初中化學(xué)酸和堿寒假知識(shí)點(diǎn)總結(jié)_第1頁(yè)
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1、.初中化學(xué)酸和堿寒假知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、化學(xué)用語(yǔ) 1、電離方程式H2SO4=2H+SO42-NaOH=Na+OH-Al2SO43=2Al3+3SO42- 2、物質(zhì)的俗稱和主要成分生石灰CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分CaOH2石灰石、大理石CaCO3食鹽的主要成分NaCl純堿、口堿Na2CO3燒堿、火堿、苛性鈉NaOH膽礬、藍(lán)礬CuSO4·5H2O碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O氨水NH3·H2O 二、化合物的分類 三、金屬活動(dòng)性 1、金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu 2、金屬活動(dòng)性順序的意義：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置

2、越靠前，金屬在水溶液酸溶液或鹽溶液中就越容易失電子而變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。 3、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：1排在氫前的金屬能置換出酸里的氫元素。 2排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)K、Ca、Na除外。 四、酸、堿、鹽的溶解性 1、常見(jiàn)鹽與堿的溶解性：假如不讀出括號(hào)中的字，是不是一個(gè)較好記憶的順口溜? 鉀鹽、鈉鹽、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無(wú)蹤。 硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。 碳酸鹽只溶鉀鹽、鈉鹽、銨鹽。 堿類物質(zhì)溶解性：只有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鋇溶。 2、八個(gè)常見(jiàn)的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵3、四個(gè)

3、微溶物： CaOH2石灰水注明“澄清的原因CaSO4實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的原因 Ag2SO4鑒別SO42-和Cl-時(shí)，不用硝酸銀的原因MgCO3碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因4、三個(gè)不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反響發(fā)生的條件反響后有氣體、水或沉淀生成。即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì)1不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反響2不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反響3KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復(fù)分解反響的反響物 六、溶液的酸堿性與酸堿度的測(cè)定 1、指示劑溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍(lán) 無(wú)色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無(wú)作用堿性溶液不一定是堿的溶液特例：碳酸鈉的水溶液顯堿

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