電化學(xué)經(jīng)典例題及練習(xí)(共12頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上【考點(diǎn)直擊】考點(diǎn)一、原電池原理該考點(diǎn)經(jīng)常以選擇題題型出現(xiàn)。判斷一個裝置是否構(gòu)成原電池的關(guān)鍵就是抓好“一看二標(biāo)”，即看是否有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)存在，以構(gòu)成原電池的三個條件為標(biāo)準(zhǔn)：兩個活潑性不同的電極、插入電解質(zhì)溶液、形成閉合回路。形成閉合回路的方式有多種，可以是用導(dǎo)線連接兩個電極，也可以是兩電極直接接觸。【典例1】某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖2裝置。下列敘述不正確的是Aa和b不連接時(shí)，鐵片上會有金屬銅析出Ba和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu22e CuC無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色Da和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)

2、，Cu2向銅電極移動【變式1】如圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動）。下列敘述正確的是 ( B)Aa中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色 Bb中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)Ca中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng) Db中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生考點(diǎn)二 原電池正負(fù)極的判斷方法 該考點(diǎn)經(jīng)常以選擇題題型出現(xiàn)?！镜淅?】 (2011·北京理綜，8)結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是 (A)A和中正極均被保護(hù)B和中負(fù)極反應(yīng)均是Fe2e=Fe2C和中正極反應(yīng)均是O22H2O4e=4OHD和中分別加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有藍(lán)色沉淀【變式訓(xùn)練2】如圖所示

3、，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4 液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是 ( C )A杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端高B端低B杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端低B端高C當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端低B端高；杠桿為絕緣體時(shí)，A端高B端低D當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端高B端低；杠桿為絕緣體時(shí)，A端低B端高考點(diǎn)三 電極反應(yīng)式的書寫【典例3】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+ (aq)Cu(s) = Cu2+ (aq)2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電鹽橋XYACuSO4溶液電流計(jì)Ag池如圖所示。請回答下列問題：(1)電極X的材料是_；電

4、解質(zhì)溶液Y是_；(2)銀電極為電池的_極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_；(3)外電路中的電子是從_電極流向_電極。答案：(1)銅(或Cu)；AgNO3溶液。 (2)正， Age = Ag； Cu2e= Cu。 (3)負(fù)(Cu)；正(Ag)。【變式3】Li­SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4­SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為4Li2SOCl2=4LiClSSO2。請回答下列問題：(1)電池的負(fù)極材料為_，發(fā)生的電極反應(yīng)為_。(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_。(1)鋰 Lie=Li (2)2SOCl24e=4C

5、lSSO2考點(diǎn)四、原電池原理的應(yīng)用【典例4】(2012大綱11)四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，相連時(shí)，外電路電流從流向；相連時(shí)，為正極；相連時(shí)，上有氣泡逸出；相連時(shí)，的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是A B C D答案：B【變式4】有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極；C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，電流由D導(dǎo)線C；A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是(B)AA>

6、;B>C>D BA>C>D>BC C>A>B>D DB>D>C>A答案： B 解析：金屬與稀硫酸溶液組成原電池，活潑金屬為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬為正極，H+在正極表面得到電子生成氫氣，電子由負(fù)極流向正極，電流由正極流向負(fù)極。題中由知A>B；由知C>D；由知A>C；由知D>B。綜合以上信息可知金屬活動性A>C>D>B。鹽橋原電池的專題突破1鹽橋的組成和作用(1)鹽橋中裝有飽和的KCl、KNO3等溶液和瓊脂制成的膠凍。(2)鹽橋的作用：連接內(nèi)電路，形成閉合回路；平衡電荷，

7、使原電池不斷產(chǎn)生電流。2單池原電池和鹽橋原電池的對比圖1和圖2兩裝置的相同點(diǎn)：正負(fù)極、電極反應(yīng)、總反應(yīng)、反應(yīng)現(xiàn)象。負(fù)極：Zn2e=Zn2 正極：Cu22e=Cu 總反應(yīng)：ZnCu2=CuZn2不同點(diǎn)：圖1中Zn在CuSO4溶液中直接接觸Cu2，有一部分Zn與Cu2直接反應(yīng)，該裝置中既有化學(xué)能和電能的轉(zhuǎn)化，又有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了熱能，裝置的溫度會升高。圖2中Zn和CuSO4溶液在兩個池子中，Zn與Cu2不直接接觸，不存在Zn與Cu2直接反應(yīng)的過程，所以僅是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能，電流穩(wěn)定，且持續(xù)時(shí)間長。關(guān)鍵點(diǎn)：鹽橋原電池中，還原劑在負(fù)極區(qū)，而氧化劑在正極區(qū)?！镜淅?】根據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag(aq

