人教化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)

1、高中化學(xué)必修 2 知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)第一單元原子核外電子排布與元素周期律、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子（Z個(gè)）原子核注意：中子（N個(gè)）質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子（Z個(gè)）熟背前20號(hào)元素，熟悉120號(hào)元素原子核外電子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外電子的排布規(guī)律：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；各 電子層最多容納的電子數(shù)是2n2;最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（K層為最外層不 超過2個(gè)），次外層不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè)。電子層：一（能量最低）二 三 四 五 六

2、 七對(duì)應(yīng)表示符號(hào)：KL M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。（對(duì)于原子來說）二、元素周期表1.編排原則:1.原子數(shù)X的核外電子1按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列2將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行.。（周期序數(shù)二原子的電子層數(shù)）3把最外層電子數(shù)相同 的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行.。主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn):三、元素周期律1.元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性

3、）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化 實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律核外電子層數(shù)元素種類第一周期2種元素周期（7個(gè)橫行）（7個(gè)周期）短周期第二周期第三周期第四周期第五周期長周期第六周期8種元素8種元素18種元素18種元素32種元素第七周期未填滿（已有26種元素）主族:IAA共7個(gè)主族副族:mBB、IBUB，共7個(gè)副族（18個(gè)縱行）第毗族：三個(gè)縱行，位于B和IB之間（16個(gè)族）零族：稀有氣體第三周期元素iiNai2Mg13AIi4Si15P16S17CI18Ar電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加(2)原子半徑原子半徑

4、依次減力*(3)主要化合價(jià)+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1(4)金屬性、非金屬性- 1-r r ,r,r、一tt-t t- -ir r ,r r、九rk金屬性減弱，非金屬性增加.(5)單質(zhì)與水或酸置換難易冷水劇烈熱水與酸快與酸反應(yīng)慢(6)氫化物的化學(xué)式SiH4PH3H2SHCI(7)與H2化合的難易由難到易(8)氫化物的穩(wěn)穩(wěn)定性增強(qiáng)*定性（9）最咼Na20MgOAl2O3SiO2P2O5SO3CI2O7價(jià)氧化物的化學(xué)式最(10NaOMg(OH)Al(OH)H2SQH3POH2SOHClO高）化H233444價(jià)學(xué)氧式化(11強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫弱酸中強(qiáng)強(qiáng)酸很強(qiáng)物）酸氧化物酸的酸對(duì)堿應(yīng)性水

5、(12堿性減弱，酸性增強(qiáng)化）變物化規(guī)律第IA族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr（Fr是金屬性最強(qiáng)的元素，位 于周期表左下方）第A族鹵族元素：F Cl Br I At（F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周 期表右上方） 判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法:（1）金屬性強(qiáng)（弱）單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）：氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）：相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）Fe+CuS04=FeS04+Cu。（2）非金屬性強(qiáng)（弱）一一單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；相互置換反 應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBr+Cb=2NaCl+Br2。（I）同周期比較:金

6、屬性：NaMgAl非金屬性：SivPvSvCl與酸或水反應(yīng)：從易難單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難一易堿性：NaOHMg(OH)2氫化物穩(wěn)定性：SiH4vPH3vH2SVHClAI(OH)3酸性（含氧酸）：H2SiO3vH3PO4vH2SO4vHCIO4（U）同主族比較:金屬性：LivNavKvRbvCs(堿金非金屬性：FClBr1（鹵族屬元素）元素）與酸或水反應(yīng)：從難易單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易難堿性：LiOHvNaOHvKOHvRbOH氫化物穩(wěn)定：HF HClHBrvCsOHHI(K)金屬性：LivNavKvRbvCs非金屬性：FClBrI還原性（失電子能力）：LivNavKvRbv氧化性：F2Cl2Br2

7、I2Cs還原性：FvCl-vBr-vI-氧化性（得電子能力）：Li+Na+K+酸性（無氧酸）:HFvHClvRb+Cs+HBrvHI比較粒子（包括原子、離子）半徑的方法（“三看”）:(1)先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。(2) 電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù),核電荷數(shù)多的半徑反而小。元素周期表的應(yīng)用1、元素周期表中共有個(gè)_7_周期，_3_是短周期，_4_是長周期。2、 在元素周期表中，IA-%A_是主族元素，主族和0族由短周期元素、長周期元素 共同組成。IB -%B是副族元素，副族元素完全由長周期元素構(gòu)成。3、 元素所在的周期序數(shù)=電子層數(shù) ，主族元素所在的族序數(shù)=最外層電 子數(shù)，元素周期

