高考化學(xué)工藝流程題解題模板及高考化學(xué)工藝流程題突破專題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高考化學(xué)工藝流程題解題模板及高考化學(xué)工藝流程題突破專題（答案均附后）一、高考化學(xué)工藝流程題解題模板（一）、原料預(yù)處理的各種方法1、粉碎或研磨：增大固液（或固氣或固固）接觸面積，加快反應(yīng)（溶解）速率，增大原料的轉(zhuǎn)化率（或浸取率）。2、煅燒或灼燒：不易轉(zhuǎn)化的物質(zhì)轉(zhuǎn)為容易提取的物質(zhì)；其他礦轉(zhuǎn)化為氧化物；除去有機(jī)物；除 去熱不穩(wěn)定的雜質(zhì)3、酸浸：溶解、去氧化物（膜）、調(diào)節(jié)pH促進(jìn)水解（沉淀）4、堿溶：去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調(diào)節(jié)pH促進(jìn)水解（沉淀）例題1【2015全國卷】硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe

2、3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所 回答下列問題：（1）寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有_ _（寫出兩條）【對點(diǎn)練習(xí)】1、步驟I前，鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是 2 MgSO4·7H2O可用于造紙、紡織、陶瓷、油漆工業(yè)，也可在醫(yī)療上用作瀉鹽。某工業(yè)廢渣主要成分是MgCO3，另外還有CaCO3、SiO2等雜質(zhì)。從此廢渣中回收MgSO4·7H2O的工藝如下：第一不用硫酸浸出。（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出

3、率，可采取的措施有 （要求寫出任意一條）。(二)、調(diào)節(jié)溶液的PH:1、目的：使溶液中的金屬陽離子形成氫氧化物完全沉淀下來而除去2、需要的物質(zhì)：含主要陽離子的難溶性氧化物或氫氧化物或碳酸鹽，即能與H+反應(yīng)，是PH增大的物質(zhì)如用MgO、Mg（OH）2等等。3、原理：加入的物質(zhì)能與溶液中的H+反應(yīng)，降低了的濃度，增大PH4、PH控制的范圍：大于除去離子的完全沉淀值，小于主要離子的開始沉淀的PH例題2、碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。以-鋰輝石（主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2）為原料制備Li2CO3的工藝流程如下：已知：Fe3、Al3、Fe2和Mg2以氫氧化物形式完全

4、沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分別為34.2 g、12.7 g和1.3 g。（2）步驟I中，酸浸后得到酸性溶液中含有Li、SO42-，另含有Al3、Fe3、Fe2、Mg2、Ca2、Na等雜質(zhì)，需在攪拌下加入 （填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”）以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.06.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。例題3、稀土元素是周期表中B族鈧、釔和鑭系元素之總稱。他們都是很活潑的金屬，性質(zhì)極為相似，常見化合價(jià)為3價(jià)。其中釔(Y)元素是激光和超導(dǎo)的重要材料。我國蘊(yùn)藏著豐富的含釔礦石(Y2FeBe2Si2O

5、10)，工業(yè)上通過如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔。已知： 該流程中有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見下表： 離子開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH Fe32.73.7Y36.08.2（3）為使Fe3沉淀完全，用氨水調(diào)節(jié)pHa時(shí)，a應(yīng)控制在_范圍內(nèi)，【對點(diǎn)練習(xí)】3、欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可以將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。已知Cr3的氫氧化物開始沉淀的pH和完全沉淀的pH分別為5.0和7.0，F(xiàn)e3+的氫氧化物開始沉淀的pH和完全沉淀的pH分別為2.7和3.7，F(xiàn)e2+的氫氧化物開始沉淀的pH和完全沉淀的pH分別為7.6和9.6。（1）調(diào)節(jié)溶液pH至 ，可使得到的金屬陽離子F

6、e3+和Cr3+沉淀完全。4、鍶(Sr)為第五周期A族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，61時(shí)晶體開始失去結(jié)晶水，100時(shí)失去全部結(jié)晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制備高純六水氯化鍶的過程如下圖。(3)步驟中調(diào)節(jié)溶液pH至8一1O，宜選用的試劑為_。A稀硫酸 B氫氧化鍶粉末 C氫氧化鈉 D氧化鍶粉末5、硫酸工業(yè)中廢渣的成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下方案，進(jìn)行硫酸渣中金屬元素的提取實(shí)驗(yàn)。 已知：陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2pH

