高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)提綱(精)

1、反應(yīng)電子,該,在反應(yīng)還原劑:化反應(yīng)電子,在反應(yīng)氧化劑:化_-1022KBr + Cl 02-1Br + 2KCl-2e ×高一化學(xué)上學(xué)期期末復(fù)習(xí)提綱專(zhuān)題一 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第一單元 豐富多彩的化學(xué)世界不下載,是你的損失一、物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化1.物質(zhì)的分類(lèi)(可按組成、狀態(tài)、性能等來(lái)分類(lèi)請(qǐng)閱讀課本P32.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化(反應(yīng)類(lèi)型四種基本反應(yīng)類(lèi)型:化合反應(yīng),分解反應(yīng),置換反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)3.氧化還原反應(yīng):有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)(有化合價(jià)變化的反應(yīng)實(shí)質(zhì):電子發(fā)生轉(zhuǎn)移判斷依據(jù)(特征:元素化合價(jià)發(fā)生變化4.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目注意:a.“e -”表示電子。

2、b.雙線橋法表示時(shí)箭頭從反應(yīng)物指向生成物,箭頭起止為同一種元素,應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。c .失去電子的反應(yīng)物是還原劑,得到電子的反應(yīng)物是氧化劑d .被氧化得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物,被還原得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物(2.單線橋法(從失得還原劑 氧化劑5.氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)中:化合價(jià)升高總數(shù) = 化合價(jià)降低總數(shù)元素失電子總數(shù) = 元素得電子總數(shù)6.離子反應(yīng)(有離子參加的化學(xué)反應(yīng),一般在溶液中進(jìn)行7.離子方程式的書(shū)寫(xiě):(1寫(xiě):根據(jù)反應(yīng)事實(shí)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式,注意質(zhì)量守恒(2拆:(可簡(jiǎn)單認(rèn)為 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽 拆;單質(zhì)、氧化物、氣體、弱電解質(zhì)、難溶物保留化學(xué)式

3、(3刪:(4查 ( 遵循: 電荷守恒、質(zhì)量守恒 二、物質(zhì)的量(要非常注意掌握幾個(gè)基本量的計(jì)算1、物質(zhì)的量是一個(gè)物理量,符號(hào)為 n ,單位為摩爾(mol2、1 mol 粒子的數(shù)目是0.012 kg 12C 中所含的碳原子數(shù)目,約為6.02×1023個(gè)。3、1 mol 粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù),符號(hào)為N A ,單位mol -1。4、使用摩爾時(shí),必須指明粒子的種類(lèi),可以是分子、原子、離子、電子等。5、N = n N A (N A 表示阿伏加德羅常數(shù)三、摩爾質(zhì)量1、定義:1mol 任何物質(zhì)的質(zhì)量,稱(chēng)為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。用符號(hào):M 表示,常用單位為g·mol -12、數(shù)學(xué)表達(dá)式:

4、四、物質(zhì)的聚集狀態(tài)1、物質(zhì)的聚集狀態(tài):氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)決定物質(zhì)體積大小的因素:粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間的距離2、氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。符號(hào):V m 表達(dá)式:V m =V/n ;單位:L·mol -1在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol 任何氣體(包括混合氣體的體積都約是22.4 L 。五、物質(zhì)的分散系1.分散系:一種(或幾種物質(zhì)的微粒分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物。分類(lèi)(根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小:(10-9m =1nm 溶液(小于10-9m 、膠體(10-910-7m 濁液(大于10-7m 2.膠體:(1概念:分散質(zhì)微粒直徑大小在10-910-7m 之間的分散系。(2性質(zhì):丁

5、達(dá)爾現(xiàn)象(用聚光手電筒照射膠體時(shí),可以看到在膠體中出現(xiàn)一條光亮的“通路”,這是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象。凝聚作用(吸附水中的懸浮顆粒,如明礬凈水3.溶液:電解質(zhì)溶液、非電解質(zhì)溶液4.化合物電解質(zhì):在水溶液中或熔融的狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì):在水溶液中或熔融的狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物5.電離(電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程方程式NaCl = Na + + Cl - H 2SO 4 = 2H + + SO 42- NaOH = Na + + OH -H 2SO 3 HSO 3-+H + HSO 3- SO 32-+H +第二單元 研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法一.物質(zhì)的分離與提純 M n m

