專題_酸堿中和反應探究

1、 專題練習（三）酸堿中和反應探究1、某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，開展探究活動。演示實驗將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。知識梳理該反應的化學方程式為；提出問題實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產(chǎn)生疑問：反應后溶液中溶質是什么呢？猜想與假設甲組：只有Na2SO4 乙組：有Na2SO4和H2SO4 丙組：有Na2SO4和NaOH收集證據(jù)丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴酚酞試液溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有。表達與交流為了驗證其余猜想，甲組同學的實驗方案是取少量試液于試管中，滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生。你認為他們的實驗方案（填“正確”或“不正確”），

2、你的理由是。乙組同學取少量試液于試管中，加入_溶液，振蕩，觀察到_，證明自己的猜想是正確的。反思與評價為回收硫酸鈉，應取剩余試液于燒杯中，加入（7）_ 溶液，充分攪拌，蒸發(fā)即可得到純凈的硫酸鈉。2、某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯溶液中的溶質成分進行探究。、寫出該中和反應的化學方程式：。、探究燒杯溶液中溶質的成分。提出問題該燒杯溶液中的溶質是什么？猜 想猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：。查閱資料氯化鈣溶液呈中性。進行實驗實驗

3、步驟：取少量燒杯溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩實驗現(xiàn)象：結論：猜想一不正確實驗步驟：實驗步驟取少量燒杯溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量實驗現(xiàn)象： 結論：猜想二不正確，猜想三正確反思與拓展（1）在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮。（2）根據(jù)所學化學知識，驗證燒杯溶液中的溶質含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質單獨使用也能完成該實驗？（填序號）A. pH試紙 B. 銅 C. 紫色石蕊溶液 D. 硝酸銀溶液 （3）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是（寫一條）。要處理燒杯溶液，使其溶質只含有CaCl2，應向燒杯中加入過量的。3、某化學課堂圍繞，

4、將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格(包括表中空格)。演示實驗將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。學生板演該反應的化學方程式。提出問題實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產(chǎn)生疑問：反應后溶液中溶質是什么？假設猜想針對疑問，太家紛紛提出猜想甲組同學的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的不合理的猜想是。實驗探究（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶

5、液，無明顯變化，溶液中一定沒有。（2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，進行如下三個方案的探究實驗方案測溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液實驗操作實驗現(xiàn)象試紙變色，對比比色卡，pH7 。產(chǎn)生白色沉淀實驗結論溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4得出結論通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的。評價反思老師對同學們用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定同時指出實驗探究（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思同學們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)這兩處錯誤：（1）實驗操作中的錯誤是。（2）實驗方案中也有一個是錯

6、誤的，錯誤的原因是。4、化學活動日，小冉和老師共同完成以下酸和堿反應的探究實驗。（1）請依據(jù)上圖完成實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象結論向燒杯中加入10ml氫氧化鈉溶液，并滴入幾滴酚酞溶液；再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不斷攪拌溶液。溶液顏色；不斷攪拌溶液至溶液顏色恰好變成為止。該反應的化學反應方程式為。（2）小冉選取BaCl2、酚酞、紫色石蕊溶液設計實驗，分別探究上述酸、堿反應后燒杯中的硫酸是否過量，請你根據(jù)下表判斷正確的實驗方案與分析方案錯誤的原因：實驗方案實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論方案一取樣，滴入適量的氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀硫酸過量方案二取樣，滴入幾滴無色酚酞溶液酚酞溶液不變色酸、堿恰好反應方案三取樣，

7、滴入幾滴紫色石蕊溶液溶液變紅硫酸過量以上設計的三個方案中，有一個正確的方案是：方案。請分析另外兩個方案錯誤的原因：；。5、某學習小組的同學們在做氫氧化鈉溶液和稀硫酸的中和反應實驗中，突然發(fā)現(xiàn)未給燒杯中滴加指示劑。于是將實驗改為探究燒杯的溶液中溶質的成分。提出問題燒杯的溶液中溶質是什么？猜想與假設同學們經(jīng)過討論，一致認為溶質一定有硫酸鈉，寫出生成硫酸鈉的化學方程式。溶質除了硫酸鈉外，小敏同學認為還可能有氫氧化鈉，小麗同學認為還可能有硫酸。查閱資料硫酸鈉溶液呈中性。設計與實驗（1）同學們取少量燒杯中的溶液于試管中，滴加酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，據(jù)此推斷同學的猜想不成立，理由是。（2）小麗同學取少量

