2019年高考化學試題反應原理部分

1、2019年高考化學試題反應原理部分11. NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸氫鉀H2A的Kai=1.1 X 10- , Ka2=3.9 X 10-6）溶液,混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應終點。下列敘述錯誤的是（ C ）7 6 5 4 3R翹空企安正A.混合溶液的導電能力與離子濃度和種類有關B. Na+與A2-的導電能力之和大于 HA-的C. b點的混合溶液pH=7D. c 點的混合溶液中，c（Na+）c（K+）c（OH-）12.利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV +在電極與酶之間傳遞電子,示意圖如下所示。下列說法錯誤的是（ B ）I

2、國化踴固氮癡A.相比現有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能B.陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應H2+2MV 2+=2H+2MV +C,正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應生成 NH3D.電池工作時質子通過交換膜由負極區(qū)向正極區(qū)移動12.絢麗多彩的無機顏料的應用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘（CdS）是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是心號曲ij匚出加加 L-t)A.圖中a和b分別為Ti、T2溫度下CdS在水中的溶解度B.圖中各點對應的Ksp的關系為：Ksp(m尸Ksp(n)Ksp(p)AlD.堿性：In(OH)3RbOH 12.實驗測

3、得 0.5 mol L-1CH3COONa 溶液、0.5 mol L圖所示。下列說法正確的是（ C ）A.隨溫度升高，純水中c（H+）c（OH-）B.隨溫度升局，CH3COONa溶液的c（OH ）減小C.隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變 與水解平衡移動共同作用的結果D.隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的移動方向不同pH均降低，是因為CH3COO-、Cu2+水解平衡27. （14分）氫能源是最具應用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點。(1)甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。反應器中初始反應的生成物為H2和CO2,其物質的量之比為4:1,甲烷和水蒸氣反

4、應的方程式是。已知反應器中還存在如下反應：i .CH4(g)+H2O(g尸CO(g)+3H 2(g) AHiii .CO(g)+H 2O(g尸CO2(g)+H 2(g) AH2iii .CH 4(g)=C(s)+2H 2(g) AH 3iii為積炭反應，利用 AHi和計算AH3時，還需要利用 反應的AHo反應物投料比采用 n (出0) : n (CH4) =4：1,大于初始反應的化學計量數之比，目的 是 (選填字母序號)。a.促進CH4轉化b.促進C。轉化為CO2c.減少積炭生成用Ca?？梢匀コ鼵O2。H2體積分數和Ca。消耗率隨時間變化關系如下圖所示。從 ti時開 始，H2體積分數顯著降低，

5、單位時間 CaO消耗率 (填 升高”降低“或 不變”)。此 時 CaO 消耗率約為35% ,但已失效，結合化學方程式解釋原因：I, 10020011 min表一福案oe m 0 0 0 Go 6 5 4 3 2 L00000 00 o 9 8 7 6 5 次/熊朱王柏Fh(2)可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如下。通過控制開關連接Ki或K2,可交替得到H2和。2。制H2時，連接 產生H2的電極反應式是改變開關連接方式，可得。2。結合和中電極 3的電極反應式，說明電極 3的作用:27. (14 分)(1)CH4+2H2O /化的 4H2+CO2C(s)+2H2O(g尸 CO2(g)

6、+2H 2(g)或 C(s)+ CO2(g)=2CO(g)a b c降低CaO+ CO2= CaCO3, CaCO3覆蓋在CaO表面，減少了 CO2與CaO的接觸面積(2) Ki2H2O+2e-=H 2 T +20H制H2時，電極3發(fā)生反應：Ni(OH) 2+ OH-e-=NiOOH+H 2O。制02時，上述電極反應逆向進行,使電極3得以循環(huán)使用28. (16分)化學小組實驗探究 SO2與AgNO3溶液的反應。(1)實驗一：用如下裝置(夾持、加熱儀器略)制備S02,將足量S02通入AgNO3溶液中，迅速反應，得到無色溶液A和白色沉淀B。濃H2SO4與Cu反應的化學方程式是 試劑a是(2)對體系

7、中有關物質性質分析得出：沉淀 B可能為Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。(資料:Ag 2SO4微溶于水；Ag2SO3難溶于水)實驗二：驗證B的成分Lf 6m用L氨水汰過用0溶液的i洗滌干凈 沉便B溶液說網M3寫出Ag2SO3溶于氨水的離子方程式: 加入鹽酸后沉淀 D大部分溶解，剩余少量沉淀 F。推斷D中主要是BaSO3,進而推斷B中含有Ag2SO3向濾液E中加入一種試劑， 可進一步證實B中含有Ag2SO3o所用試劑及現象是O(3)根據沉淀F的存在，推測SO；-的產生有兩個途徑：途彳仝1:實驗一中，SO；在AgNO3溶液中被氧化生成 Ag；SO4,隨沉淀B進入D。途彳至2:實驗二中，SO；

