化學(xué)導(dǎo)學(xué)案教師版——人教版必修1物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1、第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(1)物質(zhì)的量 氣體摩爾體積一、物質(zhì)的量及其單位1.物質(zhì)的量：表示 表示含有一定數(shù)目微觀粒子集合體 的物理量。符號(hào)： n 。2對(duì)概念理解：表示微粒集合體 而不是微粒數(shù)目。只表示微粒而不能表示宏觀物質(zhì)。必須明確微料的種類?！拔镔|(zhì)的量”是個(gè)整體，不能加字或拆開 。3摩爾：表示是物質(zhì)的量的單位。符號(hào)為：mol 。4對(duì)概念理解： 摩爾的本意是“堆”表示0.012kg 12C所含有的原子個(gè)數(shù)，放在一起稱為1摩爾1摩爾任何物質(zhì)所含有相應(yīng)的微粒數(shù)都是相同的。數(shù)值為阿伏加德羅常數(shù)。5阿伏加德羅常數(shù)：表示 0.012kg 12C 所含有的原子數(shù)目 。 符號(hào)為：N

2、A ；單位為： mol-1 ；數(shù)值約為： 約為：6.02×1023 。6.對(duì)概念理解：阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子聚在一起，其總質(zhì)量以g為單位時(shí)，數(shù)值恰巧等于相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量。 7物質(zhì)的量與粒子數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)之間的計(jì)算關(guān)系式： n=N / NA 。8.獨(dú)到見解：二、摩爾質(zhì)量1概念為： 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 。符號(hào)為：M 。單位：g·mol-1 。2物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量間的計(jì)算關(guān)系式 n=m / M 。 3規(guī)律：任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，以g·mol-1 為單位，數(shù)值上都等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量。4.獨(dú)到見解：三、氣體摩爾體積1.氣

3、體摩爾體積定義：一定溫度和壓強(qiáng)下單位物質(zhì)的量 的氣體所占的體積 。符號(hào)：Vm 。2單位：L·mol-1 或m3·mol1。3氣體摩爾體積概念的要點(diǎn)物質(zhì)的聚集狀態(tài)必須是氣態(tài) ，不適用于固體 、液體 。物質(zhì)的量必須為1 mol 。必須指明氣體所處的外界條件，即溫度 、壓強(qiáng) 。標(biāo)準(zhǔn)狀況是指溫度為0 ，壓強(qiáng)為101 kPa ，此情況下,氣體摩爾體積為：22.4 L·mol-1。4氣體摩爾體積與物質(zhì)的量、氣體體積之間的計(jì)算關(guān)系式為：VmV/n 。5為什么只有氣體摩爾體積才有規(guī)律，為什么阿伏加德羅定律只適用于氣體？決定物質(zhì)體積的微觀因素有三方面：微粒數(shù)目 、微粒大小 、微粒間

4、距 。微粒數(shù)目：由物質(zhì)的量決定；微粒大小：千差萬別，沒有規(guī)律 ；微粒間距：與物質(zhì)狀態(tài)、和外界條件（溫度和壓強(qiáng)） 有關(guān)。對(duì)1 mol氣體而言，微粒數(shù)已經(jīng)確定 ；微粒大小 忽略不計(jì) ；微粒間距 只與溫度壓強(qiáng)有關(guān) 。所以，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體體積都是固定的，都是 22.4 L。6阿伏加德羅定律（1）內(nèi)容：同溫度 同壓強(qiáng) 下，相同體積 的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子 (或氣體的物質(zhì)的量相同)。（2）阿伏加德羅定律的推論： 同溫度、同壓強(qiáng)下（T、p相同），氣體的體積 與其物質(zhì)的量成正比。公式：n1/n2 = V1/V2 。同溫度、同體積（T、Vp相同），氣體的壓強(qiáng) 與其物質(zhì)的量成正比。公式：

5、n1/n2 = P1/P2 。同溫度、同壓強(qiáng)下（T、p相同），氣體的密度與其摩爾質(zhì)量 成正比。公式：1/2 = M1/M2 。（3）氣體密度: = m/V= M /Vm 。 .（4）混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量 M平均 = m總/n總= M1×a1% +M2×a2 % 。（5）特別提醒：在同溫、同壓、同體積的條件下，氣體分子數(shù)相等，原子數(shù) 不一定 相等。阿伏加德羅定律既適合于單一氣體，也適合于 混合 氣體。7.獨(dú)到見解：規(guī)律總結(jié)一、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用1.解題步驟：一式，寫出有用的各個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式 或離子方程式 二標(biāo)，將已設(shè)的未知數(shù)標(biāo)在有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式下邊，

