課題2《原子的結(jié)構(gòu)》第二課時

1、課題課題 2 原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)（第二課時）（第二課時）漫游原子世界漫游原子世界 我是一個小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地運我是一個小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地運動，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸動，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引?？墒窃雍诉@個家伙很有能耐，雖然只占原子的一丁引?？墒窃雍诉@個家伙很有能耐，雖然只占原子的一丁點空間，里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子不帶電荷，質(zhì)子點空間，里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子不帶電荷，質(zhì)子帶正電荷，正好把身帶負電荷的我和我的同伴深深吸引帶正電荷，正好把身帶負電荷的我和我的同伴深深吸引。根據(jù)描述，試著畫出

2、原子的構(gòu)成根據(jù)描述，試著畫出原子的構(gòu)成二、原子核外電子的排布二、原子核外電子的排布（又叫核外電子的分層排布）（又叫核外電子的分層排布）1. 核外電子總是核外電子總是優(yōu)先優(yōu)先排布在排布在能量最低能量最低的電子層上，能量低的電子層排滿后才的電子層上，能量低的電子層排滿后才能排布在能量較高的電子層上；能排布在能量較高的電子層上；2. 每個電子層上每個電子層上最多最多容納容納2n2個電子個電子（n電子層數(shù)）電子層數(shù)）3. 最外層最外層電子部不超過電子部不超過8個，個，第一層第一層不不超過超過2個。個。次外層次外層不超過不超過18個。個。各層電子排布規(guī)律827+17電子層電子層該層的電子數(shù)該層的電子數(shù)原

3、子核原子核 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）（核電荷數(shù)）原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖觀察圖觀察圖3-12所示的部分原子的結(jié)構(gòu)示意所示的部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖，看看你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律呢？圖，看看你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律呢？ 氫氫 H 氦氦He鋰鋰 Li 鈹鈹 Be 硼硼 B 碳碳 C 氮氮N 氧氧O 氟氟 F 氖氖Ne鈉鈉Na 鎂鎂Mg 鋁鋁Al 硅硅Si 磷磷P 硫硫 S 氯氯Cl 氬氬Ar金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元素稀有氣體元稀有氣體元素素 找找規(guī)律找找規(guī)律 這三大類元素的原子最外層這三大類元素的原子最外層電子數(shù)有什么規(guī)律？電子數(shù)有什么規(guī)律？ 2+2He 2+10Ne 82+18Ar 8 81.

4、稀有氣體的原子 稀有氣體的原子最外層有 個電子，（氦有 個電子）， 是一種相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學反應(yīng)中不容易得失電子，性質(zhì)穩(wěn)定。822.金屬元素的原子2+3Li12+4Be22+12Mg8 212+11Na82+13Al38 金屬元素的原子最外層電子數(shù)金屬元素的原子最外層電子數(shù) 一般一般 4個，個， 在化學反應(yīng)中一般容易在化學反應(yīng)中一般容易 電子，電子， 性質(zhì)性質(zhì)不不穩(wěn)定。穩(wěn)定。少于失3.非金屬元素的原子 非金屬的原子最外層電子數(shù)一般非金屬的原子最外層電子數(shù)一般都都 4個，個，在化學反應(yīng)中，容易在化學反應(yīng)中，容易 電子，電子，性質(zhì)不穩(wěn)定。性質(zhì)不穩(wěn)定。1+1 H2+8O62+7N52+6C42+5

5、B32+9F72+16S682+15P8 52+14Si8 42+17Cl8 7多于得 原子最外原子最外 層電子數(shù)層電子數(shù) 是否為是否為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)在化學反應(yīng)中在化學反應(yīng)中電子的得失電子的得失化學性質(zhì)化學性質(zhì) 稀有氣稀有氣 體體 8個（個（He 為為2 個個 ）穩(wěn)定穩(wěn)定 結(jié)結(jié) 構(gòu)構(gòu)不易得失電子不易得失電子 不活潑不活潑金屬金屬 一般一般4 個個 不穩(wěn)不穩(wěn) 定結(jié)定結(jié) 構(gòu)構(gòu) 易失電子易失電子 活活 潑潑非非 金金 屬屬 一一 般般4 個個或或 = 4個個不穩(wěn)定不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu) 易得電子易得電子 活活 潑潑原子的性質(zhì)，尤其是化學性質(zhì)主要決定于原子的性質(zhì)，尤其是化學性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。

