人教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理所有課件

1、第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第一課時 焓變焓變 反應(yīng)熱反應(yīng)熱高二化學(xué)備課組高二化學(xué)備課組20222022 年年 2 2 月月 2 62 6 日 星 期 六日 星 期 六1 化學(xué)反應(yīng)過程中為什么會有能量的變化？化學(xué)反應(yīng)過程中為什么會有能量的變化？ 2思考：思考：1 1、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？能作一個簡單的總結(jié)嗎？能作一個簡單的總結(jié)嗎？活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)2 2、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是吸熱反應(yīng)？、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中

2、有哪些是吸熱反應(yīng)？能作一個簡單的總結(jié)嗎？能作一個簡單的總結(jié)嗎？多數(shù)的分解反應(yīng)、氯化銨固體與氫氧化鋇多數(shù)的分解反應(yīng)、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、炭與二晶體的反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、炭與二氧化碳生成一氧化碳氧化碳生成一氧化碳反應(yīng)物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量 生成物具有的總能量生成物具有的總能量 0 0為吸熱反應(yīng)為吸熱反應(yīng) E E1 1不能通過實驗測得，不能通過實驗測得，沒有實際的計算意義沒有實際的計算意義：反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的總能量：反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的總能量反反與生成物分與生成物分子形成新化學(xué)鍵時釋放的能量子形成新化學(xué)鍵時釋放的能量生生的相對大小的相對大小 H= H

3、= 反反 生生若：若： H H 0 0 則為吸熱反應(yīng)則為吸熱反應(yīng) H H為為“+” +” ， H H 0 0 則為放熱反應(yīng)則為放熱反應(yīng) H H為為“-” -” ， ：通過實驗直接測得：通過實驗直接測得掌握中和熱的測定掌握中和熱的測定閱讀閱讀P3P3資料資料體系與環(huán)境體系與環(huán)境鍵能鍵能: :破壞破壞1 mol 1 mol 共價鍵共價鍵吸收的能量吸收的能量或或形成形成1 1 mol mol 共價鍵放出的能量共價鍵放出的能量鍵能恒鍵能恒取正值取正值6反應(yīng)物具有的總能量大反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量于生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量小反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量于生成物具有

4、的總能量生成物釋放的總能量生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總大于反應(yīng)物吸收的總能量能量生成物釋放的總能量生成物釋放的總能量小于反應(yīng)物吸收的總小于反應(yīng)物吸收的總能量能量7 1. 人們通常把形成1mol某化學(xué)鍵放出的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。先給出化學(xué)鍵的鍵能 則H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱( H)是（ ） A+826 kJ.mol-1 B+679kJ.mol-1 C-183kJ.mol-1 D +183kJ.mol-18 2下列過程屬于放熱反應(yīng)的是 （ ）A在生石灰中加水 B硝酸銨溶于水C濃硫酸加水稀釋 D用石灰石煅燒石灰 3（2006上海）下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總

5、能量的是 （ ）A碳酸鈣受熱分解 B乙醇燃燒C鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D氧化鈣溶于水94下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的的能量：根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是（ ）A H2 BCl2 CBr2 DI2（2）下列氫化物中最穩(wěn)定的是（ ）AHCl BHBr C HI（3）H2(g)+ X2(g)=2HX (g)的反應(yīng)是 反應(yīng)（填吸熱或放熱）（4）相同條件下等物質(zhì)的量氫氣與X2反應(yīng)時吸收或放出的熱量最多的是（ ）（5）無上表中的數(shù)據(jù)你能回答第（4）嗎？答： ，你的根據(jù)是 10 10已知反應(yīng)：X Y M N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的說法正確的是（ ）AX的能量

6、一定高于M的能量 BY的能量一定高于N的能量CX和Y的總能量一定高于M和N的總能量 D由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生反應(yīng)11 7下列變化過程中，是吸熱的反應(yīng)的是 （ ）A H H H2 BH Cl HClC I2 I I DS O2 S O2 9已知1mol白磷變成1mol紅磷放出18.39kJ的熱量。下列兩個方程式： 4P（白磷，s） 5O2（g） 2P2O5（s）；H1 4P（紅磷，s） 5O2（g） 2P2O5（s）；H2則H1和H2的關(guān)系正確的是 （ ）AH1 H2 BH1 H2 CH1 H2 D不能確定121、下列敘述正確的是、下列敘述正確的是 （ ）A.化學(xué)反應(yīng)一定伴隨熱

7、量的變化化學(xué)反應(yīng)一定伴隨熱量的變化B.凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱為反應(yīng)熱凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱為反應(yīng)熱C.若若H0，則反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，則反應(yīng)物的能量高于生成物的能量2、已知：、已知：H + H H2；H=436KJ/mol，則下，則下列敘述正確的是列敘述正確的是 （ ）A.2個個H原子的能量高于原子的能量高于1個個H2的能量的能量 B.2個個H原子的能量低于原子的能量低于1個個H2的能量的能量C. H原子比原子比H2分子穩(wěn)定分子穩(wěn)定 D.H2分子比分子比H原子穩(wěn)定原子穩(wěn)定A CA D133、下列變化過程中會放出熱量的是、下列變化過程中會放出熱量的是 （ ）硝酸

8、銨溶于水硝酸銨溶于水物質(zhì)的燃燒物質(zhì)的燃燒苛性鈉溶于水苛性鈉溶于水生石灰放入水中生石灰放入水中 醋酸的電離醋酸的電離A僅僅 B僅僅 C僅僅 DD4、下列變化中，屬于放熱反應(yīng)的是、下列變化中，屬于放熱反應(yīng)的是 （ ）A.Ba(OH)28H2O與與NH4Cl的反應(yīng)的反應(yīng) B.點燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒點燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒C.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) D.氯化鈉溶于水氯化鈉溶于水B14小小 結(jié)結(jié)一、反應(yīng)熱、焓變一、反應(yīng)熱、焓變從從反應(yīng)熱反應(yīng)熱角度看：角度看：H生成物能量反應(yīng)物能量生成物能量反應(yīng)物能量從從鍵能鍵能角度看：角度看： H反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能反應(yīng)物總鍵

