離子反應(yīng)(第二課時)-教學設(shè)計

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上教學設(shè)計教學設(shè)計方案課程高中化學必修一 第二章 化學物質(zhì)及其變化第二節(jié) 離子反應(yīng) 第二課時 課程標準 本節(jié)課是高中化學人教版必修一第二章的內(nèi)容，是在初中化學酸、堿、鹽等有關(guān)反應(yīng)知識的基礎(chǔ)上進一步探討其反應(yīng)本質(zhì)的內(nèi)容。通過學習，培養(yǎng)學生透過現(xiàn)象看本質(zhì)，正確進行科學探究，學會總結(jié)概括的能力。通過實驗探究，培養(yǎng)合作精神和實踐創(chuàng)新的能力。 教學內(nèi)容分析本章以分類為中心，介紹物質(zhì)的分類、化學反應(yīng)的分類。第二節(jié)離子反應(yīng)從有無離子參加的角度認識化學反應(yīng)。第一課時學習酸、堿、鹽等類型電解質(zhì)以及它們在水溶液中的電離情況，并從電離的角度深化酸、堿、鹽的定義，水到渠成的轉(zhuǎn)入離子反應(yīng)的討論。

2、第二課時從概念出發(fā)，結(jié)合探究實驗總結(jié)離子反應(yīng)發(fā)生的條件。本節(jié)內(nèi)容在中學階段占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫。學好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學習奠定了一定的基礎(chǔ)。 教學目標知識目標：1使學生了解離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的含義。2通過實驗事實認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。3使學生掌握簡單的離子反應(yīng)方程式的書寫方法。能力目標:通過交流、發(fā)言、實驗等培養(yǎng)學生的思維能力、語言表達能力、動手能力，觀察能力、自學能力及分析問題、解決

3、問題的能力，教給學生科學的方法，加深對所學知識的理解。 情感目標：1學生通過實驗，體驗了實驗是學習化學和探究化學過程的重要途徑。2培養(yǎng)學生對科學的好奇心與求知欲，使之善于觀察，敢于實踐.3通過討論與交流等活動，培養(yǎng)學生與他人進行交流與反思的習慣。發(fā)揚與他人合作的精神，分享實驗探究成功后的喜悅之情。感受同學間的相互合作與取得成功的關(guān)系。 學習目標 理解離子反應(yīng)的實質(zhì)及發(fā)生的條件；能用離子方程式正確表示離子反應(yīng)。學情分析學生在學習本節(jié)課之前，對溶液的導電性,電解質(zhì)的概念、復(fù)分解反應(yīng)的概念等知識已有一定的認識，知道電解質(zhì)在溶液中能電離出離子，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，知道酸、堿、鹽的溶解性。但是學生剛進

4、高一，元素化合物知識不豐富，電離理論初步接觸，因此本節(jié)知識對學生來說具有一定的難度。學生所處的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識學習上仍需借助感性材料的支持，直觀的教具和親自參與實驗探究有利于逐步發(fā)展理性思維和提高分析、解決問題的能力。 重點、難點重點：離子反應(yīng)的實質(zhì)和離子反應(yīng)方程式的書寫方法。 難點：實驗現(xiàn)象的分析、離子反應(yīng)方程式的書寫。教與學的媒體選擇課件PPT、暴風影音播放器等。課程實施類型偏教師講授類偏自主、合作、探究學習類備注教學活動步驟序號1創(chuàng)設(shè)問題情景，引入課題 2實驗探究離子反應(yīng)的本質(zhì)3離子方程式的書寫步驟及練習4實驗探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件5小結(jié)

