浙教版酸堿鹽綜合復習中考

1、陽銘學堂個性化輔導教案提綱教師： 鎖老師 學生： 時間：2015 年4月26日 第一課時一、教學課題，教學目標：1、了解酸堿鹽的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)2、理解復分解反應及其條件3、酸堿鹽之間的相互反應二、授課內(nèi)容與重點難點：1 、復分解的反應及反應條件2 、酸堿鹽的相互反應三、教學流程與授課詳案：一.知識歸納：知識點1、酸酸（一）1.電離：一些物質(zhì)在水溶液或融化狀態(tài)下電離成自由移動離子的過程。2、酸：一些物質(zhì)電離時，其 陽離子全部是氫離子的化合物 。3、常見的酸：鹽酸 HCIHCI = H + + CI -硫酸 H2SQ H2SO = 2H+ SO42-硝酸 HNO HNO= H+ NO3-碳酸H

2、2CO磷酸H3PO醋酸CHCOOH4、檢驗物質(zhì)酸堿性和測定溶液的酸堿度：（1） 物質(zhì)酸堿性：酸堿指示劑（2） 溶液的酸堿度：PH試紙。（二）酸的通性1、酸使指示劑變色，酸使紫色石蕊試液變紅色，使無色酚酬:不變色。2、酸+ 堿=鹽+ 水3HCI+ AI （OH 3 = AICI 3+3H2O （用胃舒平治療胃酸過多）H2SC4 +2 NaOH= NazSO + H2O3、酸+某些鹽=新鹽+新酸2HCI + CaCO3=CaCl2 + H 2O + CO2 （實驗室制取 CO ）HCI + AgNO3 = AgCI + HNO 3（用AgNO溶液和稀硝酸檢驗鹽酸 ）H2SO4 + BaCI 2 =

3、 BaSO4 + 2HCI （用BaCL溶液和稀硝酸檢驗硫酸）4、酸+金屬氧化物=鹽+水6HCI + Fe 2O3 =2 FeCI 3 +3 H 2O （用稀鹽酸清除鐵銹，鐵銹溶解，形成黃色溶液）H2SO4 + CuO = CuSO 4 + H 2O （氧化銅黑色粉末溶解，形成藍色溶液）5、酸+某些金屬=鹽+氫氣Fe + 2HCI = FeCI 2 + H 2Zn + H 2SQ= Zn SO4 + H 2 （實驗室用于制 Hk）（三）酸的個性1、鹽酸（HCI）:鹽酸是HCI氣體的水溶液，具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCI氣體在瓶口遇水蒸汽形成鹽酸的小液滴而出現(xiàn)白霧。濃鹽酸敞口放置會使質(zhì)量減輕，濃度變

4、小。工業(yè)鹽酸 因常含F(xiàn)e而顯黃色。2、硫酸 H2SO:（1） 濃硫酸有很強的 腐蝕性，皮膚不慎沾上濃硫酸后，應立即用干布拭去，再用大量的水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗。（2） 濃硫酸的稀釋：將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁漫漫流進水中，并不斷用玻璃棒攪拌 ，使產(chǎn)生的熱量迅速散失。極易溶于水放出大量的熱。（3） 濃硫酸的脫水性：使紙上字跡變黑。（4） 濃硫酸的吸水性：可做某些氣體的干燥劑。濃硫酸敞口放置使質(zhì)量增加，濃度變小。堿（一）1、堿：電離時生成的陰離子 全部是OH的化合物。（二）堿的通性：1、堿使指示劑變色，堿使無色酚酗:變紅色。2、堿+ 酸=鹽+ 水Ca （OH 2 +2 HCI = CaCI 2 +

5、 2H 2O中和反應：酸和堿反應，生成鹽和水的反應。（實驗時用酸堿指示劑指示酸、堿是否恰好完全反應）。3、堿+某些非金屬氧化物=鹽+水2NaOH + CO = Na 2CO + H 2OCa （OH 2 + CO 2= CaCO + H 2O （CO能使澄清石灰水變渾濁，以此檢驗CO）2NaOH + SQ = NazSQ + H 2O （工業(yè)上用堿溶液吸收 SQ等有害氣體）4、堿 + 某些鹽=新堿+ 新鹽3NaOH + FeCI 3 = Fe （OH 3 + 3NaCI（生成紅褐色沉淀）2NaOH + CuSO =Cu （OH 2 + Na 2SO （生成藍色沉淀）Ca （OH 2 + Na