9、能生成物總鍵能放熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：H0或或 H為為“”H0 或或H為為“”15第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第二課時 熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式實驗中學(xué)實驗中學(xué) 高二化學(xué)備課組高二化學(xué)備課組20222022 年年 2 2 月月 2 62 6 日 星 期 六日 星 期 六16H HE E（生成物生成物的總能量）的總能量） E E（反應(yīng)物反應(yīng)物的總能量）的總能量）H HE E（反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時（反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收所吸收的總能量）的總能量） E E （生成物分子化學(xué)鍵形成時（生成物分子化學(xué)鍵形成時所釋放所釋放的總能量）的總能量）我們已經(jīng)認(rèn)識了反應(yīng)

10、熱，我們已經(jīng)認(rèn)識了反應(yīng)熱，那么如何在化那么如何在化學(xué)方程式中學(xué)方程式中正確反映其熱量正確反映其熱量的變化？的變化？17二、熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式什么是什么是熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式？表示參加反應(yīng)表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量物質(zhì)的量和和反應(yīng)熱反應(yīng)熱的關(guān)系的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式。18思考思考交流交流與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方程式有哪些不同？程式有哪些不同？正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點？哪幾點？請看以下請看以下幾個例子幾個例子，再思考！，再思考！19熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式 能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反

11、應(yīng)熱的關(guān)系能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa1 1、熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個部分，個部分，二者缺一不可二者缺一不可。 普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個部分。普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個部分。物質(zhì)變化物質(zhì)變化能量變化能量變化20書寫熱化學(xué)方程式的注意事項書寫熱化學(xué)方程式的注意事項1 1、化學(xué)方程的、化學(xué)方程的右邊右邊必須寫上必須寫上H H，并并用用“空格

12、空格”隔開隔開， H H：吸熱用：吸熱用“+”+”，放熱用：，放熱用：“”， 單位是單位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol21熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式 能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式系的化學(xué)方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa2 2、熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)時的溫度和壓、熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)時的溫度和壓強。強。對于對于 25 101kPa25 101kPa時進行的反應(yīng)可時進行的反應(yīng)可不注明。不

13、注明。普通化學(xué)方程式不需注明溫度普通化學(xué)方程式不需注明溫度和壓強。和壓強。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 222書寫熱化學(xué)方程式的注意事項書寫熱化學(xué)方程式的注意事項1 1、化學(xué)方程的、化學(xué)方程的右邊右邊必須寫上必須寫上H H，并用并用“空格空格”隔開隔開, ,H H：吸熱用：吸熱用“+”+”，放熱用：，放熱用：“”，單，單位是位是kJ/molkJ/mol或或J/mol;J/mol;2 2、需注明反應(yīng)的溫度和壓強，需注明反應(yīng)的溫度和壓強，如不注如不注明條件，即指明條件，即指: :

14、 25 1.01 25 1.0110105 5PaPa；23熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式 能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式系的化學(xué)方程式3 3、熱化學(xué)方程式需熱化學(xué)方程式需注明各物質(zhì)的狀態(tài)注明各物質(zhì)的狀態(tài)。 普通化學(xué)方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài)。普通化學(xué)方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài)。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H=H=285.8kJ/mol285.

15、8kJ/mol1 12 224書寫熱化學(xué)方程式的注意事項書寫熱化學(xué)方程式的注意事項1 1、化學(xué)方程的、化學(xué)方程的右邊右邊必須寫上必須寫上H H，并用并用“空格空格”隔開隔開， H H：吸熱用：吸熱用“+”+”，放熱用：，放熱用：“”，單位是單位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol2 2、需注明反應(yīng)的溫度和壓強，需注明反應(yīng)的溫度和壓強，如不注明條件，如不注明條件，即指即指: : 25 1.01 25 1.0110105 5PaPa；3 3、物質(zhì)后需物質(zhì)后需標(biāo)聚集狀態(tài)標(biāo)聚集狀態(tài)（s s、l l、g g、aqaq）25熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式 能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)能表示參

16、加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式系的化學(xué)方程式4 4、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示參加反應(yīng)的各表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分?jǐn)?shù)物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分?jǐn)?shù)。 普通化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)宏觀上表示普通化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)宏觀上表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，各物質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，只能為整數(shù)，不能為分?jǐn)?shù)。只能為整數(shù)，不能為分?jǐn)?shù)。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 22H2H2 2(g)+ O(g)+ O

17、2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g) O(g) H=H=483.6kJ/mol483.6kJ/mol閱讀閱讀 P4 資料卡片資料卡片kJ/mol的含義：的含義：每每mol反應(yīng)的焓變反應(yīng)的焓變26書寫熱化學(xué)方程式的注意事項書寫熱化學(xué)方程式的注意事項1 1、化學(xué)方程的、化學(xué)方程的右邊右邊必須寫上必須寫上H H，并用并用“空格空格”隔開隔開， H H：吸熱用：吸熱用“+”+”，放熱用：，放熱用：“”，單位是單位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol2 2、需注明反應(yīng)的溫度和壓強，需注明反應(yīng)的溫度和壓強，如不注明條件，如不注明條件，即指即指: : 25 1.01 25 1.0110

