等效平衡練習

1、等效平衡練習1、一定條件下，密閉體系中投入1molN2與4molH2建立：N2 + 3 H2 2NH3平衡時測得N2為0.6mol，同樣條件投入1mol H2 ， mol N2， molNH32、等溫、等壓時容積可變的密閉體系中進行N2 （g）+ 3 H2 （g） 2NH3（g）投入1molN2與4molH2平衡時生成NH3 Amol ，若保持溫度、壓強不變，要投入xmol N2，ymol H2(y4x) 還需投入 0 mol NH3到平衡時各組分質量百分含量與原平衡狀態(tài)中各組分質量百分含量相同。平衡時含 2 mol NH33、I恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發(fā)生如下發(fā)應：A（氣）B（氣

2、）C（氣）（1）若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成a molC，這時A的物質的量為（1a）mol。（2）若開始時放入3molA和3molB，到達平衡后，生成C物質的量為 mol。（3）若開始時放入x molA，2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質的量分別是ymol和3a mol，則x 2 mol，y 3-3a mol。平衡時，B的物質的量（?。ㄟx填一個編號）（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判斷的理因a是一個小于1的不確定值，所以nB也就不確定了。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC

3、，待再次到達平衡后，C的物質的量分數是再加入若干摩C等同于加入若干等物質的量的A和B，即初始投入物料的比值未變，也就能建立同樣條件下的等效平衡，平衡各組分百分含量相等，也就是C的物質的量分數為（1）中條件下C的的物質的量分數。II若維持溫度不變，在一個與（1）反應前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應。（5）開始時放入1molA和1molB到達平衡后生成b molC。將b與（1）小題中的a進行比較 （選填一個編號）。（甲）ab （乙）ab （丙）ab （?。┎荒鼙容^a和b的大小作出此判斷的理由是（5）小題中容器容積不變，而（1）小題中容器的容積縮小，所以（5）小題的容器中的壓力小于（1

4、）小題容器中的壓力，有利于逆向反應，故反應達到平衡后ab。4、對上題作如下修改：恒溫、恒壓下，在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生：A（g）+ 2B（g）C（g）開始加入2molA和5molB，體系體積為V升，平衡時可生成amolC，同樣條件下，要使平衡時生成C為3.5amol，則開始時除加入5.5molB還需加入 1 molA和 6 molC，達平衡時體系體積為 7-2a/2升。5、溫度體積固定的容器中建立2NO2N2O4平衡，平衡時NO2與N2O4物質的量濃度之比為，條件不變的情況下，分別再充入NO2和再充入N2O4平衡后會引起的變化正確的是：BA. 都引起增大 B. B. 都引起減小 C. 充

5、入NO2引起增大，充入N2O4引起減小 D. D. 充入NO2引起減小，充入N2O4引起增大6、如圖所示，當關閉K時，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始時V（A）=V（B）=a升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）H0達到平衡（）時V（B）=0.9a升，試回答：（1）B中X 的轉化率（X）B為 90 （2）A中W和B中Z的物質的量的比較：n（W）A n（Z）B （填、或）（3）打開K，過一段時間重新達平衡（）時，B的體積為 0.35a升（用含a的代數式表示，連通管中氣體體積不計）（4）要

6、使B容器恢復原來反應前的體積，可采取的措施是 升高溫度 7、已知：T、Pkpa時，容積為V 的密閉容器中充有1molA和2molB，保持恒溫恒壓使反應達平衡：A（g）+B（g）C（g），平衡時C 的體積分數為40欲保持溫度、壓強在上述條件下不變，在密閉容器中充入2molA和4molB，則平衡時體系容積為 10V/7 ，C的體積分數為 40 ，另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T，加入1molB和1molC，要使平衡時C 的體積分數仍為40，則該密閉容器體積為 5V/7 8、A和B兩容器溫度相同，A體積固定，B體積可變，一定溫度下A中加入2mol H2、3molI2，反應H2（g） +

7、I2（g） 2HI（g）達平衡時生成HI wmol相同溫度下在B中加入4mol H2、6mol I2 ，當B的壓強與A壓強相等時HI在混合體系中所占的體積分數為 20W ，當B的容積與A的容積相等，B中達平衡時的壓強是A容器的 C 倍。 A. 0.9 B. 1.8 C. 2 D. 2.19、在一體積固定的密閉容器中充入2molX和1molY氣體，發(fā)生反應：2X（g）+Y（g）aW（g），達平衡后，W的體積分數為，維持溫度、體積不變，按，則a的值為C.DA. 1 B. 4 C. 2 D.310. 在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進行以下反應：H2(g)Br2(g) 2HBr(g)已知加

8、入1 mol H2和2 mol Br2時，達到平衡后生成a mol HBr(見下表的“已知”項)，在相同條件下，且保持平衡時各組分的含量不變，對下列編號(1)(3)的狀態(tài)，填寫表中的空白。編號起始狀態(tài)(mol)平衡時HBr(g)物質的量(mol)H2Br2HBr已知120a(1)2402a(2)00.510.5 a(3)mn(n2m)2(n2m)(nm)a1可逆反應A(g)+B(g) 2C(g),在固定容積的容器中進行。若向容器中充入1molA和1mol B，在某溫度下達到平衡時，C的體積分數為n%，若向容器中充入2molA和3mol B，在某溫度下達到平衡時，C的體積分數為m%則m和n的正確

9、關系為 （ A ） A . m>n B. m<n C . mn D. 無法比較2高溫高壓和使用催化劑的條件下，在密閉容器中發(fā)生如下反應： CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），若開始時只充入amol CH3OH氣體，達到平衡時，混合物的壓強比起始時增大了70%；若開始時充入amol CO和2amol H2的混合氣體，達到平衡時H2轉化率為（ C ）A30% B.35% C.65% D.70%3. 在體積固定的密閉容器中充入3molA和1mol B發(fā)生反應3A(g)+B(g) xC(g)，達平衡后C在平衡混合氣中的體積分數為w，若維持溫度和體積不變，按1.2molA、0.4mo

10、lB、0.6molC為起始物質，達到平衡后，C的體積分數仍為w，則x值是（ AD ）A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 4在某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A(g)+B(g) 2C(g)達平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol、2mol、4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是（ C ）A均減半 B 均加倍 C 均增加1mol D 均減少1mol5、在一固定體積的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，達到平衡時C的濃度為w mol·L-1，若維持容器的體積和溫度不變，

11、按下列四種配比方案作為反應物，達平衡后，使C的濃度仍為w mol·L-1的配比是（ D ）A4 mol A+2 mol B B3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol BC3mol C+1 mol D+1 mol B D3 mol C+1 mol D6在密閉容器中，aA(氣) bB(氣)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，下列說法正確的是：(AC)A平衡向正反應方向移動了； B物質A的轉化率減少了；C物質B的質量分數增加了； Da>b；6.在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行如下反應A(g)+2B(g) 3C(g)，已知起始時加入1molA(g)和3mol B(g)，達平衡后，生成amol C(g).(1)當反應達到平衡時，C(g)在反應混合氣中的體積分數為_(用字母a表示)(2)相同實驗條件下，若在同一容器中改為開始加入2molA和6mol B，達平衡時 C的物質的量_mol(用字母a表示)。此時C在反應混合物中的體積分數為_（填"增大"、"減少&