8、)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示，其中鹽橋內(nèi)裝瓊脂­飽和KNO3溶液。請回答下列問題：(1)電極X的材料是_；電解質(zhì)溶液Y是_。(2)銀電極為電池的_極，寫出兩電極的電極反應(yīng)式：銀電極：_； X電極：_。(3)外電路中的電子是從_電極流向_電極。(4)鹽橋中向CuSO4溶液中遷移的離子是_(填序號)。AK BNO CAg DSO(5)其中CuSO4溶液能否被H2SO4(稀)溶液代替_。Ag電極能否被石墨代替_。(1)Cu AgNO3溶液 (2)正 2Ag2e=2Ag Cu2e=Cu2(3)Cu Ag (4)B (5)能 能【變式5】已知反應(yīng)AsO2I2HA

9、sOI2H2O是可逆反應(yīng)。設(shè)計(jì)如圖裝置(C1、C2均為石墨電極)，分別進(jìn)行下述操作：.向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸.向B燒杯中逐滴加入40% NaOH溶液結(jié)果發(fā)現(xiàn)電流表指針均發(fā)生偏轉(zhuǎn)。試回答下列問題：(1)兩次操作中指針為什么發(fā)生偏轉(zhuǎn)？ (2)兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)槭裁聪喾?？試用化學(xué)平衡移動原理解釋之。 (3)()操作過程中C1棒上發(fā)生的反應(yīng)為_；(4)()操作過程中C2棒上發(fā)生的反應(yīng)為_。(5)操作過程中，鹽橋中的K+移向 燒杯溶液(填“A”或“B”)。(1)兩次操作中均能形成原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能。(2)()加酸，c(H)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，AsO43得電子，I失電子，所以C1

10、極是負(fù)極，C2極是正極。()加堿，c(OH)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，AsO33失電子，I2得電子，此時(shí)，C1極是正極，C2極是負(fù)極。故化學(xué)平衡向不同方向移動，發(fā)生不同方向的反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移方向不同，即電流表指針偏轉(zhuǎn)方向不同。(3)2I2e=I2 (4)AsO332OH2e=AsO43H2O【走出誤區(qū)】機(jī)械地認(rèn)為活潑金屬作負(fù)極判斷電池的正負(fù)極不僅要考慮兩極材料的相原電池中對活潑性，還要根據(jù)電解質(zhì)溶液的性質(zhì)來綜合考慮，無論是什么類型的原電池：負(fù)極始終發(fā)生氧化反應(yīng)，正極始終發(fā)生還原反應(yīng)。【例】將Al片和Cu片用導(dǎo)線聯(lián)接，一組插入濃硝酸中，一組插入稀氫氧化鈉溶液中，分別形成原電池，在這兩個原電池中，

11、負(fù)極分別為（ ） AAl片、Cu片 BCu片、Al片 CAl片、Al片 DCu片、Cu片【考點(diǎn)突破】考點(diǎn)一、常見的化學(xué)電池【典例1】可用于電動汽車的鋁空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是A以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：O22H2O4e4OHB以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al3OH3eAl(OH)3 C以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D電池工作時(shí)，電子通過外電路從正極流向負(fù)極答案：A【變式】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面

12、鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是，在導(dǎo)線中電子流動方向?yàn)?(用a、b 表示)。(2)負(fù)極反應(yīng)式為。(3)電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?。(4)該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：w.w.w.GkStK.c.o.m2LiH22LiH LiHH2OLiOHH2反應(yīng)中的還原劑是，反應(yīng)中的氧化劑是。已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為。由生成的LiH與H2O作用，放出的H2

