2022高考化學(xué)高頻考點(diǎn)專(zhuān)項(xiàng)練習(xí)專(zhuān)題六鐵銅及其化合物金屬的冶煉含解析

1、專(zhuān)題六鐵、銅及其化合物金屬的冶煉夯基礎(chǔ)考點(diǎn)練透考點(diǎn)1鐵及其重要化合物1.2021某某某某模擬下列實(shí)驗(yàn)操作或方法正確的是（）2+時(shí)，先加入少量HQ,再滴加KS溶液B.配制100 mL 1 mol L-1 NaCl溶液時(shí)，用托盤(pán)天平稱(chēng)取 5.85 g NaCl固體3飽和溶液煮沸制備 Fe（OH）3膠體D.用紫色石蕊溶液鑒別乙醇、乙酸和苯2.2021 某某師大附中模擬已知:2Fe3+2I-2Fe2+12,2Fe 2+Br22Fe3+2Br-。向含等物質(zhì)的量濃度的FeI 2、FeBr2混合溶液中通入一定量的氯氣后，再滴加少量的KS溶1,溶液變紅，則下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不合理的是（）- +2Fe2+2Cl

2、22Fe3+I 2+4Cl- +2I- +2Fe2+3Cl 2I 2+Br2+2Fe3+6Cl- +4I-+2Fe2+4Cl2212+Br2+2Fe3+8Cl- +4I -+3Cl2 - 2Fe3+2I 2+6Cl-3.2021某某某某調(diào)研以某硫酸渣（含F(xiàn)ezQ、SiO2等）為原料制備鐵黃FeO（OH）的一種工藝流程如圖所示：11閘L-梆討JL 上,_斯懶潔T皎插ITW刷一1過(guò)雄 J 1-11LJ L11直清溶液變紅液和KS溶液5.2019某某4月選考，28,4分某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置(氣密性已檢查)制備Fe(OH)2白色沉淀。請(qǐng)回答：(1)儀器1的名稱(chēng)。裝置5的作用。(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，關(guān)閉K2,

3、打開(kāi)Ki,反應(yīng)一段時(shí)間后，再打開(kāi) 心關(guān)閉K,發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進(jìn)入 4中。請(qǐng)為裝置作一處 改進(jìn)，使溶液能進(jìn)入4中。(3)裝置改進(jìn)后，將3中反應(yīng)后溶液壓入 4中，在4中析出了灰綠色沉淀。從實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程分析沒(méi)有產(chǎn)生白色沉淀的 原因。6.2021某某某某摸底考試，14分鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要用途。(1)常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛放濃硫酸 ，原因是。(2)鑒別FeCL溶液和Fe(OH)3膠體，除觀察顏色外，還能用到的方法是。Fe 2+和Fe3+可以相互轉(zhuǎn)化，若要證明溶液中的 Fe2+被氧化生成了 Fe3+,可選用的試劑是(填化學(xué)式)。(4)保存1.6 mol L-1的FeSO溶液時(shí)，為確保溶液中不

4、出現(xiàn)渾濁，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH不超過(guò)。(已知：常溫下，KspFe(OH) 2=1.6 x 10-16)(5)在日常生活和生產(chǎn)中，鋼鐵的腐蝕普遍存在且危害較大，了解鋼鐵防腐蝕的措施意義重大。利用如圖所示裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)，其中Y為NaClo為減緩鐵的腐蝕：若X為鋅、開(kāi)關(guān)K置于M處，這一保護(hù)方法叫作 。若X為炭棒、開(kāi)關(guān)K置于N處，此時(shí)鐵極為(填“陰極”或“陽(yáng)極” ),X極的電極反應(yīng)式為。7.2021某某部分重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考，12分高鐵酸鹽在污水處理、水體消殺等方面用途廣泛。高鐵酸鉀(KzFeQ)是一種重要的高鐵酸鹽。某學(xué)?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組通過(guò)下列裝置制備KaFeOo回答下列問(wèn)題：已知&Fe。的

5、部分性質(zhì)如下溶解性 溶于水,微溶于濃KOhB液,難溶于有機(jī)物穩(wěn)定性 溫度為05 c或強(qiáng)堿性溶液中能穩(wěn)定存在 ；酸性或中性溶液中放出 Q(1)儀器a的名稱(chēng)是。(2)裝置乙可選用下列中的(填標(biāo)號(hào))。(3)連接好裝置乙后，需對(duì)裝置氣密性進(jìn)行檢查，寫(xiě)出整套裝置氣密性檢查方法及氣密性良好的現(xiàn)象：。(4)裝置甲中的試劑 X為鎰的一種化合物，寫(xiě)出裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。(5)制備過(guò)程中，裝置丙需采用冰水浴，目的是，該裝置中以1 mol FeCl3為原料，完全轉(zhuǎn)化為&FeQ需要消耗KOHgo(6)裝置丁的作用是?？键c(diǎn)2銅及其化合物8 .2021某某某某調(diào)研將0.15 mol Cu和C&

6、O混合固體投入至 800 mL 2 mol L-1的稀硝酸中，充分反應(yīng)后無(wú)固體剩余，反應(yīng)過(guò)程中只生成 NO氣體，向反應(yīng)后溶液中滴加 5 mol L-1 NaOH溶液至金屬離子恰好完全沉淀時(shí)，所加NaOH溶液體積為()A.260 mL B.280 mL C.300 mL D.400 mL9 .2020某某部分重點(diǎn)中學(xué)新起點(diǎn)考試以銅銀合金(含少量鐵)廢料為原料回收銀和銅的工藝流程如圖所示： 眼熔體遺型刖版遮純版 金廢H不虱工w I 而即叫武也|粗銅下列說(shuō)法正確的是()A.粗銅溶于過(guò)量稀硝酸，過(guò)濾、低溫干燥得純銅B.電解時(shí)用粗銀作陰極，硝酸銀溶液為電解質(zhì)溶液D.從濾液B中可以提取綠磯(FeSC47H

