高中化學(xué)第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第4節(jié)離子反應(yīng)第1課時(shí)1魯科版選修 (2)

1、精選ppt2“啞泉致啞”、“安樂泉解毒”精選ppt31理解離子反應(yīng)的概念。2掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件。3初步學(xué)會離子方程式的書寫，了解離子方程式的意義。精選ppt4實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式A.向盛向盛2mlNa2SO4溶液的溶液的試管里加入試管里加入2ml稀稀KCl溶溶液液B.向盛向盛2mlNa2SO4溶液的溶液的試管里加入試管里加入2mlBaCl2溶溶液液 無明顯現(xiàn)象生成白色沉淀探究電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的本質(zhì)？【探究實(shí)驗(yàn)一】 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl精選ppt5 A KCl溶液與Na2SO4溶液混合時(shí):K+、Cl-Na+ 、SO42- Ba2

2、+ + SO42- = BaSO4 B BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:Ba2+、Cl-Na+ 、SO42- 精選ppt6一、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1、離子反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)。有離子參加或生成的反應(yīng)。精選ppt7 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 化學(xué)方程式化學(xué)方程式1. 向向2ml CuSO4 溶液中加入溶液中加入2m lNaOH溶液溶液2. 先先向向2mlNaOH溶液中滴入溶液中滴入23滴酚酞，滴酚酞，再再慢慢滴入慢慢滴入稀鹽稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。酸，至溶液恰好變色為止。 3. 向向2mlNa2CO3溶液中加入溶液中加入2ml鹽酸。鹽酸。生成

3、藍(lán)色沉淀溶液變紅后退色有氣泡冒出CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2NaOH + HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl +H2O+CO2探究復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件？【探究實(shí)驗(yàn)二】 考點(diǎn)一：物質(zhì)的組成考點(diǎn)一：物質(zhì)的組成1.離子反應(yīng)離子反應(yīng)(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。(2)離子反應(yīng)的條件在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的請寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：A.加入BaCl2溶液：_，B.加入CH3COONa溶液：_，C.加入Na2CO3溶液：_，CH3COOH=CH3COOHD.加入Zn粒：_，E.加入NaOH溶液：_。從A

4、E可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成 的物質(zhì)、生成 的物質(zhì)、生成易 的物質(zhì)、發(fā)生 反應(yīng)。(3)離子反應(yīng)的本質(zhì)AE中，混合后溶液中 的物質(zhì)的量減少的是 _(填序號，下同)；H的物質(zhì)的量減少的是 ；因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的 。Zn2H=H2Zn2HOH=H2O難溶難溶難電離難電離揮發(fā)揮發(fā)氧化還原氧化還原ABCDE減小減小答案精選ppt102.離子反應(yīng)的條件(溶液中的復(fù)分解反應(yīng))只要具備上述條件之一，這類離子反應(yīng)就能發(fā)生！(1)生成沉淀(2)放出氣體(3)生成水 2.離子方程式離子方程式(1)離子方程式：用 來表示反應(yīng)的式子。(2)離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示 ，還可以表示

5、_ 。(3)離子方程式的書寫離子方程式的書寫要求按“寫拆刪查”四步進(jìn)行，但我們在書寫離子方程式時(shí)，一般不需要用上述步驟書寫，而是要抓住離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，直接書寫出離子反應(yīng)方程式。如：CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式書寫步驟：實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號某一個具體的化學(xué)反應(yīng)某一個具體的化學(xué)反應(yīng)同一類型同一類型的離子反應(yīng)的離子反應(yīng)答案精選ppt13二.離子方程式1.1.概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示反應(yīng)的式子概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式叫做離子方程式精選ppt142：離子方程式的書寫步驟(1).寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(2

6、).把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。(3).刪去兩邊沒有參加反應(yīng)的離子(4).檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等寫拆刪查2Na+SO42-+Ba2+2Cl- = BaSO4+2Na+ +2Cl-Ba2+ + SO42- = BaSO4Na2SO4+BaCl2=2NaCl+ BaSO42Na+SO42-+Ba2+2Cl- = BaSO4+2Na+ +2Cl-精選ppt153.離子方程式表示的意義 (1)可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)；可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)； (2)還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。還可以表示同一類型的離子反應(yīng)?？梢员硎?/p>

7、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成水和可溶性鹽的反應(yīng)。可以表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成水和可溶性鹽的反應(yīng)。 HOH=H2O 可以表示所有的酸和堿的中和反應(yīng)嗎？可以表示所有的酸和堿的中和反應(yīng)嗎？思考交流精選ppt16 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 化學(xué)方程式化學(xué)方程式1. 向向2ml CuSO4 溶液中加入溶液中加入2m lNaOH溶液溶液2. 先先向向2mlNaOH溶液中滴入溶液中滴入幾滴酚酞，幾滴酚酞，再再慢慢滴入適量慢慢滴入適量HCl 3. 向向2mlNa2CO3溶液中加入溶液中加入2mlHCl生成藍(lán)色沉淀有氣泡冒出CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2Na2CO3+2HCl=2NaCl +H2O+C

