弱電解質(zhì)的電離第一課時(shí)

1、第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離(第一課時(shí))教學(xué)目標(biāo)：1. 掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。2. 了解電離平衡常數(shù)的概念。3. 了解影響電離平衡的因素重點(diǎn)、難點(diǎn)：外界條件對(duì)電離平衡的影響，電離平衡常數(shù)。課時(shí)安排：共2課時(shí)(此為第二課時(shí))。教學(xué)方法：類比、推理等教學(xué)方法結(jié)合使用。教學(xué)準(zhǔn)備：習(xí)題及知識(shí)的總結(jié)、擴(kuò)展可制作PPT或使用紙板。教學(xué)過程：今天學(xué)習(xí)的內(nèi)容是：“電離平衡”知識(shí)。1 .弱電解質(zhì)電離過程(用圖像分析建立)2 .當(dāng)v弱電解質(zhì)分子電離速率v離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子速率則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時(shí)溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。3 .與化學(xué)平衡比較(1)電離平衡是動(dòng)

2、態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過程仍在進(jìn)行，只是其速率相等。(2)此平衡也是有條件的平衡：當(dāng)條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡,即平衡發(fā)生移動(dòng)。(3)影響電離平衡的因素A.內(nèi)因的主導(dǎo)因素。B.外國有：溫度：電離過程是一個(gè)吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)。濃度：的平衡體系中:問題討論：在NH3H2ONH4OH加入HCl：加入NaOH:NH3、H2O、NH4、OH 溶液 pH 如加入NH4C1:各離子分子濃度如何變化：何變化？(“變高”，“變低”，“不變”)(4)電離平衡常數(shù)CQH3COO ) c(H )(ii)一元弱酸：c(CH3COOH)C

3、H3COOHCH3COOHKa（3） 一兀弱堿c(NH4)c(OH )c(NH3 H2O)K不變。NH3H2O'NH4OHKb電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變k值越大，該弱電解質(zhì)較易電離，其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿較強(qiáng)；k值越小，該弱電解質(zhì)越難電離，其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿越弱；即k值大小可判斷弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱。多元弱酸是分步電離的，一級(jí)電離程度較大，產(chǎn)生H,對(duì)二級(jí)、三級(jí)電離產(chǎn)生抑制H3PO4' H H2Po4H2P04 H HPO2HPO4H PO3K17.5 10K2K36.22.21010 13作用。如：隨堂練習(xí)1 .足量鎂和一定量的鹽酸反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，但又不影響H2的總量，可向鹽

4、酸中加入下列物質(zhì)中的（）A.MgOB.H2OC.K2cO3D.CH3COONa2. HClO是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中HClO的濃度，可加入（）1 .HClB.CaCO3C.H2OD.NaOH3 .濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量CaCO3固體（顆粒大小均相同）反應(yīng)，下列說法中正確的是（）A.鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率B.鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率C.鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多D.鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多4 .下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強(qiáng)的是（）A.溶液導(dǎo)電性酸甲大于酸乙B.鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱C.酸

5、甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價(jià)高D.酸甲能與酸乙的俊鹽反應(yīng)有酸乙生成5 .有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的CO2,發(fā)生如下反應(yīng)：NaRCO2H2OHRNaHCO32NaRCO2H2O2HRNa2cO3HR和HR的酸性強(qiáng)弱比較，正確的是()A.HR較弱B.HR較弱C.兩者相同D.無法比較總結(jié)、擴(kuò)展1 .化學(xué)平衡知識(shí)與電離平衡知識(shí)對(duì)照比較。2 .一元弱酸弱堿中c(H)與c(OH)的求法：弱電酸中H濃度：c(H)m(酸為弱酸物質(zhì)的量濃度)弱堿中OH濃度:c(OH)網(wǎng)c堿(堿為弱堿物質(zhì)的量濃度)3 .討論C12中存在哪些微粒？(包括溶劑)4 .擴(kuò)展難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)叫溶度各(Ksp)。例如Cu(OH)2Cu22OHKspc(Cu2)c(OH)221020溶液中各離子濃度(加上其方次)的乘積大于、等于溶度積時(shí)出現(xiàn)沉淀，反之沉淀溶解。2.(1)某CUSO4溶液中c(Cu)0.02mol/L,如需生成Cu(OH)2沉淀，