江蘇無錫洛社高級中學2013高三10月月考-化學

1、可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 K39 Mn55 Br80卷一單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。1下列說法中，不正確的是 A光導纖維的主要成分是SiO2 D玻璃和陶瓷都屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料 C明礬和漂白粉均可用于自來水的殺菌、消毒 B大量排放SO2會引起酸雨2反應產(chǎn)物除與反應物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)，還與反應的條件有關(guān)。下列各組物質(zhì)反應時： Cu與HNO3溶液 Cu與FeCl3溶液 Na與O2中，由于濃度或條件不同得到不同產(chǎn)物的是： A B C D3下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的方法正確的是 AN2(O2)：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體 BCO2(H

2、Cl)：通過飽和Na2CO3溶液，收集氣體 CFeCl2(FeCl3):加入足量鐵屑，充分反應后過濾 DKCl (MgCl2):加入適量NaOH溶液，過濾4.下列實驗中能證明某氣體為SO2的是（ ）使澄清石灰水變渾濁 使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅 使品紅溶液褪色 通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶液于稀鹽酸 通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A都能證明 B都不能證明C均能證明 D只有能證明6.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是A濃硫酸能干燥氫氣、氯氣、一氧化碳等氣體，說明濃硫酸具有吸水性BSiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，說明

3、SiO2是兩性氧化物C乙炔能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明乙炔具有漂白性D纖維素的水解產(chǎn)物能夠發(fā)生銀鏡反應，說明纖維素是一種還原性糖7將0.84 g NaHCO3和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()8在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是 ()A無色透明溶液中：Na、CO、Cl、AlOB酸性溶液中：Fe3、Na、SCN、ClC加入Al能放出H2的溶液中：K、SO、NO、Fe3D能使酚酞變紅的溶液中：Na、Cl、SO、NH9.用下圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫

4、酸的反應.下列實驗不合理的是( )A上下移動中銅絲可控制SO2的量B中選用品紅溶液驗證SO2的生成C中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D為確認CuSO4生成，向加水，觀察顏色二不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。11.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A.FeCl3溶液與Cu的反應：Cu+ 2Fe3+=Cu2+2Fe2+B.NO2與水的反應：3NO2+H2O= 2NO3-+ NO + 2H+C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O

5、=2A(OH)3+CO32-12某無色溶液中，已知含有H、Mg2、Al3等陽離子，逐滴加入NaOH(溶液)，則消耗NaOH(溶液)體積(x軸)和生成沉淀量(y軸)之間的函數(shù)關(guān)系，可用下圖表示，則下列圖中正確的是()13.NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)（見圖4）。下列說法正確的是A.25,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B. 圖4所示轉(zhuǎn)化反應都是氧化還原反應C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存,所以Cl2不與鐵反應D. 石灰乳與Cl2的反應中,Cl2既是氧化劑，又是還原劑14下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（ ）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向FeC12溶液中通入適量

6、C12溶液由淺綠色變?yōu)辄S色C12的氧化性比FeC13的強B淀粉溶液在硫酸存在下水解一段時間后直接與銀氨溶液混合無銀鏡出現(xiàn)淀粉沒有水解C向澄清石灰水中通入某種氣體出現(xiàn)白色沉淀該氣體一定是CO2DBaSO4固體加入飽和Na2CO3溶液中，過濾，向濾渣中加入鹽酸有氣體生成卷16(15分)已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用下圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應。回答下列問題：(1)A中加入的物質(zhì)是_，發(fā)生反應的化學方程式是_。(2)B中加入的物質(zhì)是_，其作用是_ _。(3)實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是_，發(fā)生反應的化學方程式是_。(4)實驗時在D中觀察到的現(xiàn)象是_，D中收集到的物質(zhì)是_，檢驗該物質(zhì)的方

