《電解質(zhì)溶液》試題精選

1、電解質(zhì)溶液試題精選1.將 O.1mol/L 醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是A. 溶液中 c(H+)和 c(OH-)都減小B. 溶液中 c(H+)增大C. 醋酸電離平衡向左移動(dòng)D. 溶液的 PH 增大2. 已知 0.1mol/L 的醋酸溶液中存在電離平衡：CHsCOOHr 一 CH3COO+ H+要使溶液中 c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A .加少量燒堿溶液B .降低溫度C .加少量冰醋酸D .加水3.O.lmol/L 的 CH3COONa 溶液和 O.lmol/L 的鹽酸等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系符合實(shí)際的是A . c (CH3COO_) c (CH3COO

2、H )B. c (Na) +c (H) =c (CH3COO_) +c (Cl_)C. c (CH3COO) +c (H) c (Cl_)D. c (CH3COO_) +c (CH3COOH) =c (Na)4在物質(zhì)的量濃度為 O.lmol L-1的 H?S 溶液中，下列各離子間的關(guān)系正確的+ 2A. c(H ) = c(HS ) + 2c(S ) + c(OH )+2 B. 2c(H ) = 2c(HS ) + c(S ) +2c(OH )+ 2C. c(H ) = C(HS ) +2c(S)+2D. c(H ) = 2c(S ) +c(OH )5. 室溫時(shí)，下列混合溶液的pH 一定小于 7

3、 的是()A. pH = 3 的鹽酸和 pH = 11 的氨水等體積混合B. pH = 3 的鹽酸和 pH = 11 的氫氧化鋇溶液等體積混合C. pH = 3 的醋酸和 pH = 11 的氫氧化鋇溶液等體積混合D. pH = 3 的硫酸和 pH = 11 的氨水等體積混合6. 科學(xué)家提出 酸度”(用 AG 表示)AG = lgH+/OH-下列敘述正確的是1任何溫度下，水的 AG 等于 02溶液的 AG 越小，酸性越強(qiáng)3常溫下，O.lmolL鹽酸的 AG = 12425C時(shí)，某溶液的 AG = -10，其 pH = 10A .B .C .D .7.25C時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的

4、PH = 7 時(shí)，下列關(guān)系正確的是+2+ 2A. c(NH4)=c(SO4)B.C(NH4)C(SO4)+ 2- 2+ +C. c(NH4)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B.在 B 點(diǎn)，a12.5，且有 c(Na+)= c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)- + - +C. 在 C 點(diǎn)：c(CH3COO )c(Na ) c(OH )c(H )D. 在 D 點(diǎn)：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH) = 2 c(Na+)9.MOH 和 ROH 兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH 變化如右圖所示。下列敘述中正確的是()A. MOH 和 ROH 都是強(qiáng)堿B. 稀釋前，c(ROH

5、)=10 c(MOH)C.常溫下 pH 之和為 14 的醋酸和 ROH 溶液等體積混 合，所得溶液呈堿性D. 在 x 點(diǎn)，c(M+)=c(R+)10.常溫下，下列酸堿發(fā)生中和反應(yīng)，有關(guān)判斷正確的是A .同濃度的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液等體積混合后，c-c e d =c (OH )B . pH = 3 的 CH3COOH 溶液和 pH = 11 的 KOH 溶液等體積混合,c c (CHjCOO ) c (OH ) c (H)C . pH = 2 的 HNO3溶液與 pH = 12 的 NH3H2O 溶液等體積混合,e (NHJ +r (HJ(N6)D . pH = 2 的鹽酸與

6、 pH = 11 的 NaOH 溶液按體積比 2: 9 混合，混合液pH = 3. 211 .某溫度下，水的離子積常數(shù)KW=10一12。該溫度下，將 pH=4 的 H2SO4溶液與 pH=9 的 NaOH 溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH=7 ,則稀硫酸與 NaOH 溶液的體積比為()A . 1: 10B . 1 : 9C . 10:1D . 99:2112 下列變化不屬于鹽類水解反應(yīng)的是()1NH3+H20 -NH4+OH一2HCO3+ 出0 .-H2CO3+ OH一3HCO3+ 出0 -H3O+ CO324AI3+3HCO3=AI(OH)3J +3CO2f5AIO2+HCO3_+H2

7、O=AI(OH)3J +CO32一6NH4+ 2H2O- NH3H2O + H3OA .B .C .D.13 .在常溫下 10mL 0.1mol 1的 KOH 溶液中，加入 0.1mol L一1的一元酸 HA 溶液至 pH 剛好等于 7(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)。對(duì)反應(yīng)后溶液 的有關(guān)敘述正確的是()。A . c(A_)=c(K+) B . c(A_)c(K+)c(H+)c(OH)C . V(后) 20mL D. V(后)bcC. acbD. cab15 .常溫下，0.1mol L 某一元酸 HA 溶液中 c(OH )/c(H )=1 X10 。下 列敘述正確的是( )+ 一11一1A .該溶液中

