【課題】第二節(jié) 燃燒熱 能源

1、【課 題】 第二節(jié) 燃燒熱 能源【教學(xué)目標(biāo)】1使學(xué)生理解燃燒熱并掌握有關(guān)燃燒熱的計(jì)算。2常識(shí)性介紹使用化石燃料的利弊及新能源的開(kāi)發(fā)，培養(yǎng)學(xué)生綜合分析問(wèn)題的能力，使學(xué)生具有經(jīng)濟(jì)效益的觀念?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】燃燒熱的概念，有關(guān)燃燒熱計(jì)算【學(xué)習(xí)過(guò)程】復(fù)習(xí)回做：1、已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）； H =-184.6kJ/mol，則反應(yīng)HCl（g）= H2（g）+Cl2（g）的H為 （ ）A.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/mol C.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol2、甲硅烷（SiH4）是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已

2、知室溫下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ，其熱化學(xué)方程式為 3、已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O(l）H=-57.3KJ/mol，計(jì)算下列反應(yīng)中放出的熱量。（1）用20gNaOH配成稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)，放出熱量為 kJ。（2）用0.1molBa（OH）2配成稀溶液跟足量稀硝酸反應(yīng)，放出熱量為 kJ。（3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量 （大于、小于、等于）57.3kJ，理由是 預(yù)習(xí)試做一燃燒熱1.概念：在25、101kPa時(shí)， mol純物質(zhì) 燃燒生成 的 時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱的單位一般用kJmol表示。2.表示的意義：例如C的燃燒熱為39

3、3.5kJmol，表示在101kPa時(shí)，1molC完全燃燒放出393.5kJ的熱量，表示為 3. 能否根據(jù)式子CH4(g)+O2 (g) =CO2 (g) +H2O (l) H=-445.15kJ/mol認(rèn)為甲烷的燃燒熱是445.15kJ/mol？ 4. 燃燒熱的計(jì)算一定量的可燃物燃燒放出的總熱量=燃燒熱×可燃物的物質(zhì)的量練習(xí)0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中完全燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為 二能源1. 重要的化石燃料： 、 、 2. 煤作燃料的利弊問(wèn)題：從資源蘊(yùn)藏、開(kāi)采、運(yùn)輸、資源綜合利用及環(huán)保等方面分析。 3. 新能源

4、的開(kāi)發(fā)：最有希望的新能源是 、 、 、和 等。三有關(guān)燃燒熱的計(jì)算例1已知充分燃燒a g乙炔(C2H2)氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是 A. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) H2b kJ / molB. C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(l) H2b kJ / molC. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) H4b kJ / molD. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) Hb kJ / mol 答案：C。例210 g硫磺在 O2中完全燃燒生成氣態(tài)

5、SO2，放出的熱量能使 500 g H2O溫度由18升至62.4，則硫磺的燃燒熱為 ，熱化學(xué)方程式為 。硫磺的燃燒熱為297 kJ/mol，熱化學(xué)方程式為S(s)+ O2 (g) SO2 (g) H=-297 kJ / mol四、遷移應(yīng)用題性型一 概念的應(yīng)用例1下列熱化學(xué)方程式中，H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（ ）ACO(g) +1/2O2(g) =CO2(g) H-283.0 kJ/molB C(s) +1/2O2(g) =CO(g) H-110.5 kJ/molC H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g) H-241.8 kJ/molD2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(

6、g)+18H2O(l) H-11036 kJ/mol答案A變式訓(xùn)練1下列說(shuō)法正確的是A在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱B酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱C燃燒熱或中和熱是反應(yīng)熱的種類之一D在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和時(shí)放出的熱量為57.3kJ例2在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H =-566 kJ/molCH4(g) + 2 O2 (g) = C O2 (g) + 2H2O(l) H =-890 kJ/mol由1molCO和3mo

7、lCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為( ) A2912kJB2953kJ C3236kJ D3867kJ 答案B變式訓(xùn)練2甲烷和氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式分別如下：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H1 ，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H2， 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H3常溫下取體積為4：1的甲烷和氫氣混合氣體11.2L（標(biāo)況），完全燃燒后恢復(fù)常溫，放出熱量為（ ） A、0.4H10.05H3 B、0.4H10.05H2 C、0.4H10.1H3 D、0.4H10.2H3例3我國(guó)二氧化碳的排放量位居世界第二，為減少二氧化碳這種溫室

8、氣體的排放，下列措施不對(duì)的是： A 大力發(fā)展氫能源B充分利用太陽(yáng)能 C不使用含碳能源 D提高能源利用率 答案C 變式訓(xùn)練下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是（ ）A、化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)涵著大量的能量 B、綠色植物進(jìn)行光合作用是，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來(lái) C、物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同的條件下轉(zhuǎn)為熱能、電能為人類利用 D、吸熱反應(yīng)沒(méi)有利用價(jià)值 變式訓(xùn)練答案 1C 2 AD 達(dá)標(biāo)體驗(yàn)11mol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是 （ ）AC（s）+O2（g）=CO2（g） H =+393.5 kJ/mol BC（s）+1/2O2（g）=CO（g） H =-393