18、105 5PaPa；3 3、物質(zhì)后需物質(zhì)后需標(biāo)聚集狀態(tài)標(biāo)聚集狀態(tài)（s s、l l、g g、aqaq）4 4、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)數(shù)僅僅表示物質(zhì)的量并不能表示物質(zhì)的分子數(shù)或原表示物質(zhì)的量并不能表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此子數(shù)，因此化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)5 5、根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)、根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則加倍，則H H的的數(shù)值也加倍數(shù)值也加倍；若反應(yīng)逆向進行，則；若反應(yīng)逆向進行，則H H改變符號，但絕對值不變改變符號，但絕對值不變27熱化學(xué)方程式

19、表示的意義熱化學(xué)方程式表示的意義1 1、反應(yīng)物和生成物的種類、聚集狀態(tài)、反應(yīng)物和生成物的種類、聚集狀態(tài)2 2、反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量比和質(zhì)量比、反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量比和質(zhì)量比3 3、反應(yīng)中放出或吸收的熱量。、反應(yīng)中放出或吸收的熱量。28問題：問題：反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？在方程式中在方程式中H H它表示了什么意義？它表示了什么意義？ H H它的值與什么有關(guān)系？它的值與什么有關(guān)系？ 熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不不表示分子個數(shù)，表示對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量表示分子個數(shù)，表示對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量。 H(KJ/mol)

20、H(KJ/mol)它它表示每摩爾反應(yīng)所吸收或放表示每摩爾反應(yīng)所吸收或放出的熱量出的熱量，H H它的值它的值與方程式中的計量系數(shù)有與方程式中的計量系數(shù)有關(guān)關(guān)，即對于相同的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時，即對于相同的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時，其其H H不同。不同。291 1、當(dāng)、當(dāng)1mol1mol氣態(tài)氣態(tài)H H2 2與與1mol1mol氣態(tài)氣態(tài)ClCl2 2反應(yīng)反應(yīng)生成生成2mol2mol氣態(tài)氣態(tài)HClHCl，放出，放出184.6KJ184.6KJ的熱的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g) (g)=2HCl(g

21、) H H =-184.6KJ/mol =-184.6KJ/mol30而這些書寫也是對的！而這些書寫也是對的！31（練習(xí)與鞏固）依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（）（）1mol1mol碳完全燃燒放出碳完全燃燒放出393.5KJ393.5KJ的熱量；的熱量；（）（）1 1克甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放熱克甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放熱22.68KJ22.68KJ；（）（）1mol1mol氯氣和水蒸氣通過灼熱的炭層反應(yīng)，氯氣和水蒸氣通過灼熱的炭層反應(yīng)，生成氯化氫和二氧化碳放出生成氯化氫和二氧化碳放出145KJ145KJ的熱量。的熱量。32寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方

22、程式（1）1molC(固態(tài)固態(tài))與適量與適量H2O(氣態(tài)氣態(tài)) 反應(yīng)反應(yīng),生生成成CO(氣態(tài)氣態(tài))和和H2(氣態(tài)氣態(tài)),吸收吸收131.3kJ的熱量的熱量（2）0.5molCu(固態(tài)固態(tài)) 與適量與適量O2(氣態(tài)氣態(tài)) 反應(yīng)反應(yīng), 生成生成CuO(固態(tài)固態(tài)), 放出放出78.5 kJ的熱量的熱量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) H= 314KJ/mol33 2.00gC2H2完全燃燒生成液態(tài)水和完全燃燒生成液態(tài)水和CO2放出的熱量為放出的熱量為99.6KJ，寫出，寫出C2H2燃燒燃燒的熱化學(xué)方程式。的熱化學(xué)方程

23、式。 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2589.6KJ/mol342C2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=-4b kJH=-4b kJ2C2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=-4b kJ/molH=-4b kJ/molC. CC. C2 2H H2 2(g)+5/2O(g)+5/2O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+H(g)+H2 2O(g

24、) O(g) H=-4b kJ/molH=-4b kJ/molD. 2CD. 2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=+4b kJ/molH=+4b kJ/molE. 2CE. 2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=-2b kJ/molH=-2b kJ/mol2 2、已知充分燃燒、已知充分燃燒a g a g 乙炔氣體時生成乙炔氣體時生成1mol1mol二氧二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量化碳?xì)怏w

25、和液態(tài)水，并放出熱量bkJbkJ，則乙炔，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是B B點撥：點撥：熱化學(xué)方程式書寫正誤的判斷可從物質(zhì)的熱化學(xué)方程式書寫正誤的判斷可從物質(zhì)的聚集聚集狀態(tài)、狀態(tài)、H H的正負(fù)號、物質(zhì)的量的大小、單位的正負(fù)號、物質(zhì)的量的大小、單位等主要方等主要方面入手面入手353、沼氣是一種能源，它的主要成分是、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃燒生成完全燃燒生成CO2和和H2O時，放出時，放出445 kJ的熱量。的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是則下列熱化學(xué)方程式中正確的是A、 2CH4 ( g )4O2 ( g ) 2CO2

26、( g ) 4H2O ( l ) H = +890 kJ/molB、 CH4 2 O2 CO2 H2O H = 890 kJ/molC、 CH4 ( g )2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/molD、 1/2CH4 ( g )O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = -890 kJ/molC364、已知在、已知在1105Pa，298K條件下，條件下，2mol氫氣燃燒生成氫氣燃燒生成水蒸氣放出水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( )A. H2O（g）H2（g）1/2

27、O2（g） H242kJmol1B. 2H2（g）O2（g）2H2O H484kJmol1C. H2（g）1/2O2（g）H2O（g） H242kJmol1D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g） H484kJmol1 A375、在、在200、101kP時，時，1molH2與碘蒸氣作用生成與碘蒸氣作用生成HI反反應(yīng)，科學(xué)文獻(xiàn)表示為：應(yīng)，科學(xué)文獻(xiàn)表示為： H2（g）I2（g） 2HI（g） H=14.9kJ/mol以上化學(xué)方程式指出了反應(yīng)時的以上化學(xué)方程式指出了反應(yīng)時的 和和 ；括號中的；括號中的符號表示反應(yīng)物或生成物的符號表示反應(yīng)物或生成物的 。6、在、在25、101kPa時，有兩個由時，有