7、3452124一水合氨電離常數(shù)Kb=1.8×105，其飽和溶液中c(OH)約為1×10-3mol·L-1。（2）上述流程中兩次使用試劑X，推測試劑X是 （填以下字母編號）A水B氧化鋁 C氨水 D氫氧化鈉 （三）、除雜、實(shí)驗(yàn)操作類（1）、鹽溶液的分離提純方法：結(jié)晶法1、純物質(zhì)溶液得到晶體：蒸發(fā)結(jié)晶（NaCl型）；蒸發(fā)濃縮（至有晶膜出現(xiàn)為止），冷卻結(jié)晶（KNO3型和含有結(jié)晶水的晶體）2、混合溶液（分離A和B）：蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾（得NaCl型），將濾液冷卻結(jié)晶，過濾（得KNO3型）3、由FeCl3、AlCl3、CuCl2、MgCl2等溶液獲取對應(yīng)晶體，采取的措施是：在

8、干燥的HCl氣氛中加熱蒸干模板：加熱濃縮冷卻結(jié)晶過濾洗滌干燥儀器：蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯（2）、沉淀洗滌1、沉淀洗滌的目的：除去沉淀表面附著或沉淀中包夾的可溶性離子。2、洗滌方法：向漏斗內(nèi)加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流出后，重復(fù)操作23次。3、誤差分析：若沉淀不洗滌或洗滌不干凈，則使沉淀的質(zhì)量偏高。若沉淀洗滌次數(shù)過多，則會(huì)使部分沉淀溶解而使其質(zhì)量偏低。4、沉淀是否洗滌干凈的判斷方法答題模板取最后一次洗滌液，滴加（試劑），若沒有現(xiàn)象，證明沉淀已洗凈 答題模板取少量待測液于試管中，滴加（試劑，用量），若沒有現(xiàn)象，證明沒有；若出現(xiàn)現(xiàn)象，證明含有（三）、實(shí)驗(yàn)操作四、終點(diǎn)現(xiàn)象的描述：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?#21

9、5;××標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成×××色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色。例4、鋰被譽(yù)為“金屬味精”，以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以­鋰輝礦(主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來制取金屬鋰。其中一種工藝流程如下：Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：溫度/010205075100Li2CO3的溶解度/g153914061329118108660728請回答下列問題： (4)反應(yīng)生成Li2CO3沉淀，寫出在實(shí)驗(yàn)室中得到Li2CO3沉淀的操作名稱，洗滌所得Li2CO3

10、沉淀要使用(選填“熱水”或“冷水”)，你選擇的理由是_?！緦c(diǎn)練習(xí)】6、以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：氯化鈉硫酸銨混合溶解蒸發(fā)濃縮趁熱過濾Na2SO4濾液冷卻結(jié)晶過濾濾液NH4Cl洗滌干燥NH4Cl產(chǎn)品氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有 、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。（4）不用其它試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是 。7 MgSO4·7H2O可用于造紙、紡織、陶瓷、油漆工業(yè)，也可在醫(yī)療上用作瀉鹽。某工業(yè)廢渣主要成分是MgCO3，另外還有CaCO3、SiO2等雜質(zhì)。從此廢渣中回收Mg

11、SO4·7H2O的工藝如下：廢渣浸出過濾濾液 濾渣A加熱操作IMgSO4·7H2O過濾 、洗滌濾渣B濾液 操作II稀硫酸已知CaSO4和MgSO4的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如右圖所示，試回答下列問題：（3）操作I的名稱是 ，操作II的名稱是 。（4）操作I和操作II都需要用到玻璃棒，操作I中玻璃棒的主要作用 是 ，操作II中玻璃棒的主要作用是 。8、鎳電池電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電材料對環(huán)境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3不能氧化Ni2。已知實(shí)驗(yàn)溫度

12、時(shí)的溶解度：NiC2O4NiC2O4·H2ONiC2O4·2H2O某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的pH如下表所示：M(OH)nKsp開始沉淀時(shí)pH沉淀完全時(shí)的pHAl(OH)31.9×10233.44.2Fe(OH)33.8×10382.52.9Ni(OH)21.6×10147.69.8(3) 檢驗(yàn)電解濾液時(shí)陽極產(chǎn)生的氣體的方是： 。(5) 如何洗滌和檢驗(yàn)Ni(OH)3是否洗滌干凈？ 。9、 取20.00mL富碘鹵水放入 （填儀器名稱）中，將0.1 mol·L1的酸性高錳酸鉀溶液裝入滴定管中，達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是 。10、

