乙酸乙酯皂化反應(yīng)

1、華中師范大學(xué)華中師范大學(xué) 化學(xué)學(xué)院化學(xué)學(xué)院實(shí)驗(yàn)中心實(shí)驗(yàn)中心思考題思考題一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊?、?shí)驗(yàn)?zāi)康?、用電導(dǎo)法測定乙酸乙酯皂化反應(yīng)速率常數(shù)；3、進(jìn)一步理解二級反應(yīng)的特點(diǎn)； 4、掌握電導(dǎo)率儀的使用方法。 2、了解活化能的測定方法； 二、實(shí)驗(yàn)原理二、實(shí)驗(yàn)原理乙酸乙酯的皂化反應(yīng)是一個典型的二級反應(yīng)： 325325CH COOC HOHCH COOC H OH 設(shè)反應(yīng)物乙酸乙酯與堿的初始濃度相同，則反應(yīng)速率方程為： 2d ck cd t(1)c0反應(yīng)物的初始濃度； 001ccktcc(2)c反應(yīng)t時刻反應(yīng)物的濃度； 求某溫度下的反應(yīng)速率常數(shù)k，需知該反應(yīng)過程不同t時刻反應(yīng)物的濃度c，本實(shí)驗(yàn)采用電導(dǎo)法測定c

2、 。 本實(shí)驗(yàn)體系中，OH-和CH3COO-的濃度變化對電導(dǎo)率的影響較大，由于OH的遷移速率是H3COO-的五倍，所以溶液的電導(dǎo)率隨著OH-的消耗而逐漸降低。根據(jù)溶液的電導(dǎo)率與電解質(zhì)的濃度成正比關(guān)系，則有： G0初始濃度為c0時， NaOH溶液的電導(dǎo)率；Gt反應(yīng)t時刻， NaOH濃度為c時溶液的電導(dǎo)率；GCH3COONa溶液濃度為c0時的電導(dǎo)率。（3）（4）將式（4）代入式（2），得(5)001ttGGktcGG0ttGGGG以 對t作圖，求反應(yīng)速率常數(shù)k 。亦可將式（5）變?yōu)椋?6)001ttGGGGkct0ttGGGkt以對作圖，可求得反應(yīng)速率常數(shù) 。1/ 201tkc(7)二級反應(yīng)的半衰期

3、t1/2為： 由式（7）可知，t1/2亦即作圖所得的直線之斜率。11lnkEkRTT(8)若由實(shí)驗(yàn)求得兩個不同溫度下的速率常數(shù)k，則：可計算出反應(yīng)的活化能E 。 三、實(shí)驗(yàn)步驟三、實(shí)驗(yàn)步驟1、調(diào)節(jié)恒溫槽至所需溫度（如25）； 2、準(zhǔn)確配制0.02M的CH3COOC2H5和NaOH溶液，并置于恒溫槽中恒溫，潔凈的電導(dǎo)池亦置于恒溫槽中恒溫待用；3、取適量的0.01 M的NaOH溶液注入潔凈干燥的叉管中，插入電導(dǎo)電極（鉑黑），鉑片須浸沒在溶液中，置于恒溫槽中恒溫5min，待恒溫后測其電導(dǎo)，此值即為G0 ；4、按上述操作方法測量0.01M的CH3COONa溶液之電導(dǎo)；此值即為G ； 5、0.02M的CH

4、3COOC2H5和NaOH溶液各取10mL，分別注到雙叉管中（勿混合！），將雙叉管置于恒溫槽中恒溫10min，再使兩溶液混合，同時開始計時，進(jìn)行電導(dǎo)測量，每隔5min測定一次電導(dǎo)，30min后，每隔10min測定一次電導(dǎo)，60min后停止。6、在另一溫度下（如35），按上述步驟再次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 四、實(shí)驗(yàn)四、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)注意事項(xiàng) 1、保證NaOH和CH3COOC2H5的初始濃度相等 ； 2、一定要保證恒溫； 3、兩種反應(yīng)液混合要迅速、均勻；要確保計時的準(zhǔn)確性；4、實(shí)驗(yàn)操作過程中不要損壞電導(dǎo)電極的鉑黑；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用蒸餾水沖洗電極，然后浸泡在蒸餾水中。五、數(shù)據(jù)記錄和處理五、數(shù)據(jù)記錄和處理G0=_ G=_tGtG0Gt(G0Gt)/t 室溫： _ 大氣壓： _ 實(shí)驗(yàn)溫度：_1、利用表中數(shù)據(jù)，以 Gt對 作圖，可分別求兩溫度下的k；0tGGt2、求此反應(yīng)在25和35時的半衰期t1/2；3、計算此反應(yīng)的活化能E。六、六、思考題思考題 1、如何用實(shí)驗(yàn)結(jié)果來驗(yàn)證乙酸乙酯皂化反應(yīng)是