7、2O)10.2021某某某某龍泉中學(xué)月考，8分某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過(guò)程如圖所示：（1）步驟的作用是清洗廢鐵屑表面的油污，其中加熱的目的是。（2）寫(xiě)出步驟中生成 Fe2+的離子方程式：。（寫(xiě)一個(gè)即可）（3）步驟中“氯氣”不引入雜質(zhì)但有毒，可以用代替（填化學(xué)式）。（4）溶液 B中只含有 Fe2+而不含 Fe3+,可證明該事實(shí)的實(shí)驗(yàn)操作是 。（5）步驟產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為?？键c(diǎn)3金屬材料與金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用11.2020某某三校聯(lián)考下列說(shuō)法不正確的是（）A.在金屬的冶煉方法中，鋁熱法本質(zhì)上屬于熱還原法B.化學(xué)上所說(shuō)的鋼鐵，其實(shí)鋼是鋼，鐵是鐵

8、，鋼是混合物，而鐵是純凈物2+SFe&+CuS中Fe4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物2相似，則BrCl與水的反應(yīng)（生成HCl和HBrO）也是氧化還原反應(yīng)12.2021某某某某六區(qū)質(zhì)檢一種利用廢干電池中黑色粉末（主要成分為Mn（2X炭粉，還含有少量含Hg2+、Pb2+等重金屬離子的鹽）制備MnSOl!體的工藝流程如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)中1 mol Fe 至多還原1.5 mol MnO 2C.步驟煮沸可使沉淀顆粒長(zhǎng)大，目的是便于固液分離D.合理處理廢舊電池有利于資源再利用并防止汞、鉛等重金屬污染提能力考法實(shí)戰(zhàn)、選擇題（每小題6分，共24分）1.2020某某某某八縣一中聯(lián)考改編下列

9、實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象A 向FeCl3溶液中加入濃NaO哈液溶液由黃色變?yōu)榧t棕色B 向CaQ中滴入濃鹽酸加熱產(chǎn)生黃綠色氣體C向某溶液中滴加K3Fe() 6溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D 向NaHCO容液中滴加NaAlQ溶液有白色沉淀和氣體產(chǎn)生結(jié)論生成了氫氧化鐵膠體氧化性：CO2Q<Cl2溶液中存在亞鐵離子AlC2與HC3發(fā)生了相互促進(jìn)的水解反應(yīng)2.2021某某平江一中月考向100 mL稀HSO與稀HNO的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的關(guān)系如圖所示，且曲線中每一段只對(duì)應(yīng)一個(gè)反應(yīng)。下列說(shuō)法v/.1M224正確的

10、是2的體積為2.24 LB. m2c(H2SQ)=1.0 mol- L3.2020某某師X大學(xué)附中第三次模擬某酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等。利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中白廢鐵屑，設(shè)計(jì)如圖所示工藝流程，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。下列說(shuō)法不正確的是()A.標(biāo)號(hào)處發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B.標(biāo)號(hào)處加入的相應(yīng)物質(zhì)是稀硝酸C.標(biāo)號(hào)處發(fā)生的離子反應(yīng)最多有三個(gè)2Q,工業(yè)上常用作紅色顏料 . K4.2021某某某某六區(qū)質(zhì)檢無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)3clz(g)+2Fe(s) 2FeCh(g)制取無(wú)水FeCl3,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(加

11、熱和夾持裝置略去)。下列說(shuō)法正確的是()A.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先加熱處,再通入干燥的Cl 2B.處冷水的作用是降低FeCl3的溶解度C.裝置可用盛有濃 hfeSO的洗氣瓶代替D.實(shí)驗(yàn)后中溶液經(jīng)蒸發(fā)可獲得無(wú)水FeCl3二、非選擇題（共51分）5.2021海淀區(qū)期中，10分工業(yè)上，處理低品位黃銅礦二硫化亞鐵銅（CuFeS2）含量較低常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制備綠磯 （FeSO7屋O）和膽磯（CuSQ5屋O）。相關(guān)流程如圖所示。已知：生物堆浸使用的氧化亞鐵硫桿菌（T.f細(xì)菌）在pH 1.06.0X圍內(nèi)可保持活性。金屬離子沉淀的 pH如下表。Fe3+Cu2+Fe2+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的

12、pH（1）生物堆浸過(guò)程的反應(yīng)在T.f細(xì)菌的作用下進(jìn)行，主要包括兩個(gè)階段，第一階段的反應(yīng)為：CuFeS+4H+QCu2+Fe2+2S+2 Ho第二階段的反應(yīng)為 Fe2+繼續(xù)被氧化轉(zhuǎn)變成 Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為。（2）結(jié)合已知推斷：生物堆浸過(guò)程中，應(yīng)控制溶液的pH在X圍內(nèi)。過(guò)程I中，加入NaSzQ固體會(huì)還原堆浸液中的Fe3+,得到溶液X。為判斷堆浸液中 Fe3+是否被還原完全，可取少量溶1X,向其中加入試劑（填試劑的化學(xué)式，觀察溶液顏色變化。（4）過(guò)程H中，用H2Q和稀硫酸處理后,CuS完全溶解，用離子方程式表示 HaQ的作用是。 綠磯的純度可通過(guò) KMnO定法測(cè)定。取 mg綠磯加適量稀硫酸

