合肥六中合肥一中高一上學期期末考試化學試題

1、合肥六中、淮北一中、阜陽一中、滁州中學、合肥一中20182019學年第一學期高一年級期末考試 化學試卷1本草經(jīng)集注記載：“雞屎礬（堿式硫酸銅或堿式碳酸銅）不入藥用，投苦酒（醋）中，涂鐵皆作銅色，外雖銅色，內(nèi)質(zhì)不變”。下列說法錯誤的是（ ）A雞屎礬屬于鹽類B堿式硫酸銅和堿式碳酸銅都屬于電解質(zhì)C“涂鐵皆作銅色”是指與鐵發(fā)生置換反應D雞屎礬投苦酒中發(fā)生的是氧化還原反應2化學與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（ ）A用粘土焙燒制得的紅陶，陶器顯紅色的原因可能是含有Fe2O3B小蘇打可用于焙制糕點C絢麗繽紛的煙花中添加了含鐵、鉑、鈉、鉀、銅等金屬化合物D水玻璃暴露在空氣中會發(fā)生變質(zhì)3關(guān)于氣體摩爾體積的下列

2、敘述中正確的是（ ）A氣體摩爾體積是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積B標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 LC標準狀況下，1 mol任何物質(zhì)所占的體積約是22.4 LD標準狀況下，1 mol氫氣所占的體積約是22.4 L4下列物質(zhì)的分類組合正確的是（ ）ABCD純凈物空氣NaOH稀鹽酸FeSO4·7H2O非電解質(zhì)H2ONa2OCONH3電解質(zhì)HNO3Cu蔗糖CH3COOH5高一學生小強的化學筆記中有如下內(nèi)容：純凈物按照組成可以分為單質(zhì)和化合物；單質(zhì)又可分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)；無機化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物；按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體；在水溶液中能導電

3、的化合物就是電解質(zhì)；氧化還原反應的特征是化合價升降；你認為他的筆記中有幾處錯誤（ ）A兩處B三處C四處D五處6下列實驗合理的是（ ）A 證明非金屬性ClCSiB吸收氨氣，并防止倒吸B C制備并收集少量NO2氣體D制備少量氧氣7在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na)0.2mol·L1，c(Mg2)0.5mol·L1，c(Cl)0.4mol·L1，則c(SO42)為（ ）A0.3mol·L1B0.4mol·L1C0.2mol·L1D0.5mol·L18下列各組離子一定能大量共存的是（ ）ApH0的溶液中：

4、Na、K、ClO、AlO2B能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：K、NO3、Cl、NH4Cc(Fe3)1mol·L1的溶液中：Mg2、H、MnO4、SO42D無色透明溶液中：K、NO3、Fe3、SO429下列離子方程式正確的是（ ）A鐵和稀硫酸反應：2Fe + 6H = 2Fe3+ 3H2B碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3 + 2H = Ca2+ CO2+ H2OC標準狀況下2.24 L CO2通入50mL 1mol/L Ca(OH)2溶液中：CO2 + OH = HCO3D碳酸氫鋇溶液與少量NaHSO4溶液反應：HSO4+ Ba2 + HCO3 = BaSO4+ H2O + CO210鋁是一

5、種很重要的金屬，可以發(fā)生一系列反應制備物質(zhì)，如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A反應又稱鋁熱反應，可用于野外焊接鐵軌B反應都有氫氣生成，產(chǎn)生等量的氫氣時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C工業(yè)上用反應制備鋁時，常加入冰晶石以降低氧化鋁的熔融溫度D常用反應制備Al（OH）3，方法是向Al2（SO4）3溶液中滴加足量的NaOH溶液11已知O2F2可以發(fā)生反應：H2S+4O2F2 = SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（ ）ASF6是還原產(chǎn)物BO2F2是還原劑C若生成3.2g O2，則轉(zhuǎn)移0.4 mol eD還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：112高純度晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使

6、用曾引起計算機的一場“革命”。它可以按下列方法制備：，下列說法正確的是（）A步驟的化學方程式為：SiO2 + CSi + CO2B步驟中每生成或反應1mol Si，轉(zhuǎn)移4mol電子C二氧化硅能與氫氟酸反應，而硅不能與氫氟酸反應DSiHCl3（沸點33.0）中含有少量的SiCl4（沸點67.6），通過蒸餾可提純SiHCl313根據(jù)SO2通入不同溶液中的實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（ ）溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl，BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2是酸性氧化物BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有還原性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H

7、2SO3H2SiO314ClO2是一種新型水處理劑，工業(yè)上用NaClO2與鹽酸反應制備ClO2的反應如下：5NaClO3+4HCl(濃) = 5NaCl+4ClO2+2H2O；NaClO2+4HCl(濃) = NaCl+2Cl2+2H2O。下列說法中正確的是（ ）A兩個反應中HCl均是還原劑B鹽酸濃度越大，還原性越強C中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為4：5D中每生成1mol Cl2轉(zhuǎn)移2 mol電子15生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應的化學方程式為：2FeSO47H2OFe2O3+SO2+ SO3+14H2O（已知二氧化硫的沸點為10，三氧化硫的沸點為44.8）。用如