13、(1)“除雜”操作是加入適量過氧化氫，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2。檢驗(yàn)Fe2是否除盡的實(shí)驗(yàn)操作是_。（四）、濾液和濾渣的成分判斷熟記常見難溶于水微溶于水的物質(zhì)鹽酸鹽：AgCl 、HgCl、CuCl ； 硫酸鹽：BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4。碳酸鹽、亞硫酸鹽：除K、Na、NH4+外均難溶；氫氧化物：除KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O外均難溶。例題5、難溶性雜鹵石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石

14、制備硫酸鉀，工藝流程如下：（1）濾渣主要成分有 和 以及未溶雜鹵石。例題6、某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2完全沉淀pH3452124（2）濾渣I的主要成分有 ?！緦c(diǎn)練習(xí)】11、高鐵酸鉀廣泛應(yīng)用于凈水、電池工業(yè)等領(lǐng)域。工業(yè)上以鈦白粉生產(chǎn)的副產(chǎn)品FeSO4制備高鐵酸鉀的生產(chǎn)流程如下：查資料得知K2FeO4的一些性質(zhì)：在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在中性和酸性條件下不穩(wěn)定溶解度很大，難溶于無水乙醇等有機(jī)溶劑具有強(qiáng)氧化性，能氧化有機(jī)烴、苯胺和80%以

15、下乙醇溶液（2）過濾操作中，得到的濾渣B中除NaCl還有 ，則氧化中，試劑A為 (填“H2O2”或“HNO3”或“NaClO”)；12、工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等）為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3 )，具體生產(chǎn)流程如下：試回答下列問題：（1）濾液X中含有的金屬陽離子是 （填離子符號）。13、是一種重要的化工原料。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了利用菱鎂礦石(主耍成分是，并含有雜質(zhì)）制取的實(shí)驗(yàn)，流程如下：(1) 第步研磨的目的是_所得濾液主要含_,_等溶質(zhì)。（五）溫度的控制1、加熱：加快反應(yīng)速率或溶解速率；促進(jìn)平衡向吸熱方向移動(dòng)；除雜，除去熱不穩(wěn)定的雜質(zhì)，如NaHCO

16、3 、Ca(HCO3)2、KMnO4、I2、NH4Cl等物質(zhì)；使沸點(diǎn)相對較低或易升華的原料氣化。2、降溫：防止某物質(zhì)在高溫時(shí)會(huì)溶解(或分解) ；使化學(xué)平衡向著題目要求的方向移動(dòng)（放熱方向）；使某個(gè)沸點(diǎn)較高的產(chǎn)物液化，使其與其他物質(zhì)分離；降低晶體的溶解度，減少損失。3、控溫：（用水浴帶溫度計(jì)便于控溫且受熱均勻）防止某種物質(zhì)溫度過高時(shí)會(huì)分解或揮發(fā)；為了使某物質(zhì)達(dá)到沸點(diǎn)揮發(fā)出來；使催化劑的活性達(dá)到最好；防止副反應(yīng)的發(fā)生。4、降溫或減壓可以減少能源成本，降低對設(shè)備的要求，達(dá)到綠色化學(xué)的要求。例7、醫(yī)用氯化鈣可用于補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等，以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)用二水合

17、氯化鈣工藝流程為： （5）為什么蒸發(fā)結(jié)晶要保持在160： 。例8、實(shí)驗(yàn)室用硫酸廠燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下： (5)在中，將溶液Z控制到7080 的方法是_ ；為什么需要控制溫度到7080 。【對點(diǎn)練習(xí)】海水苦鹵提取粗鹽硫酸酸化氯氣氯化含Br2的海水空氣吹出含Br2的空氣SO2吸收吸收液 氯化溴水混合物 蒸餾蒸氣液溴 冷凝 分離粗溴水 14、空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：（1）溴在元素周期表中位于_周期，_族（2）步驟中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，

18、其原因是_（3）步驟的離子方程式：_（4）步驟的蒸餾過程中，溴出口溫度要控制在80-900C溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：_如何控制溫度 。（5）步驟中溴氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離分離儀器的名稱是_，分離時(shí)液溴從分離器的_（填“上口”或“下口”）排出（6）不直接用含溴的海水進(jìn)行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過“空氣吹出、SO2吸收、氧化”的原因是_（六）氧化還原反應(yīng)和反應(yīng)方程式的相關(guān)信息1、選擇合適的氧化劑:不引入新的雜質(zhì)，無污染等等2、離子方程式的書寫3、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫思路:(1)、判斷出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物（2）三步配

