江蘇南京學大教育專修學校2013高三12月月考試題--化學

1、南京學大教育專修學校高中化學三年級階段測試卷第卷（40分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Co-59 Ba-1371、 單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1環(huán)境保護是當今倍受人們關(guān)注的社會問題。下列敘述錯誤的是A一氧化碳會造成溫室效應(yīng) B氮氧化物會形成光化學煙霧 C氟里昂是破壞臭氧層的物質(zhì) D二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì) 2下列有關(guān)化學用語表示正確的是 F NH4+283+13A氟化銨的電子式： B丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHCH3C鋁離子的結(jié)

2、構(gòu)示意圖： D甲醛分子的比例模型： 3下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法中正確的是()A. Si是一種非金屬主族元素，其氧化物可用于制作計算機芯片B. 石油的催化裂化及裂解可以得到較多的輕質(zhì)油和氣態(tài)烯烴C. Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的氫氧化物D. 蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸鈉溶液，有沉淀析出，這種作用稱為變性4常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A飽和氯水中：Cl、NO3、Na+、CO32Bc(H)1.0×1013 mol·L1的溶液中：C6H5O、K+、SO42、BrC酚酞呈紅色的溶液中：SO42、 K、Cl、HSO3DpH2的溶液中：NO

3、3、I、Na+、Al3+5短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置關(guān)系如圖1所示。下列說法正確的是圖1XWYZA元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強B元素Z位于元素周期表的第3周期A族C原子半徑的大小順序為：rYrWrXD元素可能為硼或碳或氮6下列離子方程式中正確的是A將少量SO2氣體通入氨水中：SO2+NH3·H2ONH4+HSO3B雞蛋殼和醋酸溶液的主要反應(yīng)：CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO2C用NaOH溶液吸收廢氣中氮氧化物：NO+NO2+OHNO2+H2OD向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O7下列實驗操作中

4、，錯誤的是 A配制0.9%氯化鈉溶液時，將稱量的氯化鈉放入燒杯中加計量的水攪拌溶解B配制0.100mol·L1碳酸鈉溶液時，需用玻璃棒攪拌、引流和轉(zhuǎn)移等操作C測定未知燒堿溶液濃度時，酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，注入標準酸液D檢驗淀粉是否水解，取試液加氫氧化鈉溶液至堿性，再與新制的氫氧化銅混合加熱8設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A1mol乙醛中含CH鍵的數(shù)目為3NAB1 L濃度為1 mol·L1的醋酸鈉溶液中含有NA個CH3COOC某溫度時，1L pH6的純水中含有1.0×106NA個H+D電解飽和食鹽水，當陰極產(chǎn)生2.24L H2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定

5、為0.2NA圖2ABCEGDFH2OH2OH2ONa1000DBH9某IIA族元素是自然界存在最廣泛的元素，常以化合物F存在，從其單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學反應(yīng)如圖2所示。下列說法正確的是A反應(yīng)、中H2O均是還原劑B工業(yè)上常用C的懸濁液與Cl2反應(yīng)制取漂白粉CD與H溶液反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)成分有三種可能D電解F與鹽酸反應(yīng)后的溶液以制取單質(zhì)AT / KK正圖6KK逆V(NH3)/L L0I 圖53%食鹽溶液ZnFe圖3圖4濃硫酸蔗糖酸化高錳酸鉀溶液10下列裝置圖或曲線圖與對應(yīng)的敘述相符的是 A圖3：負極反應(yīng)是Fe2eFe2+B圖4：酸性KMnO4溶液中沒有氣泡出現(xiàn)，但溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去C

6、圖5：可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性(I )的變化D圖6：可表示在恒容密閉容器中反應(yīng)“2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) H0”的平衡常數(shù)K正、K逆隨溫度的變化二、不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11. 六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期。已知常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)

7、的2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料。則下列推斷中正確的是()A. A、C兩種元素可組成化學式為CA3的化合物B. F與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑，不與任何酸反應(yīng)C. 原子半徑由大到小的順序是E>F>C>DD. 元素的非金屬性由強到弱的順序是D>C>F>B12. 胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A合成得到：下列說法正確的是()A. 若有機物A是由異戊二烯(C5H8)和丙烯酸(C3H4O2)加熱得到的，則該反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)B. 有機物B既能跟Na反應(yīng)放出H2，又能跟NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體C. 有機物C的所有同分異構(gòu)體中不可能有芳香族化合

