2018-2019學年九年級化學下冊第八章常見的酸、堿、鹽8.2第4課時堿溶液的化學性質(zhì)同

1、第 4 課時堿溶液的化學性質(zhì)核心易錯1.下列圖示裝置能說明氫氧化鈉溶液與二氧化碳發(fā)生反應的是= 注射器丘入少量A/ 舉料瓶一CO2廠氣體D圖8-2-152將氫氧化鈉溶液滴入硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是 _，發(fā)生反應的化學方程式為_ ;將氫氧化鈉滴入氯化鐵溶液中，觀察到的現(xiàn)象是 _ ,發(fā)生反應的化學方程式為 _剝殼熟雞蛋 注射器注人少量NaOH濃溶液_co2氣體NaOH耳大氣相通擠壓膠帽-* NaOH氣球-L.L 溶液JNaOH濃溶液CO2氣體* NaOHftjE溶液氣體ANaOH濃溶液102核心知識堿溶液具有一些相似的化學性質(zhì):(1)堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。(2)堿溶液

2、能和某些非金屬氧化物反應生成鹽和水。(3)堿溶液能和某些鹽溶液反應生成新堿和新鹽。易錯點撥只有堿溶液才具備相似的化學性質(zhì)，難溶性的堿不具備。應考能力提升練1鑒別氫氧化鈉稀溶液和飽和氫氧化鈣溶液，下列方法不能夠達到目的的是()A.分別滴加碳酸鈉溶液B.分別通入二氧化碳C.分別滴加稀鹽酸D.分別加熱原溶液至80C2.如圖8-2-16所示是某興趣小組同學設計的趣味實驗裝置，裝置氣密性良好，止水夾處于關閉狀態(tài)。擠壓膠頭滴管的膠帽加入液體，打開止水夾，能使氣球a明顯鼓起的是( )圖8-2-16選項試管內(nèi)物質(zhì)膠頭滴管內(nèi)物質(zhì)A氫氧化鈉固體水B氯化鋇溶液稀硫酸C二氧化碳氫氧化鈉溶液D鐵稀鹽酸3.圖8-2-17

3、是收集某氣體的裝置。由實驗裝置推測該氣體的有關性質(zhì)可能正確的是( )A. CQB.稀硫酸C.鹽酸D. NaCO溶液5只用一種試劑就可以把鹽酸、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水區(qū)分開來，這種試劑是（）選項ABCD密度比空氣大大小小溶于水中所得溶液pH777圖8-2-174.向氫氧化鈣的飽和溶液中通入或加入下列物質(zhì)，使溶液的某氣體二ANaOH固休pH沒有明顯改變的是和水104A.氧化銅B.石蕊溶液C.碳酸鈉溶液D.氯化鋇溶液6.下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)）選用的試劑（箭頭右側(cè)）中錯誤的是（）A. CQ氣體（H20）T生石灰B.碳粉（CuO）T稀鹽酸C. CaCb溶液（HCI）T碳酸鈣粉末D. CO氣體（CO2）

4、T氫氧化鈉溶液7. AH是初中化學常見的物質(zhì)，其中E為黑色固體，H為藍色沉淀，這些物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關系如圖8-2-18所示，其中部分生成物和反應條件已省略。圖8-2-18寫出下列物質(zhì)的化學式：G_,H_。（2）化學反應常伴有能量變化，物質(zhì)B與水反應時會（填“吸收”或“放出”）熱量，寫出D的用途：_（一條即可）。（3）_寫出DTF的化學方程式：。&化學反應過程中常常伴隨產(chǎn)生一些現(xiàn)象，同學們發(fā)現(xiàn)將CO通入NaOH溶液時沒有明顯的現(xiàn)象發(fā)生，為此，他們進行了如下探究：小明把一支收集滿CO的試管倒立在盛有飽和NaOH溶液的燒杯中（如圖8-219中甲所示），觀察到試管內(nèi)液面上升，除NaOH與CO反應