19、平法配平根據(jù)化合價(jià)升降法配平這四種物質(zhì)根據(jù)電荷守恒補(bǔ)充H+和OH-,并配平根據(jù)原子個(gè)數(shù)左右相等配平并配上H2O例題9、硫鐵礦燒渣是一種重要的化學(xué)化工產(chǎn)業(yè)中間產(chǎn)物, 主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵Fe2(OH)n(SO4)3-n/2m流程圖：廢鐵皮硫鐵礦燒渣酸溶200300水浸操作I反應(yīng)I操作IIFeSO47H2O稀H2SO4Fe2(OH)n(SO4)3-n/2m稀H2SO4/H2O2水解濾渣操作III濾液濾渣（2）“酸溶”過程中Fe3O4溶解的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。（5）加入適量H2O2的目的是氧化Fe2+，寫出H2O2氧化Fe2

20、+為Fe3+的離子方程式 ?！緦c(diǎn)練習(xí)】15、鐵氧體可用于隱形飛機(jī)上吸收雷達(dá)波涂料。一種以廢舊鋅錳電池為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如下：（1）酸浸時(shí)，二氧化錳被雙氧水還原的化學(xué)方程式為_。（2）活性鐵粉除汞時(shí)，鐵粉的作用是_（填“氧化劑”或“還原劑”或“吸附劑”）。16、高鐵酸鉀廣泛應(yīng)用于凈水、電池工業(yè)等領(lǐng)域。工業(yè)上以鈦白粉生產(chǎn)的副產(chǎn)品FeSO4制備高鐵酸鉀的生產(chǎn)流程如下：查資料得知K2FeO4的一些性質(zhì)：在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在中性和酸性條件下不穩(wěn)定溶解度很大，難溶于無水乙醇等有機(jī)溶劑具有強(qiáng)氧化性，能氧化有機(jī)烴、苯胺和80%以下乙醇溶液回答下列問題：（1）寫出“氧化I”中，生成Fe3+的離子反

21、應(yīng)方程式 （2）氧化中，試劑A為 (填“H2O2”或“HNO3”或“NaClO”)； （4）凈水時(shí)高鐵酸鉀能逐漸與水反應(yīng)生成絮狀的Fe(OH)3，請補(bǔ)充并配平該反應(yīng)方程式 K2FeO4 + H2O = Fe(OH)3 + KOH + 17、鎳電池電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3不能氧化Ni2。已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度：NiC2O4NiC2O4·H2ONiC2O4·2H2O某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的pH如下

22、表所示：M(OH)nKsp開始沉淀時(shí)pH沉淀完全時(shí)的pHAl(OH)31.9×10233.44.2Fe(OH)33.8×10382.52.9Ni(OH)21.6×10147.69.8 (2) 寫出加入Na2C2O4溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 (4) 寫出“氧化”反應(yīng)的離子方程式： 。（七）、相關(guān)計(jì)算 與Ksp、平衡常數(shù)相關(guān)的計(jì)算（計(jì)算pH、計(jì)算離子濃度）例10、有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會(huì)發(fā)生：已知298K時(shí)， Ksp(CaCO3)=2.80×109， Ksp(CaSO4)=4.90×105 ，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（計(jì)算

23、結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。例題11、某濾液含SO42-和Sr2+、Ba2+若濾液中Ba2+ 濃度為1×10一5mol·L一1，依據(jù)下表數(shù)據(jù)可以推算濾液中Sr2+物質(zhì)的量濃度為_。SrSO4BaSO4Sr(OH)2Ksp3.3×1071.1 × 10103.2 × 104原電池和電解工業(yè)中的電極反應(yīng)方程式書寫（見電化學(xué)專題）平衡原理的應(yīng)用（見平衡移動(dòng)原理專題）高考化學(xué)工藝流程題解題模板答案例1、(1) Mg2B2O5.H2O+2H2SO4 =2H3BO3+2MgSO4提高反應(yīng)溫度、減小鐵硼礦粉粒直徑【對點(diǎn)練習(xí)】1、增加接觸面積使反應(yīng)充分，同時(shí)加快反