6、第一行寫出方程式系數(shù) 中的固定關(guān)系，第二行寫出題中已知量和未知量 。三列，根據(jù)原混合物的質(zhì)量及反應(yīng)過程中的物質(zhì)的量的關(guān)系，列出多元一次方程組 。四解，求解上述方程組，求得各成分的物質(zhì)的量，并檢驗(yàn)答案是否符合題意或事實(shí)2.注意事項(xiàng)：化學(xué)方程式所表示的是純凈物之間的量的關(guān)系，因此不純物質(zhì)的量必須換算成純凈物的量 。二、物質(zhì)的量及其單位計(jì)算應(yīng)用口訣：“求啥先求摩，見量就化摩”n= N / NA = m / M = V/ Vm = C（B）·V 。計(jì)算時(shí)把相關(guān)式子聯(lián)立即可。三、.獨(dú)到見解：1若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是( A )A常溫常壓下，2 mol CO2與足量Na2

7、O2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2 NAB常溫常壓下，34 g氨氣中含有10 NA個(gè)電子C常溫常壓下，22.4 L氦氣含有的原子數(shù)為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO和11.2 LO2，混合后氣體分子數(shù)為NA2三個(gè)容器中分別盛有H2、CH4、O2，已知三個(gè)容器中氣體的溫度、密度都相等，下列說法正確的是(C )A三種氣體質(zhì)量相等 B三種氣體的物質(zhì)的量之比為1621C三種氣體壓強(qiáng)比為1621 D三種氣體體積比為1816第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(2)物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度（CB）1.概念：表示單位體積 溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物理量。單位：mol·L-1 或mol/L 。2

8、.表達(dá)式：C（B） = nB /V ；3.注意事項(xiàng)：在一定物質(zhì)的量濃度的溶液里取出一定體積的溶液，其濃度、密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原溶液相同。物質(zhì)的量濃度相同，體積也相同的任何溶液，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量不一定相同。 4.辨析比較物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)內(nèi)容物質(zhì)的量濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義以單位體積溶液里含有多少摩爾溶質(zhì)來表示溶液組成的物理量用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來表示溶液組成的物理量單位mol / L無溶質(zhì)和溶液的單位mol / Lg / g計(jì)算公式C = nB / Vw×100%兩者的關(guān)系C = （1000 ）/ M 5.獨(dú)到理解：二、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制1主要儀器：

9、若溶質(zhì)為固體，XX mL容量瓶、托盤天平、鑰匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管。若溶質(zhì)為液體或濃溶液，上述儀器中的托盤天平、鑰匙改為量筒。2.容量瓶的使用方法及注意事項(xiàng)：容量瓶使用前一定要檢查液密性。操作：裝水蓋塞瓶倒立（不漏）瓶正立玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°倒立觀察（不漏）。不能長(zhǎng)期貯存 溶液的容器。不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解 或稀釋 。不能加入過冷或過熱 的液體。只能配制容量瓶上規(guī)定 體積的溶液，即不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。容量瓶上標(biāo)有溫度、容積和刻度線；容量瓶常見規(guī)格有 100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。配制溶液時(shí)，容量瓶不能（能/不能

10、）用所配溶液潤(rùn)洗，而能 （能/不能）用蒸餾水洗滌。3配制步驟（1）計(jì)算：根據(jù)配制要求計(jì)算出所需固體溶質(zhì)的質(zhì)量 或所需濃溶液的體積 （2）稱量：用托盤天平 稱量固體溶質(zhì)的質(zhì)量，或用量筒 量取溶質(zhì)的體積。（3）溶解、冷卻：將稱量或量取的溶質(zhì)放入燒杯 中再加入適量的蒸餾水，用玻璃棒 攪拌使之溶解，并等待使溶液冷卻至室溫 。（4）移液：將已經(jīng)冷卻至室溫的溶液沿玻璃棒 注入準(zhǔn)備好的容量瓶 里。（5）洗滌、搖勻：用適量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒 2-3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶 中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。（6）定容：往容量瓶中繼續(xù)緩慢地加入蒸餾水 至距刻度1-2cm處，改用膠頭滴管 逐滴加入蒸餾

