高二化學2007度第一學期實驗測定酸堿滴定曲線

1、 實驗測定酸堿滴定曲線（學案） 編輯：1、 知識目標: 了解中和滴定的全過程, 掌握中和滴定的原理，掌握測定酸堿反應曲線的原理。2、 能力目標: 初步學會滴定管的正確操作，酸堿中和滴定原理、操作及誤差分析重點和難點：中和滴定的操作每課一題用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為Vl和V2，則Vl和V2的關(guān)系正確的是 AV1>V2 BV1<V2 CV1=V2 DV1 V2基礎(chǔ)知識一、實驗測定酸堿反應曲線【做一做】向20.00mL0.1000mol/LHCl中滴加0.1000mol/LNaOH

2、過程中pH的變化如下表所示:V(NaOH)/mL0.0010.0018.0019.0019.9620.0020.0421.0022.00pH11.482.282.594.007.0010.3011.3911.68根據(jù)上表實驗數(shù)據(jù)，以NaOH溶液的用量為橫坐標，以溶液pH為縱坐標，繪制溶液pH隨NaOH溶液加入量變化的曲線。1、實驗原理酸堿滴定曲線是以酸堿中和滴定過程中 的量為橫坐標，以 為縱坐標繪出的一條溶液pH隨酸（或堿）的滴加量而變化的曲線。它描述了酸堿中和滴定過程中溶液pH的變化情況。2、實驗儀器和試劑（1）實驗儀器： 、 、 、 、 、 、 等。（2）試劑： 、 、 、蒸餾水。3、實驗

3、儀器使用說明（1）pH計有多種型號，使用方法不盡相同，使用時參見使用說明?！締栴}】pH計和pH試紙各有什么特點？（2）滴定管的構(gòu)造結(jié)構(gòu)特點：滴定管上端注有適宜使用的溫度，多為 。滴定管的“0”刻度在 ，向下逐漸 ?！?”刻度不到 ，最大刻度不到 處。普通滴定管刻度的最小分度是 ，可估讀到 。滴定管內(nèi)徑均勻、帶有刻度的細長玻璃管，酸式滴定管下端是 開關(guān)，堿式滴定管是 的開關(guān)。【問題】酸式（堿式）滴定管，分別用于量取什么性質(zhì)的溶液，為什么？滴定管主要用來 。酸式滴定管盛裝 溶液，不能盛裝 溶液；堿式滴定管盛裝 溶液，不能盛裝 溶液。（3）滴定管的使用方法檢查儀器：檢查活塞是否漏水潤洗儀器：在加入酸

4、、堿反應液之前，潔凈的滴定管還要分別用盛裝的酸、堿溶液潤洗 遍。方法是：從滴定管口加入 mL所要盛裝的溶液， 轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕全部滴定管內(nèi)壁。然后控制活塞，降液體從滴定管下部放出。加入反應液：分別將應液加入到滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度以上 mL處，并將滴定管 固定在 上。調(diào)節(jié)起始讀數(shù)：調(diào)節(jié)活塞，使滴定管尖嘴部分充滿反應液，并使液面處于某一刻度，準確讀數(shù)并記錄。（特別注意堿式滴定管排氣泡的技巧，如右圖）放出反應液：根據(jù)實驗需要從滴定管中逐滴放出一定量的液體?！締栴}】為何要對潔凈的滴定管進行潤洗，若不潤洗會造成什么后果？【問題】如果滴定管下端尖嘴中有氣泡，對實驗結(jié)果有何影響？【例題

5、】下列實驗操作能達到測量要求的是（ ）A.用托盤天平稱量25.21g氯化鈉B.用10mL量筒量取7.50mL稀硫酸C.用25mL滴定管量取14.86mL溶液D.用廣泛pH試紙測得溶液pH為4.2練習：（1）圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B,B與C刻度間相差1mL, 如果刻度A為4，量簡中液體的體積是_mL。（2）圖II表示50mL滴定管中液畫的位置，如果液面處的讀數(shù)是a ，則滴定管中液體的體積（填代號）_。A. 是amLB.是（50-a)mLC. 一定大于amLD.一定大于（50-a)mL4、實驗步驟（向HCl中滴加NaOH）（1）按照滴定管的使用方法，在酸式滴定管中裝好HCl溶液，讀

6、數(shù)并記錄數(shù)值。（2）向潔凈的錐形瓶中注入20.00mLHCl溶液。（3）按照滴定管的使用方法，在堿式滴定管中裝好NaOH溶液，讀數(shù)并記錄數(shù)值。（4）用pH計測定錐形瓶中鹽酸溶液的pH，并記錄數(shù)據(jù)。（5）把錐形瓶放在堿式滴定管的下面，小心滴入堿液，邊滴邊搖錐形瓶，按照下表要求，沒加入一定量的堿液，用pH測量混合液的pH值，并記錄數(shù)據(jù)。（6）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)繪圖。V(NaOH)/mL0.0010.0018.0019.0019.9620.0020.0421.0022.00pH二、中和滴定實驗1、概念(1)定性分析和定量分析當我們對物質(zhì)進行研究時，常常需要鑒定物質(zhì)是由哪些成分組成的，這在化學上叫做 ；若已

