2012秋魯教版本化學(xué)九年第三節(jié)（化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計算）練習(xí)題

1、2012年魯教版八年級下學(xué)期第五單元第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計算 2012年魯教版八年級下學(xué)期第五單元第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計算【考點(diǎn)精突破】【例題】（2009·平原中考）過氧化氫 溶液長期保存會自然分解，使得溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)減小。小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學(xué)們一起測定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們?nèi)〕鲈撊芤?1 g，加入適量二氧化錳，生成氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖。 （1）完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為_。 （2）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【解析】這是一道涉及溶液、圖像與化學(xué)方程式的綜合計算題，基本思路是：51 g過氧化氫溶液在加入MnO2后產(chǎn)生氧氣，題目中依據(jù)圖像

2、分析出產(chǎn)生O2的總質(zhì)量（0.48 g），進(jìn)而根據(jù)化學(xué)方程式計算出H2O2的質(zhì)量，再通過溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式求得過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答案：（1）0.48 g （2）解：設(shè)過氧化氫的質(zhì)量為x。 2H2O2 2H2O+O2 68 32 x 0.48 g 過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 答：過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%。 【課時速達(dá)標(biāo)】一、選擇題 1.利用化學(xué)方程式計算的依據(jù)是（ ） A.化學(xué)方程式表示了一種化學(xué)反應(yīng)過程 B.化學(xué)方程式表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件 C.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系 D.化學(xué)方程式中各反應(yīng)物的質(zhì)量比等于生成物的質(zhì)量比 【解析】選C。

3、利用化學(xué)方程式計算的依據(jù)是化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比是一定值且成正比例的關(guān)系。 2.兩份質(zhì)量相等的碳分別和一定量的氧氣恰好反應(yīng)生成CO和CO2時，所消耗氧氣的質(zhì)量比為（ ） A.11 B.12 C.38 D.34 【解析】選B。依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算：假設(shè)碳的質(zhì)量為1 g，設(shè)生成CO時消耗O2的質(zhì)量為x，生成CO2時消耗O2的質(zhì)量為y。 3.鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁。這個反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是（ ） A.9819 B.2732102 C.273280 D.272451 【解析】選D。據(jù)化學(xué)方程式可求出各物質(zhì)的質(zhì)量比。 4Al + 3O2 2Al2O3 4×

4、27 3×16×2 2×（27×2+16×3） 27 24 51 4.現(xiàn)將10 g A和足量的B混合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。10 g A完全反應(yīng)后生成8 g C和4 g D，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（ ） A.11 B.21 C.51 D.41 【解析】選C。據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)A+B C+D中參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為8 g+4 g-10 g=2 g，因此參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是10 g2 g=51。 5.（2010·潼南中考）有下列化學(xué)方程式A+3B2= 2C+2D，若參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為7克，參加反應(yīng)的B2的質(zhì)量為24克，生成

5、D的質(zhì)量為9克，C的相對分子質(zhì)量為44，則B的相對原子質(zhì)量為（ ） A.16 B.20 C.32 D.36 【解析】選A。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成C的質(zhì)量為7 g +24 g-9 g=22 g,反應(yīng)中B2與C的質(zhì)量比為24 g22 g =1211,設(shè)B的相對原子質(zhì)量為x，根據(jù)化學(xué)方程式可將B2與C的質(zhì)量比表示為（3×2x）（44×2）=3x44，由于上述兩個質(zhì)量比都是該反應(yīng)中B2與C的質(zhì)量比，所以1211=3x44，解得x=16。故選A。 二、非選擇題 6.在化學(xué)反應(yīng)3Fe+2O2 Fe3O4中，反應(yīng)物是_，生成物是_，反應(yīng)條件是_，質(zhì)量比是_ _。 【解析】反應(yīng)物和生成物各