13、溶解。用物質(zhì)的量濃度為 c mol L-1的KMnO§液滴定。至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗KMnO溶液的體積為 V mLo綠磯質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為。（已知：FeSd 7屋0的摩爾質(zhì)量為 278 g - mol-1）6.新角度2020某某六校聯(lián)考，15分某小組欲探究反應(yīng) 2Fe2+I三2Fe3+2I-,完成如下實(shí)驗(yàn)。資料:AgI是黃色固體，不溶于稀硝酸。新制的 AgI見(jiàn)光會(huì)少量分解。115河口一口1 mnl * I.'r2.南附依保叱的泣1 1 ' 1.A八多尋淡pH 2iImL硝履嗖化的04 mJ * l/i A群丐溶液1 ml.0.1 mnl * L什文匕潘潴淺黃a若就酒液

14、感曲變淺出現(xiàn)齡色渾獨(dú)兒也鐘后出現(xiàn)及量及黑色渾獨(dú)(1) I、n中均未檢出Fe3+,檢驗(yàn)n中有無(wú)Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：取少量n中溶液 (2)山中的黃色渾濁是(填化學(xué)式)。 經(jīng)檢驗(yàn)，n 一出的過(guò)程中產(chǎn)生了Fe3+。Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)。假設(shè)a:空氣中存在 Q,由于(用離子方程式表示)，可產(chǎn)生Fe3+O假設(shè)b:酸性溶液中NC3具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+O假設(shè)c:。假設(shè)d:該條彳下，1 2溶液可將Fe2+氧化為Fe3+O通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因，假設(shè)d成立。n-ni的過(guò)程中12溶液氧化Fe2+的原因是。(4)經(jīng)檢驗(yàn)，IV中灰黑色渾濁中含有AgI和Ago驗(yàn)證

15、灰黑色渾濁含有Ag的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：取洗凈后的灰黑色固體，。為探究IV中出現(xiàn)灰黑色渾濁的原因，完成了實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2。實(shí)驗(yàn)1:向1 mL 0.1 mol L-1 FeSO溶液中加入1 mL 0.1 mol L-1 AgNQ溶液，開(kāi)始時(shí)，溶液無(wú)明顯變化。幾分鐘后出現(xiàn)大量灰黑色渾濁。反應(yīng)過(guò)程中溫度幾乎無(wú)變化。測(cè)定溶液中Ag+濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。實(shí)驗(yàn)2:實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先向試管中加入幾滴 Fe2(SO4)3溶液，重復(fù)實(shí)驗(yàn)1,實(shí)驗(yàn)結(jié)果與實(shí)驗(yàn)1相同。i .實(shí)驗(yàn)1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。ii . IV中迅速出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能原因是。7.12分鋁、鐵、銅在工業(yè)和生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。(1)鋁制品具有

16、很好的耐腐蝕性能，原因是；按性質(zhì)分類(lèi)，Al 2Q屬于氧化物，依據(jù)是(用離子方程式表示)。(2)某同學(xué)用下列實(shí)驗(yàn)探究鐵與水蒸氣的反應(yīng)。 . .氣尚體一駕熔液一茁嚼氣步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為；步驟檢驗(yàn)Fe2+的方法是；步驟無(wú)明顯現(xiàn)象，該同學(xué)認(rèn)為步驟鐵與水蒸氣反應(yīng)只生成Fe2+,該同學(xué)的判斷是否正確及理由是。(3)含銘(V!)廢水能致癌，Cu2O作光催化劑可將酸性廢水中的C2a-轉(zhuǎn)化成Cr3+,并伴有無(wú)色氣體生成,則反應(yīng)的離子方程式為。8.2021某某某某一診，14分堿式氯化銅Cux(OH)yClz m20是重要的農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體，還可用作木材防腐劑、飼料添加劑等。某化學(xué)興趣小組為測(cè)定某品牌藥品堿式氯

17、化銅的組成，設(shè)計(jì)了如下兩種方案：方案一：滴定法取樣品4.650 g用適量酸溶解后配成 100 mL溶3,用標(biāo)準(zhǔn)AgNO溶液滴定C，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液(pH=4.42)滴定Cu2+。(1)溶解樣品所用酸的化學(xué)式為。配制樣品溶液時(shí)，所需實(shí)驗(yàn)儀器有分析天平、燒杯、玻璃棒、，其中玻璃棒的作用是。(2)滴定過(guò)程中，盛裝EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的儀器名稱(chēng)是。實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中n(Cu2+) : n(Cl-)=2 ： 1,則x ： y=。方案二：熱分解法(3)準(zhǔn)確稱(chēng)取a g樣品裝入石英玻璃管中，實(shí)驗(yàn)時(shí)A、R C裝置的連接順序依次是，為了準(zhǔn)確測(cè)定堿式氯化銅的組成,C中應(yīng)放入的藥品是。(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需緩緩?fù)ㄈ隢2,實(shí)驗(yàn)開(kāi)

18、始前通入 N2的目的是。B中可觀察到的現(xiàn)象是。(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后A中固體由綠色變?yōu)楹谏?，測(cè)得A中質(zhì)量減少b g,B中質(zhì)量增加c g,C中質(zhì)量增加d g。堿式氯化銅 樣品中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式為。重應(yīng)用素養(yǎng)提升一、選擇題(每小題6分，共12分)1.2020師X大學(xué)實(shí)驗(yàn)中學(xué)期中考試Fe和Mg與HSO反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)記錄如表所示Fe表面有大Fe表面產(chǎn)Fe表面產(chǎn)生Mg表面迅速現(xiàn)量氣泡，Mg生大量無(wú)少量氣泡后產(chǎn)生大量氣象表面有少量色氣泡迅速停止泡氣泡關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)法不合理的是A. I中產(chǎn)生氣體的原因是 Fe+2HFe2+H Tb.取出n中的鐵棒放入 CuSO溶液中立即析出亮紅色固體C.印中現(xiàn)象說(shuō)明 Mg在濃HS