6、原子的最外層電子數(shù)。1、“嫦蛾一號嫦蛾一號”的任務(wù)之一是探測月球上的氦的任務(wù)之一是探測月球上的氦-3資源，資源，He-3的原子結(jié)構(gòu)示意圖為的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，圖中，圖中x為為( )。 A.1 B. 2 C. 3 D. 4+2xB2、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素，化學性下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素，化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是質(zhì)最穩(wěn)定的是( )。+10+102 2 8 82 2 8 8 7 7+17+172 22 2 8 8+12+121 12 2 8 8+11+11ABCD2. 下列具有相似化學性質(zhì)的元素組別是下列具有相似化學性質(zhì)的元素組別是( )( )。A.D.C.B. 3.這是磷原子的結(jié)構(gòu)示意

7、圖這是磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖 , ,該原子的該原子的核電荷數(shù)是，共有個電子層，第二電子核電荷數(shù)是，共有個電子層，第二電子層上有個電子，最外層上的電子數(shù)是。層上有個電子，最外層上的電子數(shù)是。CD 3.已知碘元素已知碘元素(I)原子結(jié)構(gòu)示意圖為原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，請回答下列問題：，請回答下列問題： x 的值為的值為; (多選多選)一般情況下一般情況下,元素原子最外層電子數(shù)相元素原子最外層電子數(shù)相同同,具有相似化學性質(zhì)具有相似化學性質(zhì).碘元素的化學性質(zhì)與碘元素的化學性質(zhì)與下列元素的化學性質(zhì)最相似的是下列元素的化學性質(zhì)最相似的是( ).A.B.C.D.53AB 金屬原子失電子后金屬原子失電子后質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)

8、 核外電子數(shù)，核外電子數(shù)，帶帶 電荷；電荷； 非金屬原子得電子后非金屬原子得電子后質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)，核外電子數(shù)，帶帶 電荷。電荷。大于大于正正小于小于負負離子概念種類帶電帶電的原子（原子團的原子（原子團)叫離子叫離子離子離子陰離子陰離子陽離子陽離子帶正電荷的原子（原子團）帶正電荷的原子（原子團）如：如：K+ NH4+ 等等帶負電荷的原子（原子團）帶負電荷的原子（原子團）如：如：Cl OH 等等離子的形成原子原子離子離子得、失電子得、失電子失、得電子失、得電子鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉 從原子結(jié)構(gòu)的角度，分析鈉原子和從原子結(jié)構(gòu)的角度，分析鈉原子和氯原子是如何結(jié)合生成

9、生成氯化鈉？氯原子是如何結(jié)合生成生成氯化鈉？821+118 27+178靜電作用靜電作用Na+ClNaClNaCl形成的氯化鈉整體不帶電形成的氯化鈉整體不帶電通過動作模擬氯化鈉的形成過程。通過動作模擬氯化鈉的形成過程。 離子符號先寫先寫符號符號，后在符號，后在符號右上角標右上角標電量電量和和電性電性表示方法離子符號的含義如： Na+ 、 Cl、 Rn+或Rn2 Mg2+每個鎂離子帶兩個單位的正電荷兩個鎂離子鎂離子原子、離子的比較原子、離子的比較質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電核外電子數(shù)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)子數(shù)不帶電不帶電帶正電帶正電帶負電帶負電大多數(shù)原子最外大多

10、數(shù)原子最外層沒有達到穩(wěn)定層沒有達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)陽離子陽離子 陰離子陰離子 原子原子 得電子得電子失電子失電子最外層達到最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最外層達到最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)三、相對原子質(zhì)量三、相對原子質(zhì)量 概念概念 ：以一種碳原子質(zhì)量的以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。作為這種原子的相對原子質(zhì)量。 計算公式：計算公式：某原子的相對原子質(zhì)量某原子的相對原子質(zhì)量某原子的質(zhì)量某原子的質(zhì)量碳原子的質(zhì)量碳原子的質(zhì)量 1/12=練習題一個氫原子的質(zhì)量是16710-27，一個鐵原子的質(zhì)量是928810-26。請你計算出二者的相對原子質(zhì)量?氫原子的相對原子質(zhì)量= 1.672610- 27 kg 1.6610- 27 kg 1鐵原子的相對原子質(zhì)量= 9.28810- 26 kg 1.6610- 27 kg 56鐵的相對原子質(zhì)量 =9.28810-26kg1.6610-27 kg2、某原子的相對原子質(zhì)量、某原子的相對原子質(zhì)量 = 該原子的實際質(zhì)量（該原子的實際質(zhì)量（ kg）碳碳原子質(zhì)量原子質(zhì)量的的1/12（kg）（只是一個比值）（只是一個比值） 相對原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量成正比，原子質(zhì)量越大，相對原子質(zhì)量越大。56（記）相對原子質(zhì)量與原子實際質(zhì)量的關(guān)系(1) 相對原子質(zhì)量_原