6、2CO = CaCd + 2NaOH（工業(yè)上制取 NaOH ）(三)堿的個性1、氫氧化鈉 NaOH :(1) 俗稱：燒堿、苛性鈉。(2) 易潮解，易和空氣中 CO反應而變質(zhì)，故應密封保存。2NaOH + CO = Na 2CO + H 2O(3) 極易溶于水，放出大量的熱。2、氫氧化鈣Ca (OH 2 :(1) 俗稱：熟石灰、消石灰。(2) 區(qū)分NaO即口 Ca (OH 2兩種溶液的方法：方法一：分別通入 CO,變渾濁的是 Ca (OH 2溶液；Ca (OH 2 + CO2= CaCO + H 2O方法二：分別加入 NaCO溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是 Ca (OH 2溶液。Ca (OH 2 + N

7、a 2CO = CaCO3 + 2NaOH幾種重要的鹽(一)1、鹽：由金屬離子(或 NH)和酸根離子組成的化合物 。2、鹽的分類：(1)鹽酸鹽(氯化物) NaCI 、CaCl2等(2)硫酸鹽Na 2SO、CuSQ 等(3)碳酸鹽Na 2COCaCQ、BaCO等(4)硝酸鹽KNO3Ba (NO) 2等(5)錢鹽 NH 4CI(NH) 2SQ等3、鹽的溶解性：鉀鹽、鈉鹽、俊鹽、硝酸鹽均可溶；鹽酸鹽中AgCI不溶；硫酸鹽中BaSO不溶；碳酸鹽只有NaCO、&CO可溶。(二)幾種重要的鹽1、碳酸鈉NS2CO :俗稱純堿。晶體化學式為NS2CO-10H2O ,在干燥的空氣中容易失去結(jié)晶水變成粉末

8、。NS2CO雖然是鹽，但水溶液卻顯堿性，因而俗稱純堿。2、碳酸鈣CaCO :俗稱大理石或石灰石。做建筑材料。3、氯化鈉NaCI :俗稱食鹽。(三)鹽的通性1、某些鹽和酸的反應；N&CO +2 HCI= 2NaCI + H 2O + CO22、某些鹽和堿的反應；NazCO + Ca (OH 2= CaCO3 + 2NaOH (工業(yè)上制取 NaOH )3、鹽和某些鹽的反應；NaCI + AgNO3 = AgCI + NaNO 3 Na2SO + BaCI 2 = BaSO4 + 2 Na CINaCO + CaCI 2 = CaCO3 + 2NaCI（四）復分解反應及其能否發(fā)生的條件1、復

9、分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成兩種新化合物的反應。如：Ns2CQ + Ca （OH 2 = CaCO3 + 2NaOH2、發(fā)生的條件：反應后只要有沉淀、水或氣體生成，復分解反應就能發(fā)生。（五）化學肥料（按含 N、P、K等營養(yǎng)元素分類）1、 氮肥（N） : NHCI 、（NH） 2SO等。能促使作物莖葉生長茂盛。2、磷肥（P） : Ca （HPQ） 2等。使作物根系發(fā)達，增強抗旱和抗寒能力，蟾粒增多，子粒飽滿。3、鉀肥（K）:草木灰K2CO等。能使作物生長旺盛，莖桿粗壯，增強抗病能力促進糖和淀粉的生成。4、復合肥：含 N、P、K元素中的兩種或三種，如 KNO除雜、干燥問題1、原則：不增不

10、減易分離（氣體法或沉淀法）2、 常 用 氣 體 干 燥、 除 雜 的 方 法： 氣 體 除 雜 時 最 后 除 水； 氣 體 檢 驗 時 首 先 驗 水 導管一般長進短出檢驗H2中是否混有 CO2 一般選Ca（OH）2而不選用 脂0修液（原因：NaOHW CO板應時無明顯現(xiàn)象，不 適合檢驗）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa（OH）2+CO2=CaCO3J+H2O除去H2中混有較多的 CO2 一般選用NaOH§液而不選用 Ca（OH）2溶液（原因：Ca（OH）2是一種微溶物質(zhì)，溶 液 中 溶 質(zhì) 的 含 量 較 少， 不 能 吸 收 大 量 CO2 ）除水一般選濃硫酸、氫氧

