化學(xué)平衡常數(shù)(公開(kāi)課)(2)

1、第三節(jié)化學(xué)平衡第二章第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)平衡常數(shù)序序號(hào)號(hào)起始時(shí)濃度起始時(shí)濃度mol/L平衡時(shí)濃度平衡時(shí)濃度mol/LH2I2HIH2I2HI10.011970.0694400.0056170.00059360.0127048.3820.011350.0090400.003560.001250.0155948.6130.012010.0084030.00.004580.00097330.0148649.544000.015200.0016960.0016960.0118148.485000.012870.0014330.0014330.0100048.7160

2、00.037770.0042130.0042130.0293448.81 457.6 時(shí)，時(shí)， H2(g) + I2(g) 2HI(g) 2c (HI)c(H2) c(I2) 閱讀下表，請(qǐng)思考以下幾個(gè)問(wèn)題：閱讀下表，請(qǐng)思考以下幾個(gè)問(wèn)題：思考1、一定溫度下達(dá)平衡時(shí)， 的數(shù)值有什么特點(diǎn)？2、 的結(jié)果與起始濃度的大小以及建立平衡的途徑有無(wú)關(guān)系？表達(dá)式中的冪與計(jì)量系數(shù)之間有何關(guān)聯(lián)？2c (HI)c(H2) c(I2) 2c (HI)c(H2) c(I2) 一、化學(xué)平衡常數(shù)一、化學(xué)平衡常數(shù) 1 1、定義、定義 在在一定溫度一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，化學(xué)平衡時(shí)，生成物

3、濃度生成物濃度冪冪之積與之積與反應(yīng)反應(yīng)物濃度物濃度冪冪之積的之積的比值比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)常數(shù)叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（簡(jiǎn)稱(chēng)（簡(jiǎn)稱(chēng)平衡常數(shù)）。平衡常數(shù)）。用符號(hào)用符號(hào)K K表示。表示。2 2、表達(dá)式及單位、表達(dá)式及單位 K 一般情況下不寫(xiě)單位一般情況下不寫(xiě)單位 cp (C) c q(D) cm (A) c n(B) K =mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 試寫(xiě)出下列反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式：試寫(xiě)出下列反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)催化劑催化劑練

4、習(xí)練習(xí)注意：注意：反應(yīng)中的固體或純液體不列入平衡常數(shù)的表達(dá)式中！反應(yīng)中的固體或純液體不列入平衡常數(shù)的表達(dá)式中！3 3、注意事項(xiàng)、注意事項(xiàng) K K只受到溫度影響，與濃度無(wú)關(guān)只受到溫度影響，與濃度無(wú)關(guān) 固體、純液體，一般不出現(xiàn)在表達(dá)式中固體、純液體，一般不出現(xiàn)在表達(dá)式中 同一反應(yīng)，系數(shù)不同，同一反應(yīng)，系數(shù)不同，K K值不同值不同 例例 N2 (g) + 3 H2 (g) 2NH3 (g) K1 1/2N2 (g) + 3/2 H2 (g) NH3 (g) K2K1 K2 ， K1 = K22一般來(lái)說(shuō)，一般來(lái)說(shuō)， K K 10105 5，認(rèn)為，認(rèn)為正反應(yīng)進(jìn)行得較完全正反應(yīng)進(jìn)行得較完全 K K 101

5、0-5-5 認(rèn)為認(rèn)為 正反應(yīng)很難進(jìn)行正反應(yīng)很難進(jìn)行4 4、化學(xué)平衡常數(shù)意義：、化學(xué)平衡常數(shù)意義： K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大。反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大。例：例：不同溫度時(shí)，反應(yīng)不同溫度時(shí)，反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g),的的 平衡常數(shù)與溫度平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下：的關(guān)系如下：溫度溫度623K698K763K濃度平衡常數(shù)濃度平衡常數(shù)66 .954.445.9 判斷反應(yīng)熱效應(yīng)判斷反應(yīng)熱效應(yīng) 若升高溫度若升高溫度, ,K K 值增大值增大; ;則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)若升高溫度若升高溫度,K,K值減少。則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)值減少。則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)5 5、化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)用：、化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)用：對(duì)于一般的可逆反應(yīng)對(duì)于一般的可逆反應(yīng) mA+nB pC+qD 在一定溫度下，濃度商在一定溫度下，濃度商)()()()(BcAcDcCcQnmqpc（1）若）若Qc=K , V(正正)和和V（逆）的大小關(guān)系如何？（逆）的大小關(guān)系如何？（2）若）若QcK , V(正正)和和V（逆）的大小關(guān)系如何？（逆）的大小關(guān)系如何？（3）若）若Qc0。其平衡常數(shù)表達(dá)式為：。其平衡常數(shù)表達(dá)式為：_。已 知已 知 11 0 0 ， K = 0 . 2 6 3 。 11 0 0 時(shí) ， 測(cè) 得時(shí) ， 測(cè) 得c(CO2)=0.0