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1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2018中考必備:初中化學元素周期表規(guī)律一、元素周期表中元素及其化合物的遞變性規(guī)律1、原子半徑(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;(2)同一族的元素從上到下,隨電子層數(shù)增多,原子半徑增大。2、元素化合價(1)除第1周期外,同周期從左到右,元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7,非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1(氟無正價,氧無+6價,除外);(2)同一主族的元素的最高正價、負價均相同。3、單質(zhì)的熔點(1)同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞增,非金屬單質(zhì)的熔點遞減;(2)同一族元素從上到下,元素組成的金
2、屬單質(zhì)的熔點遞減,非金屬單質(zhì)的熔點遞增。4、元素的金屬性與非金屬性(1)同一周期的元素從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增;(2)同一主族元素從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減。5、最高價氧化物和水化物的酸堿性元素的金屬性越強,其最高價氧化物的水化物的堿性越強;元素的非金屬性越強,最高價氧化物的水化物的酸性越強。6、非金屬氣態(tài)氫化物元素非金屬性越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。同周期非金屬元素的非金屬性越強,其氣態(tài)氫化物水溶液一般酸性越強;同主族非金屬元素的非金屬性越強,其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱。7、單質(zhì)的氧化性、還原性一般元素的金屬性越強,其單質(zhì)的還原性越強,其氧化物的氧離子氧化性越弱;元素的非金屬性越強,其單質(zhì)的氧化性越強,其簡單陰離子的還原性越弱。二、推斷元素位置的規(guī)律判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律:1、元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù);2、主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù);3、確定族數(shù)應(yīng)先確定是主族還是副族,其方法是采用原子序數(shù)逐步減去各周期的元素種數(shù),即可由最后的差數(shù)來確定。最后的差數(shù)就是族序數(shù),差為8、9、10
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