8、-被氧化為SO4-進入D。2-實驗二：探究SO4的產生途徑 向溶液A中滴入過量鹽酸，產生白色沉淀，證明溶液中含有 :取上層清液繼續(xù)滴加BaCl；溶液，未出現白色沉淀，可判斷 B中不含Ag；SO4。做出判斷的理由： 實驗三的結論：。(4)實驗一中SO；與AgNO3溶液反應的離子方程式是 。(5)根據物質性質分析，SO；與AgNO 3溶液應該可以發(fā)生氧化還原反應。將實驗一所得混合物放置一段時間，有 Ag和SO；-生成。(6)根據上述實驗所得結論： O；8. (16 分)(1) Cu+ 2H ；SO4(濃) CuSO4+SO2 T 攵H；。飽和 NaHSO3 溶液 Ag；SO3+4NH 3 H；O=

9、2Ag(NH 3)；+ +SO；-+4H；OH2O2溶液，產生白色沉淀(3)Ag+ Ag ；SO4溶解度大于BaSO4,沒有BaSO4沉淀時，必定沒有 Ag 2SO4途徑1不產生SO2 一，途徑2產生SO4 一(4) 2Ag+SO；+H；O= Ag；SO3(+2H(6)實驗條件下：SO2與AgNO 3溶液生成Ag；SO3的速率大于生成 Ag和so；一的速率堿性溶液中so3一更易被氧化為so：一2.下列離子方程式能用來解釋實驗現象的是（A ）加衣作卡!實驗現象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化鏤溶液，沉淀溶解M g(OH)2+2NH 4+=Mg 2+2NH 3 H2OB向沸水中滴加飽和氯化鐵

10、溶液至產生紅褐色液體Fe3+3H2O =Fe(OH)3 J +3HC二氧化硫使酸性高鎰酸鉀溶液褪色3SO2+2MnO4 +4H+=2Mn2+3SO42 +2H2OD氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2+H2O5 .某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離平衡常數分別為 5.0X10-4和1.7X10-5O將PH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ C ）A.曲線1代表HNO2溶液B.溶液中水的電離程度：bcC.從c點到d點，溶液中）保持不變（其中HA和A-分別代表相應的酸和酸根離子 ）D.相同體積a點的兩溶液分別與 NaOH恰好中和后，溶液中

11、 n（Na+）相同6 .我國科學家研制了一種新型的高比能量鋅-碘澳液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是（D ）A.放電日a, a電極反應為 LBr + 2e =2I + BrB.放電時，溶液中離子的數目增大貯C.充電時，b電極每增重0.65 g,溶液中有0.02molD.充電時，a電極接外電源負極虻杲F：液落被氧化7 . (14分)氮(N)、磷(P)、神(As)、睇(Sb)、州(Bi)、饃(Mc)為元素周期表中原子序數 依次增大的同族元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)神在周期表中的位置 ,整Me的中子數為。已知：P(S,紅磷)=P(S,黑磷)

12、H= 39.3 kJmol-1P(S,白磷)=P(S,紅磷)H= 17.6 kJmol-1由此推知，其中最穩(wěn)定的磷單質是 。(1) 氮和磷氫化物性質的比較：熱穩(wěn)定性：NH3 PH3 (填4”或之”)。沸點：N2H4 P2H4 (填 法”或2”)，判斷依據是 。(3) NH3和PH3與鹵化氫反應相似，產物的結構和性質也相似。下列對 PH3和HI反應產物的推 斷正確的是 (填序號)。a.不能和NaOH反應 b.含離子鍵、共價鍵 c.能與水反應(4) SbCl3能發(fā)生較強烈的水解，生成難溶的SbOCl,寫出該反應的化學方程式 ,因此，配制 SbCl3溶液應注意 。(5)在1 L真空密閉容器中加入a

