物理化學(xué)期末復(fù)習(xí)題

1、21TTpC21TTpC答答 Qp= H = dT = 6.000 kJ (1分分) W = p(V2- V1) = 228.0 J (1分分) U = Q - W = 5.772 kJ (1分分) S = = Cpln(T2/T1) = 11.2 JK-1 (2分分) S2=S +S1= 41.2 JK-1 (1分分) F =U -(TS) = -11.06 kJ (2分分) G =H -(TS) = -10.84 kJ (2分分) dln(T/K)2、3、 根據(jù)表中所列數(shù)據(jù)粗略的繪出根據(jù)表中所列數(shù)據(jù)粗略的繪出(NH4)2SO4.H2O的相圖；的相圖； 指出相圖中點、線、面的含義；指出相圖中

2、點、線、面的含義； 若有一硫酸銨的水溶液，含硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為若有一硫酸銨的水溶液，含硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%，問是否能用冷凍結(jié)冰法來提取問是否能用冷凍結(jié)冰法來提取(NH4)2SO4（s）？）？ 若有一硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為若有一硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%的水溶液，從的水溶液，從80冷至冷至-19.05（三相點溫度），文（三相點溫度），文(NH4)2SO4的最大產(chǎn)率為的最大產(chǎn)率為多少？多少？ 根據(jù)下表 電極反應(yīng) E(298 K)/V Cu+ e- Cu 0.521 Cu(NH3)2+ e- 2NH3+ Cu - 0.11 Cu2+ + 2e- Cu 0.337 (1) 當(dāng)在 0.01 molkg-1

3、 Cu2+ 的溶液中加入過量的 Cu 時，計算反應(yīng) Cu + Cu2+ 2Cu+ 的平衡常數(shù) K 和 Cu+ 的平衡濃度。 (2) 計算 298 K 時反應(yīng) 2NH3+ Cu+= Cu(NH3)2+的 rGm$。 4、Cu Cu+ Cu+ Cu Cu Cu+ Cu(NH)2+ Cu dHVAdtCH3CHOHCH2CH2COOHCH3CHCH2CH2CO + H2OO酸催化的羥基戊酸內(nèi)酯化反應(yīng)服從速率方程：=kHVAHCl其凈反應(yīng)為： 已知298 K時，k值為4.0 mol-1dm3min-1，求： (1) HVA反應(yīng)一半所需時間，HVA，HCl初始濃度均為0.01 moldm-3； 起始濃度與(1)相同，若活化能為8.36 kJmol-1， 則在什么溫度下半衰期減半？ 5、1212a11298 KERT答 (1) t=1/(kcA,0)=17.3 min （2分） 減半，則k加倍，ln2= ，T=304 K （8分）(2) t答答 疑疑時間：時間：17周星期（周星期（6月月29日）下午日）下午