8、物存在D. 有機物D分子中所有碳原子一定共面13. PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，并于10 min時達到平衡：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始濃度/(mol/L)2.01.00平衡濃度/(mol/L)c1c20.4下列判斷不正確的是()A. 10 min內(nèi)，v(Cl2)0.04 mol/(L·min)B. 當容器中Cl2為1.2 mol時，反應(yīng)達到平衡C. 升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則平衡時PCl3的轉(zhuǎn)化率變大D. 平

9、衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同條件下再達平衡時，c(PCl5)<0.2 mol/L14. 研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2CaO作電解質(zhì)，利用右圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列敘述正確的是()A. 該電池工作過程中O2向陰極移動B. 陽極的電極反應(yīng)式為C2O24e=CO2C. 若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“”接線柱應(yīng)連接PbO2電極D. 在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少15. 下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A. 常溫下0.1 mol/L的下列溶液 NH4Al(SO4)2、

10、 NH4Cl、 NH3·H2O、 CH3COONH4溶液中，c(NH)由大到小的順序是>>>B. 常溫下0.4 mol/L CH3COOH溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液顯酸性，則溶液中粒子濃度大小順序為：c(CH3COOH)>c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)C. 0.1 mol/L Na2CO3溶液與0.1 mol/L NaHCO3溶液等體積混合：c(CO)2c(OH)c(HCO)3c(H2CO3)2c(H)D. 0.1 mol/L的氨水溶液與0.05 mol/L H2SO4溶液等體積混合后所得溶液

11、中：c(NH)c(NH3·H2O)2c(SO)第卷（非選擇題 共80分）16（12分）制革工業(yè)會產(chǎn)生含有Cr元素的污泥和廢水，應(yīng)予處理和回收與再利用。：某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(III)回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3，其次是Fe3、Al3、Ca2、Mg2)：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：陽離子Fe3Fe2Mg2Al3Cu2Cr3開始沉淀時的pH1.97.04.7沉淀完全時的pH3.29.011.186.79 （9溶解）（1）實驗室用18.4 mol·L1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L1的硫酸

12、溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管(一種能精確量取一定體積液體的儀器)外，還需 。（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是 （至少答兩點）。（3）加入H2O2的作用是 。調(diào)節(jié)溶液的pH8是為了除去                離子。：用電解法可以處理工業(yè)廢水中的Cr2O72和CrO42。用Fe做電極，電解含Cr2O72的酸性廢水，隨著電解進行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。陽極的電極反應(yīng)式為 。在陰極附近溶液pH升高的原因是（用

13、電極反應(yīng)方程式為 。17濃硝酸、濃硫酸HCNH2O/H+催化劑/Fe/HClABCDE（15分）以苯甲醛為原料合成化合物E的路線如下：（1）苯甲醛儲存時要避免與空氣接觸，其原因是 。（2）A的名稱是 ；的反應(yīng)類型是 。（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。屬于苯的對位二元取代物；含有硝基、羥基和羧基；分子中無甲基。（4）在C轉(zhuǎn)化為D的過程中可能生成了一種高分子化合物F，寫出CF反應(yīng)的化學方程式： 。（5）2氰基2丁烯酸CH3CHC(CN)COOH是合成某種醫(yī)療手術(shù)用粘合劑的重要物質(zhì)。寫出以丙醛（CH3CH2CHO）和必要的化學試劑來制備2氰基2丁烯酸。 18. (12分

14、)NaNO3是重要的化工原料，可通過下列方法制備：第一步：在吸收塔中，將硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣(體積分數(shù)：含0.5%NO、1.5%NO2)用純堿溶液完全吸收，得到NaNO2、NaNO3和Na2CO3的混合液及CO2氣體。第二步：將吸收塔中的混合液送入轉(zhuǎn)化塔中，加入50%HNO3溶液，同時通入足量的壓縮空氣攪拌，充分反應(yīng)，得到NaNO3和硝酸的混合液。第三步：將轉(zhuǎn)化塔中的混合液用純堿中和后，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、離心分離、干燥，得NaNO3成品。已知：每生產(chǎn)1.0 t純凈的NaNO3固體，需消耗0.65 t無水Na2CO3、消耗氧氣的體積為33.6 m3(標準狀況下)和一定量的HNO3。生產(chǎn)過程中

