化學(xué)鹵素測(cè)試題高一化學(xué)

1、高一化學(xué)鹵素測(cè)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Mr(Na)=23 Mr(Cl)=35.5 Mr(S)=32 Mr(Cu)=64 Mr(Ag)=108 Mr(Mg)=24 Mr(K)=39 Mr(Ca)=40 Mr(Al)=27 Mr(N)=14 Mr(Br)=80 Mr(Mn)=55第 I 卷(選擇題 共56分)一.選擇題(只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意， 每小題2分，共10分)1.下列物質(zhì)屬于純凈物的是 ( ) A.氯水 B.液氯 C.漂白粉 D.磷在氯氣中燃燒的產(chǎn)物2.常溫常壓下,下列氣體在水中的溶解度最大的是 ( ) A.甲烷 B.二氧化碳 C.氯氣 D.氯化氫3.不能通過(guò)單質(zhì)與單質(zhì)相互反應(yīng)生成的是

2、( )A.FeCl2 B.CuCl2 C.FeBr3 D.AlCl3 4.實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸來(lái)制氯化氫時(shí),是利用濃硫酸的 ( )A.強(qiáng)酸性 B.高沸點(diǎn)酸性 C.吸水性 D.脫水性5.若從溴水中把溴萃取出來(lái),不能使用的萃取劑是 ( )A.無(wú)色汽油 B.無(wú)水酒精 C.四氯化碳 D.苯二.選擇題(有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意， 每小題2分，共34分)6.下列敘述中不正確的是 ( )A. 按F.Cl.Br.I的順序,其氧化性由強(qiáng)到弱B. 按F-.Cl-.Br-.I-的順序,其還原性逐漸增強(qiáng) C. 原子半徑:F>Cl>Br>ID.鹵素原子易得電子被還原,因此鹵素在反應(yīng)中都是氧化劑7.檢驗(yàn)氯化氫中

3、是否混有少量的氯氣的簡(jiǎn)單的方法是 ( )A.加少量氫氣,強(qiáng)光照射,看是否會(huì)爆炸 B.打開(kāi)瓶塞,看瓶口是否有白霧產(chǎn)生C.用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙看是否變藍(lán) D.注意觀(guān)察混合氣體是否呈現(xiàn)黃綠色8.能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是 ( ) A.次氯酸鈉 B.氯氣 C.漂白粉 D.氯水9.在含有溴化鈉和碘化鉀的混合溶液里通入過(guò)量的氯氣,將溶液蒸干,并灼燒剩余固體,最后的殘留物是 ( )A.KCl和I2 B.KCl和NaCl C.NaBr和KCl D.NaCl和KBr10.下列各組氣體中,在實(shí)驗(yàn)室能用相同氣體發(fā)生裝置制取的是 ( )A.H2和O2 B.CO2和H2 C.HCl和Cl2 D.HCl和O

4、211.下列各組物質(zhì)進(jìn)行充分反應(yīng)后,無(wú)過(guò)剩反應(yīng)物的是 ( )A.2gH2與2gCl2混合后強(qiáng)光照射 B.11.7gNaCl與20g98%的濃H2SO4微熱C.1gC與10gCuO粉混合強(qiáng)熱 D.用含0.8gNaOH的溶液吸收0.71gCl212.在5KCl+KClO3+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2+3H2O的反應(yīng)中,還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比是 ( )A.4:5 B.5:4 C.5:1 D.1:513.實(shí)現(xiàn)下列變化需要加入還原劑的是 ( )A.CaCO3CO2 B.PCl3PCl5 C.WO3W D.FeCl3FeCl214.下列各組氣體中,不能共存的是 ( )A.HF和HI B.Cl

5、2和HBr C.Cl2和HCl D.F2和H215.在50g含有1.17gNaCl和0.84gNaF的溶液中,加入足量的硝酸銀溶液 ,充分反應(yīng)后,將所得沉淀洗凈.烘干,得到2.87g固體.由此可以得出的正確結(jié)論是 A.氯離子只有一部分參加反應(yīng) B.氟離子只有一部分參加反應(yīng) C.氟化銀難溶于水 D.氟化鈉與硝酸銀在溶液中共存16.在反應(yīng):2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O中,電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是( )A.16e B.10e C.8e D.5e17.根據(jù)下列反應(yīng):2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl, 2FeCl2+Cl2=FeCl32KMnO4+16H

6、Cl= 2MnCl2 + 5Cl2+2KCl+8H2O 判斷下列氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是: ( )A.FeCl3>I2>KMnO4>Cl2 B. FeCl3>Cl2>I2>KMnO4C.KMnO4>FeCl3>Cl2>I2 D. KMnO4>Cl2>FeCl3>I2 18.能用分液漏斗進(jìn)行分離的一組混合物是 ( )A.四氯化碳和液溴 B.汽油和植物油 C.酒精和水 D.四氯化碳和水19.下列物質(zhì)不能使溴水褪色的是 ( ) A.四氯化碳 B.氫氧化鈉 C.碘化鉀 E.鎂粉20.用固體溴化鈉制取溴化氫氣體可選用的酸是 (

