏小時(shí)Fe3+水解程度弱,pH偏大時(shí)則_。6、(2015年全國(guó)I卷)硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,還有少量Fe2O3、F

6、eO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示:“凈化除雜”需先加H2O2溶液,作用是_。然后在調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,目的是_。7、(2015年全國(guó)II卷)用廢電池的鋅皮制作ZnSO47H2O,需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵,其方法是:加稀H2SO4和H2O2溶解,鐵變?yōu)?,加堿調(diào)節(jié)至PH為 時(shí)(),鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí),即可認(rèn)為該離子沉淀完全);繼續(xù)加堿至PH為 時(shí),鋅開始沉淀(假定Zn2濃度為0.1mol/L)。若上述過程不加H2O2后果是_,原因是 ?;衔颶n(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10

7、-1710-1710-398、石棉尾礦主要含有 Mg3(Si2O5)(OH)4 和少量的 Fe2O3、Al2O3。以石棉尾礦為鎂源制備碳酸鎂晶須(MgCO3nH2O)的工藝如下:“除鐵、鋁”時(shí),需將 pH 調(diào)至 8.0 左右,適宜作調(diào)節(jié)劑的是_(填字母代號(hào))。aNaOH bMg(OH)2 cNH3H2O9、硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂晶體(Na2B4O7·10H2O)時(shí)的廢渣,其主要成分是MgO,還含有CaO、Fe2O3 、FeO、MnO、B2O3、SiO2等雜質(zhì)。以硼鎂泥為原料制取的七水硫酸鎂在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用。硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下:加入MgO的目的是

8、 該過程除了加入MgO外,還能選擇加入下列物質(zhì)中的 (填編號(hào)) 碳酸鎂 氨水 氫氧化鎂 氫氧化鈉參考答案一計(jì)算常見金屬陽(yáng)離子形成氫氧化物開始沉淀時(shí)和完全沉淀時(shí)的pH1:(,)開始沉淀時(shí)的pH:,完全沉淀時(shí)的pH:,2:(,)開始沉淀時(shí)的pH:,完全沉淀時(shí)的pH:,3:()開始沉淀時(shí)的pH:,完全沉淀時(shí)的pH:,4:()開始沉淀時(shí)的pH:,完全沉淀時(shí)的pH:,5:()開始沉淀時(shí)的pH:,完全沉淀時(shí)的pH:,鞏固練習(xí)1、H2O2或Cl2 3.24.72、促進(jìn)Fe3水解生成Fe(OH)3而除去 Fe(OH)23、Al(OH)3 Fe(OH)34、 H2SO4 Al(OH)3 小 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O5、(

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