15、排出的尾氣中均不含氮氧化物?；卮鹣铝袉栴}：(1) 第一步生產(chǎn)過程中發(fā)生反應(yīng)的總化學方程式是 。(2) 檢驗NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3雜質(zhì)的方法是 。(3) 生產(chǎn)過程中Na2CO3的利用率是 (計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位)。(4) 生產(chǎn)1.0 t純凈的NaNO3固體，可以處理硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣的體積至少為_m3(標準狀況下)。19. (15分)S2Cl2是工業(yè)上常用的硫化劑，實驗室制備S2Cl2的反應(yīng)原理有兩種： CS23Cl2CCl4S2Cl2； 2SCl2S2Cl2。已知：S2Cl2易與水反應(yīng)，S2Cl2Cl22SCl2。下列是幾種物質(zhì)的熔沸點和反應(yīng)裝置圖：物質(zhì)沸點/熔點/S

16、445113CS247109CCl47723S2Cl213777(1) 利用上圖裝置(部分夾持儀器已略去)來制備S2Cl2，反應(yīng)原理是_ _(填寫以上兩種反應(yīng)原理的數(shù)字序號)。(2) 若裝置C更換成干燥管，則裝置C中可選用的固體試劑是_ _。(3) D裝置中冷凝管的作用是_；反應(yīng)結(jié)束后，將D裝置錐形瓶內(nèi)的混合物中分離出產(chǎn)物的方法是_ _。(4) S2Cl2與足量水反應(yīng)有黃色沉淀生成，產(chǎn)生的無色氣體能使品紅溶液褪色，則該反應(yīng)的化學方程式為_。(5) 為了提高制得的產(chǎn)品S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和_。(6) 上圖尾部裝置不夠完善，存在的問題是_。20. (14分)鋼鐵生產(chǎn)中的尾氣易造

17、成環(huán)境污染，清潔生產(chǎn)工藝可消減污染源并充分利用。已知：Fe2O3(s)3CO(g)Fe(s)3CO2(g)；H25 kJ/mol 3Fe2O3(s)CO(g)2Fe3O4(s)CO2(g)；H47 kJ/mol Fe3O4(s)CO(g)3FeO(s)CO2(g)；H17 kJ/mol(1) 試計算反應(yīng)：FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)的H_。(2) 已知1 092 時(1)中反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.35，在1 L的密閉容器中，投入7.2 g FeO和0.1 mol CO加熱到1 092 并保持該溫度，反應(yīng)在t1時達平衡。 t1時反應(yīng)達平衡后，CO氣體的體積分數(shù)為_。 反應(yīng)(1)在一定

18、條件下達到平衡，則下列敘述表明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_(填字母)。a. 混合氣體的密度不變b. CO的濃度不再改變c. v(CO)正v(CO2)逆 d. 容器內(nèi)總壓強不變(3) 含鐵元素的高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種優(yōu)良的水處理劑。 K2FeO4溶于水是一個可逆的過程，放出一種無色無味氣體。其殺菌消毒、凈化吸附水中的懸浮雜質(zhì)的原理可用離子方程式表示為_ _。 FeO在水溶液中的存在形態(tài)如右圖所示，縱坐標表示分數(shù)分布。則下列說法不正確的是_(填字母)。A. 不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)B. 向pH10的這種溶液中加硫酸至pH2，HFeO的分布分數(shù)逐漸增大C. 向pH6的這

19、種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HFeOOH=FeOH2O 高鐵酸鉀還可制作充電電池，原理為：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH該電池充電時陽極電極反應(yīng)式為_ _。 將適量K2FeO4溶解于pH4.74的溶液中，配制成c(FeO)1.0 mmol/L的試樣，將試樣分別置于20 、30 、40 和60 的恒溫水浴中，測定c(FeO)的變化，結(jié)果見右圖。該操作的目的是_ _。21（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。A 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 一項科學研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2 和Mn(NO3)2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。 Mn2基態(tài)的電子排布式可表示為 。 NO3- 的空間構(gòu)型是 (用文字描述)。(2)在銅錳氧化物的催化下，CO 被氧化為CO2，HCHO 被氧化為CO2 和H2O。 根據(jù)等電子體原理，CO 分子的結(jié)構(gòu)式為 。 H2O 分子中O 原子軌道的雜化類型為 。 1 mol CO2 中含有的 鍵數(shù)目為 。(3) 向Cu