6、 Mm n n m M=,或,或 二.常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)1.常見(jiàn)物質(zhì)的顏色:(1白色固體:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài)(2黑色固體:石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4(3紅色固體:Cu、Fe2O3、紅磷硫?yàn)榈S色KMnO4為紫黑色(4溶液的顏色:凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色,其余溶液一般不無(wú)色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色(5沉淀(即不溶于水的鹽和堿:鹽:白色沉淀:CaCO3、BaCO3(溶于酸AgCl、BaSO4(也不溶于稀HN

7、O3堿:藍(lán)色沉淀:Cu(OH2紅褐色沉淀:Fe(OH32、常見(jiàn)氣體和離子的鑒別:法現(xiàn)象1加Z n 、F e 等金屬1試劑變紅;產(chǎn)生可燃性氣體滴加酚酞試液試液變紅滴加AgNO3、HNO3白色沉淀滴加稀鹽酸酸化的BaCl2白色沉淀先加白色沉淀化鈣溶液,過(guò)濾德白色沉淀,往沉淀滴加鹽酸產(chǎn)生氣體通入Ca(OH2滴白色沉淀加鹽酸產(chǎn)生刺激性氣味氣體通入澄石灰水和強(qiáng)堿共熱,產(chǎn)生刺激性氣味氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)滴加氫氧化鈉溶液先產(chǎn)生沉淀后又溶解滴加K S C N 或氫氧化鈉溶液溶液變紅或產(chǎn)生黃褐色沉淀滴加氫氧化鈉溶液先產(chǎn)生白色沉淀后變黃褐色點(diǎn)有水珠出燃、火焰上方罩干燥小燒杯現(xiàn)點(diǎn)燃、產(chǎn)生的氣體與石灰水反應(yīng)白

8、色沉淀無(wú)色無(wú)味的氣體通入澄清石灰水變渾濁刺激性氣味氣體,通褪色,加熱后回復(fù)紅色入品紅溶液帶水星木條復(fù)燃3.溶液的配制及分析(1.物質(zhì)的量的濃度C(B= n(B/V(溶液(2.物質(zhì)的量的濃度的配制:計(jì)算、稱(chēng)量(或量取、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽具體步驟:(1計(jì)算:固體物質(zhì)計(jì)算所需質(zhì)量,液體物質(zhì)計(jì)算所需體積;(2稱(chēng)量(量取:固體用天平,液體用量筒;(3 溶解(稀釋:將固體(溶液轉(zhuǎn)移至燒杯中,用適量的蒸餾水溶解(稀釋,冷卻到室溫;(4 轉(zhuǎn)移:將燒杯中的溶液有玻璃棒小心地引流到(適當(dāng)規(guī)格的容量瓶中:(5 洗滌:有蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁23次,并將每次洗滌的溶液都注入到容量瓶;(6定容:緩緩地將

9、蒸餾水注入到容量瓶中,直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度線12 cm處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切;(7搖勻:將容量瓶蓋好,反復(fù)上下顛倒,搖勻;(8裝瓶,貼好標(biāo)簽。第三單元人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)一.原子結(jié)構(gòu)模型的演變(近代原子結(jié)構(gòu)模型的演變模型道爾頓湯姆生盧瑟福玻爾量子力學(xué)年代1803 1904 1911 1913 1926依據(jù)元素化合時(shí)的質(zhì)量比例關(guān)系發(fā)現(xiàn)電子粒子散射氫原子光譜近代科學(xué)實(shí)驗(yàn)主要內(nèi)容原子是不可再分的實(shí)心小球葡萄干面包式含核模型行星軌道式原子模型量子力學(xué)1. 核外電子排布規(guī)律:(1 核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層,然后由里向外排布在能量較高電子層(2

10、 原子核外各電子層最多容納2n2個(gè)電子(表示電子層數(shù)。(3 原子最外野電子數(shù)目不能超過(guò)8個(gè)(第一層不能超過(guò)2個(gè)(4 次外層電子數(shù)目不能超過(guò)18個(gè)(第一層為次外層時(shí)不能超過(guò)2個(gè),倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過(guò)32個(gè)。注意:請(qǐng)寫(xiě)出Cl、Na、Br、Mg、Al、Fe、S、N、C、O、H、Si等原子的結(jié)構(gòu)示意圖。 二、原子的構(gòu)成表示質(zhì)量數(shù)為A 、質(zhì)子數(shù)為Z 的具體的X 原子。 1.幾個(gè)重要的關(guān)系式質(zhì)量數(shù)(A =質(zhì)子數(shù)(Z +中子數(shù)(N (1 原子:核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù), (2 陽(yáng)離子:核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù), (3 陰離子:核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù), 2.兩個(gè)重要的概念核素:

11、具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子。同位素:質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)(中子數(shù)不同的原子(核素互為同位素 3.原子的最外層電子數(shù)決定該元素的化學(xué)性質(zhì)。專(zhuān)題二 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第一單元 氯、溴、碘及其化合物一、氯氣的生產(chǎn)原理2NaCl + 2H 2O = 2NaOH + H 2 + Cl 2注意:食鹽水的精制包括了多個(gè)離子反應(yīng),如何除去 二、氯氣的性質(zhì)1.物理性質(zhì):黃綠色刺激性氣味氣體,有毒性,密度比空氣大,溶于水(1 : 22.化學(xué)性質(zhì) (1Cl 2與金屬反應(yīng)(一般將金屬氧化成高價(jià)態(tài) (2Cl 2與非金屬反應(yīng)(3Cl 2與堿的反應(yīng):氯氣 + 堿 次氯酸鹽 + 金屬氯化物 + 水(4氯水成分

12、分子:H 2O 、Cl 2、HClO 離子:H +、Cl -(還有ClO -、OH -氯水的性質(zhì)A. 酸性:pH 試紙或紫色石蕊試液。B. 氧化性:HClO 或氯氣分子,如氯水氧化氯化亞鐵溶液生成氯化鐵。C. 漂白性:HClO 的強(qiáng)氧化性,氯水具有漂白性(永久性,區(qū)別于二氧化硫。D. 不穩(wěn)定性:HClO 分解,應(yīng)保存在棕色試劑瓶。E .Cl -檢驗(yàn):AgNO 3溶液和稀硝酸 現(xiàn)象:產(chǎn)生白色沉淀(不溶于稀硝酸F .氯氣的用途:來(lái)水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等。三.溴、碘的提取1.溴和碘的化學(xué)性質(zhì):元素非金屬性(氧化性強(qiáng)弱順序:Cl >Br > I 實(shí)化學(xué)方程式通電驗(yàn)現(xiàn)象2KBr+

13、Cl2=2KCl+Br2溶液由無(wú)色變?yōu)槌赛S色2KI +Cl2=2KCl+I2溶液由無(wú)色變?yōu)辄S褐(黃色2KI+Br2=2KBr+I2溶液由無(wú)色變?yōu)辄S褐(黃色2.單質(zhì)的物理性質(zhì)狀態(tài):氣態(tài)(Cl2液態(tài)(Br2 固態(tài)(I2顏色:黃綠色(Cl2深紅棕色(Br2紫黑色(I2,顏色由淺到深熔、沸點(diǎn):液態(tài)溴易揮發(fā),碘受熱易升華溶解性:Cl2溶于水,Br2和I2難溶于水;Br2和I2易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有機(jī)溶劑。3.檢驗(yàn)I2的檢驗(yàn):試劑:淀粉溶液現(xiàn)象:溶液變藍(lán)色Br-、I-的檢驗(yàn):試劑:AgNO3溶液和稀硝酸現(xiàn)象:產(chǎn)生淺黃色沉淀(含Br-;黃色沉淀(含I-例:NaBr + AgNO 3 = AgBr

14、 + NaNO 3 NaI + AgNO 3 = Ag I+ NaNO 3第二單元 鈉、鎂及其化合物一.金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用1.鈉的物理性質(zhì):銀白色固體、有金屬光澤、密度比煤油大比水小質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、能導(dǎo)電導(dǎo)熱。鈉鉀合金作為原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。2.化學(xué)性質(zhì)(1、與O 2、Cl 2、S 等非金屬的反應(yīng) 4Na + O 2 = 2Na 2O (白色 2Na + O 2 = Na 2O 2 (淡黃色固體 2Na + Cl 2 = 2NaCl (產(chǎn)生白煙 2Na + S = Na 2S (火星四射,甚至發(fā)生爆炸 (2、與水的反應(yīng)2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2 ( 浮、溶、游、紅 2Na

