2018中考必備：初中化學元素周期表規(guī)律(共4頁)_第1頁
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1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2018中考必備：初中化學元素周期表規(guī)律一、元素周期表中元素及其化合物的遞變性規(guī)律1、原子半徑(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。2、元素化合價(1)除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1(氟無正價，氧無+6價，除外);(2)同一主族的元素的最高正價、負價均相同。3、單質(zhì)的熔點(1)同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞增，非金屬單質(zhì)的熔點遞減;(2)同一族元素從上到下，元素組成的金

2、屬單質(zhì)的熔點遞減，非金屬單質(zhì)的熔點遞增。4、元素的金屬性與非金屬性(1)同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增;(2)同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。5、最高價氧化物和水化物的酸堿性元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強;元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。6、非金屬氣態(tài)氫化物元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。同周期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物水溶液一般酸性越強;同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱。7、單質(zhì)的氧化性、還原性一般元素的金屬性越強，其單質(zhì)的還原性越強，其氧化物的氧離子氧化性越弱;元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。二、推斷元素位置的規(guī)律判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律：1、元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù);2、主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù);3、確定族數(shù)應(yīng)先確定是主族還是副族，其方法是采用原子序數(shù)逐步減去各周期的元素種數(shù)，即可由最后的差數(shù)來確定。最后的差數(shù)就是族序數(shù)，差為8、9、10

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