19、Q中沒(méi)被鈍化D. M中現(xiàn)象說(shuō)明Mg的金屬性比Fe的強(qiáng)MnO(含有雜質(zhì)MnO2.新題型2021某某某某調(diào)研MnO2在電池、玻璃、有機(jī)合成等工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。利用粗 和MnCO制取純MnO的流程如下。穩(wěn)破酷NaClO, 流演fiMnO, 一國(guó).；枷熱|T"作X-N量化 一|過(guò)一卜f M口小卜列說(shuō)法錯(cuò)誤的是C.氧化過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Mn2+2ClO3+4HO5MnOj +C12T +8H+2與NaOH§液加熱反應(yīng)得到的NaClQ可以循環(huán)使用二、非選擇題(共22分)3.2021某某某某部分學(xué)校質(zhì)檢，12分鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某

20、種含鋅礦的主要成分為 ZnS(還含少量FeS等其他成分),以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示程出選回答下列問(wèn)題：(1)硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為。(2) “焙燒”過(guò)程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的操作。(3)浸出液“凈化”過(guò)程中加入過(guò)量鋅粉，鋅粉的作用是。(4) “電解沉積”過(guò)程中的陰極采用鋁板，陽(yáng)極采用Pb-Ag合金惰，f電極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。(5)改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了 “氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過(guò)程，又可獲得一種有工 業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)。“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為。(6)我國(guó)古代曾

21、采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應(yīng)星著的天工開(kāi)物中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煨紅冷定毀罐取出即倭鉛也。”該煉鋅工藝過(guò)程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ( 注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅)。4.2021某某某某摸底，10分鈦是一種重要的金屬，以鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),還含有少量Fe2O3為 原料制備鈦的工藝流程如圖所示。(1) “溶浸”過(guò)程中生成了TiOSQ,其中Ti的化合價(jià)為,“溶浸”過(guò)程發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (2)物質(zhì)A為單質(zhì)，化學(xué)式為，“一系列操作”為蒸發(fā)濃縮、和過(guò)濾。 將少量FeSO 7H2O溶

22、于水,加入一定量的NaHCOH夜，可制得FeC®寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。 若反應(yīng)后的溶液中c(Fe2+)=2 x 10-6 mol L-1,則溶液中 c(C4)=mol L-1。(已知：常溫下 FeCO飽和溶液濃度為 4.5 x 10-6 mol L-1)答案專(zhuān)題六鐵、銅及其化合物金屬的冶煉II克基礎(chǔ)考點(diǎn)填透1 .D 應(yīng)先加KS溶液，后加HQ,以防Fe3+干擾Fe2+的檢驗(yàn),A項(xiàng)錯(cuò)誤；用托盤(pán)天平稱(chēng)量物質(zhì)的質(zhì)量時(shí)只能讀數(shù)至小數(shù)點(diǎn) 后一位，不能用托盤(pán)天平稱(chēng)取 5.85 g藥品,B項(xiàng)錯(cuò)誤；將FeCl3飽和溶液煮沸可促進(jìn) Fe3+水解，會(huì)得到Fe(OH)3沉淀,C 項(xiàng)錯(cuò)誤；向乙醇、乙酸和苯三種

23、無(wú)色液體中分別加入紫色石蕊溶液，變紅色的是乙酸，互溶而不變色的是乙醇，分層的是苯(上層無(wú)色),即用紫色石蕊溶液可鑒別乙醇、乙酸和苯，D項(xiàng)正確。2 .C 根據(jù)氧化還原反應(yīng) 2Fe3+2I =2Fe2+12和Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+M知，還原性I - >Fe2+>Br-,通入氯氣后，氯氣會(huì) 按I-、Fe，Br-的順序發(fā)生反應(yīng)。由于滴加少量的 KS溶液，溶液變?yōu)榧t色，證明溶?中有 Fe3+生成。FeBr2和FeI2的 物質(zhì)的量相同，因此溶液中的I-、Fe2D Br-的物質(zhì)的量相同。A選項(xiàng)中反應(yīng)表示溶液中的 和532+完全被氯氣氧化， 正確;B選項(xiàng)中反應(yīng)表示溶液中的 I -

24、、Fe2R Br-完全被氯氣氧化，正確；由于Br-參加反應(yīng)，且FeBr2和FeI2的物質(zhì)的量 相同，溶液中的I-、Fe2D Br-的物質(zhì)的量相同,C選項(xiàng)中反應(yīng)不合理;D選項(xiàng)中反應(yīng)表示溶液中的 I-全部被氯氣氧化， 而Fe2+部分被氧化，正確。3 .D 硫酸渣用硫酸酸浸時(shí)，氧化鐵溶解轉(zhuǎn)化為硫酸鐵；加入鐵粉，則硫酸鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵；經(jīng)過(guò)濾I ,濾渣為過(guò)量 的鐵粉和未溶解的二氧化硅；向?yàn)V液中加入碳酸氫錢(qián)，發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成二氧化碳和氫氧化亞鐵?！八崛堋敝屑訜峄驍嚢杌蜻m當(dāng)增大硫酸濃度均可加快溶解速度,A項(xiàng)正確；根據(jù)分析可知，濾渣的主要成分是 SiO2和Fe,B項(xiàng)正確；“沉鐵”過(guò)程中硫酸亞鐵與碳

25、酸氫俊發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，化學(xué)方程式為FeSG+2NHHCO=Fe(OH)2j+(NH4) 2SQ+2CO T ,C項(xiàng)正確；“氧化” Fe(OH)2漿液時(shí)，若用氯氣代替空氣，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品中含有雜質(zhì)，鐵黃含量偏低，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。4 .D 向稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉，充分反應(yīng)后，有氣體生成，溶液呈淺綠色，再滴加KS容10L ,溶液不變色，說(shuō)明稀硝酸與 過(guò)量Fe反應(yīng)生成Fe2+,A不正確。將適量銅粉加入1.0 mol L-1 Fe2(SO4) 3溶液中，固體溶解，溶液變藍(lán)，不能說(shuō)明金屬鐵比銅活潑，只能說(shuō)明Fe3+的氧化性強(qiáng)于 Cu2+,B不正確。向0.1 mol L-1 MgSQ§液中滴加過(guò)量