8、由水電離出的c(H )=1 X10molLB .由 pH=3 的 HA 與 pH=11 的 NaOH 溶液等體積混合，溶液中 c(Na+)c(A_)c(OH_) c(H+)C .濃度均為 0.1mol L_1的 HA 和 NaA 溶液等體積混合后，若溶液呈 酸性，則c(A_)c(HA)c(Na+)c(H+)c(OH_)D . 0.1mol L_1HA 溶液與 0.05mol L_1溶液等體積混合后所得溶液中 c(H+) + c(HA)=c(A_)+ c(OH_)16 .常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是()A .常溫下，NH4CI 與某物質(zhì)的混合溶液 pH10 mol C . 1moIFe3+完全水

9、解生成氫氧化鐵膠體離子的說明約為6.02 1023D .10mLpH=12的氫氧化鈉溶液加入 pH=2的HA至pH剛好等于7,所 得溶液體積 V(總) 20mL17 .將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 2.24L CO2通入 150mL 1mol L_1NaOH 溶液中，下列表達(dá)式正確的是()A . c(HCO3)c(CO32)B.c(OH )=2c(C032) + c(HCO3)C . c(OH)=c(HCO3)+ c(H+)+ c(H2CO3)D . c(Na )+ c(H )=c(CO32)+ c(HCO3)+ c(OH )18. 向 100mL 0.1mol/L 的 NaOH 溶液中通入 224mL (

10、標(biāo)準(zhǔn)狀況下) CO2氣 體，恰好完全反應(yīng)，則所得溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是+ 2A . c(Na ) = c(HCO3)+ c(H2CO3)+ c(CO3)+ + 2 B . c(Na ) c (HCO3) c (H ) c (CO3) c (OH )+ 2C.c(Na ) + c (H )= c (HCO3) + c (OH )+ c (CO3)+2D.c(H )+ c(H2CO3) = c (CO3) + c (OH )19. 下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是1 +A.0.1 mol L HCOOH 溶液中：c(HCOO )+ c(OH ) = c(H )1B.1 L 0.1 mol

11、L CuSO4 (NH4)2SO4 6H2O 的溶液中：2+2+ + c(SO4)C(NH4) c(Cu ) c(H ) c(OH )C.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和 NH4CI 溶液：D.20.c(NH4)2SO4vc(NH4)2CO3vc(NH4CI)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液中:+ + c(Na ) c(HX) c(X ) c(H )c(OH )121.1將 0.4mol L HCN 溶液和 0.2 mol L溶液 pH 7,下列關(guān)系中正確的是A.c(HCN)vc(CN)C. c(HCN) c(CN) = c(OH)

12、1mol L常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是A.Na2CO3溶液中，2c(Na+) = c(CO32) + c(HCO3) + c(H2CO3)+ 6B.NaB 溶液的 pH = 8, c(Na ) c(B )= 0.99 氷 0 mol/LC. pH 相等的NH4CI、(NH4)2SO4、NH4HSO4三種溶液，c(NH4+)大小 是二的 NaOH 溶液等體積混合后,B. c(Na+) c(CN)D. c(HCN)+ c(CN)= 0.2123456789101112131415161718192021D . 10mL pH = 12 的氫氧化鈉溶液中加入 pH = 2 的 HA 至 pH 剛好

13、等于 7,所得溶液體積 V（總）20mL22 .已知：A 酸的溶液 pH=a , B 堿的溶液 pH=b(1 )若 A 為鹽酸，B 為氫氧化鋇，且 a+b=14,兩者等體積混合，溶液 的 pH=。 酸堿按體積比為_1： 10 混合后溶液顯中性，則a+b=_ 。(2)_若 A 為醋酸，B 為氫氧化鈉，且 a=4， b=12，那么A 溶液中水電 離出的氫離子濃度為 moiL-, B 溶液中水電離出的氫離子濃度為_ mol L-。(3)若 A 為醋酸，B 為氫氧化鈉，且 a+b=14，用體積為 VA的醋酸和 體積為 VB的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關(guān)系VA_ VB,混合后溶液中的離子濃

14、度關(guān)系為 c(Na+) _c (CH3COO)。(4) 若 A 的化學(xué)式為 HR , B 的化學(xué)式為 MOH，且 a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解， 該水解反應(yīng)的離子方程式為 _。23. 某溫度(tC)時(shí)，測(cè)得 0.01mol L71的 NaOH 溶液的 pH = 11,則該溫度下水的 Kw=_ 。在此溫度下，將 pH = a 的 NaOH 溶液 VaL 與 pH=b 的 H2SO4溶液 VbL 混合。(1 )若所得混合液為中性， 且 a = 12, b= 2,則 Va： Vb=_ 。(2 )若所得混合液為中性， 且 a + b= 12,則 Va：