28、兩個由H2和和 O2 化合成化合成1mol H2O的反應(yīng)，一個生成氣態(tài)水，一個液態(tài)水，化學(xué)方程的反應(yīng)，一個生成氣態(tài)水，一個液態(tài)水，化學(xué)方程式如下：式如下： H2（g）1/2 O2（g） = H2O（g） H=241.8Kj/mol H2（g）1/2 O2（g）= H2O（I） H= 285.8kJ/ mol以上兩個反應(yīng)，產(chǎn)物都是以上兩個反應(yīng)，產(chǎn)物都是 ，但產(chǎn)物的，但產(chǎn)物的 不同，不同，200度101kPa 溫度溫度 壓強壓強 狀態(tài)狀態(tài) 水水 狀態(tài)狀態(tài)388 8、熱化學(xué)方程式：、熱化學(xué)方程式： S(g)+OS(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g) H=(g) H=297.3kJ/m

29、ol297.3kJ/mol分析下列說法中正確的是（分析下列說法中正確的是（ ）A AS(g)+OS(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(l) H297.3KJ/mol (l) H297.3KJ/mol B BS(g)+OS(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(l) H297.3KJ/mol (l) H 0 0H H1 1 0 溫度溫度濃度濃度=壓強壓強(體積變化引起體積變化引起的的)。 各種影響都有其局限性，要針對具體各種影響都有其局限性，要針對具體反應(yīng)具體分析。反應(yīng)具體分析?？偨Y(jié): 119外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（總結(jié)）外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（總結(jié)）增加增加不變

30、不變不變不變不變不變不變不變不變不變增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加不變不變120練習(xí)練習(xí)1：對于在溶液間進行的反應(yīng)，對反應(yīng)對于在溶液間進行的反應(yīng)，對反應(yīng)速率影響最小的因素是（速率影響最小的因素是（ ） A、溫度、溫度 B、濃度、濃度 C、壓強、壓強 D、催化劑、催化劑練習(xí)練習(xí)2：下列條件的變化，是因為降低反應(yīng)下列條件的變化，是因為降低反應(yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（ ） A、增大濃度、增大濃度 B、增大壓強、增大壓強 C、升高溫度、升高溫度

31、D、使用催化劑、使用催化劑121練習(xí)練習(xí)3： 設(shè)設(shè)NO+CO2 2CO(正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱)反應(yīng)速率為反應(yīng)速率為v1；N2+3H2 2NH3(正反應(yīng)放正反應(yīng)放熱熱)反應(yīng)速率為反應(yīng)速率為v2。對于前述反應(yīng)，當(dāng)溫度。對于前述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，升高時，v1和和v2變化情況為（變化情況為（ ） A、同時增大、同時增大 B、 同時減小同時減小 C、 v1減少，減少，v2增大增大 D、 v1增大，增大，v2減小減小122練習(xí)練習(xí)4：在密閉容器里，通入在密閉容器里，通入x mol H2和和y mol2()，改變下列條件，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變反應(yīng)速率將如何改變? (1)升高溫度升高溫度 ；(2

32、)加入催化劑加入催化劑 ；(3)充入更多的充入更多的H2 ；(4)擴大容器的體積擴大容器的體積 ；(5)容器容積不變，通入氖氣容器容積不變，通入氖氣 。 123練習(xí)練習(xí)5：KClO3和和NaHSO3間的反應(yīng)生成間的反應(yīng)生成Cl-和和H+、SO42-離子的速度與時間關(guān)系如圖所離子的速度與時間關(guān)系如圖所示，已知反應(yīng)速率隨示，已知反應(yīng)速率隨c(H+)的增加而加快，的增加而加快，試說明：試說明：(1)為什么反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率為什么反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率增大？增大？ (2)反應(yīng)后期速率降低的主要原因反應(yīng)后期速率降低的主要原因是什么？是什么？ 反應(yīng)速率反應(yīng)速率時間時間124 增大反應(yīng)物的濃度增大反應(yīng)物的濃

33、度使反應(yīng)速率加快的主要原因（使反應(yīng)速率加快的主要原因（ ）對于氣體參與體系對于氣體參與體系增大壓強增大壓強使反應(yīng)速率加快的主要原因使反應(yīng)速率加快的主要原因是（是（ ）升高溫度升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要原因是（使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）使用催化劑使用催化劑使反應(yīng)速率加快的主要原因是（使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）A、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)總數(shù)B、 增大分子的運動速率而使有效碰撞增加增大分子的運動速率而使有效碰撞增加C、 升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加 D

34、、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加AAC D練習(xí)練習(xí)6：125 將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是 （ ）A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來的一、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來的一半半C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強一倍、鹽酸和碳酸鈣

35、不變，增大壓強一倍 E、加入、加入CaCl2溶液溶液 F、加入、加入CaCl2固體固體G、將、將CaCO3用用CaCO3粉末代替粉末代替BG練習(xí)練習(xí)7：126硫代硫酸鈉硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O 下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是：（）下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是：（）A、10時時0.1 mol /L Na2S2O3和和0.1 mol /L H2SO4各各 5 mLB、10時時0.1 mol /L Na2S2O3和和0.1 mol /L H2SO4 各各5 mL，加水，加水10mLC 、20