26、 NaOHU夜,再滴加0.1 mol L-1 CuSO溶液，先生成白色沉淀，后生成藍(lán)色沉淀，因?yàn)镹aOH容液過(guò)量，故不能說(shuō)明Cu(OH的溶度積比Mg(OH> 的小,C不正確。少量鋁熱劑(只含有一種金屬氧化物)溶于足量稀鹽酸后，分為兩等份，再分別滴加鐵氧化鉀溶液和 KS溶液，分別出現(xiàn)藍(lán)色沉淀和溶液變紅，說(shuō)明溶?中有Fe2 Fe3+。由于鋁熱劑中的鋁粉可以把Fe3+還原為Fe2+,所以鋁熱劑中鐵的氧化物可能是FezQ或Fe3Q,D正確。5 .（1）分液漏斗（1分）液封，防止空氣進(jìn)入裝置 4（1分）（2）在裝置2、3之間添加控制開(kāi)關(guān)（1分）（3）裝置4內(nèi) 的空氣沒(méi)有排盡（1分）【解析】（1）儀

27、器1的名稱(chēng)為分液漏斗。由于Fe（OH）2易被氧氣氧化，故裝置5的作用是液封，防止空氣進(jìn)入裝置 4。（2）3中溶液不能進(jìn)入4中的原因是生成的氫氣沿著導(dǎo)管通過(guò)2逸出，三頸燒瓶中無(wú)法形成高壓，故只需在2、3之間加一個(gè)控制開(kāi)關(guān)。（3）生成灰綠色沉淀說(shuō)明氫氧化亞鐵部分被氧化，分析原因應(yīng)該是裝置4中的空氣未排盡。6 .（1）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下可使鐵表面發(fā)生鈍化而形成致密穩(wěn)定的氧化膜（2分）2 2） 丁達(dá)爾效應(yīng)（2分）KS（2分）（4）6（2 分）（5）犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法（2分）陰極（2分）2cl-2emC12T （2分）【解析】 （1）常溫下，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可與鐵反應(yīng)生成致密穩(wěn)定的氧化膜

28、，阻止金屬鐵與酸的進(jìn)一步反應(yīng) ，故 可用鐵質(zhì)容器盛放濃硫酸。（2） 丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的獨(dú)特性質(zhì) ，可用來(lái)區(qū)分膠體與溶液。（3）Fe 3+與S-相遇會(huì)產(chǎn)生紅色 物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯，常用KS溶液檢驗(yàn)Fe3+O （4）開(kāi)始形成Fe（OH）2沉淀時(shí),c2（OH）= ?晨0HJ6：化mol 2 - L-2=1.0（Fe ）1.6X10-16 mol 2 L-2,則c（OH）=1.0 x 10-8 mol L-1、pH=6,故為確保溶液中不出現(xiàn)渾濁，溶液的pH不能超過(guò)6。（5）X為鋅、開(kāi)關(guān)K置于M處時(shí)鋅、鐵、NaCl溶液構(gòu)成原電池，鐵作正極得到保護(hù)，該方法稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。 開(kāi)關(guān)K置于N處，是外加

29、電源的陰極保護(hù)法，鐵作陰極,X極為陽(yáng)極，Cl -在該電極放電。7 .（1）三頸燒瓶（1分）（2）d （2 分）（3）關(guān)閉分液漏斗活塞，打開(kāi)止水夾1、2、3,向丁中燒杯內(nèi)加水至沒(méi)過(guò)球形干燥管，用酒精燈微熱甲中圓底燒瓶，若觀察到丁中產(chǎn)生氣泡，移去酒精燈后，丁中球形干燥管中形成一段穩(wěn)定水柱，則說(shuō)明裝置氣密性良好（2分）（4）2Mn Q+16H+10Cl-m2Mn2+5cl2 T +8HO （2 分） 防止產(chǎn)物 KFeQ分解（1分）448 （2分）（6）吸收尾氣，防止污染（2分）【解析】【實(shí)驗(yàn)剖析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康目蛇M(jìn)行如下分析裝置甲：氯氣發(fā)生裝置，2KMnQ+16HCl（*）-2KCl+2MnCl2+5

30、Cl2f+8H2O裝置乙：氯氣除雜裝置，用飽和NaCl溶液除去Cl2中的HCl裝置丙：反應(yīng)裝置，2FeCl 3+3Cl2+16KOL2K2FeQ+12KCl+8H2O裝置丁 ：尾氣處理裝置，Cl 2+2NaOWNaCl+NaClO+HQ（1）儀器a為三頸燒瓶。（2）裝置甲為氯氣的發(fā)生裝置，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中含有氯化氫氣體，故裝置乙的作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體，應(yīng)選擇飽和食鹽水，故選擇裝置do （3）檢查裝置的氣密性時(shí)，必須形成密閉系統(tǒng)和壓強(qiáng)差，則檢查裝置氣密性的方法是連接好裝置乙后，關(guān)閉分液漏斗活塞，打開(kāi)止水夾1、2、3,向丁中燒杯內(nèi)加水至沒(méi)過(guò)球形干燥管形成密閉系統(tǒng)，用酒