24、應(yīng)速率2、適當(dāng)提高反應(yīng)溫度，同時(shí)不斷攪拌，增加浸出時(shí)間；例題2 石灰石例題3 3.7 <a<6.0【對點(diǎn)練習(xí)】3、7.0<PH<7.64、B D5、D例題4、過濾 熱水Li2CO3在較高溫度下溶解度小，用熱水洗滌可減少Li2CO3的損耗【對點(diǎn)練習(xí)】6、蒸發(fā)皿；加熱法取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈；7、趁熱過濾；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；引流；攪拌；8、（3）用濕潤的淀粉KI試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)色。（5）先往濾液里加硝酸調(diào)pH成酸性，再加入硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈。就還有氯離子向漏斗中加蒸餾水至浸沒固體，待其自然

25、流干后重復(fù)23次9、錐形瓶；滴入最后1滴高錳酸鉀溶液，溶液恰好由無色變成淺紫色且半分鐘不褪色，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)10、取樣，加適量H2O2溶液，振蕩，滴加KSCN溶液，若無明顯現(xiàn)象，說明Fe2+已除盡例題6 Fe（OH）3、Al（OH）3；11、NaClO Na2SO412、Fe2+、Fe3+13、使溶解充分并加快溶解速率；MgSO4；MnSO4例題7、蒸發(fā)結(jié)晶要保持在1600C, 是因?yàn)闇囟冗^高CaCl2·H2O會(huì)失去結(jié)晶水例題8、將溶液Z控制到7080的目的為促進(jìn)的水解，加熱有利于水解的進(jìn)行，促進(jìn)Fe3+的水解，故答案為：升高溫度促進(jìn)Fe3+的水解。14、（1）四，VIIA（2）酸

26、化可以抑制Cl2、Br2與水反應(yīng)（3）Br2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Br（4）溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低；水浴加熱（5）因液溴與溴水不相溶，用分液漏斗分離，液溴在下層，從下口放出；故答案為：分液漏斗；下口（6）海水中溴離子的含量較少，在海水提取溴之前，必須進(jìn)行海水濃縮，：“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實(shí)際上是一個(gè)Br2的濃縮過程，與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低； 故答案為：氧化后的海水雖然含有溴單質(zhì)，但濃度低，如果直接蒸餾原料，產(chǎn)品成本高，“空氣吹出、SO2吸收、氧化”的過程實(shí)際上是一個(gè)Br2的濃

27、縮過程；例題9（2）Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O（5）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O15、（1）MnO2+H2O2+H2SO4 = MnSO4 +O2+2H2O（2）還原劑16、（1）H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O（3分，配平錯(cuò)扣1分）（2）NaClO 4   10   4    8    3O2  17、（2）NiCl2 + Na2C2O4 + 2H2O

28、= NiC2O4·2H2O + 2NaCl；（4）2Ni(OH)2 + 2OH- + Cl2 = 2Ni(OH)3+ 2Cl-例題10此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.75×104例題11 c(Sr2+)3.3×107÷1.1×105 mol/L =3.0×102mol/L。二、高考化學(xué)工藝流程題突破專題（一）、化學(xué)工藝流程題解決的問題主要有以下幾個(gè)方面：1將原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的生產(chǎn)原理問題； 2除雜、分離和提純產(chǎn)品等問題；3提高產(chǎn)量和效率問題； 4節(jié)能減排，“綠色化學(xué)”，循環(huán)利用等生產(chǎn)問題；5生產(chǎn)設(shè)備、流程和生

29、產(chǎn)成本等工藝問題。因此，答題時(shí)，不要力求把生產(chǎn)流程圖中的每個(gè)細(xì)節(jié)都弄清楚，只要把握住主要的考查方向，理清每個(gè)環(huán)節(jié)的目的和結(jié)果，再根據(jù)題中的具體設(shè)問，結(jié)合題中提取的信息和頭腦中原有的知識和技能，進(jìn)行針對性作答即可，切不可拘泥于流程圖中的每個(gè)細(xì)節(jié)，把時(shí)間和精力過多用于流程分析，使解題誤入歧途。（二）、核心知識點(diǎn)突破不同的學(xué)生在完成工藝流程題時(shí)遇到的難點(diǎn)是不同的，通過學(xué)生易錯(cuò)題的分析，針對性的做了一下的核心知識點(diǎn)的突破教學(xué)。、鹽溶液的分離提純方法：結(jié)晶法結(jié)晶法有蒸發(fā)結(jié)晶和冷卻結(jié)晶兩種方法，大多數(shù)同學(xué)通過一輪的復(fù)習(xí)已經(jīng)明白純物質(zhì)溶液要得到晶體的方法，難點(diǎn)在于混合溶液得到晶體的操作。（1） 純物質(zhì)溶液得

