實(shí)驗(yàn)室制取溴乙烷的練習(xí)題

1、 實(shí)驗(yàn)討論在100mL圓底燒瓶中加入研細(xì)的2-3g 溴化鈉，然后加入20mL濃硫酸（1：1）、10 mL95乙醇，加入乙醇時(shí)注意將沾在瓶口的溴化鈉沖掉。再加入幾粒沸石，小心搖動(dòng)燒瓶使其均勻。將燒瓶用彎管與直形冷凝管相連，冷凝管下端連接接液管。溴乙烷沸點(diǎn)很低，極易揮發(fā)。為了避免損失，在接收器中加入冷水及5mL飽和亞硫酸氫鈉溶液，放在冰水浴中冷卻，并使接受管的末端剛浸沒在水溶液中。    小心加熱，使反應(yīng)液微微沸騰，在反應(yīng)的前段時(shí)間盡可能不蒸出或少蒸出餾分，30min后加加大火力，進(jìn)行蒸餾，直到無溴乙烷流出為止。（隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合液開始有大量氣體出現(xiàn)，此

2、時(shí)一定控制加熱強(qiáng)度，不要造成暴沸，然后固體逐漸減少，當(dāng)固體全部消失時(shí)，反應(yīng)液變得粘稠，然后變成透明液體。此時(shí)已接近反應(yīng)終點(diǎn)）。用盛有水的燒杯檢查有無溴乙烷流出。將接收器中的液體倒入分液漏斗，靜止分層后，將下面的粗溴乙烷轉(zhuǎn)移至干燥的錐形瓶中。在冰水冷卻下，小心加入4mL濃硫酸，邊加邊搖動(dòng)錐形瓶進(jìn)行冷卻。用干燥的分液漏斗分出下層濃硫酸。將上層溴乙烷從分液漏斗上口倒入50mL燒瓶中，加入幾粒沸石，進(jìn)行蒸餾。由于溴乙烷沸點(diǎn)很低，接收器要在冰水中冷卻。接受3740的餾分。制取溴乙烷實(shí)驗(yàn)練習(xí)題1.與氫鹵酸反應(yīng)（取代反應(yīng)）CH3CH2 OH + H Br CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH +

3、H Cl CH3CH2Cl + H2O實(shí)驗(yàn)室常用NaBr、濃H2SO4與CH3CH2OH共熱來制取溴乙烷，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：NaBr + H2SO4 NaHSO4 + HBr，C2H5OH +HBr C2H5Br+H2O。試回答：(1)第二步反應(yīng)實(shí)際上是一個(gè)可逆反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)中可采取 和 的措施，以提高溴乙烷的產(chǎn)率。(2)濃H2SO4在實(shí)驗(yàn)中的作用是 ，其用量(物質(zhì)的量)應(yīng) 于NaBr的用量(填“大”“小”或“等”)。(3)實(shí)驗(yàn)中可能發(fā)生的有機(jī)副反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)是 和 。解析：(1)乙醇的溴代反應(yīng)是可逆的，要提高溴乙烷的產(chǎn)率，應(yīng)設(shè)法使平衡向生成物的方向移動(dòng)。(2)濃H2SO4在第一

4、個(gè)反應(yīng)里是反應(yīng)物；在第二個(gè)反應(yīng)里它可作吸水劑。因此它的用量應(yīng)大于NaBr的用量(物質(zhì)的量)，以利于減少反應(yīng)體系中的水，使平衡向生成物方向移動(dòng)。(3)濃H2SO4具有脫水性，乙醇在濃H2SO4的作用下可以有兩種脫水方式，分別生成乙醚和乙烯。答案：(1)增加任一種反應(yīng)物 移去生成物 (2)反應(yīng)物和吸水劑 大140170(3)2C2H5OHC2H5OC2H5+H2O CH3CH2OHCH2=CH2+H2O（說明）在加熱條件下，乙醇跟氫鹵酸反應(yīng)時(shí)，乙醇分子里的CO鍵斷裂，羥基 OH被鹵素原子取代，生成鹵代烷和水。2.實(shí)驗(yàn)室在蒸餾燒瓶中加NaBr、適量水、95%的乙醇和濃硫酸,邊反應(yīng)邊蒸餾,蒸出的溴乙烷

5、用水下收集法獲得。反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaBr+H2SO4 NaHSO4+HBrC2H5OH+HBrC2H5Br+H2O其中可能發(fā)生的副反應(yīng)有:2HBr+H2SO4(濃) Br2+SO2­+2H2O已知CH3CH2Br的沸點(diǎn)是38.4,其密度比水大,常溫下為不溶于水的油狀液體。請(qǐng)回答下列問題:(1)反應(yīng)中加入適量的水,除了溶解NaBr外,其作用還有: (2)為了保證容器均勻受熱和控制恒溫,加熱方法最好采用 (3)采用邊反應(yīng)邊蒸餾的操作設(shè)計(jì),其主要目的是 （4)溴乙烷可用水下收集法獲得和從水中分離方法的的依據(jù)是 (5)下列裝置在實(shí)驗(yàn)中既能吸收HBr氣體,又能防止液體倒吸的是 （填寫序號(hào)