31、精燈微熱甲中圓底燒瓶，使裝置中氣體壓強(qiáng)增大，若觀察到丁中產(chǎn)生氣泡，移去酒精燈后，丁中球形干燥管中形成一段穩(wěn)定水柱，則說(shuō)明裝置氣密性良好。(4)裝置甲制取氯氣時(shí)無(wú)需加熱，則試劑X為高鎰酸鉀，反應(yīng)的離子方程式為 2MQ+ 16H+ 10Cl -2M吊+ 5Cl 2 T +8H2O。(5)根據(jù)提供信息，溫度為 05 c或強(qiáng)堿性溶液中高鐵酸鉀能穩(wěn)定存在可知，制備過(guò)程中裝置丙采用冰水浴的目的是防止產(chǎn)物高鐵酸鉀分解；由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，生成高鐵酸鉀的化學(xué)方程式為2FeCl3+3Cl2+16KO2&FeQ+12KCl+8H2O,則1 mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀消耗氫氧化鉀的質(zhì)量為1 molx16x

32、 56 g - mol-1=448 g。(6)裝置丁中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收過(guò)量的氯氣，防止污染環(huán)境。8 .C 由 CuCu2+、 Ci±O-2Cu2+,HNONO根據(jù)得失電子守恒可得2n(Cu)+2 n(Cu2O)=3n(NO),則n(NO)=2 n(Cu)+n(Cu2O)=0.1 mol;向反應(yīng)后的溶液中滴加5 mol L-1 NaOH§液至金屬離子恰好完全沉淀，得到NaNO3溶?夜,n(Na+)= n(NC3)。根據(jù)氮元素守恒，n(NC3)= n(HNO)- n(NO)=2 mol L-1 x 0.8 L-0.1 mol=1.5 mol 。故 n(NaOH)=n(

33、Na+)=1.5 mol, 所加 NaOH§液的體積為 5mom：=0.3 L=300 mL,C 項(xiàng)正確。9 .D 銅能溶于稀硝酸，過(guò)濾、低溫干燥不能得到純銅,A項(xiàng)錯(cuò)誤；電解精煉銀時(shí)，粗銀作陽(yáng)極，純銀作陰極,B項(xiàng)錯(cuò)誤;CuO、FezQ與稀硫酸的反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤；濾液B中主要含有硫酸亞鐵，可用于提取FeSO 7H2O,D項(xiàng)正確。10 .(1)促進(jìn)碳酸鈉的水解，提高清洗效率(1分)(2)Fe+2H+-Fe2+H4 (或Fe+2Fe3 = 3Fe2+)(2分)(3)H 20(1分) (4)取少量溶液B于試管中，先加KS溶液，不顯紅色，再加氯水后顯紅色(2分)CuCl萼Cl2

34、,+Cu(2分)盥布Fr.在會(huì)Fr, 班叫£X1盧液支 <乩町隆去及陵肩上的曲沛| ;溶鹿E -可產(chǎn)一/四。春碧也路繇嘏v CuCLx FWX力依：Cui+2r =Cll(1)Na2CO溶液因 譙-水解呈堿性，加熱能促進(jìn)CO3-水解，使溶液堿性增強(qiáng)，從而提高油污的清洗效率。(2)Fe與FeCL溶液或與鹽酸反應(yīng)均能生成Fe2+O (3)步驟通入Cl2是為了將溶液B中的Fe2+氧化成Fe3+,可用綠色氧化劑HkQ代替有毒的Cl2°(4)向溶液B中加入KS溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，滴入氯水后出現(xiàn)紅色，則可證明溶液 B中僅含F(xiàn)e2+而無(wú)Fe3+。(5)步驟電解時(shí)，陽(yáng)極和陰極分別為 Cl

35、-和Cif+放電，相當(dāng)于電解CuCl2溶液生成Cu和Cl2。11 .D 在金屬的冶煉方法中，鋁熱法中發(fā)生的是置換反應(yīng)，鋁是還原劑，本質(zhì)上屬于熱還原法,A項(xiàng)正確；化學(xué)上所說(shuō)的鋼鐵，其實(shí)鋼是鋼，鐵是鐵，鋼是混合物，而鐵是純凈物，B項(xiàng)正確；FeCuS2中硫元素的化合價(jià)從-2升高到-1,單質(zhì)S中硫元素化合價(jià)從 0降低到-1,因此Fe9既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,C項(xiàng)正確；BrCl跟水反應(yīng)生成 HCl和HBrO,反應(yīng)中元素的化合價(jià)均不變化 ，不是氧化還原反應(yīng) 2項(xiàng)錯(cuò)誤。12.B可能安生的風(fēng)向：?1 1111+ 洲同,= JMn；b+*F< -riiIHJFr+rV= HptF產(chǎn)、的涇件:幽勺II熱&

36、amp;不 冷川嗝“，Ite.I 1 1!MFij”詼用色粉末S110 nMlI ： I的行帝武促使F，-水界由上述分析可知,Fe由0價(jià)變?yōu)?3價(jià),1 mol Fe 失去3 mol電子,Mn由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià),1 mol MnO 2得到2 mol電子,由于Fe也能還原Hg2+、Pb2+,故1 mol Fe至多還原1.5 mol MnO2,A項(xiàng)正確；重金屬主要在濾渣 1中,B項(xiàng)錯(cuò)誤；煮沸可促進(jìn)Fe3+水解，使沉淀顆粒長(zhǎng)大，便于過(guò)濾分離，C項(xiàng)正確；汞、鉛等重金屬能污染水源和土壤 ，合理處理廢舊電池有利于資源再利用，并防止重金屬污染 2項(xiàng)正確。I提能力考法實(shí)戰(zhàn)1.C A項(xiàng),FeCl 3和NaOH&a

