天津高考化學(xué)試題分析

1、2010年天津高考化學(xué)試題1以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟的是A發(fā)展氫能和太陽能B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)D盡量用純液態(tài)有機物代替水作溶劑答案：D解析：低碳經(jīng)濟，是指在可持續(xù)發(fā)展理念指導(dǎo)下，通過多種手段，盡可能地減少煤炭石油等高碳能源消耗，減少溫室氣體排放。本題關(guān)注社會熱點問題，密切聯(lián)系實際。2化學(xué)已滲透到人類生活的各個方面。下列說法不正確的是A阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用B可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品C在入海口的鋼鐵閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕D禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣

2、污染答案：C解析：銅和鐵組成的原電池，鐵作負極被腐蝕。本題考查化學(xué)與日常生活、社會熱點、食品、醫(yī)藥、能源、環(huán)保、化工生產(chǎn)、高新產(chǎn)品等方面的聯(lián)系。3下列鑒別方法可行的是A用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+ B用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl、SO和CO C用核磁共振氫譜鑒別1溴丙烷和2溴丙烷D用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHO答案：C解析：A中Al3+和Mg2+與氨水反應(yīng)都只生成沉淀，不溶解，無法鑒別；B中SO42-和CO32-與Ba(NO3)2反應(yīng)都生成白色沉淀，無法鑒別；C中1溴丙烷有三種等效氫，其核磁共振譜有三個峰，而2溴丙烷有兩種等效氫原子，其核磁

3、共振譜有兩個峰，故可鑒別；D中碳碳雙鍵、醛基都能被酸性KMnO4氧化，使酸性KMnO4溶液都退色，故無法鑒別。本題考查離子鑒別、離子的特殊反應(yīng)，有機物的官能團能發(fā)生的反應(yīng)。4下列液體均處于25，有關(guān)敘述正確的是A某物質(zhì)的溶液pH < 7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽 BpH 4.5的番茄汁中c(H+)是pH 6.5的牛奶中c(H+)的100倍CAgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同DpH 5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO)答案：B解析： NaHSO4溶液pH7，屬于強酸的酸式鹽，故A錯；pH=4.5，c(H+)

4、=10-4.5 mol·L-1，pH=6.5，其c(H+)=10-6.5 mol·L-1，故B正確；C中同濃度的CaCl2溶液的c(Cl-)是NaCl的兩倍，對AgCl的沉淀溶解平衡影響不同；離子比較大小應(yīng)先寫出電荷守恒和物料守恒，D根據(jù)電荷守恒，混合溶液顯酸性，c(H+)>c(OH-)，則c(CH3COO-)>c(Na+)。綜合考查了電解質(zhì)溶液中的有關(guān)知識，包括鹽類的水解、溶液的pH與c(H+)的關(guān)系、沉淀溶解平衡的移動和溶液中離子濃度大小的比較。5下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2

5、Fe2+ BNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 答案：A解析：B的方程式?jīng)]有配平；C中HclO是弱酸不能拆開寫；D中KMnO4的強氧化性能將濃鹽酸氧化，不能實現(xiàn)證明H2O2具有還原性的目的(還原性：HClH2O2，HCl先反應(yīng))。本題考查離子方程式的判斷正誤，配平、能拆和不能拆的物質(zhì)、方程式的正確與否。6下列各表述與示意圖一致

6、的是A圖表示25時，用0.1 mol·L1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B圖中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C圖表示10 mL 0.01 mol·L1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol·L1 H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化D圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；H< 0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化答案：B解析：酸堿中和在接近終

7、點時，pH突變，曲線的斜率會很大，故A錯；正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，故B正確；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且反應(yīng)生成的Mn2+對該反應(yīng)有催化作用，故反應(yīng)速率越來越快，C錯；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但圖像描述是吸熱反應(yīng)，故D錯。本題考察了圖像綜合問題，酸堿中和滴定圖像、平衡常數(shù)圖像，反應(yīng)速率圖像和能量變化圖像。7（14分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題： L的元素符號為_ ；M在元素周期表中的位置為_；五種元素的原子半徑從大到小的順序是_（用元素符號表示）。 Z、X兩元素按原子數(shù)目比l3和24構(gòu)成分子A和B，A的電

8、子式為_，B的結(jié)構(gòu)式為_。 硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_。該族2 5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是_（填字母代號）。來源:高&考%資(源#網(wǎng)a+99.7 mol·L1 b+29.7 mol·L1 c20.6 mol·L1 d241.8 kJ·mol1 用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q 。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)

9、式：_；由R生成Q的化學(xué)方程式：_。答案： (1)O 第三周第A族 AlCNOH(2) (3) 34 H2SeO4 b(4) Al-3e-Al3+ Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 2Al(OH)3Al2O3+3H2O。解析：本題是一道學(xué)科內(nèi)綜合性題目，考查了應(yīng)用元素周期表來確定元素的位置；用元素周期律判斷原子半徑；還考查了電子式、電極反應(yīng)方程式、化學(xué)方程式的書寫。8（18分）已知：RCHCHOR RCH2CHO + ROH （烴基烯基醚）烴基烯基醚A的相對分子質(zhì)量（M r）為176，分子中碳氫原子數(shù)目比為34 。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：請回答下列問題： A的分子式為_。 B的名稱是

10、_；A的結(jié)構(gòu)簡式為_。 寫出C D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_、_。 屬于芳香醛； 苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下： 寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：_。 寫出 步反應(yīng)所加試劑、反應(yīng)條件和 步反應(yīng)類型：序號所加試劑及反應(yīng)條件反應(yīng)類型答案：(1)C12H16O(2) 正丙醇或1丙醇 (3)(4) (5)(6) 解析：本題同時考查了有機推斷和有機合成。要應(yīng)用題目里面的已知信息，進行有機物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的推導(dǎo)，有機合成和有機物官能團的轉(zhuǎn)化；以及有機反應(yīng)方程式和同分異構(gòu)的書寫。9（18分）納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等

11、領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2 。用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題： TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化學(xué)方程式為_。 檢驗TiO2·x H2O中Cl是否被除凈的方法是_。 下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是_（填字母代號）。a核磁共振

12、法 b紅外光譜法 c質(zhì)譜法 d透射電子顯微鏡法 配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是_；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的_（填字母代號）。 a b c d e 滴定終點的現(xiàn)象是_。 滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g·mol1）試樣w g，消耗c mol·L1 NH4Fe(SO4)2標準溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分數(shù)表達式為_。 判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”） 若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結(jié)果_。 若在滴定終點

13、讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結(jié)果_。答案：(1) TiCl4+(2+x) H2O TiO2·xH2O+4HCl(2)取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl-已除凈。(3)d(4)抑制 NH4Fe(SO4)2水解 a c(5)溶液變成紅色(6)CVM/（1000w）(7)偏高 偏低解析：本題是一道綜合性試題，圍繞化學(xué)實驗設(shè)計主要考了化學(xué)方程式的配平、溶液的配制、滴定操作和誤差分析、質(zhì)量分數(shù)的計算。10（14分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。請回答下列問題： 煤的氣化

14、的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：_。 煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。 利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下： 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；H 90.8 kJ·mol1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；H 23.5 kJ·mol1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；H 41.3 kJ·mol1 總反應(yīng)：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的H _；一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_（填字母代號）。a高溫高壓 b加入催化劑 c減少CO2的濃度d增加CO的濃度 e分離出二甲醚 已知反應(yīng)2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH ，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/（mol·L1）0.440.60.6比較此時正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正 _ v逆 （填“>”、“<”或“”)。 若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應(yīng)達到平衡，此時c(CH3OH) _；該