11、化鈉固體、無水氯化鈣等，檢驗水的存在一般選用無水 CuSO4（CuSO4+5H2O=CuSO4 5H2O）（白色）（藍色）3、干燥劑的選擇：（1）、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如： CO2 SO2 SO3 NO2 HCl、）中性氣體（如：H2、O2、N2、CO不能干燥堿性氣體（如：NH3）（2）、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3）中性氣體（如：H2、O2 N2、CO不能干燥酸性氣體（如：CO2 SO2 SO3 NO2 HCl、）（3）、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色，可檢驗水的存在，并吸收水蒸氣。有關酸堿鹽的基礎訓練1、（2014揚州）下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化.在一定條件下均能一步

12、實現(xiàn)的是（）C->CO->CO2 （§Tu-CuO->CliSO4 頷即COiNaCl）NaNO3 CaCO3C：aO->Ca OH）1B,gCr ®Cg®D. (T§（2014綏化）下列對宏觀現(xiàn)冢的微觀解釋不正確的是（）A CO與CO?化學性質(zhì)不同,是因為它們的分子構(gòu)成不同B NaOH溶液與KCH溶液都能使酚瞅溶液變成紅色，是因為它們的溶液中都含有OHC金剛石和石墨物理性質(zhì)存在差異，是因為它們的原子排列方式不同D溫度計受熱時，水銀柱上升，是因為汞原子受熱時體積變大（2014達州）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用試劑及操作方法均正

13、確的是（選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）選用試劑操作方法ACOz (CO)過量Oe點燃BCaO (CaCOsi足量蒸編水過濾,蒸發(fā)CMCI溶液tMgSa溶液）適量BaCh溶液過濾DFeCL溶液（CuCL溶液）足量鐵粉過濾（2014廣東）下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)）的方法正確的是C ）A, CO（CO3）：通過灼熱的氧化銅B NaOH溶液（NCOJ：加適量稀鹽酸C, NaCI溶液（鹽酸卜加熱蒸發(fā)D.鐵粉氧化銅粉末卜加入足量稀硫酸2014安徽）某研究性學習小組在驗證“堿使酚酗:試液變紅”的實驗時，發(fā)現(xiàn)一個意外現(xiàn)象：將酚酗:試液滴人某NaOH§液中，溶液變成了紅色，可是過一會兒紅色卻消失了?！咎岢鰡栴}】

14、是什么原因?qū)е碌斡蟹有?的NaOH溶液由紅色褪為無色？【猜想與假設】他們分別對這種意外現(xiàn)象作如下猜g想：甲同學：可能是酚酬:與 O2發(fā)生了反應；Y乙同學：可能是 NaOHm夜與空氣中的 CO2發(fā)生了反應； 丙同學：可能與卜 i- .飛值有用林的NaOHt度大小有關；SX有關（寫一條即/第化軸相I（1）甲同學設計了你認為可能還與 可）。【設計實驗】三位同學分別設計實驗驗證自己的猜想: 如下實驗，請你填寫下表。實驗步滕設計這一步驟的目的實驗現(xiàn)象實典結(jié)論L將NaOH溶液加熱煮佛溶液變紅,過 一會兒紅色消失甲同學猜想(填“止確”或不正確”)2.向冷卻后的溶液中湎人酚酰，并滴一些植物油在其上方(2)乙同

15、學設計如圖裝置進行實驗，一段時間后，試管中溶液的紅色褪去，于是認定自己的猜想正確。請寫出CO2與NaOHt應的化學方程式：。甲同學認為乙同學的實驗不夠嚴謹，理由是有關酸堿鹽物質(zhì)推斷天津中考19.通過學習化學，我們了解了某些物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關系.如圖中的物質(zhì)均為初中化學常 見的物質(zhì).其中甲、乙、丙、丁、戊均為單質(zhì)，丙是空氣中含量最多的物質(zhì)：常溫下，丁為黑色固體，戊為紫 色金屬；G是一種具有刺激性氣味的氣體，其水溶液顯堿性，工業(yè)上用甲和丙化合制備G;農(nóng)業(yè)上常用F改良土壤(如圖中部分反應條件已省略).回答下列問題：(1) D 為; G 為.(2) H和E反應生成 C和戊的化學方程式為