9、.5 kJ/mol CC+O2=CO2 H =-393.5 kJ/mol DC（s）+O2（g）=CO2（g） H =-393.5 kJ/mol 已知下列熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=570kJ/mol ，H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）H=285.6kJ/mol ，C(g)+1/2O2(g)=CO (g) H= 110.5KJ/moL ，C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5KJ/moL?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是 （2）H2的燃燒熱為 ，C的燃燒熱為 （3）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為 。（4）CO的燃燒熱為

10、，其熱化學(xué)方程式為 3.右圖是近年來(lái)我國(guó)化石燃料和水能源的消耗構(gòu)成示意圖，相關(guān)下列說(shuō)法正確的是：（ ）A、當(dāng)今，人類所需能量的絕大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的B、煤、石油、天然氣的成分都是烴 C、為消除溫室效應(yīng)，應(yīng)禁用煤、石油、天然氣等含碳能源D、核能、氫能、太陽(yáng)能是當(dāng)今社會(huì)的主要能源達(dá)標(biāo)體驗(yàn)答案：1. D 2. （1）全部都是（2）285.6kJ/moL，393.5kJ/moL（3）1429（4）283kJ/moLCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=283KJ/moL 3. 當(dāng)今，人類所需能量的絕大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的,并且化石能源仍然是當(dāng)今社會(huì)的主要能源，選 A課時(shí)作業(yè) 1有人預(yù)言

11、：H2是21世紀(jì)最理想的能源，其根據(jù)不正確的是( )A.生產(chǎn)H2的原料來(lái)源廣闊 B.在等質(zhì)量的可燃?xì)怏w中，H2燃燒時(shí)放出的熱量多C.H2易液化，攜帶方便 D.燃燒時(shí)無(wú)污染 2能源與人類的生活和社會(huì)的發(fā)展密切相關(guān)，下列關(guān)于能源的開(kāi)發(fā)和利用的說(shuō)法不正確的是 （ ）A用酒精代替汽油作汽車燃料 B隨著科技的發(fā)展，氫氣將會(huì)成為主要能源 C在農(nóng)村提倡利用沼氣作生活原料 D人類利用的能量都是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)獲得的 3以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，哪個(gè)是表示碳或氫氣燃燒熱的（ ） A. C（s）O2（g）=CO(g) H=110.5 kJ/molB. C（s）O2（g）=CO2(g) H=393.5 kJ/molC. 2

12、H2(g)O2(g)=2 H2O(l) H=571.6 kJ/molD. H2 (g)O2 (g)= H2O(g) H=241.8 kJ/mol 根據(jù)以下敘述，回答第46題能源可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級(jí)能源；依靠其它能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源。氫氣是一種高效而沒(méi)有污染的二級(jí)能源，它可以由自然界中大量存在的水來(lái)制?。?H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)；H =+571.6kJ/mol4下列敘述正確的是 ( ) A電能是二級(jí)能源 B水力是二級(jí)能源 C天然氣是一級(jí)能源D焦?fàn)t氣是一級(jí)能源5已知：CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(l

13、) + CO2(g)；H =-890.3kJ/mol，1克氫氣和1克甲烷分別燃燒后，放出的熱量之比約是 ( ) A13.4 B11.7 C2.31 D4.616關(guān)于用水制取二級(jí)能源氫氣，以下研究方向不正確的是 ( )A構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級(jí)能源B設(shè)法將太陽(yáng)光聚集，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣 C尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量D尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開(kāi)發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制取氫氣7將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，表示乙硼烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi) 。

14、又已知：H2O(g)=H2O(l) H44.0kJ/mol，則11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是_kJ。8在101kPa時(shí)，H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O。放出571.6kJ的熱量，（1）H2的燃燒熱為_(kāi)，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，該反應(yīng)的中和熱為_(kāi)，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。課時(shí)作業(yè)答案： 1.答案C。2. D 3. 答案B。 A項(xiàng) C（s）燃燒未生成穩(wěn)定氧化物CO2(g)，故其反應(yīng)熱不能叫燃燒熱；B項(xiàng)符合燃燒熱的定義；C項(xiàng)H2雖然轉(zhuǎn)變成了穩(wěn)定的氧化物H2O（l），但由于其反應(yīng)熱表示的是2 mol H2 完全燃燒時(shí)的熱量變化，故不能叫燃燒熱；D項(xiàng)參加燃燒的H2雖然是1 mol，但其生成H2O（g），而不是H2O（l），故它的反應(yīng)熱也不為H2的燃燒熱。4. 答案AC 5. 答案C。1g H2燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大約為14.4kJ，1gCH4燃燒生成液態(tài)水放