5、外還有另一種原因，請簡要說明：圖8-2-19(2)為了進一步驗證CQ與NaOH溶液確實發(fā)生了反應，小紅設計了如下方案：分別取上述實驗后的溶液于A B兩支試管中(如圖乙所示)，向試管A中滴加足量的稀 鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是_ ，反應的化學方程式為 _向試管B中滴加氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是 _ ，反應的化學方程式為_ 。雖然實驗的現(xiàn)象不同，但都能證明CO與NaOH溶液確實發(fā)生了 化學反應。(3)實驗過程中需要吸收CO時，大多會選擇NaOH溶液，但是檢驗CO時常常選擇新配制的澄清石灰水，請簡要解釋原因： _9.2017玉林 某興趣小組為了區(qū)分氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液，設計了如圖8220所示的四組實

6、驗方案，請按要求回答問題。CO21飽和NaOH溶液甲01稀鹽滋碳議衲符臧二氧化礙66圖8-2-20上述實驗方案中能達到實驗目的的是 _（填字母）。（2）C組實驗中發(fā)生反應的化學方程式為 _繼續(xù)探究實驗結(jié)束后，小組的同學將AB、C、D四組實驗八支試管中的物質(zhì)倒入同一個燒杯中，最終得到無色透明的溶液。分析討論燒杯中能跟稀鹽酸發(fā)生化學反應的物質(zhì)有 _ 種（酚酞除外）。最終得到的溶液中一定含有的溶質(zhì)是 _（填化學式，下同），一定不含有的溶質(zhì)是_，可能含有的溶質(zhì)是_ 。實驗驗證為了驗證最終得到的溶液中可能含有的溶質(zhì)是否存在，小組的同學取少量燒杯中的溶液于試管中，向其中逐滴加入碳酸鈉溶液直至過量，觀察到_

7、 ，證明含有該溶質(zhì)。拓展延伸小組的同學把D組實驗方案中的二氧化碳換成二氧化硫，達到同樣的實驗效果。二氧化硫跟氫氧化鈣反應的化學方程式為 _。初高銜接拓展練10.氫氧化鈷Co（OH）2受熱易分解，能與酸性溶液反應，可作涂料和清漆的干燥劑，制備方法為：Co+2HCI=CoC2+H4,C0CI2+2NaOH=Co（OH +2NaCI。下列敘述正確的是（）A.鈷與金屬銅的化學性質(zhì)相同B.氫氧化鈷難溶于水C.氫氧化鉆的化學性質(zhì)穩(wěn)定D.氫氧化鈷可用于干燥氯化氫氣體108典題講評與答案詳析答案速查核心易錯1.ABCDE2有藍色沉淀生成CuSO)+2NaOH=Cu(OH +NaSQ有紅褐色沉淀生成FeCl3+

8、3NaQH=Fe(QH)J+3NaCl應考能力提升練1.C 2.C3.C4.D5.C6.A7.(1)CuSO4Cu(QH)2(2)放出改良酸性土壤(合理即可)(3) Ca(QH)2+NazCG=2NaQIH CaCQj& (1)二氧化碳溶于水，試管內(nèi)壓強減小(2)有氣泡產(chǎn)生NaaCQ+2HCI=2NaCI+ HQ+ CQf有白色沉淀產(chǎn)生NaCQ+BaCl2=BaCQM+2NaCI(3)氫氧化鈉易溶于水，氫氧化鈣微溶于水，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，與氫氧化鈉溶液反應無現(xiàn)象，所以除去二氧化碳常用氫氧化鈉溶液，而檢驗二氧化碳一定要用澄清石灰水9. (1)CD(2)Ca(QH)2+NaCQ