6、物質(zhì)之間的質(zhì)量比應(yīng)為各物 質(zhì)的相對分子質(zhì)量與其化學(xué)計量數(shù)乘積之比。 答案：鐵和氧氣 四氧化三鐵 點(diǎn)燃 21829 7.（2009·福州中考）過氧化氫不穩(wěn)定會自然分解，久置的過氧化氫溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變小。某興趣小組為測定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示： (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為_。 (2)計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算 過程） 友情提示：實(shí)驗(yàn)中過氧化氫分解的化學(xué)方程式為 2H2O2 2H2O+O2 【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒可求出生成氧氣的質(zhì)量： 34.0 g+0.5 g-33.7 g=0.8 g 在

7、化學(xué)方程式中：已知氧氣的質(zhì)量為0.8 g，即可求出溶 液中所含H2O2的質(zhì)量。再依據(jù)公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%，求出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答案：（）0.8 g (2)解：設(shè)34.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x。 2H2O2 2H2O+O2 68 32 x 0.8 g x=1.7 g 過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。 【能力提升練】可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 O16 Mg24 Al27 Cl35.5 Cr52 Fe56 Zn65 一、選擇題（本題包括6小題，每小題3分，共18分） 1.根據(jù)化學(xué)方程式解題的步驟有：列比例式，求解；設(shè)未知量

8、；正確寫出化學(xué)方程式；寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量和未知量；簡明地寫出答案。按順序排列正確的是（ ） A. B. C. D. 【解析】選D。根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟是： 設(shè)：設(shè)未知量；寫：寫化學(xué)方程式；找：找出已知量和未知量之間的關(guān)系；列：列比例式求未知量；答：簡明寫出答案。 2.某二價金屬13 g 放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，生成0.4 g 氫氣，則該金屬的相對原子質(zhì)量為（ ） A.13 B.26 C.52 D.65 【解析】選D。設(shè)該金屬R的相對原子質(zhì)量為x。 R+H2SO4=RSO4+H2 x 2 13 g 0.4 g 3.在化學(xué)反應(yīng)A+2B=3C+D中，6 g A與8 g B

9、恰好完全反應(yīng)，生成9 g D。若反應(yīng)生成15 g C，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為（ ） A.8 g B.12 g C.24 g D.16 g 【解析】選C。根據(jù)質(zhì)量守恒定律：A+2B=3C+D中， 6 g A與8 g B恰好完全反應(yīng)生成9 g D，同時生成C的質(zhì)量為6 g+8 g-9 g=5 g，即B與C的質(zhì)量比為85，依此質(zhì)量比可計算出生成15 g C，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為 24 g。 4.已知反應(yīng)3A+2B=2C+D，A、B兩種物質(zhì)完全反應(yīng)時質(zhì)量比為34，若生成C和D共140克，則該反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為（ ） A.60克 B.80克 C.90克 D.120克 【解析】選B。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)

10、物A和B的質(zhì)量總和與生成物C和D的質(zhì)量總和相等，設(shè)消耗B的質(zhì)量為x，則： 5.（2009·河北中考）小明同學(xué)對化學(xué)反應(yīng)A2+3B2= 2C的理解錯誤的是（ ） A.C的化學(xué)式為AB3 B.若a g A2完全反應(yīng)生成b g C，則同時消耗（b-a） g B2 C.若m g A2和n g B2恰好完全反應(yīng)，則生成（m+n） g C D.若A2和B2的相對分子質(zhì)量分別為x和y，則C的相對分子質(zhì)量為（x+y） 【解析】選D。根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)物中共有2個A 原子、6個B原子，因此C的化學(xué)式為AB3；m g A2和n g B2恰好完全反應(yīng)生成（m+n） g C；a g A2完全反應(yīng)生 成b