15、+2H 2O=2Na +2OH -+H 2 3.碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用Na 2CO 3的性質(zhì)(水溶液呈堿性(1與堿反應(yīng) Na 2CO 3 + Ca(OH2 = CaCO 3 + 2NaOH (2與鹽反應(yīng) Na 2CO 3 + BaCl 2 = BaCO 3 + 2NaCl (3與CO 2反應(yīng): Na 2CO 3 + CO 2 + H 2O =2NaHCO 3 4.Na 2CO 3與NaHCO 3的性質(zhì)比較 名 稱(chēng) 碳 酸 鈉 碳 酸 氫 鈉 化 學(xué) 式 Na 2CO 3NaHCO 3 俗 名 蘇打、純堿 小蘇打、面堿、發(fā)酵份 顏色、狀態(tài) 白色粉末固體 白色細(xì)小晶體 類(lèi)屬 離子化合物、正鹽離子化合物

16、、酸式鹽 水 溶 性 易溶于水 可溶于水 水溶液pH 大于7、堿性大于7、堿性與H +反應(yīng) Na 2CO 3+2HCl =2NaCl +H 2O +CO 2NaHCO 3+HCl =NaCl +H 2O +CO 2熱穩(wěn)定性 穩(wěn)定(受熱不分解2NaHCO 3 Na 2CO 3+H 2O +CO 2 相互轉(zhuǎn)化 Na 2CO 3 NaHCO 3用 途 化工原料(紡織、印染、洗滌劑 食品發(fā)酵、治療胃酸過(guò)多、泡沫滅火劑二.鎂的提取及應(yīng)用 1.鎂的提取海水 母液 MgCl 2 a 溶液貝殼 石灰乳 CaCO 3 = CaO + CO 2 CaO + H 2O =Ca(OH2(石灰乳Ca(OH2 + MgC

17、l 2 =Mg (OH2+ CaCl 2 Mg(OH2 + 2HCl = MgCl 2 + 2H 2OMgCl 2 = Mg + Cl 22.物理性質(zhì):鎂是銀白色金屬,有金屬光澤,密度較小,硬度較大,質(zhì)地柔軟,熔點(diǎn)較低,是熱和電的良導(dǎo)體。3.化學(xué)性質(zhì) (1、與空氣的反應(yīng) 2Mg + O 2 = 2MgO 點(diǎn)燃點(diǎn)燃通電d C b煅燒點(diǎn)燃 高溫點(diǎn)燃 點(diǎn)燃研磨+CO 2+H 2O 或少量H+OH -或加熱3Mg + N 2 =2Mg 2N 3 2Mg + CO 2 = 2MgO + C(2、與水的反應(yīng) Mg+2H 2O = Mg(OH2+H 2 (3、與酸的反應(yīng) Mg + H 2SO 4 = MgS

18、O 4 + H 2 4.用途(1鎂合金的密度較小,但硬度和強(qiáng)度都較大,因此被用于制造火箭.導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件 (2鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光,因此常用來(lái)制造通信導(dǎo)彈和焰火; (3氧化鎂的熔點(diǎn)很高,是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料專(zhuān)題3 從礦物到基礎(chǔ)材料 第一單元 從鋁土礦到鋁合金一、從鋁土礦中提取鋁 溶解:Al 2O 3+2NaOH = 2NaAlO 2+H 2O 過(guò)濾:除去雜質(zhì) 酸化:NaAlO 2+CO 2+2H 2O = Al(OH3+NaHCO 3 過(guò)濾:保留氫氧化鋁 灼燒:2Al(OH3 =4Al+3O 2二.鋁合金特點(diǎn):密度小;強(qiáng)度高;塑性好;制造工藝簡(jiǎn)單;成本低;抗腐蝕力強(qiáng) 三.鋁的化學(xué)性質(zhì)與酸的反應(yīng)

19、:2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2與堿的反應(yīng):2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2第一步:2Al+6H 2O= 2Al(OH3+3H 2第二步:Al(OH3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O總方程式: 2Al+2NaOH+6H 2O=2NaAlO 2+ 4H 2O +3H 2鈍化:在常溫下,鋁與濃硝酸、濃硫酸時(shí)會(huì)在表面生成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化,不與濃硝酸、濃硫酸進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)。 鋁熱反應(yīng): 2Al + Fe 2O 3 = 2Fe + Al 2O 3鋁熱劑:鋁粉和某些金屬氧化物(Fe 2O 3、FeO 、Fe 3O 4、MnO 2組成的混合物。

