高中化學必修二第一章第二節(jié)第一課時元素周期律

1、精選課件第二節(jié)第二節(jié) 元素周期律元素周期律精選課件原子的構成、原子核的構成是怎樣的?原子原子核核外電子 質子 中子一一. .核外電子的排布核外電子的排布精選課件質子、中子、電子的電性和電量怎樣？1個質子帶一個單位正電荷1個電子帶一個單位負電荷中子不帶電精選課件 在含有多個電子的原子里，電子的能量是在含有多個電子的原子里，電子的能量是不同的。有些電子能量較低，在離核較近的不同的。有些電子能量較低，在離核較近的區(qū)域里運動；有些電子能量較高，在離核較區(qū)域里運動；有些電子能量較高，在離核較遠的區(qū)域里運動。遠的區(qū)域里運動。問題：在多個電子的原子里，電子是如問題：在多個電子的原子里，電子是如何運動的？何運

2、動的？精選課件科學上把能量不同的電子的運動區(qū)域科學上把能量不同的電子的運動區(qū)域稱為電子層。把能量最低、離核最近的電稱為電子層。把能量最低、離核最近的電子，稱其運動在第一電子層上；能量稍高、子，稱其運動在第一電子層上；能量稍高、運動在離核稍遠的電子，稱其運動在第二運動在離核稍遠的電子，稱其運動在第二電子層上；有里向外，依次類推，叫三、電子層上；有里向外，依次類推，叫三、四、五、六、七層。四、五、六、七層。 也可把它們依次叫也可把它們依次叫K、L、M、N、O、P、Q層。層。精選課件電電子子層層模模型型精選課件電子層（用電子層（用n n表示）表示） 1 1、2 2、3 3、4.4.電子層符號電子層符

3、號離核距離離核距離能量高低能量高低1 1、電子層的劃分、電子層的劃分K K、L L、M M、N N、O O、P P、Q Q近近 遠遠低低 高高精選課件 那么，每個電子層最多可以排布多少個電那么，每個電子層最多可以排布多少個電子？子？n首先研究一下首先研究一下20號元素原子電子層排號元素原子電子層排布的情況布的情況(觀察課本觀察課本13頁至頁至14頁的表格）找頁的表格）找出規(guī)律）出規(guī)律）第二步：研究稀有氣體的核外電子排布？第二步：研究稀有氣體的核外電子排布？精選課件稀有氣體元素原子電子層排布稀有氣體元素原子電子層排布核電荷數(shù)元素名稱元素符號各電子層的電子數(shù)KLMNOP2氦He210氖Ne2818

4、氬Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188精選課件 從表中可看出，從表中可看出，K層、層、L層、層、M層最多能排層最多能排布的電子數(shù)目？布的電子數(shù)目？ K-2K-2，L-8L-8，M-18M-188 8個（氦原子是個（氦原子是2 2個）個）最外層電子數(shù)最多有幾個？最外層電子數(shù)最多有幾個？ 試推斷各電子層最多能容納的電子數(shù)和電試推斷各電子層最多能容納的電子數(shù)和電子層數(shù)之間有什么關系？子層數(shù)之間有什么關系？次外層不超過多少個？倒數(shù)第三層呢？次外層不超過多少個？倒數(shù)第三層呢？精選課件（1）各電子層最多容納各電子層最多容納2n2n2 2個電子；個電子；2 2、

5、核外電子排布規(guī)律、核外電子排布規(guī)律（2）最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)不超過不超過8 8個電子個電子(K(K為最外層時不超過為最外層時不超過2 2個個) ) ；（3）次外層電子數(shù)次外層電子數(shù)不超過不超過1818個電子；個電子；倒數(shù)第三倒數(shù)第三層電子數(shù)層電子數(shù)不超過不超過32個電子個電子； （4 4）核外電子總是盡先排布在能量較）核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層在能量逐步升高的電子層( (能量最低原能量最低原理理) )。精選課件n1、判斷下列示意圖是否正確？為什么？、判斷下列示意圖是否正確？為什么？A、 B、C、 D

6、、+19 2 8 9+19 2 8 9+12 2 10+12 2 10+3 1 2+3 1 2+54 2 8 18 20 6+54 2 8 18 20 6練習：練習：精選課件n2、根據核外電子排布規(guī)律，畫出下列元素原、根據核外電子排布規(guī)律，畫出下列元素原子的結構示意圖。子的結構示意圖。q（1）3Li、11Na、19K、37Rb、55Csq（2）9F、17Cl、35Br、53I精選課件3 3、總結至號原子結構的特殊性。、總結至號原子結構的特殊性。（）原子中無中子的原子：（）原子中無中子的原子：1H1（）最外層有個電子的元素：（）最外層有個電子的元素：（）最外層有個電子的元素：（）最外層有個電子的