36、時時0.1 mol /L Na2S2O3和和0.1 mol /L H2SO4各各 5 mLD、 20 時時0.2mol /L Na2S2O3和和0.1 mol /L H2SO4各各5 mL，加水，加水10 mLC練習(xí)練習(xí)8：127第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡代縣中學(xué)代縣中學(xué) 高二化學(xué)備課組高二化學(xué)備課組20222022 年年 2 2 月月 2 62 6 日 星 期 六日 星 期 六第三節(jié) 化學(xué)平衡（第一課時）128復(fù)習(xí)：復(fù)習(xí)：什么叫可逆反應(yīng)？可逆反應(yīng)有哪些特點？什么叫可逆反應(yīng)？可逆反應(yīng)有哪些特點？ 在在相同條件下相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，既能向正反應(yīng)方向進行，同時同時，又能向逆反應(yīng)方

37、向進行的化學(xué)反應(yīng)，又能向逆反應(yīng)方向進行的化學(xué)反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)。叫做可逆反應(yīng)。思考：化學(xué)反應(yīng)速率研究反應(yīng)的快慢，研究思考：化學(xué)反應(yīng)速率研究反應(yīng)的快慢，研究一個化學(xué)反應(yīng)還需要討論哪些內(nèi)容？一個化學(xué)反應(yīng)還需要討論哪些內(nèi)容？可逆反應(yīng)的特點：可逆反應(yīng)的特點：同一條件、同時反應(yīng)、方向?qū)α⑼粭l件、同時反應(yīng)、方向?qū)α⒉豢赡芡耆D(zhuǎn)化不可能完全轉(zhuǎn)化還需要研究化學(xué)反應(yīng)還需要研究化學(xué)反應(yīng)進行的程度進行的程度化學(xué)平衡化學(xué)平衡129第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)平衡化學(xué)平衡討論：可逆反應(yīng)為什么有討論：可逆反應(yīng)為什么有“度度”的限制？的限制？“度度”是怎樣產(chǎn)生的？是怎樣產(chǎn)生的？分析：在一定溫度下，將一定分析：在一定溫度下，將一定質(zhì)

38、量的蔗糖溶于質(zhì)量的蔗糖溶于100mL水的過程水的過程如右圖，蔗糖在溶解時，一方面，蔗糖分子不斷如右圖，蔗糖在溶解時，一方面，蔗糖分子不斷離開蔗糖表面擴散到水中，另一方面，溶液中的離開蔗糖表面擴散到水中，另一方面，溶液中的蔗糖分子又不斷在未溶解的蔗糖表面聚集成為晶蔗糖分子又不斷在未溶解的蔗糖表面聚集成為晶體。體。蔗糖晶體蔗糖晶體 蔗糖溶液蔗糖溶液溶解溶解結(jié)晶結(jié)晶130過程分析：過程分析：開始時，開始時，v溶解溶解 ，v結(jié)晶結(jié)晶然后，然后， v溶解溶解 ，v結(jié)晶結(jié)晶 最大最大0逐漸減小逐漸減小逐漸增大逐漸增大最后，最后， v溶解溶解 v結(jié)晶結(jié)晶 建立溶解平衡，建立溶解平衡，形成飽和溶液，即溶解的形

39、成飽和溶液，即溶解的蔗糖的質(zhì)量與結(jié)晶的蔗糖質(zhì)量相等，固體質(zhì)量蔗糖的質(zhì)量與結(jié)晶的蔗糖質(zhì)量相等，固體質(zhì)量不再減少了。不再減少了。131討論：在一定條件下，達(dá)到溶解平衡后，討論：在一定條件下，達(dá)到溶解平衡后，蔗糖晶體的質(zhì)量和溶液的濃度是否變化？蔗糖晶體的質(zhì)量和溶液的濃度是否變化？溶解和結(jié)晶過程是否停止？溶解和結(jié)晶過程是否停止？晶體質(zhì)量和溶液的濃度不會發(fā)生改變，但晶體質(zhì)量和溶液的濃度不會發(fā)生改變，但溶解和結(jié)晶過程并未停止，溶解和結(jié)晶過程并未停止， v溶解溶解v結(jié)晶結(jié)晶，蔗糖溶解多少則結(jié)晶多少。蔗糖溶解多少則結(jié)晶多少?！岸榷取保ㄏ薅龋┑漠a(chǎn)生（限度）的產(chǎn)生 消耗量等于生成消耗量等于生成量，量上不再變化量，

40、量上不再變化132一、一、化學(xué)平衡的建立過程化學(xué)平衡的建立過程在反應(yīng)在反應(yīng)CO+H2O CO2+H2中，將中，將0.01 mol CO和和0.01 mol H2O (g)通入通入1L密閉容器中，反應(yīng)一段密閉容器中，反應(yīng)一段時間后，各物質(zhì)濃度不變。時間后，各物質(zhì)濃度不變。1、反應(yīng)剛開始時：、反應(yīng)剛開始時： 反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率，正反應(yīng)速率 ，生成物濃生成物濃度為度為，逆反應(yīng)速率為，逆反應(yīng)速率為。最大最大最大最大00逐漸減小逐漸減小逐漸逐漸減小減小逐漸增大逐漸增大逐漸增大逐漸增大2、反應(yīng)過程中：反應(yīng)物濃度、反應(yīng)過程中：反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)，正反應(yīng)速率速率 ，生成物濃度生成物濃度，逆反應(yīng)，

41、逆反應(yīng)速率速率1333、一定時間后，必然出現(xiàn)、一定時間后，必然出現(xiàn)V正反應(yīng)速率正反應(yīng)速率V逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率vtv正正v逆逆v正正 v逆逆t14 4、t1時刻后，時刻后， v正正 v逆逆 ,即正反應(yīng)消耗的反應(yīng)物即正反應(yīng)消耗的反應(yīng)物的量與逆反應(yīng)生成的反應(yīng)物的量相等，反應(yīng)物和的量與逆反應(yīng)生成的反應(yīng)物的量相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化生成物的濃度不再發(fā)生變化 化學(xué)平衡化學(xué)平衡134二、化學(xué)平衡二、化學(xué)平衡1 1、概念：、概念： 在外界條件不變的情況下，在外界條件不變的情況下，可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)進進行到一定的程度時，行到一定的程度時，V V正反應(yīng)速率正反應(yīng)速率=V=V逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率，化，