20、四.鋁的氫氧化物(兩性與酸的反應(yīng):Al(OH3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O 與堿的反應(yīng):Al(OH3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O Al(OH3的制備:往AlCl 3溶液中滴入NaOH 溶液:先有白色沉淀產(chǎn)生,后消失; 往NaOH 溶液中滴入AlCl 3溶液:先無(wú)明顯現(xiàn)象,后有沉淀產(chǎn)生。第二單元 鐵、銅及其化合物的應(yīng)用一.從自然界中獲取鐵和銅 1.高爐煉鐵(1制取CO :C+O 2 = CO 2,CO 2+C =CO (2還原(煉鐵原理:Fe 2O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 (3除SiO 2:CaCO 3=CaO+CO2,CaO+SiO

21、2=CaSiO 3 2.煉銅:(1高溫冶煉黃銅礦電解精制(2濕法煉銅:Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu (3生物煉銅 二.鐵、銅及其化合物的應(yīng)用通電 高溫高溫 高溫 高溫高溫 高溫鐵的化學(xué)性質(zhì):鐵是較活潑的金屬(或中等活潑金屬表現(xiàn)為還原性。 鐵 銅(1與非金屬反應(yīng) 鐵生銹(鐵在潮濕空氣中被腐蝕生成Fe 2O 3,但不是化合反應(yīng) 2Fe+3Cl 2 = 2FeCl 3 2Fe+3Br 2 = 2FeBr 3 還原性:Fe 2+>Br3Fe+2O 2 = Fe 3O 4Cu +O 2 = 2CuO Cu + Cl 2= CuCl 2 2Cu + S = Cu 2S(2與酸反

22、應(yīng) 非強(qiáng)氧性酸:Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2 強(qiáng)氧性的酸(濃H 2SO 4、HNO 3:a.常溫下鈍化(濃H 2SO 4、濃HNO 3用鐵制容器盛裝b.一定條件下反應(yīng)生成Fe (非強(qiáng)氧性的酸: 不反應(yīng)強(qiáng)氧性的酸(濃H 2SO 4、HNO 3:在一定條件下生成Cu(3與鹽溶液反應(yīng) (1 Fe + Cu 2+ = Fe 2+ Cu(2 Fe + 2Fe 3+ = 3Fe 2+Cu + 2Ag +=2Ag + Cu 2+Cu + 2Fe 3+=2Fe 2+ + Cu 2+(現(xiàn)象:銅粉溶解,溶液顏色發(fā)生變化。三.Fe 2+與Fe 3+的相互轉(zhuǎn)化:(見(jiàn)高一化學(xué)方程式匯總 四.Fe 3+

23、的檢驗(yàn):(黃棕色 實(shí)驗(yàn):向FeCl 3 溶液中加入幾滴KSCN 溶液,溶液顯血紅色,Fe 3+3SCN -Fe(SCN3實(shí)驗(yàn):向FeCl 3溶液加入NaOH 溶液,有紅褐色沉淀。Fe 3+2OH -Fe(OH3五.Fe 2+的檢驗(yàn):(淺綠色實(shí)驗(yàn):向FeCl 2溶液加入NaOH 溶液。Fe 2+2OH -Fe(OH2(白色/淺綠色 4Fe(OH2+O 2+2H 2O 4Fe(OH3(紅褐色六.鋼鐵的腐蝕第三單元 含硅礦物與信息材料一、硅酸鹽礦物、硅酸鹽產(chǎn)品(傳統(tǒng)材料和信息材料的介紹 1.硅在自然界的存在:地殼中含量?jī)H次于氧,居第二位。(約占地殼質(zhì)量的四分之一;無(wú)游離態(tài),化合態(tài)主要存在形式是硅酸鹽