30、到晶體：蒸發(fā)結(jié)晶（NaCl型：溶解度隨溫度變化小的物質(zhì)）蒸發(fā)濃縮（至有晶膜出現(xiàn)為止），冷卻結(jié)晶（KNO3型：溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)和含有結(jié)晶水的晶體）（2） 混合溶液（分離A和B）：要得到溶解度受溫度變化小的溶質(zhì)：蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾    要得到溶解度受溫度變化大的物質(zhì)和含有結(jié)晶水的晶體： 蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾 、預(yù)處理的各種方法工藝流程中的預(yù)處理分析進(jìn)行分類，并形成一定的答題模板。（1） 粉碎或研磨：增大固液（或固氣或固固）接觸面積，加快反應(yīng)（溶解）速率，增大原料的轉(zhuǎn) 化率（或浸取率）。（2） 煅燒或灼燒：不易轉(zhuǎn)化的物質(zhì)轉(zhuǎn)為容

31、易提取的物質(zhì)；其他礦轉(zhuǎn)化為氧化物；除去有機(jī)物；除 去熱不穩(wěn)定的雜質(zhì)（3） 酸浸：溶解、去氧化物（膜）、調(diào)節(jié)pH促進(jìn)水解（沉淀）（4） 堿溶：去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調(diào)節(jié)pH促進(jìn)水解（沉淀）、平衡原理的應(yīng)用 在工藝流程中經(jīng)常會(huì)涉及化學(xué)反應(yīng)平衡，沉淀溶解平衡，沉淀的轉(zhuǎn)化，離子的水解平衡 練習(xí)2工業(yè)上以鋰輝石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下：（2）已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向?yàn)V液1中加入石灰乳的作用是（運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡述）_。答題模版四句話：氫氧根與鎂離子結(jié)合生成Mg(OH)2

32、沉淀，Ca2+與CO3結(jié)合生成Ca CO3沉淀（外因的改變），使Mg2+濃度減?。▽υ撈胶鈨?nèi)在某因素的影響）；使雜鹵石的溶解平衡向右移動(dòng)（平衡移動(dòng)方向）Li+變多（與問題銜接）。（ 選對平衡體系，是難溶性雜鹵礦的沉淀溶解平衡；（ 按照四句話的模版回答）（即考查學(xué)生對化學(xué)平衡本質(zhì)的理解） 很多時(shí)候題目中已經(jīng)將外因的改變和最終結(jié)果都已經(jīng)給出，學(xué)生需要找到中間的外因改變帶來的內(nèi)因的變化，注意抓住最主要的矛盾。、循環(huán)利用的物質(zhì)： 同學(xué)理解物質(zhì)循環(huán)利用的目的：節(jié)能減排，“綠色化學(xué)”，降低成本等生產(chǎn)問題，提煉出： 一定不會(huì)用于循環(huán)的物質(zhì)：目標(biāo)產(chǎn)物，雜質(zhì) 可以用于循環(huán)的物質(zhì)：輔助試劑、母液練習(xí)4、某小組以難

33、溶性鉀長石（K2OAl2O36SiO2）為原料，提取Al2O3、K2CO3等物質(zhì)，工藝流程如下： (4) 上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是 、 和水。、控制溫度的目的1、加熱：加快反應(yīng)速率或溶解速率； 促進(jìn)平衡向吸熱方向移動(dòng)； 除雜，除去熱不穩(wěn)定的雜質(zhì)，如NaHCO3 、Ca(HCO3)2、KMnO4、I2、NH4Cl等物質(zhì)； 使沸點(diǎn)相對較低的原料氣化 2、降溫：防止某物質(zhì)在高溫時(shí)會(huì)溶解(或分解)； 使化學(xué)平衡向著題目要求的方向移動(dòng)（放熱方向）；使某個(gè)沸點(diǎn)較高的產(chǎn)物液化，使其與其他物質(zhì)分離：降低晶體的溶解度，減少損失3、控溫：（用水浴或油浴控溫）防止某種物質(zhì)溫度過高時(shí)會(huì)分解或揮發(fā)；為了使某物