8、表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。在同一周期中，從左到右，隨 著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)核外電子的吸引能力逐漸增強(qiáng)， 元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增弓。在同一主族中，從上到下，隨著 核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增，電子層數(shù)逐漸增多,原子核對(duì)外層電子 的吸引能力逐漸減弱，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱 。4、元素的結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中位置的反映了原子的結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)特點(diǎn)。我們可以根據(jù)元素在周期表中的位置， 推測元素的 結(jié)構(gòu),預(yù)測元素的性質(zhì) 。元素周期表中位置相近的元素性質(zhì)相似,人們可以 借助元素周期表研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)。例如，在金屬

9、和非金屬的分界線 附近尋找 半導(dǎo)體 材料，在過渡元素中尋找各種優(yōu)良的催化劑 和耐高溫、耐腐蝕_材料。第二單元微粒之間的相互作用化學(xué)鍵是直接相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子或離子間強(qiáng)烈的相互作用。1.離子鍵與共價(jià)鍵的比較鍵型離子鍵共價(jià)鍵概念陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電原子之間通過共用電子對(duì)所形成的作用叫離子鍵相互作用叫做共價(jià)鍵成鍵方式通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：NH4CI、NH4NO3等銨鹽只由非金屬兀素組成，但含有離子鍵）非金屬元素之間離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵）共價(jià)化

10、合物：原子間通過共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。（只有共價(jià)鍵一定沒有離子鍵）-極性共價(jià)鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成，AB型，如，HCl。共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成，AA型，如，CIClo2.電子式：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的 不同點(diǎn)：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽離子和陰 離子的電荷；而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。（2）（方括號(hào)）： 離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號(hào)括起來，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用 方括號(hào)。3、分子間作用力定義把分子聚集在一起的作用力。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作

11、用力是影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和 溶解性 的重要因素之一。4、水具有特殊的物理性質(zhì)是由于水分子中存在一種被稱為氫鍵的分子間作用力。 水分子間的氫鍵，是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間所形成的分子間作用力，這種作用力使得水分子間作用力增加， 因此水具有較 高的 熔沸點(diǎn)。其他一些能形成氫鍵的分子有HF H2ONH3。項(xiàng)目離子鍵共價(jià)鍵概念陰陽之間的強(qiáng)烈原子通過共用電子對(duì)形成的相互作用強(qiáng)烈相互作用形成化合物離子化合物判斷化學(xué)鍵方法形成晶體離子晶體分子晶體原子晶體判斷晶體方法熔沸點(diǎn)高低很高融化時(shí)破壞作離子鍵物理變化分子間共價(jià)鍵用力作用力化學(xué)變化共價(jià)鍵硬度導(dǎo)電性第三單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性同系物

12、同位素同分異構(gòu)體概念組成相似，結(jié)構(gòu)上相差一個(gè)或多個(gè)質(zhì)子數(shù)相同中子屬不同的原分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)物子互成稱同位素物有機(jī)化合物之間原子之間化合物之間相似點(diǎn)結(jié)構(gòu)相似通式相同質(zhì)子數(shù)相同分子式相同不同點(diǎn)相差n個(gè)CH2原子團(tuán)(n1)中子數(shù)不同原子排列不同代表物烷烴之間氕、氘、氚乙醇與二甲醚止丁烷與異丁烷專題二 化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元 化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)限度1、化學(xué)反應(yīng)的速率(1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或牛成物濃度1單位：mol/(L s)或mol/(L min)2B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。3以上所表示的是平均速率，而不是瞬時(shí)

13、速率。4重要規(guī)律：(i)速率比二方程式系數(shù)比(ii)變化量比二方程式系數(shù)比(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。 外因：溫度：升高溫度，增大速率2催化劑：一般加快反應(yīng)速率(正催化劑)3濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)的增加量(均取正值)來表示。計(jì)算公式:v(B)二c(B)tn(B)|V ? t4壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原 電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。2、化學(xué)反應(yīng)的限度一一化學(xué)平衡（1 1）在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正

