高中化學(xué)第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第4節(jié)離子反應(yīng)第1課時(shí)離子反應(yīng)方程式的正誤判斷魯科版選修VIP

1、離子反應(yīng)方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷是基于離子方程式書(shū)寫(xiě)的基礎(chǔ)上的一類考試題目，離子方程式的正誤判斷是基于離子方程式書(shū)寫(xiě)的基礎(chǔ)上的一類考試題目，考查的知識(shí)依然是離子方程式的書(shū)寫(xiě)。一般出現(xiàn)在全國(guó)各地的高考試題的第考查的知識(shí)依然是離子方程式的書(shū)寫(xiě)。一般出現(xiàn)在全國(guó)各地的高考試題的第卷中，從近幾年的高考試題來(lái)看，所給離子方程式中的錯(cuò)誤通常有：不能正確卷中，從近幾年的高考試題來(lái)看，所給離子方程式中的錯(cuò)誤通常有：不能正確使用分子式與離子符號(hào)，反應(yīng)前后電荷不守恒，得失電子數(shù)不守恒，反應(yīng)原理使用分子式與離子符號(hào)，反應(yīng)前后電荷不守恒，得失電子數(shù)不守恒，反應(yīng)原理考情分析考情分析 判斷離子方程式正誤的最行之

2、有效的方法是判斷離子方程式正誤的最行之有效的方法是“三看法三看法”。即通過(guò)觀察方。即通過(guò)觀察方程式。主要完成三看：程式。主要完成三看：“符不符符不符”，“拆沒(méi)拆拆沒(méi)拆” ，“平不平平不平”。從而做出判。從而做出判斷，切不要逐一寫(xiě)離子方程式。斷，切不要逐一寫(xiě)離子方程式?？键c(diǎn)整合考點(diǎn)整合“符不符符不符”2要看要看“ ”、“ ”、“”、“”等是否正等是否正3看是否漏掉參加反應(yīng)的離子。如看是否漏掉參加反應(yīng)的離子。如Ba(OH)2溶液與溶液與CuSO4溶液的反溶液的反應(yīng)應(yīng), ,既要寫(xiě)既要寫(xiě)SO42-和和Ba2+的反應(yīng)的反應(yīng), ,又要寫(xiě)又要寫(xiě)Cu2+和和OH-的反應(yīng)。的反應(yīng)。 4反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確

3、，是否符合題設(shè)條件及要求。如反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確，是否符合題設(shè)條件及要求。如“過(guò)量過(guò)量”、“少量少量”、“適量適量”、“足量足量”、“滴加順序滴加順序”以及特殊的數(shù)值比等。可以采用以及特殊的數(shù)值比等。可以采用“少少定多變定多變”法書(shū)寫(xiě)與量有關(guān)的離子方程式。法書(shū)寫(xiě)與量有關(guān)的離子方程式。（1）“少定少定”即量少的反應(yīng)物即量少的反應(yīng)物, ,其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)按化學(xué)式來(lái)確定或假設(shè)量少其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)按化學(xué)式來(lái)確定或假設(shè)量少的反應(yīng)物為的反應(yīng)物為1 mol。（2）“多變多變”即過(guò)量的反應(yīng)物即過(guò)量的反應(yīng)物, ,其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)依據(jù)消耗量來(lái)確定其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)依據(jù)消耗量來(lái)確定, ,是可變是可變量。

4、如碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水的作用量。如碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水的作用, ,可設(shè)定可設(shè)定1 mol Ca(OH)2完全反應(yīng)完全反應(yīng), ,需消需消“拆沒(méi)拆拆沒(méi)拆”1強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽要拆寫(xiě)為離子，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽要拆寫(xiě)為離子，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等要書(shū)寫(xiě)為化學(xué)式。揮發(fā)性物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等要書(shū)寫(xiě)為化學(xué)式。 2微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液拆寫(xiě)為離子，若是懸濁液寫(xiě)為化學(xué)微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液拆寫(xiě)為離子，若是懸濁液寫(xiě)為化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫(xiě)為化學(xué)式，并標(biāo)式。微溶物作為生成物，一般寫(xiě)為化學(xué)式，并標(biāo)