7、元素：H、Li、NaHe、Be、Mg精選課件（）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)（）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：的元素：Be、Ar（）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)（）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)倍的元素：倍的元素：（）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)（）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)倍的元素：倍的元素：（）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)（）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)倍的元素：倍的元素：CONe精選課件二、元素周期律二、元素周期律科學探究：填寫科學探究：填寫P14、15頁表格，頁表格，并觀察元素原子的核外電子排布、并觀察元素原子的核外電子排布、元素的原子半徑、元素的化合價元素的原子半徑、元素的化合價有何規(guī)律性

8、的變化？有何規(guī)律性的變化？ 精選課件氫(H) 氦(He) 鋰(Li) 鈹(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )鈉(Na) 鎂(Mg) 鋁(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氬(Ar)精選課件核外電子排布精選課件原子的最外層電子排布精選課件原子半徑精選課件科學探究科學探究1原子原子序數(shù)序數(shù)電子電子層數(shù)層數(shù)最外層電最外層電子數(shù)子數(shù)最高或最低化合最高或最低化合價的變化價的變化123101118123121818+10+1+5-4-10+1+7-4-10電子排布電子排布 化合價變化化合價變化精選課件小結：小結：隨著原子序數(shù)的遞增隨著原子序數(shù)的遞增元素

9、原子的核外電子排布呈現(xiàn)元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期周期性性變化變化元素原子半徑呈現(xiàn)元素原子半徑呈現(xiàn)周期性周期性變化變化元素化合價呈現(xiàn)元素化合價呈現(xiàn)周期性周期性變化變化精選課件1、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布和化合價都呈現(xiàn)子層排布和化合價都呈現(xiàn)周期性周期性變化變化科學探究科學探究2 元素的金屬性和非金屬性是否也隨元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？周期性變周期性變化：重復化：重復出現(xiàn)的規(guī)出現(xiàn)的規(guī)律律精選課件元素化學性質與原子結構的關系元素化學性質與原子結構的關系判斷元素金屬性強弱的方法判斷元

10、素金屬性強弱的方法1 1、單質跟水（或酸）反應置換出氫的、單質跟水（或酸）反應置換出氫的難易難易2 2、最高價氧化物的水化物、最高價氧化物的水化物氫氧化物氫氧化物的堿性強弱的堿性強弱判斷元素非金屬性強弱的方法判斷元素非金屬性強弱的方法2 2、最高價氧化物的水化物的酸性強弱、最高價氧化物的水化物的酸性強弱1 1、單質與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易、單質與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性程度以及氫化物的穩(wěn)定性精選課件實驗實驗1.取一小段鎂帶，用砂紙磨去表面取一小段鎂帶，用砂紙磨去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入的氧化膜，放入試管中。向試管中加入2mL2mL水，并滴入水，并滴入2 2

11、滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過一會兒加熱試管至水沸騰，觀察現(xiàn)象。過一會兒加熱試管至水沸騰，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象現(xiàn)象化學方化學方程式程式Mg與冷水反應緩慢，與熱水與冷水反應緩慢，與熱水反應迅速，生成大量氣泡，反應迅速，生成大量氣泡，溶液變?yōu)榧t色溶液變?yōu)榧t色Mg+2H2O Mg(OH)2+H2 精選課件實驗實驗2.取一小段鎂帶和一小片鋁，用砂取一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙磨去表面的氧化膜，分別放入兩只試紙磨去表面的氧化膜，分別放入兩只試管，再各加入管，再各加入2mL等物質的量濃度的鹽等物質的量濃度的鹽酸，觀察現(xiàn)象。酸，觀察現(xiàn)象。MgAl現(xiàn)象現(xiàn)象化學方化學方程式程式與酸反應劇烈，生與酸反應

12、劇烈，生成大量氣泡成大量氣泡與酸反應較慢，與酸反應較慢，有氣泡產生有氣泡產生Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 精選課件Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 金屬性金屬性Mg Al原子序數(shù)原子序數(shù)111213元素符號元素符號NaMgAl單質與水單質與水( (或酸或酸) )反反應情況應情況氫氧化物氫氧化物 堿性強弱堿性強弱 金屬性金屬性 Na Mg Al冷水冷水劇烈劇烈熱水較快熱水較快鹽酸劇烈鹽酸劇烈鹽酸鹽酸較快較快NaOHMg(OH)2Al(OH)3強堿強堿中強堿中強堿兩性