11、水直到凹液面最低點(diǎn)與刻度線水平 相切。（7）顛倒搖勻：蓋好容量瓶塞，上下顛倒 搖勻，然后將配好的溶液裝入干凈試劑瓶中，貼上標(biāo)簽，注明名稱、濃度、配制日期。4溶液配制過程中的誤差分析。誤差分析原理：，以配制NaOH為例，在進(jìn)行誤差分析時(shí)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作弄清是“m”還是“V”引起的誤差，再具體分析能引起誤差的一些錯(cuò)誤操作誤差原因結(jié)果稱量藥品、砝碼左右位置顛倒，且稱量中用到游碼實(shí)際稱取質(zhì)量比讀數(shù)小偏小稱量易潮解的物質(zhì)(如NaOH)時(shí)間過長(zhǎng)吸水，導(dǎo)致結(jié)果偏小用濾紙稱量易潮解的物質(zhì)(如NaOH)腐蝕濾紙，導(dǎo)致結(jié)果偏小量取用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)時(shí)，俯視讀數(shù)讀數(shù)偏大，導(dǎo)致結(jié)果偏小量取液態(tài)溶質(zhì)時(shí)量筒內(nèi)有水水占體積，

12、導(dǎo)致結(jié)果偏小溶解轉(zhuǎn)移洗滌轉(zhuǎn)移時(shí)有溶液濺出溶質(zhì)有損失偏小未洗滌燒杯和玻璃棒溶質(zhì)有損失偏小量取濃溶液后的量筒洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到燒杯實(shí)際取的溶質(zhì)比讀數(shù)大偏大溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶冷卻后溶液體積比需要的小偏大定容定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出溶質(zhì)有損失偏小定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水器壁沾有溶液，不必加水偏小定容時(shí)，俯視刻度線實(shí)際配溶液體積未到刻線偏大定容時(shí)，仰視刻度線實(shí)際配溶液體積已超刻線偏小5.獨(dú)到理解：規(guī)律總結(jié)一、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算1利用定義公式直接計(jì)算：c=n/V，(n為溶質(zhì)的物質(zhì)的量，c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，V為溶液的體積)固體物質(zhì)溶液于水時(shí)， n可以利用n=m/

13、M 來計(jì)算。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體溶于水時(shí)，n可以利用n=V/22.4 來計(jì)算。溶液的體積， 絕對(duì)不能用溶質(zhì)加溶劑體積之和計(jì)算。 一定要用V總= m（溶液）/（溶液）或m（溶液）/（溶液）或V總=(m1+m2) / 計(jì)算。即先求出溶液的總質(zhì)量，再結(jié)合混合后溶液的密度，求出溶液體積。 溶液的體積計(jì)算。2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的間的換算基本公式：C=（1000 ）/ M 。(c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，單位mol·L-1，為溶液密度，單位g·cm-3，w為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位g·mol-1)。3溶液稀釋和同種溶質(zhì)的溶液混合的計(jì)算（1）溶液稀釋定律

14、(守恒觀點(diǎn))溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m濃·w濃 m稀·w稀 m溶質(zhì)。溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c濃·V濃 c稀·V稀 n溶質(zhì)。溶液質(zhì)量守恒，即m(稀)m(濃)m(水) ；溶液體積一般不 （是/不）守恒。（2）同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計(jì)算混合后溶液體積保持不變時(shí)，c1V1c2V2 c混×(V1V2) ?；旌虾笕芤后w積發(fā)生改變時(shí)，c1V1c2V2c混·V混，其中V混m混 / 混 。（3）同一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%的兩溶液混合定律。等質(zhì)量混合：兩溶液等質(zhì)量混合時(shí)(無論>1 g·cm3還是&l

15、t;1 g·cm3)，則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w （填、=）(a%b%)。等體積混合：A當(dāng)溶液密度大于1 g·cm3時(shí)，如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多數(shù)溶液。由于溶液濃度越大，密度越大，等體積混合時(shí)，濃溶液 的質(zhì)量更大一些。即w > （填、=）(a%b%)。B當(dāng)溶液密度小于1 g·cm3時(shí)，如酒精、氨水溶液。由于溶液濃度越大，密度越小，等體積混合時(shí)，稀溶液 的質(zhì)量更大一些。即w < （填、=）(a%b%)。 4.獨(dú)到理解：1已知90% H2SO4，=1.8 g/cm3 ，10% H2SO4，=1.1 g/cm3 ，把兩種溶液等體積混合，所得混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w= 59.7% 。2已知90%酒精溶液，=0.8 g/cm3 ，1