8、燒杯中的溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，她據(jù)此確定溶質還有硫酸。反應的化學方程式為。（3）小華同學提出質疑，因為溶液中的硫酸鈉與氯化鋇反應也能產(chǎn)生白色沉淀。為了證明溶質是否還有硫酸，請你與同學們一起進行如下探究（要求不能選用指示劑和pH試紙）。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論取少量燒杯中的溶液于試管中，加入溶質還有硫酸反思與評價（1）在探究化學反應后的剩余物質的成分是，除了考慮生成物，還要考 慮。（2）復分解反應發(fā)生的條件是。6、某實驗小組的同學用氫氧化鈣和鹽酸進行酸堿中和的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸，實驗結束后，發(fā)現(xiàn)忘了滴加指示劑。他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯溶液中的溶質

9、成分進行探究。（1）復分解反應的發(fā)生需要一定的條件。氫氧化鈣和鹽酸能發(fā)生復分解反應是因為 。（2）探究燒杯中溶液中溶質的成分。提出問題該燒杯溶液中的溶質是什么？猜想猜想一：可能是Ca(OH)2和CaCl2；猜想二：可能只有CaCl2 猜想三：可能是 。查閱資料 CaCl2溶液顯中性。進行實驗 實驗一：取少量燒杯溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，若 說明猜想一不正確。實驗二：另取燒杯的少量溶液于另一只試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量，若 ，說明猜想二不正確，猜想三正確。實驗三：取少量燒杯溶液于試管中，用下列物質中的 （填序號）不能說明 猜想三正確。 A、紫色石蕊 B、氫氧化銅 C、硝酸銀 D

10、、鋅反思與拓展 在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮 。 要處理燒杯溶液，使其溶質只含有CaCl2 ，應向燒杯中加入過量的 。 實驗室欲中和100g 7.3% 的鹽酸，至少需要多少克熟石灰？7、某化學興趣小組的四位同學對氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后，所得溶液中溶質的成分進行了探究。作出猜想小馬猜想：溶質有NaCl、HCl、NaOH小程猜想：溶質只有NaCl 小宮猜想：溶質有NaCl、HCl 小尚猜想：溶質有NaCl NaOH （1）老師認為小馬的猜想是錯誤的，她的理由是。方案設計小程和小宮分別設計了如下方案驗證各自的猜想。實驗設計者方案步驟方案預估現(xiàn)象方案結

11、論小程用一根潔凈的玻璃棒取反映后的溶液沾在pH試紙上，把試紙所呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡進行對照pH=7小程猜想正確小宮取少量反應后的溶液于一支試管中，再向試管中滴加稀硝酸和硝酸銀溶液有白色沉淀生成小宮猜想正確方案評價（2）兩位同學中的方案正確。方案反思（3）請分析錯誤方案的原因 （都正確，不作答）。拓展研究（4）請你再設計一個實驗方案驗證小尚的猜想正確，填寫下列實驗報告。方案步驟方案預估現(xiàn)象方案結論小尚猜想正確1、答案（1）H2SO4+2NaOH=NaSO4+2H2O （2）NaOH （3）不正確（4）硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉，不管溶液中是否含硫酸，無色溶液中都會出現(xiàn)白色沉淀（5）碳酸鈉（或

12、碳酸鉀或碳酸氫鈉、活潑金屬、石蕊等）（6）氣泡 （7）適量的碳酸鈉（或氫氧化鈉）2、答案 Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCl2和HCl 不變色 有氣泡產(chǎn)生 反應物是否過量ac 腐蝕下水道 Ca（OH）2 3、答案H2SO42NaOHNa2SO4 2H2O；（2分）猜想四 或 四；(1分)NaOH或氫氧化鈉；(1分)有氣泡產(chǎn)生；(1分)pH試紙浸入溶液中；(1分)BaC12與Na2SO4反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在(1分，其他合理答案均可)4、答案（1）紅色 無色 ，2NaOH+H2SO4 = 2H2O + Na2SO4 （2）三，方案一中硫酸鈉也能夠

