2018版高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化學(xué)業(yè)分層測評8酸、堿、鹽在水溶液中的電離新人教版必

1、學(xué)業(yè)分層測評（八）酸、堿、鹽在水溶液中的電離（建議用時：45 分鐘）學(xué)業(yè)達標(biāo)1一化學(xué)興趣小組在實驗室進行化學(xué)實驗，按照左圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照右圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是（）A. NaCI 不導(dǎo)電，不是電解質(zhì)B. NaCI 溶液是電解質(zhì)C. NaCI 在水溶液中電離出了可以自由移動的離子D. NaCI 溶液中，水電離出大量的離子【解析】 NaCI 固體是電解質(zhì)，但在常溫下不導(dǎo)電，NaCI 溶液是混合物，能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)?！敬鸢浮緾2.下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是()A. NaCI 晶體、BaSQB. 銅、二氧化硫C. 液態(tài)的醋酸、酒精D. 熔

2、融的 KNO、硫酸溶液【解析】A 項均為電解質(zhì)；B 項銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；C 項 CHCOOI 為電解質(zhì)，酒精為非電解質(zhì)； D 項前者為電解質(zhì)，后者為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì), 故選 Co【答案】C4.下列敘述正確的是（）A. NaCI 溶液在電流作用下電離成 Na*和 CB. NaHCO 的電離方程式為 NaHC6=Nj*+ H*+ C（T3.NaHSO在水溶液中能夠電離出 屮、 是（）A.NaHSO 是鹽C. NaHSO 是鈉鹽【答案】BNa*和 SGT。下列對于 NaHSO 的分類中不正確的B.NaHSG 是酸D. NaHSO 是酸式鹽2C. 氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液

3、態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D. 導(dǎo)電性強的溶液里自由移動離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多【解析】 NaCI 固體溶于水，在水分子的作用下，電離出自由移動的Na*和 C，而不是電流的作用，A 錯誤；在溶液中 NaHCO 電離方程式應(yīng)為 NaHC3=N 扌+ HCO, B 錯誤；液 態(tài) HCI未電離，沒有自由移動的離子，故不導(dǎo)電，但溶于水能電離出和 Cl，故 C 正確；溶液導(dǎo)電性強弱與離子的濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，而非離子數(shù)目，D 錯誤?！敬鸢浮?C5下列說法正確的是 ()A. 電離時能生成 H+的化合物是酸B. 水溶液顯堿性的物質(zhì)是堿C.電解質(zhì)電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH 的化合物是堿D

4、. 能與堿發(fā)生反應(yīng)生成水的化合物是酸【解析】電離時產(chǎn)生的陽離子只有 H*的化合物是酸，電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH的化合物是堿，A、B 錯誤，C 正確；能與堿發(fā)生反應(yīng)生成水的化合物可能是酸，也可能是 酸性氧化物?！敬鸢浮?C6下列說法中正確的是 ()A. CaCl2溶液的導(dǎo)電能力不一定大于 KCI 溶液的導(dǎo)電能力B. 固態(tài) KCI 不導(dǎo)電，所以 KCI 是非電解質(zhì)C. 在相同溫度下，強酸溶液一定比弱酸溶液的導(dǎo)電能力強D. 在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導(dǎo)電能力強【解析】 A 項，離子濃度和離子所帶電荷數(shù)的多少共同決定導(dǎo)電能力，C 尹所帶電荷雖大，但若 K 的濃度遠大于 Ca?+時，K

5、CI 溶液的導(dǎo)電能力大于 CaCb 溶液的導(dǎo)電能力；B 項， KCI 熔化或溶于水時能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，錯誤；溶液導(dǎo)電性強弱與離子物質(zhì)的量濃度的大小 有關(guān)，強酸溶液里離子的物質(zhì)的量濃度不一定大， 弱酸溶液里離子的物質(zhì)的量濃度不一定小， 飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，故C、D 項錯誤。【答案】 A7(1)以下為中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：1CuNaCINaHSOCQH2SQ酒精 CaCQBaSQ NaQH屬于電解質(zhì)的是 _ (填序號 )。(2) 寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：1Ba(OH)2： _ 。2KHSO: _。33HNO: _ 。4Na2CQ: _。5Fe2(SO)

6、3： _。(3)_ 對中各物質(zhì)按酸、堿、鹽分類，其中，屬于酸的是 _ (填序號，下同)，屬于堿的是 _，屬于鹽的是 _ ?！窘馕觥?1)單質(zhì)不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)，酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物屬于電解質(zhì)，故屬于電解質(zhì)。Ba(QH)2屬于強堿，電離出 Ba2+和 2 個 QH ; KHSQ 屬于強酸的酸式鹽，電離出 H、K+和 SQ； HNQ 電離出 和 NQ; NstCQ 屬于鹽，電離出 2 個 NsT和 cQ； Fe2(SQ3屬于鹽， 電離出 2個 Fe3+和 3 個 sQ。(3)根據(jù)酸、堿、鹽電離的實質(zhì)進行判斷，進行鹽的判斷時要注意，沒有“全部”兩字 而是只要有金屬陽離子(或 NhJ)和酸根

7、陰離子即是鹽，所以KHSQ 是鹽不是酸?！敬鸢浮?1)(2) Ba(QH)2=Ba*+ 2QH2KHSQ=k+ H+ SQ3HNQ=宵+ NQ4Na2CQ=2Na + cQ5Fe2(SQ)3=2Fe+ 3SQ(3) 能力提升&某 100 mL 溶液中含 HbSQ 0.50 mol ，加入下列物質(zhì)，溶液導(dǎo)電性增強的是()A. 1.00 mol NaQHB. 100 mL 水C. 0.50 mol 酒精D. 0.50 mol Na2SQ【解析】A 項與 H2SQ 恰好完全反應(yīng)，生成水和NaSQ:溶質(zhì)由 HSQ 變?yōu)?NSQ，溶液的體積和離子濃度變化不大，溶液的導(dǎo)電性無明+2-1顯變化；B

8、項溶液的體積擴大為原來的2 倍，c(H )和C(SQ4)都變?yōu)樵瓉淼?，溶液的?dǎo)電性減弱；C 項酒精是非電解質(zhì)，溶解在水中，擴大了溶液的體積，降低了H+、scT 的濃度，溶液導(dǎo)電性減弱；D 項增加了離子的總濃度，溶液的導(dǎo)電性增強。【答案】D49 .已知：CQ+ Ca(QH)2=CaCa + HbQ, CaCQ+ CQ+ H4Q=Ca(HC3O2,且 Ca(HC(3)2易 溶于水。試根據(jù)如圖所示裝置回答下列問題：5通人口h(1) 通入 CO 前，燈泡 _ (填“亮”或“不亮”)。(2) 開始通入 CQ 時，燈泡的亮度 _。(3) 繼續(xù)通入過量的 CQ,燈泡的亮度 _。下列四個圖中， _(填字母)能比較準(zhǔn)確地反映出溶液的導(dǎo)電能力和通入氣體量的關(guān)系(x軸表示 CO 通入的量，y軸表示導(dǎo)電能力)?！窘馕觥繜襞萘粒驗?Ca(OH)2溶于水后完全電離出離子，溶液中離子的濃度比較大，故燈泡亮。(2) 燈泡先變暗后熄滅，因為發(fā)生了CO+ Ca(OH)2=CaCM + HO,溶液中自由移動的離子減少。(3) 燈泡熄滅后又逐漸變亮：CaCG CQ+ HbO=Ca(HC3p2, Ca(HCG)2完全電離出自由移動