6、） 答案.吸收溴化氫稀釋濃硫酸，降低其氧化性，減少副產(chǎn)物答:水浴加熱答:不斷蒸出生成物,促使平衡向正方向移動(dòng),提高原料的利用率,提高溴乙烷的產(chǎn)量答:溴乙烷的密度比水大,且不溶解于水;可用分液漏斗將溴乙烷從水中分離出來答:A3.溴乙烷是一種難溶于水，密度約為水的密度的1.5倍，沸點(diǎn)為38.4°C的無色液體，實(shí)驗(yàn)室制取溴乙烷的反應(yīng)如下：NaBr+H2SO4(濃) NaHSO4+HBr CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O已知反應(yīng)物的用量：NaBr（固體）0.3mol、乙醇0.25mol、濃硫酸36ml（98%，密度1.84g/cm3）、水25ml，其中乙醇的密度約為水的密度

7、的4/5，試回答：（1） 僅用下圖所示儀器安裝制取和收集溴乙烷的裝置，要求達(dá)到安全、損失少、不污環(huán)境的目的，有關(guān)儀器的選擇和連接順序?yàn)椋ㄌ顢?shù)字）：（2） 寫出不能選用的儀器（填儀器代碼，如甲、乙）及理由。不能選用的儀器 理由（3）反應(yīng)時(shí)，若溫度過高，可見有棕色氣體產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（4）從棕黃色的粗溴乙烷制取無色的溴乙烷，應(yīng)加入的試劑是 ，必須使用的儀器是 。（5）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為60%，則可制取溴乙烷 g。答案（1）2、9、8、3、4、5 （2）甲 容積小，反應(yīng)物超過容積的2/3 戊 不利于吸收尾氣，造成環(huán)境污染，并產(chǎn)生倒吸 （3）2HBr+H2SO4(濃) Br2+SO2+2H

8、2O （4）NaOH溶液 分液漏斗 （5）16.354.溴乙烷的沸點(diǎn)是38.4，密度是1.46g/cm3。右圖為實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷的裝置示意圖（夾持儀器已略去）。G中盛蒸餾水，在圓底燒瓶中依次加入溴化鈉、適量水、95%乙醇和濃H2SO4。邊反應(yīng)邊蒸餾，蒸出的溴乙烷用水下收集法獲得?？赡馨l(fā)生的副反應(yīng)：H2SO4(濃)+2HBrBr2+SO2+2H2O（1）反應(yīng)中加入適量水不能產(chǎn)生的作用是_a減少副反應(yīng)發(fā)生 b減少HBr的揮發(fā) c使反應(yīng)混合物分層 d. 溶解NaBr（2）反應(yīng)采用水浴加熱是為了： 反應(yīng)容器受熱均勻， _ _。溫度計(jì)顯示的溫度最好控制在 ；（3）裝置B的作用是： 使溴乙烷餾出， ；（4

9、）采取邊反應(yīng)邊蒸餾的操作方法可以提高乙醇的轉(zhuǎn)化率，主要原因是 ；（5）溴乙烷可用水下收集法獲得的根據(jù)是 、 ，接液管口恰好沒入液面的理由是 、 ；（6）粗產(chǎn)品用水洗滌后有機(jī)層仍呈紅棕色，欲除去該雜質(zhì)，可加入的試劑為_（填編號(hào)）。a碘化鉀溶液 b亞硫酸氫鈉溶液 c氫氧化鈉溶液 答案（1）c（2）控制恒溫；略高于38.4 ；（3）使沸點(diǎn)高于溴乙烷的物質(zhì)回流；（4）及時(shí)分餾出產(chǎn)物，促使平衡正向移動(dòng)；（5）密度比水大、難溶于水，水封、防止倒吸； （6）b5.醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應(yīng)如下： NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4 R-OH+HBrR-Br

10、+H2O 可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下；乙醇溴乙烷正丁醇1-溴丁烷密度/g·cm-30.78931.46040.80981.2758沸點(diǎn)/78.538.4117.2101.6請(qǐng)回答下列問題：（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制備實(shí)驗(yàn)中，下列儀器最不可能用到的是 。（填字母）a圓底燒瓶 b量筒 c錐形瓶 d布氏漏斗 （2）溴代烴的水溶性 （填“大于”、“等于”或“小于”）相應(yīng)的醇；其原因是 。（3）將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在 （填“上層”、“下層”或“不分層”）。（4）制備操作中，加入的濃硫酸必

11、需進(jìn)行稀釋，其目的是 。（填字母）a減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b減少Br2的生成 c減少HBr的揮發(fā) d水是反應(yīng)的催化劑 （5）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是 。（填字母）aNaI bNaOH cNaHSO3 dKCl （6）在制備溴乙烷時(shí)，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于 ；但在制備1-溴丁烷時(shí)卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是 。答案（1）d （2）小于；醇分子可與水分子形成氫鍵，溴代烴分子不能與水分子形成氫鍵。（3）下層 （4）abc （5）c（6）平衡向生成溴乙烷的方向移動(dòng)（或反應(yīng)向右移動(dòng)）1-溴丁烷與正丁醇的沸點(diǎn)相差較小，若邊反應(yīng)邊蒸餾，會(huì)有較多的正丁醇被蒸出。(1)乙醇的溴代反應(yīng)是