9、=CaC0+2NaQH分析討論4NaCI、CaCl2NaQH Ca(QH)2、NaCQ HCI4.實驗驗證有氣泡冒出1010拓展延伸Ca(OH)2+SO=CaSQ+HO初咼銜接拓展練10.B典題講評應考能力提升練1.解析分別滴加碳酸鈉溶液， 有白色沉淀產(chǎn)生的是氫氧化鈣溶液，無明顯現(xiàn)象的是氫氧化鈉溶液；分別通入二氧化碳，產(chǎn)生白色沉淀的是氫氧化鈣溶液，無明顯現(xiàn)象的是氫氧化鈉溶液；加入稀鹽酸后，兩種溶液中均無明顯現(xiàn)象，不能鑒別；氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，加熱后無明顯現(xiàn)象， 而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，當加熱飽和的氫氧化鈣溶液時，會有氫氧化鈣固體析出。3.解析 NaOH的作用是除去

10、雜質(zhì)， 且該氣體不能與氫氧化鈉反應， 即不能為酸性氣 體， 則溶于水所得溶液pH大于7;裝置中利用向下排空氣法收集氣體，故氣體密度比空氣 小。的氣體反應。干燥劑可干燥的氣體不能干燥的氣體濃硫酸H、Q、CH、CO、SO等中性或酸性氣體不能干燥堿性氣體，如NH無水硫酸銅大多數(shù)氣體，如H2、Q、COCO、HCl不能干燥NH氫氧化鈉固體或生石灰H、Q、CO NH等中性或堿性氣體不能干燥酸性氣體，女口CO、SQ、HCl常用的干燥劑及其使用范圍:根據(jù)堿溶液的化學通性,堿和鹽反應時生成新堿和新鹽，新堿為可溶性物質(zhì)選用干燥劑時應考慮氣體的性質(zhì)和干燥劑的性質(zhì),原則是干燥劑不能與被干燥4.時，溶液中的OH沒有明顯

11、變化，溶液的pH沒有明顯改變。5.解析氧化銅只能溶于鹽酸， 與氫氧化鈉和石灰水都不反應； 鹽酸能使石蕊溶液變 紅，氫氧化鈉和石灰水都能使石蕊溶液變藍； 鹽酸與碳酸鈉反應產(chǎn)生氣泡， 氫氧化鈉與碳酸 鈉接觸無明顯現(xiàn)象， 石灰水與碳酸鈉反應產(chǎn)生白色沉淀， 可以區(qū)分三者；氯化鋇與三者都不 反應。6.解析生石灰與水反應后生成的氫氧化鈣與CO反應，會除去原物質(zhì)，不符合除雜 原則。& 解析(1)氫氧化鈉溶液中含有水，二氧化碳能溶于水，也會使液面上升。(2)氫氧化鈉和二氧化碳反應后生成碳酸鈉，碳酸鈉能和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，因此加入稀鹽酸會觀察到有氣泡產(chǎn)生；碳酸鈉能和氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀，

12、因此加入氯化鋇溶液后會觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。(3)氫氧化鈣微溶于水，與二氧化碳反應有白色沉淀產(chǎn)生；氫氧化鈉易溶于水，與二氧化碳反應沒有明顯現(xiàn)象。9.解析(1)Na2CO與NaOH不發(fā)生反應，與Ca(OH)2反應生成白色沉淀CaCO,可以鑒 別；CO與NaOH反應無明顯現(xiàn)象，與Ca(OH)2反應生成白色沉淀CaCO,可以鑒別。(2)Na2CO與Ca(OH)2反應生成CaCO沉淀和NaOH化學方程式為：Ca(OH)2+NazCO=CaCa+2NaOH分析討論實驗結(jié)束后，八支試管中的物質(zhì)有NaCl、CaCb、Ca(OH)2、NaOH NetCO、CaCO,可以與鹽酸反應的有Ca(OH)2、NaOH NaCO、CaCO。 混合后， 最終得到無色透明 的溶液， 說明沒有CaCQNaOH Ca(OH)2、NaCQ,鹽酸可能過量，所以鹽酸可能存在，鹽 酸與氫氧化鈉反應生成NaCl,與氫氧化鈣反應生成CaCl2，所以NaCl、CaCl2是肯定存在的。實驗驗證鹽酸和碳酸鈉反應有二氧化碳