11、 g C，則B的質(zhì)量為（b-a） g；反應(yīng)物中有3個B2分 子，故C的相對分子質(zhì)量應(yīng)為。 6.H2和O2的混合氣體5 g，點(diǎn)燃后生成了水，并余下 0.5 g氧氣，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量分別是 （ ） A.0.5 g H2和4.5 g O2 B.1.5 g H2和4.5 g O2 C.2 g H2和4.5 g O2 D.2.5 g H2和2.5 g O2 【解析】選A。根據(jù)質(zhì)量守恒：5 g混合氣體中有4.5 g 全部反應(yīng)，則生成4.5 g水，再根據(jù)化學(xué)方程式：2H2+O2 2H2O可求出H2為0.5 g，O2為4 g。剩余0.5 g為 氧氣，則混合氣體中氧氣為4.5 g。 二、理解與應(yīng)用

12、（本題包括1小題，共10分） 7.在反應(yīng)2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3中，_份質(zhì) 量的鋁和_份質(zhì)量的Fe2O3反應(yīng)，生成_份 質(zhì)量的鐵和_份質(zhì)量的Al2O3。欲制得28 g鐵，則 需Al_ g。 【解析】化學(xué)方程式除了表示物質(zhì)的變化關(guān)系外，還表示量的變化關(guān)系（即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比為各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與各自的化學(xué)計量數(shù)乘積之比），并可利用其質(zhì)量關(guān)系，已知一種物質(zhì)的質(zhì)量求其他物質(zhì)的質(zhì)量。由化學(xué)方程式中四種物質(zhì)之間的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系可以確定Al、Fe2O3、Fe、Al2O3四種物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系為（2×27）（56×2+16×3）（56×2）（27

13、5;2 +16×3）=54160112102，由鐵的質(zhì)量28 g，可以確定需Al的質(zhì)量為 g=13.5 g。 答案：54 160 112 102 13.5 三、分析與計算（本題包括3小題，共22分） 8.（6分）小軍做錯了一道計算題，請你幫他改正過來。 請根據(jù)化學(xué)方程式計算：完全分解340 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的過氧化氫溶液中的過氧化氫（H2O2），最多可生成多少克氧氣？ 【解析】本題考查根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算的技能。這類題的計算依據(jù)是化學(xué)方程式，因此化學(xué)方程式必須書寫正確。小軍計算時化學(xué)方程式?jīng)]有配平，導(dǎo)致計算結(jié)果錯誤，還容易出現(xiàn)的錯誤是：相對分子質(zhì)量計算錯誤；質(zhì)量比計算錯誤。

14、答案：解：小軍解題的錯誤：化學(xué)方程式?jīng)]配平，正確的解法為： 設(shè)可生成氧氣的質(zhì)量為x。 答：最多可生成16 g氧氣。 9.（8分）（2010·眉山中考）實(shí)驗(yàn)室常用鋅塊和稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣，若用2.6 g鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成ZnCl2和氫氣,則： （1）可制取多少克氫氣？ （2）理論上需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸多少克？ 【解析】設(shè)可制得H2質(zhì)量為x，需14.6%的稀鹽酸質(zhì)量為y 解得：x=0.08 g y=20 g 答案：（1）0.08 g （2）20 g 10.（8分）工業(yè)上使用一種“滲鉻（Cr）技術(shù)”可以大大提高鋼鐵制品的抗腐蝕能力。其中一個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CrCl2=Cr+FeCl2。已知參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為28 g，則生成鉻的質(zhì)量為多少克？ 【解析】利用參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式 Fe+CrCl2=Cr+FeCl2可求出生成鉻的質(zhì)量。 答案：解：設(shè)生成鉻的質(zhì)量為x。 Fe+CrCl2=Cr+FeCl2 56 52 28 g x 答：生成鉻26 g。 【知識樂探究】工業(yè)上用電解水的方法制取氫氣。電解4.5 t水，能制得氫氣多少噸？同時得到氧氣多少噸？下面是一位同學(xué)的解題過程，請同學(xué)們探究、評議。 解：設(shè)制得氫氣的質(zhì)量為x,氧氣的質(zhì)量為y。 答：電解4.5 t水，可制得氫氣0.45 t，氧氣7.2 t