24、和二氧化硅, 2.硅酸鹽的結(jié)構(gòu):(1硅酸鹽的結(jié)構(gòu)復(fù)雜,常用氧化物的形式表示比較方便。硅酸鹽結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,在自然界中穩(wěn)定存在。 (2氧化物形式書(shū)寫(xiě)的規(guī)律:各元素寫(xiě)成相應(yīng)的氧化物,元素的價(jià)態(tài)保持不變。 順序按先金屬后非金屬,金屬元素中按金屬活動(dòng)順序表依次排列,中間用“”間隔。 注意改寫(xiě)后應(yīng)與原來(lái)化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù)比不變。3.Na 2SiO 3的性質(zhì):Na 2SiO 3易溶于水,水溶液俗稱(chēng)“水玻璃”,是建筑行業(yè)的黏合劑,也用于木材的防腐和防火。 二.化學(xué)性質(zhì)1.水溶液呈堿性(用PH 試紙測(cè),通CO 2有白色沉淀:Na 2SiO 3 + CO 2 + H 2O 錯(cuò)誤!未找到引用源。 Na 2CO 3 +

25、H 2SiO 3(白色膠狀沉淀,離子方程式:SiO 32- + CO 2 + H 2O = CO 32-+ H 2SiO 3。 點(diǎn)點(diǎn)點(diǎn)點(diǎn)離子方程式：SiO32 CO2 + H2O CO32 H2SiO3。 硅酸受熱分解：H2SiO3 H2O + SiO2 ， 原硅酸和硅酸都是難溶于水的弱酸，酸性：H2CO3 強(qiáng)于 H4SiO4 或 H2SiO3。 2硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸有白色沉淀： 2 + Na2SiO3 + 2HCl 錯(cuò)誤！ 錯(cuò)誤！ 未找到引用源。 未找到引用源。 2NaCl + H2SiO3，離子方程式：SiO3 2H = H2SiO3. 3硅酸和氫氧化鈉反應(yīng)：H2SiO3 + 2NaO

26、H 錯(cuò)誤！未找到引用源。 Na2SiO3 + 2H2O. 錯(cuò)誤！未找到引用源。 離子方程式：H2SiO3 2OH SiO32 2H2O 。 4硅酸鹽產(chǎn)品（傳統(tǒng)材料） 主要原料 產(chǎn)品主要成分 普通玻璃 石英、純堿、石灰石 Na2SiO3、CaSiO3、SiO2(物質(zhì)的量比為 1:1:4 普通水泥 黏土、石灰石、少量石膏 2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3 陶瓷 黏土、石英沙 成分復(fù)雜主要是硅酸鹽 制玻璃的主要反應(yīng)：SiO2 + Na2CO3 SiO2 + CaCO3 高溫 Na2SiO3 + CO2 CaSiO3 + CO2. 高溫 三、硅單質(zhì) 1性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：晶體硅

27、是灰黑色有金屬光澤，硬而脆的固體；導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之 間，是良好的半導(dǎo)體材料，熔沸點(diǎn)高，硬度大，難溶于溶劑。 （2）化學(xué)性質(zhì)：常溫只與單質(zhì)氟、氫氟酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。性質(zhì)穩(wěn)定。 錯(cuò)誤！未找到引用源。 Si + 4HF 錯(cuò)誤！未找到引用源。 SiF4 錯(cuò)誤！未找到引用源。 Si +2F2 錯(cuò)誤！未找到引用源。 SiF4（氣態(tài)）, +2 H2, Si +2NaOH + H2O 錯(cuò)誤！未找到引用源。 Na2SiO3 +2H2 錯(cuò)誤！未找到引用源。 3.硅的用途：（1）用于制造硅芯片、集成電路、晶體管、硅整流器等半導(dǎo)體器件；（2）制造太陽(yáng)能； （3）制造合金，如含硅 4（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的鋼導(dǎo)磁性好制造

28、變壓器的鐵芯；含硅 15%(質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 鋼有良好的耐酸性等。 4工業(yè)生產(chǎn)硅： 制粗硅：SiO2 + 2C 高溫 Si + 2CO SiCl4 + 2H2 高溫 制純硅：Si + 2Cl2 高溫 SiCl4(液態(tài) Si + 4HCl 三、二氧化硅的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 1SiO2 在自然界中有較純的水晶、含有少量雜質(zhì)的石英和普遍存在的沙。自然界的二氧化硅又稱(chēng)硅 石。 2SiO2 物理性質(zhì)：硬度大，熔點(diǎn)高，難溶于溶劑(水的固體。 3SiO2 化學(xué)性質(zhì)：常溫下，性質(zhì)穩(wěn)定，只與單質(zhì)氟、氫氟酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。 SiO2 + 2F2 錯(cuò)誤！ 錯(cuò)誤！ 未找到引用源。 SiO2 + 4HF 錯(cuò)誤！ 錯(cuò)誤！ 未找到引用源