5、及作業(yè)教學活動詳情教學活動1：創(chuàng)設(shè)問題情景，引入課題 活動目標引入本節(jié)課的內(nèi)容，讓學生了解本節(jié)課的學習目標和重難點。解決問題激發(fā)學生的學習興趣， 明確學習目標。技術(shù)資源化學魔術(shù)：變色的杯子。吸引學生眼球，利用奇特的現(xiàn)象激發(fā)他們學習的興趣。再用PPT播放本節(jié)課重難點，讓學生了解本節(jié)課學習的關(guān)鍵點。常規(guī)資源化學儀器、藥品活動概述魔術(shù)表演：“變色的杯子”：在盛有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中慢慢加入含有酚酞的鹽酸溶液，先出現(xiàn)紅色，很快變淡、消失。得出它們之間的反應(yīng)是離子反應(yīng)引出今天要探討的課題離子反應(yīng)及其發(fā)生條件?！景鍟康诙?jié)   離子反應(yīng)二、離子反應(yīng)及其發(fā)生條件【展示學

6、習目標】1理解離子反應(yīng)的概念。2.掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。3.能正確書寫常見的離子方程式。教與學的策略魔術(shù)表演、展示PPT圖片。反饋評價 學生反應(yīng)強烈，興趣和探究欲望很高。課堂氣氛一下子活躍起來。教學活動2：實驗探究離子反應(yīng)的本質(zhì)活動目標 理解離子反應(yīng)的本質(zhì)解決問題 對實驗現(xiàn)象的分析技術(shù)資源展示PPT圖片。常規(guī)資源化學儀器、藥品活動概述【學生實驗探究21】探究離子反應(yīng)的本質(zhì)實驗現(xiàn)象1.向盛有2mLCuSO4溶液的試管里滴加2mLKCl溶液。無明顯現(xiàn)象2.向盛有2mLCuSO4溶液的試管里滴加2mLBaCl2溶液。有白色沉淀產(chǎn)生【學生討論、交流】從離子變化的角度分析上述現(xiàn)象。【學生得出結(jié)

7、論】一位同學代表小組發(fā)言?！究偨Y(jié)】CuSO4溶液與KCl溶液并沒有發(fā)生化學反應(yīng)，只是CuSO4電離出來的Cu2+、SO42與KCl電離出來的K+、Cl的混合；而CuSO4溶液與BaCl2溶液則發(fā)生了化學反應(yīng)，生成了BaSO4沉淀：CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的實質(zhì)就是SO42和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀?；瘜W方程式：CuSO4+BaCl2CuCl2+BaSO4  本質(zhì)：SO42-+Ba2+= BaSO4【flash動畫展示反應(yīng)過程】引出離子方程式的定義用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。教與學的策略 分組實驗，合作探究，總結(jié)提升。反饋評價 學生

8、對實驗現(xiàn)象分析準確，達成目標。教學活動3：離子方程式的書寫步驟及練習活動目標 能正確書寫離子方程式解決問題 離子方程式的書寫步驟技術(shù)資源展示PPT圖片，flash動畫展示常規(guī)資源學生討論，上講臺板演 活動概述【老師過渡】離子方程式比化學方程式能從本質(zhì)上反映化學反應(yīng)，但是離子反應(yīng)方程式的書寫是一個很復(fù)雜的問題,要正確的書寫一個離子方程式，還要掌握離子方程式的書寫步驟?！緦W生自主學習】離子方程式的書寫步驟(課本32頁)例：Na2SO4+BaCl22NaCl+BaSO41、寫出化學方程式：2、把易溶于水且易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學式表示。3、刪去方程式兩邊相同的

9、離子（實質(zhì)是不參加反應(yīng)的離子）。4、整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等?！纠蠋熤攸c講解】離子方程式的書寫可以概括為：“寫、拆、刪、查”四個步驟。第二步對同學們學生來說是最困難的，其中的“兩個易”不好掌握,哪些應(yīng)該改寫成離子？哪些必須要用化學式?【板書】寫成離子的物質(zhì)：易溶且易電離：強酸、強堿和易溶的鹽，其余的均寫成化學式?！緦W生練習】用離子方程式表示下列反應(yīng)：1、硫酸中加入氫氧化鉀溶液2、氫氧化銅溶于稀硫酸3、碳酸鈣溶于鹽酸【學生板演】【老師點評】【學生練習】不同酸、堿中和反應(yīng)中離子方程式的書寫：化學方程式離子方程式KOH+HCl=KCl+H2OH+ OH-=H2O2NaO