7、知物質(zhì)的組成成分，需要測定物質(zhì)中各成分的含量，這在化學上叫做 。(2)酸堿中和滴定是指： ，是中學化學中最重要的定量實驗方法。2、原理：其實質(zhì)為 。若用A代表酸，B代表堿，據(jù)酸和堿反應時的物質(zhì)的量之比等于它們的化學計量數(shù)之比，則 c(B)=當1時，可簡化為：c(B) 或 c(A) 3、關(guān)鍵： 酸堿中和滴定的關(guān)鍵有兩個：其一是要準確測定出 ，這需要選用精度較高的實驗儀器，并正確使用；其二是要準確判斷 ，這需要選用適當?shù)乃釅A指示劑，并通過顏色變化來準確判斷。4、酸堿指示劑的選擇【例題】用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考右圖，從下表中選出正確選項錐形瓶中的溶液滴定管中的溶液選用

8、指示劑選用滴定管A堿酸石蕊（乙）B酸堿酚酞（甲）C堿酸甲基橙（甲）D酸堿酚酞（乙）（1）酸堿恰好完全中和的時刻叫做滴定終點，為準確判定滴定終點，需選用變色明顯、變色范圍的pH與恰好中和時的pH吻合的酸堿指示劑。通常是甲基橙或酚酞試劑。（2）口訣：強酸滴堿 ，強堿滴酸 。5、中和滴定的操作過程1.準備過程：檢查 用水洗滌 用標準液 裝標準溶液并 (記錄初讀數(shù))取一定體積的待測液于 。2.滴定操作：移取待測溶液，加指示劑23滴，滴定，判斷終點，讀數(shù)，重復實驗，計算。注操作時左手 ，右手 ，眼睛 。滴速：先 后 （填“快”或“慢”），當接近終點時，應一滴一搖?！纠}】某學生中和滴定實驗的過程如下：(

9、a)取一支堿式滴定管，(b)用蒸餾水洗凈，(c)加入待測的NaOH溶液，(d)記錄液面刻度的讀數(shù)，(e)用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液，(f)置于未經(jīng)標準酸液潤洗的潔凈錐形瓶中，(g)加入適量蒸餾水，(h)加入2滴酚酞試液，(i)開始滴定，邊滴邊搖蕩，(j)邊注視滴定管內(nèi)液面變化，(k)當小心滴到溶液由無色變成粉紅色時，即停止滴定。(l)記錄液面刻度的讀數(shù)。(m)根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液的體積為22 mL。指出上述實驗過程中的錯誤之處(用編號表示) 。6、中和滴定誤差分析下面是用標準酸滴定待測堿而引起的結(jié)果變化情況 ：實驗操作情況對c堿的影響開始滴定時滴定管尖嘴處留有氣泡偏 讀

10、數(shù)開始時仰視，終止時俯視偏 到滴定終點時尚有一滴酸掛在滴定管尖嘴外而未滴入錐瓶偏 洗凈的酸管未用標準液潤洗偏 洗凈的錐瓶用待測堿潤洗偏 不小心將標準液滴至錐瓶外偏 不小心將待測堿液濺至錐瓶外偏 滴定前向錐形瓶中加入10 mL蒸餾水，其余操作正常 【鞏固練習】1、（03春全國）以下是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：甲基橙3.14.4 甲基紅4.46.2 酚酞8.210,現(xiàn)用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定濃度相近的甲酸時，上述指示劑：A 都可以用 B 只能用 C 可以用或 D 可以用或2、為了研究土壤的酸堿性，某同學做了如下實驗：將一定體積的蒸餾水加入一定質(zhì)量的土壤中，充分攪拌后

11、，過濾并留取濾液，測濾液的pH后向濾液中滴加氨水，每加2mL氨水就攪拌均勻并測量溶液的pH，所得實驗記錄如下：氨水體積/mL0246810121416溶液的pH444468101010利用上述記錄的數(shù)據(jù)，以加入的氨水的體積為橫坐標、pH為縱坐標繪制曲線圖，并根據(jù)曲線圖回答下列問題：（1） 所測土壤的酸堿性如何？（2） 所用氨水的pH和c(H+)分別為多少？（3） 為使該濾液呈中性，所加氨水的恰當體積是多少？3、用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是（ ）A. 配制標準溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質(zhì) B. B.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻

12、度，其他操作正確C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗 D. D.滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液12、用標準的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，不會引起實驗誤差的是（ ）A用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定B用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液進行滴定C用堿式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進行滴定D改用移液管取10.00 mL的NaOH溶液，放入錐形瓶后，把移液管尖嘴液體吹去【堂堂清】1中和反應除了“化學量”變化外，還有沒有其他的變化呢？例如：NaOH溶液中逐滴滴入稀鹽酸，由于NaOH溶液中OH一被滴入鹽酸的H逐漸中和，C(OH)逐漸減少 pH就逐漸減小，當HOH恰好完全反應時溶液中H與OH濃度相等pH7。2pH的變化本身并沒有現(xiàn)象，怎樣才能確定恰好反應了呢？我們可以選擇合適的指示劑，并根據(jù)指示劑在酸性或堿性溶液中的顏色變化，可以準確地判斷中和反應是否恰好完全反