42、化學(xué)反應(yīng)進行到最大限度，反應(yīng)物和生成物的學(xué)反應(yīng)進行到最大限度，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)混合物處于化學(xué)平，反應(yīng)混合物處于化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡化學(xué)平衡135反應(yīng)條件：反應(yīng)條件：2、化學(xué)平衡的性質(zhì)：化學(xué)平衡的性質(zhì)：溫度、壓強、濃度等不變溫度、壓強、濃度等不變可逆反應(yīng)，不可逆反應(yīng)一般不會出現(xiàn)平衡狀態(tài)可逆反應(yīng)，不可逆反應(yīng)一般不會出現(xiàn)平衡狀態(tài)條件不變是條件不變是基礎(chǔ)基礎(chǔ)研究對象：研究對象：可逆反應(yīng)是可逆反應(yīng)是前提前提本質(zhì)：本質(zhì)： v正正 v逆逆即即同一物質(zhì)同一物質(zhì)消耗速率與生成速率相等消耗速率與生成速率相等速率相等是速率相等是實質(zhì)實質(zhì)現(xiàn)象：現(xiàn)象：反應(yīng)混合物組

43、成成分的濃度保持不變反應(yīng)混合物組成成分的濃度保持不變濃度不變是濃度不變是標(biāo)志標(biāo)志136注意：注意： 平衡時，反應(yīng)混合物平衡時，反應(yīng)混合物各組成成分各組成成分的的物質(zhì)物質(zhì)的量濃度、百分含量恒定，的量濃度、百分含量恒定，但不相等但不相等。同時，。同時，平衡狀態(tài)下，反應(yīng)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)體系的壓強恒定體系的壓強恒定、 反應(yīng)反應(yīng)混合氣體的混合氣體的相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量恒定恒定1373 3、化學(xué)平衡的、化學(xué)平衡的特征特征：逆、動、等、逆、動、等、定、變、同定、變、同逆：逆：研究的對象是可逆反應(yīng)。研究的對象是可逆反應(yīng)。動：動：化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，雖然達(dá)到平衡狀態(tài)，但正化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，雖然達(dá)到平衡狀態(tài)

44、，但正反應(yīng)和逆反應(yīng)反應(yīng)和逆反應(yīng)并未停止，是一個并未停止，是一個動態(tài)平衡動態(tài)平衡。等：等：達(dá)到化學(xué)平衡時，達(dá)到化學(xué)平衡時，v正正 v逆逆0定：定：反應(yīng)混合物各組分的濃度保持一定。反應(yīng)混合物各組分的濃度保持一定。變：變：化學(xué)平衡建立在一定條件下，條件改變時，平衡就化學(xué)平衡建立在一定條件下，條件改變時，平衡就會被破壞，變?yōu)椴黄胶?，并在新條件下建立新的平會被破壞，變?yōu)椴黄胶?，并在新條件下建立新的平衡。衡。同：同：在一定條件下，可逆反應(yīng)不論是從正反應(yīng)還是逆在一定條件下，可逆反應(yīng)不論是從正反應(yīng)還是逆反應(yīng)開始，還是正逆反應(yīng)同時開始，只要起始濃反應(yīng)開始，還是正逆反應(yīng)同時開始，只要起始濃度相當(dāng)，均可以建立相同的

45、化學(xué)平衡。即平衡的度相當(dāng)，均可以建立相同的化學(xué)平衡。即平衡的建立與途徑無關(guān)。建立與途徑無關(guān)。1384、達(dá)到化學(xué)平衡的、達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志標(biāo)志：V正正=V逆逆和反應(yīng)混合物各組分和反應(yīng)混合物各組分濃度保持不變濃度保持不變是判斷平衡的是判斷平衡的兩大主要標(biāo)志。兩大主要標(biāo)志。直接標(biāo)志：直接標(biāo)志：速率關(guān)系：速率關(guān)系： v正正 v逆逆應(yīng)用：應(yīng)用：判斷平衡時，要注意用判斷平衡時，要注意用“同同”、“等等”、“逆逆”的原則的原則同：同：同一種物質(zhì)的同一種物質(zhì)的V正正和和V逆逆才能比較才能比較等：等：轉(zhuǎn)化后的反應(yīng)速率必須相等轉(zhuǎn)化后的反應(yīng)速率必須相等逆：逆：反應(yīng)方向必須對立反應(yīng)方向必須對立含量關(guān)系：含量關(guān)系：反應(yīng)

46、混合物各組分的濃度、質(zhì)量分反應(yīng)混合物各組分的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量、摩爾分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、分子數(shù)之?dāng)?shù)、物質(zhì)的量、摩爾分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、分子數(shù)之比保持不變比保持不變139以反應(yīng)以反應(yīng)mA(g)+nB (g) pC(g)為例，為例，達(dá)到達(dá)到平衡的標(biāo)志為：平衡的標(biāo)志為： A的消耗速率與的消耗速率與A的生成速率的生成速率A的消耗速率與的消耗速率與C的的速率之比等于速率之比等于B的生成速率與的生成速率與C的的速率之比等于速率之比等于A的生成速率與的生成速率與B的的速率之比等于速率之比等于相等相等消耗消耗m ：p生成生成n ：p消耗消耗m ：n異邊同向，同邊異向，比例計量異邊同向，同邊異向，比例計量140例