7、法和現(xiàn)象是_。17.(8分)以下框圖中AM是中學化學中常見的物質(zhì),其中A、E是金屬，F(xiàn)和J為氣體單質(zhì)，其余均為化合物或其溶液,C為淡黃色固體,D為紅棕色粉末，M為紅褐色固體。請回答下列問題：（1）C的電子式是 ，I溶液的焰色反應呈 色。（2）若將H溶液加熱蒸干、灼燒，最終得到的固體物質(zhì)的化學式： 。（3）寫出反應的離子方程式： 。（4）寫出反應的化學方程式： 。18. (10分)從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下： 請回答下列問題：(1) 流程甲加入鹽酸后生成Al3的離子方程式為_。(2) 流程乙加入燒堿后生成SiO的離子方程式

8、為_(3)驗證濾液B中含F(xiàn)e3，可取少量濾液并加入_(填試劑名稱)。(4)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是_(填化學式)，寫出該溶液的一種用途：_。(5)已知298 K時,Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp5.6×1012,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿達到沉淀溶解平衡,測得pH13.00,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2)_。19.(14分)某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_，其中發(fā)生反應的化學方程式_；(2)實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_、_，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是_和_；裝置B中

9、發(fā)生反應的離子方程式為_；(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象_；(4)尾氣可采用_ _溶液吸收。根據(jù)上述流程回答下列問題：混合中發(fā)生反應的化學方程式為 ?；旌现惺褂帽哪康氖?。操作和操作的名稱分別是 、 。操作一般適用于分離_混合物。（選填編號）a固體和液體 b固體和固體 c互不相溶的液體 d互溶的液體混合中加入Na2SO3的目的是 21(12分)某同學擬用粗氧化銅(含少量FeO及不溶于酸的雜質(zhì))制取無水氯化銅,流程如圖： (1)步驟中氧化銅與鹽酸反應的離子萬程式：_。(2)步驟中加入H2O2的目的_， 沉淀II的化學式為_。氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧

10、化物沉淀完全時的pHFe3+1.93.2Cu2+4.76.7Fe2+79(3)已知：步驟中調(diào)節(jié)pH的最佳范圍為_ _，調(diào)節(jié)溶液pH的試劑X可以是_:a.NaOH b.CuO c.Cu(OH)2 d.NH3.H2O(4)步驟的操作是_，過濾、洗滌、干燥。為得到無水CuCl2，步驟需在干燥的HCl氣流中加熱CuCl2.2H2O，原因是_。（1）反應應在溫度較低的情況下進行。因在溫度較高時KOH 與Cl2 反應生成的是KClO3。寫出在溫度較高時KOH 與Cl2反應的化學方程式 ，當反應中轉(zhuǎn)移5 mol電子時，消耗的氯氣是 mol。 （2）在反應液I中加入KOH固體的目的是 （填編號）。A與反應液I

11、中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClOBKOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率C為下一步反應提供堿性的環(huán)境D使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3 、KCl，則反應中發(fā)生的離子反應方程式為 。（4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈 。（5）高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應生成膠體吸附雜質(zhì)，其離子反應是： FeO42¯+ H2O= Fe(OH)3(膠體)+ O2+ 完成并配平方程式,將完整的離子方程式寫在下方： 。無錫市洛社中學化學2012-2013 10月檢測17（1）（1分） 黃色（1

12、分） （2）Fe2O3 (1分) （3）2Al2OH-2H2O=2AlO2- 3H2（2分） （4）4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 （2分）18(1)Al2O36H=2Al33H2O(2)SiO22OH=SiO23H2O(3)硫氰化鉀(或苯酚溶液等合理答案均可)(4)NaHCO3制純堿(或做發(fā)酵粉等合理答案均可)(5)5.6×1010 mol·L119(1)蒸餾燒瓶Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁、還原性、氧化性5SO22MnO2H2O=2Mn25SO24H(3)品紅溶液褪色后,關(guān)閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色(4)NaOH20（10分）SO2Br22H2O 2HB