13、用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為 mol。答案： (1)由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?由a到b (2)或 (3)增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率(4)Li H2O1/1148或32考點(diǎn)二、燃料電池電極反應(yīng)判斷及書寫【典例分析2】以甲烷燃料電池為例來分析在不同的環(huán)境下電極反應(yīng)式的書寫方法：(1)酸性條件燃料電池總反應(yīng)式：CH42O2=CO22H2O燃料電池正極反應(yīng)式：O24H4e=2H2O×2，得燃料電池負(fù)極反應(yīng)式：_。(2)堿性條件燃料電池總反應(yīng)式：CH42O22NaOH=Na2CO33H2O燃料電池正極反應(yīng)式：O22H2O4e=4OH

14、15;2，得燃料電池負(fù)極反應(yīng)式：_。(3)固體電解質(zhì)(高溫下能傳導(dǎo)O2)燃料電池總反應(yīng)式：CH42O2=CO22H2O燃料電池正極反應(yīng)式：O24e=2O2×2，得燃料電池負(fù)極反應(yīng)式：_。(4)熔融碳酸鹽(如：熔融K2CO3)環(huán)境下電池總反應(yīng)式：CH42O2=CO22H2O。正極電極反應(yīng)式：O22CO24e=2CO。電池總反應(yīng)式正極電極反應(yīng)式得負(fù)極電極反應(yīng)式：_?！镜淅治?】（2008-北京5）據(jù)報(bào)道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運(yùn)會期間為運(yùn)動員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是( D )A正極反應(yīng)式為：O22H2O4e4

15、OH B工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變C該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2O22H2OD用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移【變式訓(xùn)練3】、 (2008-寧夏10)一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是 ( C ) ACH3OH(g)O2(g)H2O(1)CO2(g)2H (aq)2e BO2(g)4H (aq)4e2H2O(1)CCH3OH(g)H2O(1)CO2(g)6H(aq)6e DO2(g)2H2O(1)4e4OH考點(diǎn)三、可充電電池電極反應(yīng)式的書寫 在書寫可充電電

16、池電極的反應(yīng)式時(shí)，要明確電池和電極，放電為原電池，充電為電解池。原電池的負(fù)極與電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，對應(yīng)元素化合價(jià)升高原電池的正極與電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)，對應(yīng)元素化合價(jià)降低【典例分析4】（2008-江蘇5）鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：(A)Cd2NiOOH2H2OCd(OH)22Ni(OH)2 有關(guān)該電池的說法正確的是A充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)2eOH= NiOOHH2O B充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變 D放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH向正極移動【變式練習(xí)4】 (2008

17、·海南，7)關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是 ()A在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)SO(aq)2e=PbSO4(s)B在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板C在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小D在充電時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s)2e=Pb(s)SO(aq) 考點(diǎn)四、新型電池【典例分析6】(2011·福建理綜，11)研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是 (C)A水既是氧化劑又是溶劑 B放電時(shí)正極上有氫氣生成C放電時(shí)OH向正極移動 D總反應(yīng)為2Li2H2

18、O=2LiOHH2【變式訓(xùn)練6】(2010·浙江理綜，9)Li­Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為： 2LiFeS2e=Li2SFe，有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是(B)ALi­Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為1價(jià)B該電池的電池反應(yīng)式為2LiFeS=Li2SFeC負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al3e=Al3D充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Li2SFe2e=2LiFeS考點(diǎn)五、原電池與工業(yè)流程結(jié)合【典例】(2011四川29) (4)用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH)表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，K

19、OH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為： NiO(OH)MHNi(OH)2M電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_。充電完成時(shí)，Ni(OH)2全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)。若繼續(xù)充電將在一個電極產(chǎn)生O2，O2擴(kuò)散到另一個電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為_答案：(1)4FeS2(s)11O2(g)2Fe2O3(s)8SO2(g) H3408kJ/mol (2)2H2OSO2H2SO4H2 (3)減小氫氣的濃度，使HI分解平衡正向移動，提供HI的分解率(4)MHOHeMH2O 2H2OO24e4OH【變式】 (2010重

20、慶卷29)釩(V)及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域(2)全釩液流儲能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖所示當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為 充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由 色變?yōu)?色放電過程中氫離子的作用是 和 ；充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.個，左槽溶液中n(H)的變化量為 答案：(1)；氨水(2) 綠 紫 參與正極反應(yīng)； 通過交換膜定向移動使電流通過溶液；0.5mol【走近高考】1（2012四川-11）一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH4eH2OCH3COOH4H。下列有關(guān)說法正確的