34、質(zhì)達(dá)到沸點(diǎn)揮發(fā)出來；使催化劑的活性達(dá)到最好；防止副反應(yīng)的發(fā)生；降溫或減壓可以減少能源成本，降低對設(shè)備的要求，達(dá)到綠色化學(xué)的要求。5、實(shí)驗(yàn)室用硫酸廠燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下： (5)在中，將溶液Z控制到7080 的目的是_ _；、注重文字?jǐn)⑹龅囊?guī)范性 1、洗滌沉淀：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操作23次。2、從溶液中得到晶體：蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾洗滌干燥。3、在寫某一步驟是為了除雜時(shí)，應(yīng)該注明“是為了除去XX雜質(zhì)”，只寫“除雜”等一類萬金油式的回答是不給分的。4、

35、檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈：取最后一次洗滌液少許于試管中，逐滴滴加XX試劑，振蕩，若沒有現(xiàn)象，則沉淀洗滌干凈5、檢驗(yàn)是否沉淀完全：表達(dá)一：靜置，往上層清夜中繼續(xù)滴加XX試劑 或者表達(dá)二：過濾，取濾液少許于試管中，滴加XX試劑、高頻問題：注意答題技巧1、 “浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有：答：適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時(shí)間，加入過量硫酸，邊加硫酸邊攪拌2、如何提高吸收液和SO2反應(yīng)速率：答：適當(dāng)提高溫度、增大吸收液或NaClO3的濃度、增大SO2與吸收液的接觸面積或攪拌3、從溶液中得到晶體：答：蒸發(fā)濃縮-冷卻結(jié)晶-過濾-洗滌-干燥4、過濾用到的三個(gè)玻璃儀器：答：普通漏斗、玻璃棒、燒杯5

36、、過濾后濾液仍然渾濁的可能的操作原因：答：玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導(dǎo)致濾紙破損；漏斗中液面高于濾紙邊緣6、沉淀洗滌操作：答：往漏斗中（工業(yè)上改為往過濾器中）加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操作2-3次7、檢驗(yàn)沉淀Fe(OH)3是否洗滌干凈(含SO42-)：答：取最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀則說明未洗滌干凈，若無白色沉淀則說明洗滌干凈8、如何從MgCl2·6H2O中得到無水MgCl2：答：在干燥的HCl氣流中加熱，干燥的HCl氣流中抑制了MgCl2的水解，且?guī)ё進(jìn)gCl2·6H2O受熱產(chǎn)生的水汽10、CuCl2中混有Fe3+加何種試劑調(diào)p

37、H值：答：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。原因：加CuO消耗溶液中的H+的，促進(jìn)Fe3+的水解，生成Fe(OH)3沉淀析出11、調(diào)pH值使得Cu2+（4.7-6.2）中的Fe3+（2.13.2）沉淀，pH值范圍是：答：3.24.7。原因：調(diào)節(jié)溶液的pH值至3.24.7，使Fe3+全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出而Cu2+不沉淀，且不會(huì)引入新雜質(zhì)12、產(chǎn)品進(jìn)一步提純的操作：答：重結(jié)晶13、趁熱過濾的原因及操作：答：減少過濾時(shí)間、保持過濾溫度，防止××雜質(zhì)析出或防止降溫過程中××析出而損耗；操作：已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾14、水

38、浴加熱的好處：答：受熱均勻，溫度可控，且溫度不超過10015、減壓蒸發(fā)（小心烘干）：答：常壓蒸發(fā)溫度過高，××易分解；或者減壓蒸發(fā)降低了蒸發(fā)溫度，可以防止××分解16、Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去：答：加入MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢瑁^濾，沉淀用蒸餾水水洗滌17、蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有 、 、燒杯、酒精燈等答：蒸發(fā)皿、玻璃棒。還有取蒸發(fā)皿用坩堝鉗18、不用其它試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是：答：加熱法；取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈19、檢驗(yàn)NH4的方法是：答：取×&

39、#215;少許，加入NaOH溶液后加熱，生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。20、過濾的沉淀欲稱重之前的操作：答：過濾，洗滌，干燥，（在干燥器中）冷卻，稱重21、“趁熱過濾”后，有時(shí)先往濾液中加入少量水，加熱至沸，然后再“冷卻結(jié)晶”：答：稀釋溶液，防止降溫過程中××析出，提高產(chǎn)品的純度22、苯甲酸的重結(jié)晶中粗苯甲酸全部溶解后，再加入少量蒸餾水的目的：答：為了減少趁熱過濾過程中損失苯甲酸，一般再加入少量蒸餾水23、加NaCl固體減低了過碳酸鈉的溶解度，原因：答：Na+濃度顯著增加抑止了過碳酸鈉的溶解24、檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的試驗(yàn)操作是：答：取少量上層清液或過濾后