16、 ： .(3) 工業(yè)上可以用甲和四氯化硅在高溫條件下反應來制取硅單質(zhì).此反應的化學方程式為19. (6 分)U) CaO中。tj zhonakaa com(2) CuO +Cu + CO3同'皿(3) 2H3 + SiCLiLsi + 4HCl河北中考A、R C D E是單質(zhì)，甲、乙、丙、丁是氧化物.已知:16.如圖所示的是幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系，其中丙是紅色固體，E是最清潔的燃料，丙高溫下與乙反應可生成D.(部分反應物、生成物及反應條件己略去)請回答下列問題:(1)乙的化學式為CO :(2)甲的化學式可能為 SQ (只寫一種)(3)丙與乙反應的化學方程式為：FezQ+3CO2Fe+3

17、CO 2(4)寫出A的一條用途：供給呼吸 .甲二湖南長沙21. A、R C、D> F分別為酸、堿、鹽中的六種不同物質(zhì),(1)(2)它們都易溶于水，且有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系，已知 一種既不溶于水又不溶于稀硝酸的白色沉淀.試判斷B的化學式：B.寫出C與F反應的化學方程式一21.(1) HhSQ (2) Ns2SO+Ba (NO) 2 BaSOj +2NaNO湖北黃岡36. (5分)李老師在指導學生記憶化學方程式時指出很多反應可以歸納，如：氧化銅、氫氧化銅、碳酸銅等與 硫酸反應時生成物中都含有硫酸銅和水。同學們興趣很高，也進行了歸納：(1)甲物質(zhì)與鹽酸反應時生成物中有NaCl和H2O,甲物質(zhì)可以

18、是和(請?zhí)顑煞N不同類別物質(zhì)的化學式)；上述轉(zhuǎn)化過程中，屬于中和反應的化學方程式是 。(2)A、B、C D E都是初中化學常見的物質(zhì)，其中D是一種紫紅色金屬單質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如右圖所示，反應條件均已略去。圖中 E的化學式是;若A是化合物，反應 A + B-C + D的化學方程式是(2) CuO + COCu + COj+E(1) NaOH; NS2CO (其它合理的也可以，如Na、Na。NaHC%);NaOH + HCl =NaCl + H2O(2) Q ;成都中考17.(1)(2)(3)(4)A、B、C是三種常見的含鈣化合物.它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系(部分產(chǎn)物略去)：A物質(zhì)的化學式是

19、,B物質(zhì)的俗稱是,C物質(zhì)的名稱是向A的塊狀固體上滴加水，觀察到大量的水蒸氣產(chǎn)生，該現(xiàn)象說明(5)舉出B物質(zhì)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途: 反應的化學方程式為是.反應的基本反應類型是變”).來源:#中人敷網(wǎng)*&,該反應可以用來檢驗二氧化碳氣體，實驗現(xiàn)象，該反應前后碳元素的化合價(填改變”或不改17、 (1) CaO 熟石灰(或消石灰)；碳酸鈣.(2)氧化鈣與水反應放出大量的熱.(3)改良酸性土壤(或者殺菌消毒).(4) Ca (OH 2+CO=CaCO/H2O;生成白色沉淀.(5)復分解反應；不改變.沈陽中考18、 (5分)構(gòu)建物質(zhì)之間相互反應的知識網(wǎng)絡是提高學習效率的有效方法。下圖中的甲、乙、丙、丁是初中化學常見的四種不同類別 的物質(zhì)，相鄰兩種物質(zhì)可發(fā)生化學反應，生成 A B、C D四種物質(zhì)(部分生成物已C為單質(zhì)。請回答下列問題:略去)。其中乙是應用最廣泛的金屬，丙是一種藍色溶液，B為硫酸鹽，(1)乙和丙反應的基本類型是(2)寫出下列物質(zhì)的化學式 C,甲 。(3) 丁所屬的物質(zhì)類別是。(4)寫