37、mp;溶液中反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀,不能得到氫氧化鐵膠體，應(yīng)該將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱至液體呈紅褐色來(lái)制取氫氧化鐵膠體，錯(cuò)誤;B項(xiàng)，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，該反應(yīng)中氧化劑是CqQ,氧化產(chǎn)物是Cl 2,所以氧化性Cl 2<CoO3,錯(cuò)誤;C項(xiàng),Fe2+和鐵氧化鉀反應(yīng)可生成藍(lán)色沉淀，所以該實(shí)驗(yàn)?zāi)軝z驗(yàn)Fe2+,正確；D項(xiàng)，發(fā)生的反應(yīng)為 AlQ+HCb+Ha旺Al(OH) 3 J +CO3- ,此反應(yīng)不是相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，錯(cuò)誤。2.B 依題意知，0A段對(duì)應(yīng)反應(yīng)為 Fe+4h+NC3EE| Fe 3+NOT +2HO,AB段對(duì)應(yīng)反應(yīng)為2Fe3+Fe3Fe 2+,BC段對(duì)應(yīng)反

38、應(yīng)為2H+Fe HzT+Fe，0A段產(chǎn)生的氣體為 NO,體積為2.24 L(0.1 mol),AB段發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)，故A D項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)的離子方程式可知，0A段消耗鐵粉5.6 g,AB段消耗鐵粉2.8 g,則m=8.4,B項(xiàng)正確;n(H2)=3.36- 2.240.05-1藥4 mol=0.05 mol,c(H2sO)=wy mol - L =0.5 mol L-1,C項(xiàng)錯(cuò)誤。3 .C 由題圖知，E中含有Fe2+,而A為含有銅單質(zhì)、金單質(zhì)的混合物，通過(guò)過(guò)濾將活潑性比鐵弱的銅、金分離出來(lái) ，因此標(biāo)號(hào)處加入白物質(zhì)為鐵屑，發(fā)生的反應(yīng)為 Fe+2H+Fe2+Hj ,2Fe 3

39、+Fe- 3Fe2+,Cu2+Fe Cu+F4,2Au 3+3Fe-2Au+3Fe2+;標(biāo)號(hào)處加入稀硫酸以除去銅、金中過(guò)量的鐵屑，發(fā)生的反應(yīng)是Fe+2H=Fe2+Hd ,并將過(guò)濾后得到的含硫酸亞鐵的溶液與含5丁的E溶液相混合；標(biāo)號(hào)處利用金不溶于硝酸的性質(zhì)將銅與金分離開(kāi)，發(fā)生的反應(yīng)是銅與稀硝酸的反應(yīng)。標(biāo)號(hào)處發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),A項(xiàng)正確。標(biāo)號(hào)處加入的相應(yīng)物質(zhì)是稀硝酸,B項(xiàng)正確。標(biāo)號(hào)處發(fā)生的離子反應(yīng)有四個(gè),C項(xiàng)錯(cuò)誤。氧化鐵是一種紅棕色粉末，化學(xué)式為Fe2O3,工業(yè)上常用作紅色顏料,D項(xiàng)正確。4 .C由于鐵屑能與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)，因此實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先通入干燥的氯氣一段時(shí)間，排盡裝置中空氣后再加

40、熱處,A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)FeCl3加熱易升華，結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，處冷水的作用是冷凝FeCl3蒸氣,B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，可知裝置的作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置，可以用盛有濃硫酸的洗氣瓶代替,C項(xiàng)正確；裝置為吸收尾氣氯氣的裝置,實(shí)驗(yàn)后中溶液含 FeCl3,蒸發(fā)時(shí)水解反應(yīng) FeCl3+3hbOFe（OH）3+3HCl不斷正向進(jìn)行因此得不到無(wú)水 FeCl3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5 .（每空 2 分）（1）4Fe 2+O+4hl=4Fe3+2H2O（2）1.0 到 1.5 (3)KS(4)4H 2Q+CUSCu2+Sd-4+4HO139?100?X100%【解析】（1）第二階段Fe2+被空氣中的

41、氧氣氧化為Fe3+,配平離子方程式為：4Fe 2+Q+4H4Fe 3+2h2Q （2）根據(jù)已知,T.f細(xì)菌在pH 1.06.0X圍內(nèi)可保持活性，知pH要在1.0到6.0X圍內(nèi)，結(jié)合工藝流程，堆浸過(guò)程中不能使 Fe3+、 Cu2+沉淀，根據(jù)已知知pH要小于1.5,故生物堆浸過(guò)程中，應(yīng)控制溶液的pH在1.0到1.5X圍內(nèi)。（3）檢驗(yàn)堆浸液中 533+是否被還原完全，可取少量溶液X,向其中加入KS溶1 ,觀察溶液是否變?yōu)榧t色。（4）根據(jù)工藝流程，過(guò)程H加入 HQ,將CuS氧化為CuSQ由Cu-CuSO1 mol CuS失8 mol電子，而1 mol H2O得2 mol電子，根據(jù)得失電子守恒，CuS、

42、 HQ的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1、4,再結(jié)合電荷守恒和原子守恒，配平離子方程式為：4HzQ+CuSCu2+SC4-+4HQ （5）根據(jù)滴定原理：5Fe2+MnO4+8H+-5Fe3+Mr2+4H2O,可得關(guān)系式:5Fe2+MrO4, n（綠磯）=5n（KMnO）=5 x c mol L-1 x Vx 10-3L=5cVx 10-3 mol,則綠磯質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為5?'10-3?；8? n?1-1 * 100%嘿?* 100%?g100?6 .（1）滴加幾滴KS溶液，溶液不變紅（2分）（2）AgI（1分）（3）4Fe2+Q+4H、4Fe3+2H2O（2分） 溶液中Ag+具有 氧化性，可產(chǎn)生F