13、和氯化鋇反應生成沉淀，不能判定硫酸過量；方案二中酸堿反應后得到中性物質遇酚酞也顯無色，不能判定恰好完全反應。5、答案 猜想與假設2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O（2分）。設計與實驗（1）小敏（1分）；酚酞溶液沒有變紅，溶液中沒有氫氧化鈉（1分）。（2）BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl（3）實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論鋅（1分）有氣泡產(chǎn)生(1分)(其它正確答案均可得分)評價與反思（1）反應物的用量（1分）。（2）生成物中有沉淀或有氣體或有水生成（2分，答對一個得一分，答對2個或3個得2分）解析 試題分析：根據(jù)反應的程度可知猜想與假設同學們經(jīng)過討論，一致認為溶質一定有硫酸鈉，寫

14、出生成硫酸鈉的化學方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O；設計與實驗（1）同學們取少量燒杯中的溶液于試管中，滴加酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，據(jù)此推斷小敏同學的猜想不成立，理由是酚酞溶液沒有變紅，溶液中沒有氫氧化鈉；（2）小麗同學取少量燒杯中的溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，她據(jù)此確定溶質還有硫酸。反應的化學方程式為BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl；（3）小華同學提出質疑，因為溶液中的硫酸鈉與氯化鋇反應也能產(chǎn)生白色沉淀。為了證明溶質是否還有硫酸，請你與同學們一起進行如下探究，根據(jù)酸的性質可以進行的操作為取少量燒杯中的溶液于試管中，加入金屬鋅，有氣泡產(chǎn)生，證明溶

15、液中含有硫酸；反思與評價（1）在探究化學反應后的剩余物質的成分是，除了考慮生成物，還要考 慮反應物的用量；（2）復分解反應發(fā)生的條件是生成物中有沉淀或有氣體或有水生成?？键c：中和反應 6、答案（1）有水生成 （2）CaCl2和HCl 酚酞不變紅（或無明顯現(xiàn)象） 先有氣體生成，后生成白色沉淀 C 反應物是否過量 碳酸鈣（3）7.4g解析試題分析：（1）復分解反應的發(fā)生條件：生成物中有沉淀、氣體或水生成，氫氧化鈣和鹽酸能發(fā)生復分解反應是因為：有水生成（2）探究反應后燒杯中溶液中溶質的成分，1、要考慮生成物，2、還要考慮反應物是否過量，故猜想三：可能是CaCl2和HCl，即反應物HC過量；實驗一：取

16、少量燒杯溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，根據(jù)酚酞溶液遇到堿性溶液變紅色，故若酚酞不變紅（或無明顯現(xiàn)象），說明不純在Ca(OH)2，說明猜想一不正確；實驗二：要證明猜想二不正確，猜想三正確，即證明HCl的存在，取燒杯的少量溶液于另一只試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量，若先有氣體生成，后生成白色沉淀，先后發(fā)生反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，則可證明實驗三：因為CaCl2和HCl都會與硝酸銀反應生成白色沉淀，故選C反思與拓展 在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮：反應物是否過量 因為經(jīng)過上面的探究，溶

17、液中所含的溶質是：CaCl2和HCl，要處理燒杯溶液，使其溶質只含有CaCl2 ，實際就是除去CaCl2中的雜質HCl，應向燒杯中加入過量的碳酸鈣根據(jù)化學反應：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O中HCl與Ca(OH)2的質量關系，即可求出熟石灰的質量 解：設熟石灰的質量為xCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O73 x 100g×7.3% 74：73=x：100g×7.3% x=7.4g考點：反應后溶液中溶質的判斷，鹽酸的化學性質，根據(jù)化學方程式計算7、答案（1）鹽酸與氫氧化鈉溶液要發(fā)生反應（水溶液中H、OH不能大量共存） （2）小程 （3）中和反應產(chǎn)物有NaCl（Cl-），加入硝酸銀溶液會生成白色沉淀，不能說明是否有HCl （4）方案步驟：取少量反應后的溶液于一支試管中，再向試管中滴加硫酸銅溶液（或其它可溶性銅鹽溶液） 預估現(xiàn)象：有藍色沉淀生成 （或取少量反應后的溶液于一支試管中，再向試管中滴加無色酚酞試液 酚酞試液變紅色 或用一根潔凈的玻璃棒蘸取反應后的溶液沾在pH試紙上，把試紙所呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡進行對