7、 )A.濃硫酸 B.稀硫酸 C.濃鹽酸 D.濃磷酸21.砹(At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素,推測(cè)砹及其化合物不可能的性質(zhì) ( )A.砹化氫很穩(wěn)定 B.砹易溶于某些有機(jī)溶劑 C.砹是有色固體 D.砹化銀白色能溶于水 22.如圖，A處通入氯氣，關(guān)閉B閥；C處紅色布條無(wú)變化，打開(kāi)B閥，C處紅色布條褪色。由此可判斷D處的溶液是 （ ） A濃H2SO4 B.H2O CNaOH D.飽和NaCl溶液三.選擇題(有12個(gè)選項(xiàng)符合題意， 每小題3分，共12分)23.下列敘述中正確的是 ( )飽和氯水久置后PH值降低;銅在氯氣中燃燒生成藍(lán)色的氯化銅;氟化銀難溶于水將氯氣通入飽和石灰水中制漂白粉氟的最高化合價(jià)為+

8、7A. B. C. D.以上都不對(duì) 24.把含有一種氯化物雜質(zhì)的氯化鎂粉末95g溶于水后,與足量的硝酸銀溶液反應(yīng),生成氯化銀沉淀300g,則該氯化鎂中的雜質(zhì)可能是 ( )A.氯化鈉 B.氯化鉀 C.氯化鈣 D.氯化鋁 25.對(duì)于反應(yīng):CaH2+ 2H2O=Ca(OH)2+ 2H2有下列判斷:H2只是氧化產(chǎn)物 H2只是還原產(chǎn)物 水是氧化劑 CaH2中的氫被還原 上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1:1 上述判斷正確的是 ( )A. B. C. D. 26在右圖裝置中，燒瓶中充滿(mǎn)干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕振蕩燒瓶。然后打開(kāi)彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴進(jìn)燒杯內(nèi)，最終幾乎充

9、滿(mǎn)燒瓶。則a和b分別是： （ ）選項(xiàng)干燥氣體a液體物質(zhì)b A HCl飽和NaCl溶液 B Cl2H20 C CO2NaOH溶液 D CONaOH溶液第 II 卷 (非選擇題 共44分)四.(本題包括2小題 共13分) 27. （3分）下列說(shuō)法或操作正確的是_(多選則倒扣分) A.作過(guò)碘升華的燒杯和圓底燒瓶可以用四氯化碳或氫氧化鈉溶液洗 B.在實(shí)驗(yàn)室里可以用H2和Cl2反應(yīng)制氯化氫氣體 C.用托盤(pán)天平稱(chēng)量50.56gKCl D.用煤油可以從飽和碘水中萃取碘 E.做萃取實(shí)驗(yàn),當(dāng)加入萃取劑后要將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩,并不時(shí)打開(kāi)玻璃塞放氣 F.當(dāng)溴水和稀碘水的顏色都是黃色時(shí),可以加入四氯化碳來(lái)鑒別

10、 G.用淀粉碘化鉀試紙去檢驗(yàn)溶液中是否含有氧化性物質(zhì)的正確操作應(yīng)當(dāng)先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙,將其粘在玻璃棒一端,然后將試紙伸入溶液中看試紙顏色是否變藍(lán).28.（10分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，其主要以碘化物形式存在。有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：充入適量Cl2海帶灰懸濁液含I-的溶液殘?jiān)馑芤汉庥袡C(jī)溶液晶態(tài)碘（1） 指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)： （2） 過(guò)程中充入適量Cl2的目的是（3） 操作中所用的有機(jī)試劑可以是 （只填一種），簡(jiǎn)述選擇其理

11、由操作過(guò)程可以分解為如下幾步：A 把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；B 把50ml碘水和15ml有機(jī)溶劑（你所選擇的有機(jī)溶劑）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C 檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D 倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E 旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；F 從分液漏斗上口倒出上層液體；G 將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；H 靜置、分層;（4） 過(guò)程正確操作步驟的順序是：（用上述各操作的編號(hào)字母填寫(xiě)） （5） 上述E步驟的操作中應(yīng)注意：（6） 上述G步操作的目的是：_（7）最后碘的有機(jī)溶液是通過(guò) 獲得（填“漏斗上口”

12、或“漏斗下口”）五.(本題包括4小題 共23分)29（7分）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，推斷A、B、C、D、E、F、G各是物質(zhì)。光照分兩份點(diǎn)燃無(wú)色溶液A（過(guò)量）7.2g二價(jià)金屬B無(wú)色溶液C0.6g無(wú)色氣體D橙色溶液淺黃色沉淀試紙變藍(lán)黑色物質(zhì)無(wú)色溶液F無(wú)色氣體白色沉淀EF黃綠色氣體E試紙GA B C D_E_F_G _30(3分)工業(yè)上制漂白粉的化學(xué)方程式為：_;漂白粉在水中因吸收空氣中的CO2而實(shí)現(xiàn)漂白的原理:_(用化學(xué)方程式表示);實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)原理為_(kāi)31.(7分)用單線(xiàn)橋表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況: 4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O 該反應(yīng)中的氧化劑是_;還原產(chǎn)物是_;反應(yīng)中有130gZn完全反應(yīng),則被還原的HNO3的質(zhì)量為_(kāi)g;被還原的HNO3與未被還原的HNO3的質(zhì)量比是_ 32.(6分)在括號(hào)內(nèi)填除雜質(zhì)的試劑,橫線(xiàn)上填分離或提純物質(zhì)的方法 (1)NaCl溶液中含