43、e3+（2分）Ag+與I-反應(yīng)生成了 AgI沉淀，降低了 I-的濃度，使平衡2Fe2+l2 2Fe3+2I-正向移動(dòng)， 使 12 氧化了 Fe2+2+Ag+Fe3+2+與 Ag+的反應(yīng)（2 分）【解析】（1）檢驗(yàn)n中無(wú)Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：取少量n中溶液，滴加幾滴KS溶液，溶液不變紅。（2）分析可知，出中的黃色渾濁是 AgI。（3）空氣中存在 Q,由于發(fā)生反應(yīng)4Fe2+Q+4H+- 4Fe3+2H2O可產(chǎn)生Fe3+;溶液中Ag+具有氧 化性，可產(chǎn)生Fe3+;酸性溶液中NQ具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+;該條彳下，I 2溶液可將Fe2+氧化為Fe3+。通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步 證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生F

44、e3+的主要原因，假設(shè)d成立。n-ni的過(guò)程中12溶液氧化Fe2+的原因：人9+與1-反應(yīng)生 成了 AgI沉淀，降低了 I-的濃度，使平衡2Fe2+I2Fe3+2I-正向移動(dòng)，使I2氧化了 Fe2+。（4）驗(yàn)證灰黑色渾濁含有Ag的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：取洗凈后的灰黑色固體，加入足量稀硝酸，振蕩，固體部分溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣泡，遇空氣變成紅棕色。靜置，取少許上層清液，加入稀鹽酸，有白色沉淀生成。i .向1 mL 0.1 mol - L-1 FeSO4溶液中加入1 mL 0.1mol L-1 AgNQ溶液，開(kāi)始時(shí)，溶液無(wú)明顯變化。幾分鐘后，出現(xiàn)大量灰黑色渾濁，說(shuō)明銀離子氧化亞鐵離子生成鐵離 子和銀，發(fā)生反應(yīng)

45、Ag+FeT-Ag J +Fe3+。ii .經(jīng)檢驗(yàn)，IV中灰黑色渾濁中含有AgI和Ag, IV中迅速出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能原因是AgI分解產(chǎn)生的Ag催化了 5丁與Ag+的反應(yīng)。7 .（1）鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜 ，對(duì)鋁起到彳護(hù)作用（1分）兩性（1分）Al 2C3+6H2Al 3+3H2O. AI2Q+20H 一2AlQ+HO（2分）（2）3Fe+4H 2O（g）處Fe3Q+4H2（2分）取少許溶液于試管中，滴入幾滴K3Fe（） 6溶液，若有藍(lán)色沉淀生成，則溶液中含有Fe2+（2分）不正確，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的Fe3Q溶于酸生成的533+與過(guò)量的鐵粉反應(yīng)生成Fe2+,所以加 KS溶液不變色（

46、2 分）（3）2Cr 2學(xué) +16H+b 4Cr3+3Q T +8HaO（2 分）【解析】（1）鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜，對(duì)鋁起到彳護(hù)作用，因此鋁制品具有很好的耐腐蝕性能；Al 2Q既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，因此Al 2O3屬于兩性氧化物。（2）步驟鐵粉和水蒸氣反應(yīng)生成 F&Q 和H2。步驟檢驗(yàn)Fe2+的實(shí)驗(yàn)操作：取少許溶液于試管中，滴入幾滴 阿Fe（） 6溶液，若有藍(lán)色沉淀生成，則溶液中含有 Fe2+。步驟加入KS溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，這并不能說(shuō)明鐵與水蒸氣反應(yīng)只生成Fe2+,也可能是Fe3Q溶于酸生成的Fe3+與過(guò)量的鐵粉反應(yīng)生成 Fe2+O （3）Cr 轉(zhuǎn)化

47、成Cr3+,銘元素化合價(jià)降低，則氧元素化合價(jià)升高，生成的無(wú)色氣體為 Q,CwO根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒配平離子方程式，得2Cr2O7' +16H<14Cr3+3O2T +8H2Q8 .（1）HNO 3（1分）藥匙、量筒、100 mL容量瓶、月商管（2分）攪拌、引流（2分）（2）酸式滴定管（1分）2 ： 3（1分）（3）ACB（2 分） 無(wú)水 CaCl2（1 分）（4）排除裝置中的空氣（1分）產(chǎn)生白色固體（1分）（5） 64（?*100娥80（?娥64（?0?-?） * 100tM80（?-?）% （2 分）【解析】（1）因需用AgNO溶液滴定Cl-,故用來(lái)溶解堿式氯化

48、銅的酸不能與AgNO反應(yīng)，應(yīng)為HNQ用一定質(zhì)量的固體準(zhǔn)確配制100 mL溶液時(shí)，需要用到分析天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶、膠頭滴管。其中玻璃棒的作用是：溶解固體時(shí)攪拌，加速溶解，轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶時(shí)引流。（2）由于EDTAg準(zhǔn)溶液呈酸性，故盛放其的儀器 為酸式滴定管。依據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0,得2x=y+z，依據(jù)n（Cu2+） : n（Cl-）=2 ： 1,得x=2z,將、聯(lián)立可得 x ： y=2 ： 3。（3）堿式氯化銅受熱會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)生HCl氣體、CuO,通過(guò)AgNO溶液可測(cè)定氯元素含量，則C裝置用于測(cè)定 HO的含量，因此C裝置應(yīng)在B裝置之前，需盛放干燥劑以吸收分解產(chǎn)生的水蒸氣，且該干燥劑不能與 HCl反應(yīng)，故可選無(wú)水CaCl2O （4）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前通入 N2,主要目的是排除裝置中的空氣，防止空氣中的水蒸氣影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。HCl+AgNO-AgCl J+HNO因此會(huì)看到B中產(chǎn)生白色沉淀。（5）A中固體由綠色變?yōu)楹谏f(shuō)明加熱分解生成了 CuO,A中減少的b g為HCl與HO的總質(zhì)量，B中增加的c g為HCl的質(zhì)量,C中增加的d g為H2O的質(zhì)量，則CuO的質(zhì)量為（a- b） g或（a-c-d ） g 。故堿式氯化銅樣品中 Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算