40、的濾液，滴加幾滴KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe(OH)3 沉淀完全。25、檢驗(yàn)濾液中是否含有Fe3+的方法是：答：滴入少量KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，則證明有Fe3+ （或加NaOH，根據(jù)情況而定）26、檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+（當(dāng)溶液同時(shí)存在Fe3+）的方法是： 答：滴加幾滴高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液紫紅色褪去，則證明有Fe2+操作KMnO4 K2CO3操作母液KMnO4粗晶體干燥KMnO4晶體石灰苛化KOH粉碎MnO2熔融KMnO4K2CO3MnO2KOHH2OK2MnO4CO2空氣課堂練習(xí)：1、工業(yè)制備高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀

41、的一種工藝流程。（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是_ _（填代號）。a、84消毒液（NaClO溶液） b、雙氧水 c、二氧化硫 d、75%酒精（2）高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶，下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是_ _（填代號）。a、濃硝酸 b、硝酸銀 c、氯水 d、燒堿（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 、 （寫化學(xué)式）。（4）若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。（5）該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體。若實(shí)驗(yàn)室要制備純凈的CO2，所需試劑最好選擇（選填代號） 。 a、石灰石 b、稀HCl c、稀H2SO4 d、純堿

42、（6）操作的名稱是 ；操作根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在 （填性質(zhì)）上的差異，采用 （填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體。氯化鉀硝酸鈉混合溶解蒸發(fā)濃縮趁熱過濾濾渣冷卻結(jié)晶過濾濾液洗滌干燥KNO3產(chǎn)品水濾液濾渣2、實(shí)驗(yàn)室以氯化鉀和硝酸鈉為原料制備硝酸鉀的實(shí)驗(yàn)流程如下：0 20 40 60 80 100 溫度/溶解度/g 200 100 KNO3 NaNO3 KCl NaCl NaCl 硝酸鉀等四種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化如右圖所示。 回答下列問題：（1）為了加速固體溶解，可采取的措施是： 。（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮操作時(shí)，將蒸發(fā)皿置于鐵圈上，用酒精燈加熱。取用蒸發(fā)皿應(yīng)使用 （填儀器的名

43、稱）為了防止液滴飛濺，進(jìn)行的操作是 。（3）“趁熱過濾”操作中，濾渣的主要成分是（填化學(xué)式） 。（4）“趁熱過濾”后，有時(shí)先往濾液中加入少量水，加熱至沸，然后再“冷卻結(jié)晶”，目的是 。（5）制得的KNO3產(chǎn)品中常含NaCl，進(jìn)一步提純的方法是 。3（16分）鋁廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)和日常生活中。工業(yè)上由鋁土礦（Al2O33H2O的含量約為85%，其余主要為SiO2、Fe2O3等）冶煉金屬鋁的流程如下。溶出已知拜耳法生產(chǎn)Al2O33H2O的基本原理為： 結(jié)晶Al2O33H2O+2NaOH（aq） 2NaAlO2 （aq）+4H2O，Al2O33H2O也可表示為2 Al(OH)3（1）操作I的名稱為

44、，赤泥中除含有鋁硅酸鹽外，還含有的主要物質(zhì)有 （2）為了提高鋁土礦的溶出速率可采取的有效措施為 （任寫三點(diǎn)）（3）用化學(xué)平衡理論解釋稀釋溶液I有利于Al2O33H2O 結(jié)晶的原因_ （4）為了析出Al2O33H2O，也可向溶液I中通入過量CO2氣體，寫出生成Al2O33H2O的離子方程式： （5）為了回收赤泥附著液帶走的有用成分，工業(yè)上將用熱水洗滌后的洗液用作溶液I的稀釋劑，請指出流程圖中另一處類似的做法 4工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)，具體生產(chǎn)流程如下：試回答下列問題：(1)濾液X中含有的金屬陽離子是_(填離子符號)。(2)步驟中可選用_調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母)。A稀硫酸 B氨水 C氫氧化鈉溶液 D高錳酸鉀溶液(3)步驟中，F(xiàn)eCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2，檢驗(yàn)Fe2的方法是_ _。(4)步驟的反應(yīng)溫度一般需控制在35以下，其目的是