29、。 未找到引用源。 SiF4 + O2 , 未找到引用源。 SiF4 + 2H2O （雕 刻玻璃的反應(yīng), SiO2 + 2NaOH 錯(cuò)誤！未找到引用源。 Na2SiO3 + H2O （實(shí)驗(yàn)室裝堿試劑瓶不能用玻璃塞的原因）. 錯(cuò)誤！未找到引用源。 加熱高溫：SiO2 + 2C SiO2 + CaCO3 高溫 高溫 Si +2 CO, SiO2 + Na2CO3 高溫 高溫 Na2SiO3 + CO2 CaSiO3 + CO2，SiO2 + CaO CaSiO3 . 4SiO2 的用途：制石英玻璃，是光導(dǎo)纖維的主要原料；制鐘表部件；可制耐磨材料；用于玻璃的生 產(chǎn)；在光學(xué)儀器、電子工業(yè)等方面廣泛應(yīng)用

30、。 專(zhuān)題四 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 第一單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 一、硫酸型酸雨的成因和防治 1含硫燃料（化石燃料）的大量燃燒。涉及到的反應(yīng)有： 2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 2防治措施：從根本上防治酸雨開(kāi)發(fā)、使用能代替化石燃料的綠色能源（氫能、核能、太陽(yáng)能） 對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理（如煤的液化和煤的氣化）提高環(huán)保意識(shí) 二、SO2 的性質(zhì)及其應(yīng)用 1物理性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味、有毒的氣體，易溶于水 大氣污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、烴、固體顆粒物（飄塵）等 2SO2 的化

31、學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用 SO2 是酸性氧化物 SO2 + H2O H2SO3 SO2 + Ca(OH2 CaSO3+ H2O；CaSO3 + SO2 + H2O Ca(HSO32 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O（實(shí)驗(yàn)室用 NaOH 溶液來(lái)吸收 SO2 尾氣） 減少燃煤過(guò)程中 SO2 的排放（鈣基固硫法） CaO + CO2；CaO + SO2 CaSO3 CaCO3 SO2 + Ca(OH2 CaSO3 + H2O 2CaSO3 + O2 2CaSO4 SO2 具有漂白性：常用于實(shí)驗(yàn)室對(duì) SO2 氣體的檢驗(yàn) 漂白原理類(lèi)型 吸附型：活性炭漂白活性炭吸附色素（包括膠體） 強(qiáng)氧化型：HCl

32、O、O3、H2、Na2O2 等強(qiáng)氧化劑漂白將有色物質(zhì)氧化，不可逆 化合型：SO2 漂白與有色物質(zhì)化合，可逆 SO2 具有還原性 2SO2 + O2 2SO3 SO2 + X2 + 2H2O 2HX + H2SO4 三、接觸法制硫酸 流程 設(shè)備 反應(yīng) 生成二氧化硫 沸騰爐 S + O2 SO2 或 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 SO2 接觸氧化 接觸室 2SO2 + O2 2SO3 SO3 的吸收 吸收塔 SO3 + H2O H2SO4 為了防止形成酸霧，提高 SO3 的吸收率，常用 98.3%濃硫酸來(lái)吸收 SO3 得到發(fā)煙硫酸 四、硫酸的性質(zhì)及其應(yīng)用 1硫酸的酸性：硫酸是二元強(qiáng)酸 H2SO4 2H+ + SO42 （具有酸的 5 點(diǎn)通性） 如：Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO43 + 3H2O 硫酸用于酸洗除銹 2濃硫酸的吸水性：濃硫酸具有吸水性，通?？捎米鞲稍飫?3濃硫酸的脫水性：濃硫酸將 H、O 按照 21 的比例從物質(zhì)中奪取出來(lái)，濃硫酸用作許多有機(jī)反應(yīng) 的脫水劑和催化劑。 4濃硫酸的強(qiáng)氧化性：Cu + 2H2SO4(濃 CuS O4 + SO2+ 2H2O 濃硫酸可以將許多金屬氧化：金屬 + 濃硫酸 硫酸鹽 + SO2+ H2O 濃硫酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)：濃硫酸的強(qiáng)氧化性由+6 價(jià)的 S 引起，