47、例1、一定條件下，反應(yīng)、一定條件下，反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是達(dá)到平衡的標(biāo)志是A、單位時間內(nèi)生成、單位時間內(nèi)生成n mol A2同時生成同時生成n molAB B、單位時間內(nèi)生成、單位時間內(nèi)生成2n mol AB 同時生成同時生成n mol B2 C、單位時間內(nèi)生成、單位時間內(nèi)生成n mol A2 同時生成同時生成n mol B2 D、單位時間內(nèi)生成、單位時間內(nèi)生成n mol A2 同時消耗同時消耗n mol B2 141例例2、一定條件下，反應(yīng)、一定條件下，反應(yīng)N2+3H2 2NH3達(dá)到平衡達(dá)到平衡的標(biāo)志是的標(biāo)志是 A、一個、一個NN鍵斷裂的同時，有三個鍵斷裂的

48、同時，有三個HH鍵形成鍵形成 B、一個、一個NN鍵斷裂的同時，有三個鍵斷裂的同時，有三個HH鍵斷裂鍵斷裂 C、一個、一個NN鍵斷裂的同時，有六個鍵斷裂的同時，有六個NH鍵斷裂鍵斷裂 D、一個、一個NN鍵斷裂的同時，有六個鍵斷裂的同時，有六個NH鍵形成鍵形成 在判斷化學(xué)平衡時，要注意化學(xué)鍵數(shù)與反應(yīng)在判斷化學(xué)平衡時，要注意化學(xué)鍵數(shù)與反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之間的聯(lián)系，同時要注意成物質(zhì)的物質(zhì)的量之間的聯(lián)系，同時要注意成鍵、斷鍵與反應(yīng)方向之間的關(guān)系。鍵、斷鍵與反應(yīng)方向之間的關(guān)系。142間接標(biāo)志：間接標(biāo)志：以反應(yīng)以反應(yīng)mA(g)+nB (g) pC(g)為例為例混合氣體的總壓強、總體積、總物質(zhì)的量不隨混合氣體

49、的總壓強、總體積、總物質(zhì)的量不隨時間改變而時間改變而，（適用于，（適用于）改變改變m+np 的反應(yīng)的反應(yīng)、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、密度不隨時、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、密度不隨時間改變而間改變而，（適用于，（適用于）改變改變m+np 的反應(yīng)的反應(yīng)各氣體體積、氣體分壓、各物質(zhì)的物質(zhì)的量不各氣體體積、氣體分壓、各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時間改變隨時間改變、特殊標(biāo)志：、特殊標(biāo)志：對于有色物質(zhì)參加反應(yīng)，如果體系顏色不變，對于有色物質(zhì)參加反應(yīng)，如果體系顏色不變，反應(yīng)達(dá)到平衡反應(yīng)達(dá)到平衡對于吸熱或放熱反應(yīng)，如果體系溫度不變，對于吸熱或放熱反應(yīng)，如果體系溫度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡反應(yīng)達(dá)到平衡143 氣體的總壓、

50、氣體的總的物質(zhì)的量、混合氣氣體的總壓、氣體的總的物質(zhì)的量、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、混合氣體的密度、反應(yīng)體的平均相對分子質(zhì)量、混合氣體的密度、反應(yīng)混合物平衡時物質(zhì)的量之比混合物平衡時物質(zhì)的量之比在等系數(shù)的氣體反應(yīng)中不能作為平衡判據(jù)的是：在等系數(shù)的氣體反應(yīng)中不能作為平衡判據(jù)的是：例例3、在一定溫度下，向、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入密閉容器中加入1molX氣體和氣體和2molY氣體發(fā)生如下反應(yīng)：氣體發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g) 2Z(g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：A、容器內(nèi)壓強不隨時間變化、容器內(nèi)壓強不隨時間變化 B、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化、容器

51、內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化 C、容器內(nèi)、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為的濃度之比為1:2:2D、單位時間消耗、單位時間消耗0.1molX的同時生成的同時生成0.2molZ144課堂練習(xí)：課堂練習(xí)： 【】【】 在一定溫度下在一定溫度下,可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A.C的生成速率與的生成速率與C分解的速率相等分解的速率相等 B.單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成n molA,同時生同時生3n molBC.A、B、C的濃度不再變化的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為的分子數(shù)比為1:3:2AC145【2】 下列說法中可以充分說明反應(yīng)下列說法中

52、可以充分說明反應(yīng): P(g)+Q(g) R(g)+S(g) , 在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）的是（） 反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.P和和S的生成速率相等的生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存四者共存 D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化 B146 【3】在一定溫度下的恒容容器中】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時不再發(fā)生變化時,表明表明A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已已達(dá)平衡狀態(tài)的是達(dá)平衡狀態(tài)的是 ( )A.混合氣體的壓強混合氣體的壓強 B.混合氣

53、體的密度混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度 D.氣體的總物質(zhì)的量氣體的總物質(zhì)的量BC147【4】 在一定溫度下在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是達(dá)到平衡的標(biāo)志的是 C的生成的生成 速率與速率與C的分解速率相等的分解速率相等 單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成a molA,同時生成同時生成3a molB A、B、C的濃度不再變化的濃度不再變化A、B、C的分壓強不再變化的分壓強不再變化混合氣體的總壓強不再變化混合氣體的總壓強不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 A、B、C、D的分子數(shù)之

54、比為的分子數(shù)之比為1:3:2:2 A. B. C. D. ( A )148第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡實驗中學(xué)實驗中學(xué) 高二化學(xué)備課組高二化學(xué)備課組20222022 年年 2 2 月月 2 62 6 日 星 期 六日 星 期 六第三節(jié) 化學(xué)平衡（第二課時）149影響化學(xué)平衡的條件影響化學(xué)平衡的條件思考：反應(yīng)條件改變是如何影響化學(xué)平衡？思考：反應(yīng)條件改變是如何影響化學(xué)平衡？一定條件下一定條件下的化學(xué)平衡的化學(xué)平衡v正正 v逆逆，反應(yīng)混合物反應(yīng)混合物中各組分的中各組分的含量恒定含量恒定條件改變條件改變反應(yīng)速率改變，反應(yīng)速率改變，且變化量不同且變化量不同非平衡狀態(tài)非平衡狀態(tài)平衡被破壞平衡被破壞 v

