金屬元素性質(zhì)綜合實(shí)驗

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上金屬元素性質(zhì)綜合實(shí)驗實(shí)習(xí)時間：2012年6月8日實(shí)習(xí)地點(diǎn)：3#4樓實(shí)施單位：邵陽學(xué)院一實(shí)習(xí)過程組長確定、領(lǐng)取藥品，組員合作配制實(shí)驗所需溶液，再集體進(jìn)行實(shí)驗。二實(shí)習(xí)內(nèi)容1氫氧化物的生成和性質(zhì)1）氫氧化物的兩性Cr(OH)3為綠色粘性沉淀，不溶于水，但溶于酸和堿制備：將氨水加入到鉻鹽溶液中 Sn(OH)2為白色沉淀，弱堿性物質(zhì)制備:氯化錫中加入NaOH 2）氫氧化物的兩性偏堿性Cu(OH)2為藍(lán)色沉淀，不溶于NaOHPb(OH)2為白色沉淀，不溶于NaOH且兩種氫氧化物都能溶于酸 3)氫氧化物的脫水性AgNO3+NaOH生成灰色沉淀，加熱后顏色變黑HgCI2+NaOH生成

2、黃色沉淀，加熱后無明顯變化CuSO4+NaOH生成藍(lán)色沉淀，加熱后溶液呈黑色Hg（）和 Ag（） 的氫氧化物極易脫水 4)氫氧化物的還原性 Mn(OH)2、Fe(OH)2、Co(OH)2、Ni(OH)2的還原性依次減弱Mn(OH)2、Fe(OH)2極易被空氣中氧氧化為MnO(OH)2和Fe(OH)3Co(OH)2只能被緩慢地氧化為Co(OH)3，但可以被H2O2氧化，生成Co(OH)3，而Ni(OH)2與氧和H2O2不起反應(yīng)，只能被Br2水等強(qiáng)氧化劑氧化為Ni(OH)3。 除Fe(OH)3外，MnO (OH)2、Co(OH)3、Ni(OH)3均能與濃HCl反應(yīng)放出Cl2。例如： 5）氫氧化物的

3、氧化性Co(OH)2加入H2O2后顏色由粉紅變?yōu)樽厣?，離心后得棕色沉淀，加鹽酸后溶液變藍(lán)Ni(OH)2加H2O2。后顏色沒有明顯變化，離心后得藍(lán)色沉淀，加加鹽酸后溶液變黃綠色并有氣體生成，能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。3化合物的氧化還原性：1)Sn在不同介質(zhì)中的還原性：(1)堿性介質(zhì)：加入2摩爾每升NaOH過量，再加入Bi(NO3)2，有黑色沉淀。(2)酸性介質(zhì)：沉淀顏色：白>灰->黑SnCl2+2HgCl2=SnCl4+Hg2Cl2SnCl2+Hg2Cl2=SnCl4+2Hg2)Bi2+的還原性和Bi3+的氧化性:堿性條件下加H2O2，生成灰黑色沉淀，沉淀在酸性條件下加Mn2+，生成紫

4、紅色溶液。Bi3+H2O2+4OH-+Na+=NaBiO3+3H2O2Mn2+5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Bi3+5Na+7H2O 3)Pb()的氧化性：方案設(shè)計：取幾滴0.1mol/LMnSO4溶液，加入幾滴2mol/LH2SO4，再滴加幾滴pbO2溶液，觀察反應(yīng)現(xiàn)象?，F(xiàn)象：溶液變成紫紅色2Mn2+5pbO2+4H+=5pb2+2MnO4_+2H2O4）Cr3+的還原性，CrO42-和Cr2O72-的互變及的氧化性（1）Cr3+溶液中加入過量的2 mol·dm-3NaOH溶液制得Cr(OH4)-溶液，加入3%H2O2，水浴加熱，溶液由亮綠色變成亮綠色渾濁，冷卻后，顏色

5、加深變?yōu)辄S綠色，加入0.5cm3乙醚，再加入6mol·dm-3 HNO3，振蕩，上層呈深藍(lán)色，下層呈茶綠色。解釋: Cr(OH4)-為亮綠色，加入3%H2O2，水浴加熱，由于Cr3+具有還原性，在堿性條件下，Cr()可以被H2O2氧化成黃色的CrO42-。CrO42-在酸性條件下生成的Cr2O72-再與H2O2反應(yīng)生成藍(lán)色的CrO5在乙醚或戊醇中穩(wěn)定。因而乙醚層呈現(xiàn)深藍(lán)色。 （2）黃色CrO42-溶液中加入少量2mol·dm-3 H2SO4溶液，溶液顏色由黃色變成橙色Cr2O72-，再滴加2mol·dm-3 NaOH，溶液由橙色變成黃色，再加入少量2mol