5、“”符號(hào)。符號(hào)。 下列反應(yīng)的離子方程式正確的有幾個(gè)下列反應(yīng)的離子方程式正確的有幾個(gè)（）濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2鈉與鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)：2NaCu2=Cu2NaFeO溶于足量稀溶于足量稀HNO3：FeO2H=Fe2H2OA（1）寫(xiě)出寫(xiě)出X X溶液中加入稀溶液中加入稀H2SO4、H2O2混合液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：混合液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（2）寫(xiě)出藍(lán)色溶液與寫(xiě)出藍(lán)色溶液與E反應(yīng)生成反應(yīng)生成M和和X的離子方程式的離子方程式：_。（3）在在K2EO4的水溶液中能大量共存的離子是的水溶液中能大量共存的離子是_（填字母填字母）。AFe2 BS2

6、CSO32- DCl（4）某同學(xué)取某同學(xué)取Y的溶液，酸化后加入的溶液，酸化后加入KI淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色。寫(xiě)出與淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色。寫(xiě)出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式：上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式：_。（5）K2EO4作為水處理劑兼具絮凝劑和消毒殺菌劑的作用，被科學(xué)家們公作為水處理劑兼具絮凝劑和消毒殺菌劑的作用，被科學(xué)家們公認(rèn)為綠色消毒劑。請(qǐng)簡(jiǎn)述認(rèn)為綠色消毒劑。請(qǐng)簡(jiǎn)述K2EO4消毒、凈水的原理：消毒、凈水的原理：_。2Fe2H2O22H=2Fe32H2O FeCu2=Fe2CuD2Fe32I=2Fe2I2K2FeO4具有強(qiáng)氧具有強(qiáng)氧化性，故可用于化性，故可用于消毒。消毒。K2FeO4的的

7、還原產(chǎn)物為還原產(chǎn)物為Fe3，F(xiàn)e3水解產(chǎn)物水解產(chǎn)物Fe(OH)3能吸附水能吸附水中懸浮的雜質(zhì)，中懸浮的雜質(zhì)，具有凈水作用具有凈水作用例例2（2013四川卷）四川卷）下列離子方程式正確的是下列離子方程式正確的是（）例例1（2013全國(guó)新課標(biāo)全國(guó)新課標(biāo)10）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B鈉與鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+CNaHCO3溶液與稀溶液與稀H2SO4反應(yīng)：反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2D向向FeCl3溶液中加入溶液中加入Mg(OH)2

8、: 3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+DB真題體驗(yàn)真題體驗(yàn)例例3（2012大綱大綱）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水 Al3+ +3OH-=Al(OH)3 B碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +CO32-=CaCO3 + 2OH-C冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣 Cl2 + 2OH- =Cl O-+ Cl-+ H2OD稀硫酸中加入鐵粉稀硫酸中加入鐵粉 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 C例例4. （2012江蘇江

9、蘇）下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）C名師押題名師押題1.（原創(chuàng)原創(chuàng)）下列有關(guān)離子方程式的書(shū)寫(xiě)，正確的是下列有關(guān)離子方程式的書(shū)寫(xiě)，正確的是（）A溴乙烷中滴入溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br- +Ag+=AgBrBC2下列離子方程式中正確的是下列離子方程式中正確的是（）A石灰乳與石灰乳與Na2CO3溶液混合：溶液混合：Ca2+ + CO32- = CaCO3B1.可以采用可以采用“少定多變少定多變”法書(shū)寫(xiě)與量有關(guān)的離子方程式。法書(shū)寫(xiě)與量有關(guān)的離子方程式。“少定少定”即量少的即量少的反應(yīng)物反應(yīng)物, ,其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)按化學(xué)式來(lái)確定或假設(shè)量少的反應(yīng)物為其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)按化學(xué)式來(lái)確定或假設(shè)量少的反應(yīng)物為1 mol ?！岸喽嘧冏儭奔催^(guò)量的反應(yīng)物即過(guò)量的反應(yīng)物, ,其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)依據(jù)消耗量來(lái)確定其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)依據(jù)消耗量來(lái)確定, ,是可變量。是可變量。2.滴加順序不同、反應(yīng)不同的離子方程式的書(shū)寫(xiě)。此類反應(yīng)一定要先考慮產(chǎn)物，滴加順序不同、反應(yīng)不同的離子方程式的書(shū)寫(xiě)。此類反應(yīng)一定要先考慮產(chǎn)物，方法技巧方法技巧