55、正正 v逆逆，反，反應(yīng)混合物中應(yīng)混合物中各組分的含各組分的含量不斷變化量不斷變化一定時間后一定時間后新條件下的新條件下的新化學(xué)平衡新化學(xué)平衡v正正 v逆逆，反應(yīng)混合物反應(yīng)混合物中各組分的中各組分的含量恒定含量恒定平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的移動150一、化學(xué)平衡的移動一、化學(xué)平衡的移動總結(jié)：化學(xué)平衡的研究對象是總結(jié)：化學(xué)平衡的研究對象是，化，化學(xué)平衡是有條件限制的學(xué)平衡是有條件限制的平衡，只有在平衡，只有在時才能保持平衡，當(dāng)外界條件時才能保持平衡，當(dāng)外界條件（濃度、溫度、壓強）改變時，化學(xué)平衡會（濃度、溫度、壓強）改變時，化學(xué)平衡會被被，反應(yīng)混合物里各組分的含量不斷

56、，反應(yīng)混合物里各組分的含量不斷 ，由于條件變化對正逆反應(yīng)速率的，由于條件變化對正逆反應(yīng)速率的影響不同，致使影響不同，致使v正正 v逆逆，然后在新條件下，然后在新條件下建立建立 可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)動態(tài)動態(tài)條件一定條件一定破壞破壞發(fā)生變化發(fā)生變化新的平衡新的平衡1511、化學(xué)平衡移動的定義：、化學(xué)平衡移動的定義：化學(xué)上把這種化學(xué)上把這種可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞壞、新化學(xué)平衡建立的過程新化學(xué)平衡建立的過程叫做化學(xué)平衡叫做化學(xué)平衡的移動的移動2、化學(xué)平衡的移動方向的速率判斷：、化學(xué)平衡的移動方向的速率判斷：若外界條件變化引起若外界條件變化引起v正正 v逆逆：平衡向正反應(yīng)方向移動

57、平衡向正反應(yīng)方向移動若外界條件變化引起若外界條件變化引起v正正 v逆逆：平衡向逆反應(yīng)方向移動平衡向逆反應(yīng)方向移動若外界條件變化引起若外界條件變化引起v正正 v逆逆：舊平衡未被破壞，平衡不移動舊平衡未被破壞，平衡不移動152二、影響化學(xué)平衡的條件二、影響化學(xué)平衡的條件1、濃度對化學(xué)平衡的影響、濃度對化學(xué)平衡的影響【實驗【實驗25】 【實驗【實驗26】結(jié)論：結(jié)論：增大任何一種反應(yīng)物濃度使化學(xué)平衡增大任何一種反應(yīng)物濃度使化學(xué)平衡向向反應(yīng)方向移動反應(yīng)方向移動正正153移動方向移動方向速率變化速率變化減小反應(yīng)物減小反應(yīng)物濃度濃度減小生成物減小生成物濃度濃度增大生成物增大生成物濃度濃度增大反應(yīng)物增大反應(yīng)物

58、濃度濃度平衡移動平衡移動原因原因濃度變濃度變化對反化對反應(yīng)速率應(yīng)速率的影響的影響v正正首先增大首先增大v逆逆隨后增大隨后增大且且v正正 v逆逆正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向v逆逆首先增大首先增大v正正隨后增大隨后增大且且v逆逆 v正正逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向 v逆逆首先減小首先減小 v正正隨后減小隨后減小且且v正正 v逆逆正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向v正正首先減小首先減小v逆逆隨后減小隨后減小且且v逆逆 v正正逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向154結(jié)論：結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，化學(xué)平衡向度或減小生成物濃度，化學(xué)平衡向反應(yīng)方向移動；增大生成物濃度或減小反反應(yīng)方向移動；

59、增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向反應(yīng)方向移反應(yīng)方向移動。動。正正逆逆155思考：某溫度下，反應(yīng)思考：某溫度下，反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)達(dá)到平衡后，增加或移去一部達(dá)到平衡后，增加或移去一部分碳固體，化學(xué)平衡移動嗎？為什么？分碳固體，化學(xué)平衡移動嗎？為什么？結(jié)論：平衡不移動，因為固體或純液體的結(jié)論：平衡不移動，因為固體或純液體的濃度是常數(shù)，其用量的改變不會影響濃度是常數(shù)，其用量的改變不會影響v正正和和 v逆逆，化學(xué)平衡不移動，化學(xué)平衡不移動強調(diào)：強調(diào)：氣體或溶液濃度的改變會引起反應(yīng)速氣體或溶液濃度的改變會引起反應(yīng)速率的變化，純固體或純液體率的

60、變化，純固體或純液體用量用量的變化的變化不會不會引起反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡引起反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡不移動不移動1562、壓強對化學(xué)平衡的影響、壓強對化學(xué)平衡的影響討論：壓強的變化對化學(xué)反應(yīng)速率如何影響？討論：壓強的變化對化學(xué)反應(yīng)速率如何影響？v正正和和 v逆逆怎樣變化？怎樣變化？結(jié)論：結(jié)論：壓強增大壓強增大， v正正和和 v逆逆同時同時增大，壓強增大，壓強減小減小，v正正和和 v逆逆同時減小同時減小。問題：壓強的變化如何改變不同反應(yīng)的問題：壓強的變化如何改變不同反應(yīng)的 v正正和和 v逆逆的倍數(shù)的倍數(shù)？157N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)中，壓強變化反應(yīng)中，壓強變化和和NH3含量