6、3;dm-3 H2SO4溶液，溶液又變成橙色，再加入幾滴0.1mol·dm-3(NH4)2Fe(SO4)2， Fe2+被氧化成Cr2O72-溶液變?yōu)槟G色。2CrO42-+ 2H+ Cr2O72-+ H2O6Fe2+ Cr2O72-+14 H+2Cr3+6 Fe3+7 H2O4. Fe3+、Co2+、Ni2+、Hg2+與氨水的反應(yīng)取少量FeCl3、CoCl2、NiCl2、HgCl2溶液，分別加入2mol·dm-3氨水至過量。Fe3+ 紅褐色沉淀Co2+ +2mol·dm-3NH3·H2O 溶液先變黃色，一段時間后變在棕色Ni2+ 深藍(lán)色溶液 Hg2+ 白

7、色沉淀 解釋：Fe3+3NH3·H2OFe (OH)3(紅褐色)+3NH4+Co2+6NH3·H2OCo(NH3)62+（土黃色） +6 H2O4Co(NH3)62+2 H2O+O24Co(NH3)3+（棕色）+4OH-Ni2+6NH3Ni (NH3)62+（藍(lán)色）HgCl2+ 2NH3Hg(NH2)Cl （白色）+ NH4 Cl5. Cu（）和Cu（）的轉(zhuǎn)化和性質(zhì)（1）取少量Cu屑，加入0.5cm31mol·dm-3 CuCl2和1cm3NaCl飽和溶液，加熱至沸，溶液顏色由棕色變土黃色，用滴管取1滴溶液加入水中，有白色沉淀生成，停止加熱，將溶液倒入盛有蒸餾水的

8、小燒杯或試管中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，靜置，用滴管插入燒杯底部吸取少量沉淀，分別試驗其與濃HCl、2mol·dm-3氨水的反應(yīng)?，F(xiàn)象：加入濃HCl 白色沉淀消失 加入2mol·dm-3氨水 藍(lán)色透明溶液 （2）設(shè)計實(shí)驗，制備白色CuI沉淀，寫出實(shí)驗步驟、現(xiàn)象及反應(yīng)式。分別試驗其與濃HCl、2mol·dm-3氨水的反應(yīng)，觀察現(xiàn)象并解釋。由溶液與CuCl2(1mol·dm-3)反應(yīng)制得，不穩(wěn)定，立即分解為碘與碘化亞銅（白色沉淀）現(xiàn)象 先產(chǎn)生金黃色沉淀最終得白色沉淀溶液呈黃褐色的CuCl2 + KI CuI2 + KClCuI2 I2 + CuI加入 濃HCl后

9、現(xiàn)象：沉淀不消失加入2mol·dm-3氨水現(xiàn)象：沉淀消失解釋：碘化亞銅難溶于水和酸，但因形成配合物而易溶于氨水、碘化鉀和氰化鉀溶液中。3 實(shí)習(xí)收獲和重要得體會心 通過這次非金屬性質(zhì)綜合實(shí)驗的實(shí)習(xí)，主要有一下收獲與體會： 1）通過實(shí)驗操作，了解了金屬的性質(zhì)，以及相關(guān)物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)換的條件和要求，明白了理論知識只是為我們進(jìn)行動手操作提供了基礎(chǔ)，然而真正的學(xué)習(xí)知識是要靠自己在不斷的實(shí)驗積累下，自己總結(jié)和體會的。2） 在實(shí)驗中，做好前提工作也十分重要的，譬如：藥品的領(lǐng)取，溶液的配制，儀器的清洗等等，因為他們對你的實(shí)驗的準(zhǔn)確性都是有影響的。3） 在實(shí)驗過程中我們遇到的問題，應(yīng)及時的向同學(xué)請教和交流，或是向老師求解，對自己有疑問的實(shí)驗現(xiàn)象應(yīng)該積極思考自己哪些地方做得不好不對，以便自己下次會再出現(xiàn)同樣的錯誤。4） 要積極培養(yǎng)自己做試驗記錄的好習(xí)慣，實(shí)驗中要有自己的想法，想想一個實(shí)驗是不是可以用不同的方法來證明，這樣會使我們獲得更多的知識。4 存在不足