15、 Vb=_。(3)若所得混合液的 pH = 10,且 a = 12, b= 2，則 Va:=_ 。24.25C時(shí)，體積為 Va、pH =a的某一元強(qiáng)酸溶液與體積為Vb、pH = b 的某一元強(qiáng)堿溶液混合后恰好完全反應(yīng)。若Va Vb，且a=0.4b,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)_ a 可否等于 2?(填可”或否”);理由是：(2)_ a 可否等于 4?(填可”或否”)_ ;理由是：(3) a 的取值范圍是_ 。25 .若甲的化學(xué)式為 RCl3，其溶液在加熱蒸干并灼燒時(shí)可發(fā)生反映：a、甲 + H2O-乙+丙 b、乙- 氧化物+ H2O(1)若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化生成的氧化物

16、為紅棕色粉末，則該金屬在周期表中的位置是 _。2若甲為某短周期金屬元素的氧化物，則甲發(fā)生a 反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)將以上兩種金屬單質(zhì)用導(dǎo)線連接，插入一個(gè)盛有 NaOH 溶液的燒杯中構(gòu)成原電池，則反擊發(fā)生的電極反應(yīng)為 _ 。26 某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬采用粗氧化銅雜質(zhì))制取無水氯化銅并測(cè)定樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其實(shí)驗(yàn)流程如圖所示:實(shí)驗(yàn)過程中的 pH 調(diào)節(jié)為：物質(zhì)開始沉淀時(shí)的 pH完全測(cè)定時(shí)的 pHFe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6CU(OH)25.26.4請(qǐng)回答以下問題：(1)步驟、過濾操作中，除用到儀器：鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、漏斗、燒杯粗氧化銅Wig過量(含少量氧化亞鐵及不溶

17、于酸的除外，還需要使用的儀器用品有(2)_步驟中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 _。(3)步驟溶液I中加入試劑 X 是_(填下列試劑的編號(hào)),其目的是 _。a、氫氧化鈉b、氯水c、堿式碳酸銅d、氧化銅步驟中將溶液 pH 調(diào)節(jié)到的范圍是 _ 選填問題 所給試劑的編號(hào)，選擇這種試劑的原因是 _。步驟要得到無水氯化銅，需要在干燥的 HCI 氣流中加熱CUCI2XH2。，其原因是_。經(jīng)檢測(cè)，CuCl2XH2O 中含水 28.6%，貝UCUCI2XH2O 中 x 的值為(7)若步驟中 80%的氯化銅轉(zhuǎn)入晶體，其余各步轉(zhuǎn)化都是完全的，請(qǐng)根據(jù)流程圖中表示的質(zhì)量數(shù)據(jù)，寫出樣品中氧化銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式。27 .某化學(xué)研

18、究性學(xué)習(xí)小組在研討Fe3+和 SO32之間發(fā)生的反應(yīng)時(shí)形成了兩種觀點(diǎn)。一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe+ SO3+ H2O=2F2+ SO4+ 2H+;二 是發(fā)生水解反應(yīng)：2Fe3+ 3SO32+ 3H2O=2Fe(OH)3J+3SO2To為了驗(yàn)證這兩種觀點(diǎn)的正確性，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并實(shí)施了下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與并協(xié)助完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。【實(shí)驗(yàn)探究】(1) 先向試管中注入 3mLNa2SO3濃溶液，然后加入少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入少量稀鹽酸，生成的沉淀完全溶解并有無色氣 體產(chǎn)生。這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?_o(2) 向試管中加入 3mL FeCl3濃溶液，逐滴加入 NazSOs濃溶液，觀察到溶液顏色由

19、黃色變?yōu)榧t棕色，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色(整個(gè)過程中無氣體或沉淀產(chǎn)生)向該紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現(xiàn)象是;此時(shí)，再向試管中加入 BaCl2溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式(3) 將 FeCl3濃溶液和 Na2SO3濃溶液稀釋后重復(fù)實(shí)驗(yàn)(2)的操作。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象基本相同。由上述實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是 _【問題討論】(4) 如果在 FeCl3濃溶液中加入 Na2CO3濃溶液，能觀察到生成紅褐色沉淀和無色氣體的現(xiàn)象，該反應(yīng)的離子方程式是 _(5)Na2SO3和 Na2CO3分別與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象不同，可能的原因是其溶液中所有陽離

20、子和陰離子的濃度有何關(guān)系?(用等式表示) _。(2)某同學(xué)認(rèn)為該溶液中 Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-離子不超過其總量的 10%。請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是 否正確_。(3)當(dāng)加入鹽酸使溶液 PH 為 10 時(shí)，混合液中含碳元素的離子有哪些？ _ ，其物質(zhì)的量之比為_ 。(4)_ 請(qǐng)寫出 OAB 段的離子方程式_ ;當(dāng)混合液的 pH=_時(shí)，開始放出 CO2氣體。28.常溫下在 20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入 O.1mol/L HCl 溶液 40mL , 溶液的 pH 逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳元0000O O1 1 5 5含碳組分含量%素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量.(縱軸). 也發(fā)生變化(CO2因逸出未畫出)，如下 圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1) 20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)：_H2CO3電解質(zhì)溶液試題精選答案1234567891011DDDACABDDCB12131415161718192021AACDAABAADDBDBC101222.(1) 713 (2) 10、10(3) Vb矛盾(3) 7 a 425 . ( 1 )第四周期第忸族(2)AICI3