8、圖所示的裝置模擬用綠礬制硫酸的實驗，并檢驗生成的硫酸和二氧化硫，b為干燥的試管，加熱裝置已略去。下列關(guān)于該反應說法正確的是（）A若將反應后的三種氣體通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀為BaSO3、BaSO4Bb中產(chǎn)物用紫色石蕊試液即可檢驗出其中H+和SO42-C為檢驗反應的另一種生成物，試管c中應加入的試劑為NaOH溶液Db中所得到的硫酸的質(zhì)量分數(shù)為29.5%16根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是(反應條件已略去)()A反應均屬于氧化還原反應，反應還屬于置換反應B反應說明該條件下鋁可用于制熔點較高的金屬C相同條件下生成等量的O2，反應和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為11D反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之

9、比為1417將m克下列物質(zhì)在足量O2中充分燃燒后的產(chǎn)物全部通過過量的Na2O2固體，充分吸收后，Na2O2增重的質(zhì)量大于m克的是（ ）AH2和CO的混合氣體    B乙醇（C2H6O）    C葡萄糖（C6H12O6）    D草酸（C2H2O4）18將CO2氣體緩緩通入到含有等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2 和KAlO2的混合溶液中，直至過量，生成的沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2 的體積關(guān)系如圖所示（假設(shè)每步反應均完全）。下列關(guān)于整個反應進程中的各種描述不

10、正確的是（ ）AAB段與CD段所發(fā)生的反應相同BBC段反應的離子方程式是：2AlO2+ 3H2O + CO2 = 2Al(OH)3+ CO32COA段反應的化學方程式是：Ba(OH)2+CO2 = BaCO3 + H2ODDE段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致二、非選擇題（共46分）19.（11分）氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛的用途。下圖是工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制的流程：（沸點：Br2：58.5；HBr：66.8；H2SO4：338）（1）混合中反應的離子方程式是_。 （2）混合中不直接用水而使用冰水的目的是_。（3）操作b適用于_混合物的分離（填序號）。 A固體和液

11、體    B固體和固體    C互不相溶的液體    D互溶的液體 （4）混合中加入的目的是_。 （5）純凈的氫溴酸應為無色液體，但工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸（工業(yè)氫溴酸）常帶有黃色，甲同學猜測可能是含有Fe3，乙同學猜測可能是含有Br2。請寫出證實乙同學猜想的實驗方法是_。（6）若起始使用m kg溴單質(zhì)作原料，完成生產(chǎn)后，得到精制氫溴酸溶液250 L。取2.5 mL精制溶液稀釋，在稀釋液中加入足量的溶液充分反應，若充分反應后得到n g淡黃色沉淀，則單質(zhì)溴的利用率為_。20.（14分）化學與人類生活密切相關(guān)。請按要求，

12、回答下列問題：（1）K2FeO4是一種重要的凈水劑，可用下列方法制得：2Fe(OH)3 + 3Cl2 +10KOH2 K2FeO4 + 6KCl +8H2O在該反應中，還原劑是 ，當反應中有1mol K2FeO4生成時，消耗的Cl2在標況下的體積為 L，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 。（2）宇航員常用過氧化鈉作供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。（3）廚房里小蘇打常作面包和糕點的發(fā)泡劑，寫出小蘇打溶于水的電離方程式：_。（4）工業(yè)上制漂白粉的化學方程式為_，新制氯水在陽光照射下產(chǎn)生無色氣體，該反應的化學方程式是_。（5）KAl(SO4)2·12

13、H2O因其溶于水生成 (化學式)可以吸附雜質(zhì)，從而達到凈水作用。（6）硅酸鈉水溶液的俗名為 ，可作為木材 的原料。21.（11分）三氯化鐵溶液可腐蝕印刷電路板上的銅膜，某教師為了從腐蝕廢液（含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3）中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為溶液作為腐蝕液原料循環(huán)使用，準備采用下列步驟：（1）步驟 的操作名稱： ；所需玻璃儀器： 。（2）寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應的離子方程式： 。（3）檢驗腐蝕液中是否含有Fe3+所需試劑名稱： 。（4）向中加入NaOH溶液并長時間暴露在空氣中，此過程的現(xiàn)象： ，此轉(zhuǎn)化的化學方程式為： 。（5）寫出中所含物質(zhì)： ；發(fā)生反應的離子

14、方程式： 。（6）若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是 。（填寫編號）A有銅無鐵    B有鐵無銅    C鐵、銅都有    D鐵、銅都無 22.（10分）A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應關(guān)系：（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質(zhì)，但C也有其廣泛的用途，寫出其中的兩個用途： 。（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光學煙霧污染。B與C在一定條件下反應生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應的化學方程式： 。（3）若

15、D物質(zhì)具有兩性，、反應均要用強堿溶液，反應時通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。判斷單質(zhì)A的元素在周期表中的位置： 。（4）若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中除鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出反應的化學方程式： 。D的化學式是 。參考答案118：DCADA BBCCD CDABD BBA19.（1）SO2Br22H2O = 4H2BrSO42（2）降低體系溫度，防止溴揮發(fā)，使反應進行完全；（3）過濾；D；（4）除去粗品中的溴；（5）B；（6）2000n/47m×100%失2e20.（1）Fe(OH)3；33.6；3NA或1.806×1024；得2e（2）2Na2O22CO2= 2Na2CO3O2光照（3）NaHCO3 = NaHCO3（4）2Cl22Ca(OH)2= CaCl2Ca(ClO)22H2O 2HClO = 2HCl O2（5）Al(OH)3（6）水玻璃 防火劑21.（1）過濾；燒杯、漏