21、是A檢測時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H向負(fù)極移動B若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣C電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OHO2CH3COOHH2OD正極上發(fā)生的反應(yīng)是：O24e2H2O4OH2(2010·安徽理綜，11)某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2O2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是 (D)A電子通過外電路從b極流向a極Bb極上的電極反應(yīng)式為：O22H2O4e=4OHC每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2DH由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極3、（2010-江蘇11）. 右圖是一種航天器能量

22、儲存系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是( C ) A該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化 B裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：O22H2O4e4OH C裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生 D裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化4、 (2011·課標(biāo)全國卷，11)鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2下列有關(guān)該電池的說法不正確的是 ( C )A電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為FeB電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe2OH2e=Fe(OH)2C電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D電池充電時(shí)

23、，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O5(2011·山東理綜，29)科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物。(1)實(shí)驗(yàn)室可用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為_。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是_。(2)右圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖。該電池的工作溫度為320 左右，電池反應(yīng)為2Na+xS=Na2Sx，正極的電極反應(yīng)式為。M(由Na2O和Al2O3制得)的兩個作用是。與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的倍。(3)Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?，向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH(填“增大”、

24、“減少”或“不變”)。Na2S溶液長期放置有硫析 出，原因?yàn)?用離子方程式表示)。(1)2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2CS2或(熱)堿溶液(2)xS2e=S(或2NaxS2e=Na2Sx) 離子導(dǎo)電(導(dǎo)電或電解質(zhì))和隔離鈉與硫4.5 (3)c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)減小 2S2O22H2O=2S4OH電化學(xué)對應(yīng)練習(xí)1(2013海南4)Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：2AgCl+ Mg = Mg2+ 2Ag +2Cl-。有關(guān)該電池的說法正確的是AMg為電池的正極 B負(fù)極反應(yīng)為AgCl+e-=Ag+Cl-C不能被KCl

25、 溶液激活 D可用于海上應(yīng)急照明供電2（2013海南12）下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b>d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是選項(xiàng)XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2 (SO4)3DCuSO4AgNO33. （2013新課標(biāo)2,11）“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯誤的是 A. 電池反應(yīng)中有NaCl生成 B. 電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價(jià)鋁離子C. 正極反應(yīng)為：NiCl2 + 2

26、e = Ni + 2ClD. 鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動4（2013安徽10）熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca =CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是A 正極反應(yīng)式：Ca+2Cl- - 2e- = CaCl2B 放電過程中，Li+向負(fù)極移動C 每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPbD.常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)5（2013江蘇）Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以

27、海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí)，下列說法正確的是AMg 電極是該電池的正極BH2O2 在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C石墨電極附近溶液的pH 增大D溶液中Cl向正極移動6（2013浙江11）電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知:3I2+6OH=IO3+5I+3H2O,下列說法不正確的是A右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e=H2+2OHB電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IO3C電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O=KIO3+3H2D如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總

28、化學(xué)方程式不變7(2013全國) 鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi+xe=LixC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件未給出)。 (1)LiCoO2中，Co元素的化合價(jià)為_。 (2)寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。 (3)“酸浸”一般在80下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是_。 (4)寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 (5)充放電過程中，發(fā)生Li

29、CoO2與LixCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式_。 (6)上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是_。在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有_(填化學(xué)式)。 Pt電極Ag-Pt電極直流電源質(zhì)子交換膜題11圖AB··8.(2013重慶11)化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。催化反硝化法中，H2能將NO3還原為N2。25時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2。N2的結(jié)構(gòu)式為 上述反應(yīng)的離子方程式為 ，其平均反應(yīng)速率(NO3)為 mol·L1/min還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO2，寫出3種促進(jìn)NO2水解的方法 電化學(xué)降解NO3的原理如題11圖所示。電源正極為 （填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為 若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(m左m右)為 克9. （2013新課標(biāo)2,36）化學(xué)選修2:化學(xué)與技術(shù)（15分） 鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造如圖（a）所示。回答下列問題： （1）普通鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生的主要