13、氫兩性氫氧化物氧化物精選課件原子序數(shù)原子序數(shù)14151617元素符號元素符號SiPSCl單質與單質與H2化化合的難易合的難易氣態(tài)氫化物氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的穩(wěn)定性最高價氧化最高價氧化物對應水化物對應水化物的酸性物的酸性 H4SiO4極弱酸極弱酸H3PO4中強酸中強酸H2SO4強酸強酸HClO4最強酸最強酸高溫高溫光照或點燃光照或點燃爆炸化合爆炸化合磷蒸氣磷蒸氣加熱加熱很不穩(wěn)定很不穩(wěn)定SiH4不穩(wěn)定不穩(wěn)定PH3不很穩(wěn)定不很穩(wěn)定H2S 穩(wěn)定穩(wěn)定HCl非金屬性非金屬性Si P S MgAl，在第二周期中，在第二周期中，CH4比比NH3易燃，易燃，NH3雙比雙比H2O易燃，再比較易燃，再比較氫化物的毒性

14、：氫化物的毒性：AsH3PH3NH3 H2SH2O，根據這樣的變化趨勢，元素，根據這樣的變化趨勢，元素周期表中右上角的氟元素的化合物可能周期表中右上角的氟元素的化合物可能是理想的是理想的n元素，不易燃元素，不易燃n的致冷劑。的致冷劑。精選課件氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表n米奇利還分析了其它的一些規(guī)律，米奇利還分析了其它的一些規(guī)律，最終，一種全新的致冷劑最終，一種全新的致冷劑CCl2F2終終于應運而生了。于應運而生了。n80年代，科學家們發(fā)現(xiàn)氟里昂會破年代，科學家們發(fā)現(xiàn)氟里昂會破壞大氣的臭氧層，危害人類的健康壞大氣的臭氧層，危害人類的健康的氣候，逐步將被淘汰。人們又將的氣候，

15、逐步將被淘汰。人們又將在元素周期表的指導下去尋找新一在元素周期表的指導下去尋找新一代的致冷劑。代的致冷劑。精選課件 例例1.下列遞變情況不正確的是：下列遞變情況不正確的是： A. Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依最外層電子數(shù)依次增多，其單質的還原性依次減弱次增多，其單質的還原性依次減弱 B. P、S、Cl最高正價依次升高，最高正價依次升高，對應氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強對應氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強 C. C、N、O原子半徑依次增大原子半徑依次增大 D. Na、K、Rb氧化物的水化物堿氧化物的水化物堿性依次增強性依次增強C 精選課件例例2： X、Y是元素周期表是元素周期表A族中的族中的兩種元素。下列敘述中不

16、能說明兩種元素。下列敘述中不能說明X的的非金屬性比非金屬性比Y強的是：強的是：AX原子的電子層數(shù)比原子的電子層數(shù)比Y原子的電原子的電子層數(shù)少子層數(shù)少 B酸性：酸性：HXO4HYO4CX的氣態(tài)氫化物比的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定物穩(wěn)定 DY的單質能將的單質能將X從從NaX的溶液置的溶液置換出來換出來D精選課件例例3：同一橫行：同一橫行X、Y、Z三種元素，已三種元素，已知最高價氧化物對應的水化物的酸性是知最高價氧化物對應的水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4，則下列說法，則下列說法判斷錯誤的是判斷錯誤的是 A. 陰離子半徑陰離子半徑 X Y Z B. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性氣態(tài)

17、氫化物穩(wěn)定性 HX H2Y ZH3 C. 元素的非金屬性元素的非金屬性 X Y Z D. 單質的氧化性單質的氧化性 X Y ZA精選課件例例4. A和和B是前三周期的元素，它們是前三周期的元素，它們的離子的離子A2+和和B3+具有相同的核外電具有相同的核外電子層結構，下列說法正確的是子層結構，下列說法正確的是 A. 原子半徑原子半徑:AB B. 原子序數(shù)原子序數(shù):AB C. 離子半徑離子半徑:A2+B3+ D. 質量數(shù)質量數(shù):ABA C精選課件常見元素化合價的一般規(guī)律常見元素化合價的一般規(guī)律 主族元素的最高正價等于最外層電主族元素的最高正價等于最外層電子數(shù)；子數(shù)； O、F除外除外金屬元素無負價（除零價外，在化金屬元素無負價（除零價外，在化學反應中只顯正價）；學反應中只顯正價）； 既有正價又有既有正價又有負價的元素一定是非金屬元素；負價的元素一定是非金屬元素；氟無正價，氧無最高正價氟無正價，氧無最高正價 。非金屬元素最低負價與最高正價的非金屬元素最低負價與最高正價的關系為：最高正價關系為：最高正價+ |最低負價最低