13、mol PH4I固體，tC時發(fā)生如下反應：PH4I (是)PH3(g) + HI (g)4 PH3(g) 1s P4(g)+ 6H 2(g)2HI (g) U5 H2 (g) + I2 (g)達平衡時，體系中n(HI)= b mol , n(12)= c mol , n(H2)= d mol，則tC時反應的平衡常數K值為 (用字母表示)。【答案】(1)第四周期第VA族 173黑磷(2) N2H4分子間存在氫鍵(3) b、c(4) SbCl3 + H2O =SbOClJ + 2HCl (寫成 或“冰可)加入酸如鹽酸，抑制水解人 8c-2d.,10.多晶硅是制造光伏電池的關鍵材料。以下是由粗硅制備

14、多晶硅的簡易過程。回答下列問題:I .硅粉與HCl在300c時反應生成1 mol SiHC%氣體和 “，放出225KJ熱量，該反應的熱化學方程式為 o SiHCl3的電子式為 n.將SiCl4氫化為SiHCl3有三種方法，對應的反應依次為： SiCl4 (g) + H2 (g)SiHCl 3(g) + HCl(g)Hi。 3 SiCl4 (g) + 2 H2 (g)+ Si(s) 4 SiHCl 3(g) H20 2 SiCl4 (g) + H2 (g)+ Si(s)+ HCl(g) 3 SiHCl3(g)AH3(1)氫化過程中所需的高純度H2可用惰性電極點解 KOH溶液制備，寫出產生H2的電

15、極名稱(填 陽極”或 陰極”)，該電極反應方程式為 (2)已知體系自由能變 G = AH - T AS, AGv逆b. v正：A點正點 c.反應適宜溫度：480520c(4)反應的4 H3 = (用 Hi , AH2表示)。溫度升高，反應的平衡常數K(填揩大、減小或不變(5)由粗硅制備多晶硅過程中循環(huán)使用的物質除SiCl4、SiHCl 3和Si外，還有 (填分子式)【答案】I.【7一二一 H= -225kJ/mol* ；a：Sl：a；n .(1)陰極 2H2。+ 2e =H2 T + H(g)或 2H+ + 2e = H2T(2) 1000 CAH2 AHi導致反應的 G小(3) a、c(4)

16、 H -AHi減小C H鍵的鍵能為( A )(5) HCl、H25.根據右圖中的能量關系，可求得B.C.D.414 mol377 mol235 mol197 molTL-TL-TL-一1L-Cfe)4Hfe) %= 717 kJ mol-1：； %= 864kJ-mor1C(s) 2H2I；-75 kJ mol -17.今年是門捷列夫發(fā)現元素周期表150周年，聯合國將2019年定為 國際化學元素周期表年 ”，下列有關化學元素周期表的說法正確的是(AB )A .元素周期表共有18列B. 口A族元素的非金屬性自上而下依次減弱C .主族元素均呈現與其族數相同的最高化合價D.第二周期主族元素的原子半徑

17、自左向右依次增大8 .微型銀一鋅電池可用作電子儀器的電源，其電極分別是Ag/Ag 2O和Zn ,電解質為KOH溶液。電池總反應為 Ag2O+Zn +H2O = 2Ag+Zn(OH) 2,下列說法正確的是( BC )A.電池工作過程中，KOH溶液濃度降低B.電池工作過程中，電解質溶液中OH 一向負極移動，C.負極發(fā)生反應 Zn +2OH - 2e = Zn(OH) 2D.正極發(fā)生反應 Ag2O + 2H+2e = Ag+ H 2O9 . 一定溫度下，AgCl(s) Ag+(aq)+C(aq)體系中，c(Ag+)和c(C1)關系如圖所示。下列說法正確 的是( AC )1LA. a、b、c三點對應的

18、Ksp相等jB. AgCl在c點的溶解度比 b點的大號 卜C. AgCl溶于水形成的飽和溶液中，c(Ag+)=c(Cl )- .D. b點的溶液中加入AgNO3固體，c(Ag+)沿曲線向c點方向變化 NLC11.能正確表不下列反應的離子方程式為( BD )A,向 FeBr2溶液中通入過量 Cl2： 2Fe2+ Cl2= 2Fe3+ 2ClB,向碳酸鈉溶液中通入少量CO2： CO32 + CO2 + H2O = 2HCO3C.向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水：3H2O2+I =IO3 +3H2OD,向硫化鈉溶液中通入過量SO2： 2S+ 5SO2+2H2O=3S3HSO316. (9 分)連二亞硫酸鈉(Na2s204 2H2。)，俗稱保險粉，易溶于水，常用于印染、紙張漂白等。回答下列問題：(1) Na2s2O4中S的化合價為 。(2)向鋅粉的懸濁液中通入 S02制備ZnS2O4，生成1m