10、H+H2SO4=Na2SO4+2H2OH+OH-=H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OH+OH-=H2OBa(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OH+OH-=H2O【學生討論】上述四個中和反應(yīng)的化學方程式各不相同，但它們的離子方程式卻都是相同的，這說明了什么？【教師總結(jié)】1酸堿中和的實質(zhì)是酸電離出來的H+與堿電離出來的OH結(jié)合生成了H2O。H+OH-=H2O表示強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)。  2離子反應(yīng)揭示了反應(yīng)的本質(zhì)，離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)?！窘處煱鍟侩x子反應(yīng)方程式的意義：不僅可以表示某一個

11、具體的化學反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)?！窘處熯^渡】哪些離子之間可以反應(yīng)呢？ 教與學的策略學生單獨書寫，交叉糾錯；教師重點講解。 反饋評價效果很好。教學活動4：實驗探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件活動目標掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件 解決問題實驗現(xiàn)象的觀察和分析技術(shù)資源 flash動畫展示常規(guī)資源 教材，化學儀器、藥品活動概述【學生實驗探究23】探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件            實   驗現(xiàn)象及離子方程式1.向盛有2mLCuSO4溶液的試管

12、里滴加2mLNaOH溶液。 2.向盛有2mLNaOH溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。 3.向盛有2mLNa2CO3溶液的試管里滴加2mL鹽酸。 【學生討論、交流】實驗現(xiàn)象、離子方程式。每個實驗派一位同學代表小組發(fā)言結(jié)論：1.有藍色沉淀   Cu2+2OH-=Cu(OH)22.紅色逐漸消失   H+OH-=H2O3.放出氣泡   2H+CO32-=H2O+CO2【動畫展示NaOH溶液和HCl溶液的反應(yīng)過程】讓學生感受反應(yīng)的實質(zhì)是

13、:H+OH-=H2O，Na+、Cl-沒有發(fā)生反應(yīng)?！緦W生討論總結(jié)】兩種電解質(zhì)在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的條件是什么?結(jié)論：這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：產(chǎn)生沉淀、放出氣體、生成水。【老師過渡】同學們思考:如果把CuSO4溶液和NaCl溶液混合在一起,會不會起反應(yīng)呢?【學生討論、交流】CuSO4溶液和NaCl溶液混合在一起,會不會起反應(yīng)呢?為什么？結(jié)論：由于不具備離子反應(yīng)發(fā)生的條件不能發(fā)生離子反應(yīng)?！緞赢嬚故綜uSO4溶液和NaCl溶液的混合過程】讓學生感受到CuSO4溶液和NaCl溶液混合后,由于不具備離子反應(yīng)的發(fā)生條件并沒有發(fā)生離子反應(yīng).鞏固了離子反應(yīng)發(fā)生的條件?！纠蠋熯^渡】學習離子反應(yīng)有很大的用途，如：1、檢驗?zāi)承╇x子的存在。2、用于混合物的提純。3、消除水中的污染物4、離子共存問題5、有關(guān)除雜質(zhì)的問題教與學的策略 學生分組實驗，教師重點講解反饋評價 效果明顯教學活動5：小結(jié)及作業(yè)活動目標將本節(jié)課知識系統(tǒng)化解決問題學生回顧本節(jié)課學習的內(nèi)容 技術(shù)資源展示PPT圖片常規(guī)資源課本，學習資料活動概述【老師小結(jié)】這節(jié)課我們通過實驗探究認識了離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)的離子濃度減少；知道了電解質(zhì)溶液發(fā)生離子反應(yīng)的條件是產(chǎn)生沉淀、氣體或水）；學會了簡單的離子方程式的書寫。【作業(yè)布置】完成課本第34頁練