8、O2【探究實(shí)驗(yàn)二】 CO32-+2H+CO2+H2OCu2+ + 2OH- = Cu(OH)2Ba(OH)2 H2SO4Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2OBa2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O 氫氧化鋇溶液中有自由移動的離子，在電場的作用下定向移動，形成電流，滴入硫酸溶液，發(fā)生反應(yīng)： 離子濃度減小至接近零， 待氫氧化鋇完全反應(yīng)后，再滴入硫酸，離子濃度增大，用鹽酸代替硫酸，無上述現(xiàn)象，因離子濃度無明顯變化。燈泡發(fā)亮。燈泡變暗，直至熄滅。燈泡逐步變亮。向氫氧化鋇溶液中滴加硫酸，溶液的導(dǎo)電性如何變化？ 稀硫酸與氫氧化鋇溶液過程中的電

9、導(dǎo)率變化考點(diǎn)一：物質(zhì)的組成考點(diǎn)一：物質(zhì)的組成題組一基本反應(yīng)離子方程式的書寫題組一基本反應(yīng)離子方程式的書寫1.完成下列反應(yīng)的離子方程式(1)AlCl3溶液中加入過量氨水_ 。(2)向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液_。(3)小蘇打溶液與乙酸溶液混合_ 。(4)氧化鎂溶于稀硫酸_ 。(5)澄清石灰水中加入稀鹽酸_。(6)石灰乳與Na2CO3溶液反應(yīng)_ 。(7)將濃硝酸滴到CaCO3固體上_ 。MgO2H=H2OMg2OHH=H2OCaCO32H=Ca2H2OCO2答案(8)Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合_ 。(9)NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合_。(10)NH4Cl溶液呈酸性，其

10、原因是(用離子方程式表示，下同)_ 。Na2S溶液呈堿性，其原因是_ 。答案題組二多重反應(yīng)離子方程式的書寫題組二多重反應(yīng)離子方程式的書寫2.完成下列反應(yīng)的離子方程式(1)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合_ 。(2)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合_ 。答案(3)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合_ 。(4)Fe2O3溶于HI溶液中_ 。(5)FeO溶于稀HNO3中_。答案答案歸納反思?xì)w納反思 2.強(qiáng)化記憶鹽、堿溶解性鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶；硫酸鹽不溶鉛和鋇；鹽酸鹽不溶銀亞汞；微溶物有四種；強(qiáng)堿都易溶，Ca(OH)2是微溶。說明：(1)四種微溶物是指Ag2SO4、Ca

11、SO4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都難溶于稀強(qiáng)酸。3.多重反應(yīng)離子方程式書寫時(shí)的注意點(diǎn)兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種(或更多種)之間都能兩兩結(jié)合成難電離(或難溶)的物質(zhì)或后續(xù)離子之間的氧化還原反應(yīng)，這樣的離子反應(yīng)稱為多重反應(yīng)。在寫這類反應(yīng)的離子方程式時(shí)易丟失其中的一組反應(yīng)。返回考點(diǎn)一：物質(zhì)的組成考點(diǎn)一：物質(zhì)的組成題組一連續(xù)型題組一連續(xù)型1.指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中：堿過量：_

12、；堿不足：_。(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應(yīng)。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2過量：_；NaAlO2不足：_。(3)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足： _ ；鹽酸過量： _ 。(4)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)鋁鹽過量： _ ；強(qiáng)堿過量： _ 。Al33OH=Al(OH)3答案(5)NaAlO2溶液與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)NaAlO2過量：_；強(qiáng)酸過量：_ 。(6)Fe與稀HNO3溶液反應(yīng)Fe過量：_ ；稀HNO3過量：_ 。答案 題組二先后型題組二先后型2.一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有

13、關(guān)。又可稱為競爭型。(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)NaOH不足： _ ；NaOH過量： _ 。(2)將Fe(NO3)3溶液與HI混合HI不足： _ ；HI過量： _ 。HOH=H2O答案(3)向含有OH、 、 的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，反應(yīng)的離子方程式依次為_；_ ；_ ；_ 。OHH=H2OAl(OH)33H=Al33H2O答案(4)向含有H、Al3、 的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式依次為_ ；_ ；_ ；_ 。HOH=H2OAl33OH=Al(OH)3答案精選ppt34C1.下列各組離子能在溶液中大量共存的是下列各組離子能在溶液中大量共存的是()

14、ANa、 H、 OH、 SO42- BH、 K、 CO32 、NO3CCu2、 K、 Cl 、 NO3DNa、 Ba2+、 Cl、 SO42- Ba2+ + SO42- = BaSO4 精選ppt352.下列中和反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式不能以下列中和反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式不能以 H+ + OH- = H2O表示的是表示的是 （ ） A.鹽酸和氫氧化鈉鹽酸和氫氧化鈉 B.氫氧化鉀和鹽酸氫氧化鉀和鹽酸 C.氫氧化鋇和稀硫酸氫氧化鋇和稀硫酸 D.澄清石灰水和硝酸澄清石灰水和硝酸C精選ppt363.下列離子方程式正確的是（下列離子方程式正確的是（ ）ACu(OH)2與稀與稀HNO3混合混合 OH- + H+ = H2OBCaCl2與與Na2CO3反應(yīng)反應(yīng) Ca2+ + CO32- = C