二輪專題復(fù)習(xí)調(diào)pH除雜

1、二輪專題復(fù)習(xí)：調(diào)pH除雜這幾年的高考題顯示，同學(xué)們需知道常見金屬陽(yáng)離子的氫氧化物的的相對(duì)大小，并且要知道金屬陽(yáng)離子沉淀pH的大概范圍。一計(jì)算常見金屬陽(yáng)離子形成氫氧化物開始沉淀時(shí)和完全沉淀時(shí)的pH常溫下，設(shè)各金屬陽(yáng)離子的起始濃度為，當(dāng)離子濃度小于時(shí)認(rèn)為沉淀達(dá)到完全。1：（，）開始沉淀時(shí)的pH：完全沉淀時(shí)的pH：2：（，）開始沉淀時(shí)的pH：完全沉淀時(shí)的pH：3：（）開始沉淀時(shí)的pH：完全沉淀時(shí)的pH：4：（）開始沉淀時(shí)的pH：完全沉淀時(shí)的pH：5：（）開始沉淀時(shí)的pH：完全沉淀時(shí)的pH：由于金屬離子的初始濃度不同及Ksp的參考數(shù)據(jù)不同（不同的參考資料會(huì)有不同的參考數(shù)據(jù)）金屬離子形成氫氧化物開始沉淀

2、時(shí)的pH值就會(huì)不相同。做題時(shí)要根據(jù)題目提供的數(shù)據(jù)做題。二調(diào)pH除雜的原理人教版選修4教材62頁(yè)：工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至78，可使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而除去。問題：其除雜的原理是什么？_三調(diào)PH除雜的一些?？键c(diǎn)人教版選修4教材66頁(yè)：在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時(shí)，為了除去Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+氧化為Fe3+，然后再加少量堿到溶液pH=4，可以達(dá)到除去鐵離子而不損失硫酸銅的目的。試解釋原因。問題1：為什么要將Fe2+氧化為Fe3+？_問題2：加入少量H2O2，使Fe2+氧化為Fe3+的離

3、子方程式_問題3：H2O2作氧化劑的優(yōu)點(diǎn)是什么？常用的氧化劑有哪些？氧化劑選擇時(shí)要注意什么？_問題2：調(diào)pH加入物質(zhì)的選擇有什么要求_問題3：把pH調(diào)到多少范圍？_問題4：調(diào)pH的目的是什么？調(diào)pH4的目的是什么？_鞏固練習(xí)1、已知：溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三種金屬離子，且三種離子沉淀時(shí)的pH如下表所示?；卮鹣铝袉栴}（1）、圖中“試劑1”為_（2）、加入CuO的作用是調(diào)節(jié)溶液pH，則pH的范圍為_2、從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下：已知：鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；Fe3+、Cr3+完全沉淀（c1.0×10-5 mol·L-1）時(shí)p

4、H分別為3.6和5?！拔帷背芗涌旆磻?yīng)速率外，同時(shí)還可以_，濾渣A為_（填化學(xué)式）。3、（2017年全國(guó)II卷）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：沉淀B的主要成分為_、_（寫化學(xué)式）。4、（2017年全國(guó)III卷）重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：步驟的主要反應(yīng)為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2（1）改編調(diào)pH=

5、7可選用的試劑為_（2）濾渣2的主要成分是_及含硅雜質(zhì)。（4）步驟調(diào)濾液2的pH使之變_（填“大”或“小”），原因是_（用離子方程式表示）。5、（2016年全國(guó)III卷）聚合硫酸鐵（PFS）是水處理中重要的絮凝劑，下圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。（1）反應(yīng)釜中加入氧化劑的作用是_，下列氧化劑中最合適的是_（填標(biāo)號(hào)）。AKMnO4 B C D（2）聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)，pH偏小時(shí)Fe3+水解程度弱，pH偏大時(shí)則_。6、（2015年全國(guó)I卷）硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、F

6、eO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_。然后在調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是_。7、（2015年全國(guó)II卷）用廢電池的鋅皮制作ZnSO47H2O，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀H2SO4和H2O2溶解，鐵變?yōu)?，加堿調(diào)節(jié)至PH為 時(shí)（），鐵剛好沉淀完全（離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）；繼續(xù)加堿至PH為 時(shí)，鋅開始沉淀（假定Zn2濃度為0.1mol/L）。若上述過程不加H2O2后果是_，原因是 ?；衔颶n(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10

7、-1710-1710-398、石棉尾礦主要含有 Mg3(Si2O5)(OH)4 和少量的 Fe2O3、Al2O3。以石棉尾礦為鎂源制備碳酸鎂晶須（MgCO3nH2O）的工藝如下：“除鐵、鋁”時(shí)，需將 pH 調(diào)至 8.0 左右，適宜作調(diào)節(jié)劑的是_（填字母代號(hào)）。aNaOH bMg(OH)2 cNH3H2O9、硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂晶體（Na2B4O7·10H2O）時(shí)的廢渣，其主要成分是MgO，還含有CaO、Fe2O3 、FeO、MnO、B2O3、SiO2等雜質(zhì)。以硼鎂泥為原料制取的七水硫酸鎂在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用。硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：加入MgO的目的是

8、 該過程除了加入MgO外，還能選擇加入下列物質(zhì)中的 （填編號(hào)） 碳酸鎂 氨水 氫氧化鎂 氫氧化鈉參考答案一計(jì)算常見金屬陽(yáng)離子形成氫氧化物開始沉淀時(shí)和完全沉淀時(shí)的pH1：（，）開始沉淀時(shí)的pH：，完全沉淀時(shí)的pH：，2：（，）開始沉淀時(shí)的pH：，完全沉淀時(shí)的pH：，3：（）開始沉淀時(shí)的pH：，完全沉淀時(shí)的pH：，4：（）開始沉淀時(shí)的pH：，完全沉淀時(shí)的pH：，5：（）開始沉淀時(shí)的pH：，完全沉淀時(shí)的pH：，鞏固練習(xí)1、H2O2或Cl2 3.24.72、促進(jìn)Fe3水解生成Fe(OH)3而除去 Fe(OH)23、Al(OH)3 Fe(OH)34、 H2SO4 Al(OH)3 小 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O5、（