14、向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反_應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速 率，對(duì)化學(xué)平衡無影響。在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。 而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫 做逆反應(yīng)。在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí)，逆反應(yīng)也在進(jìn)行。可逆反應(yīng)不能進(jìn) 行到底，即是說可逆反應(yīng)無論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的 物質(zhì)的量都不可能為0。（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變

15、。1逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。2動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。3等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正二v逆#0。4定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。5變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：1VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同 一物質(zhì)比較）2各組分濃度保持不變或百分含量不變3借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）4總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，

16、即如對(duì)于反應(yīng)xA+yBzC,x+y勺）第二單元化學(xué)反應(yīng)中的熱量1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主 要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量E生成物總能量， 為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量vE生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：所有的燃燒與緩慢氧化 酸堿中和反應(yīng)大多數(shù)的化合反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)5生石灰和水反應(yīng)（特殊：C+CO22CO是吸熱反應(yīng)）6

17、濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等常見的吸熱反應(yīng)：銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba（OH）28H2O+NH4CI=BaCl2+2NH3T+OH2O2大多數(shù)分解反應(yīng)如KCIO3、KMnO4、CaCO3的分解等3以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)如:C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）。4大多數(shù)分解反應(yīng)如KCIO3、KMnO4、CaCO3的分解等。銨鹽溶解等3、產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂一一吸熱化學(xué)鍵形成一一放熱放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。（放熱吸熱）ZH為“-”或AH 放熱）AH為“+”或zH 04、放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與鍵能、能量的關(guān)系放熱反應(yīng)：刀E（反應(yīng)物刀E（生成物）其實(shí)質(zhì)是，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量V生成物成

18、鍵釋放的能量，0?？衫斫鉃?，由于放出熱量，整個(gè)體系能量降 _吸熱反應(yīng)：刀E（反應(yīng)物 刀E（生成物其實(shí)質(zhì)是：反應(yīng)物斷鍵吸收的能量生成物成鍵釋放的能量，H 0?？衫斫鉃?，由于吸收熱量，整個(gè)體系能量升高。3、能源的分類:形成條件利用歷史性質(zhì)一次能源常規(guī)能源可再生資源水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能不可再生資源煤、石油、天然氣等化石能源新能源可再生資源太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、氫能、沼氣不可再生資源核能二次能源（一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源）電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭 等思考一般說來，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱

19、反應(yīng)都需要加熱，這種說法對(duì)嗎試舉例說明。點(diǎn)拔：這種說法不對(duì)。如C+02=CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱,只是反應(yīng)開始后不再需要加熱，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。Ba（OH）28H2O與NH4CI的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱第三單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化原電池:1、 概念：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池2、 組成條件：兩個(gè)活潑性不同的電極 電解質(zhì)溶液 電極用導(dǎo)線相連并插 入電解液構(gòu)成閉合回路某一電極與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?、 電子流向：外電路：負(fù) 極導(dǎo)線一- 正 極內(nèi)電路：鹽橋中 陰 離子移向負(fù)極的電解

20、質(zhì)溶液,鹽橋中 陽 離 子移向正極的電解質(zhì)溶液。電流方向：正極一-導(dǎo)線一-負(fù)極（4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式： 較活潑金屬ne金屬陽離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式： 溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。4、 電極反應(yīng)：以鋅銅原電池為例：負(fù)極：氧化反應(yīng):Zn 2e = Zn2+（較活潑金屬）較活潑的金屬作負(fù)極， 負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬一ne-=金屬陽離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù) 極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。正極：還原反應(yīng)：2H+ 2e = H2

21、T（較不活潑金屬）較不活潑的金屬或石 墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)，正極 的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加5、正、負(fù)極的判斷：總反應(yīng)式：Zn+2H+=Z n2+H2f（1）從電極材料：一般較活潑金屬為負(fù)極；或金屬為負(fù)極，非金屬為正極。（2）從電子的流動(dòng)方向 負(fù)極流入正極（3）從電流方向正極流入負(fù)極（4） 根據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的移動(dòng)方向陽離子流向正極，陰離子流向負(fù)極（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶解的一極為負(fù)極增重或有氣泡一極為正極6、原電池電極反應(yīng)的書寫方法：（i i ）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫

22、電極反應(yīng)的方法歸納如下：寫出總反應(yīng)方程式。把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿 介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。（ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。7、原電池的應(yīng)用：加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。設(shè)計(jì)原電池。金屬的腐蝕?；瘜W(xué)電池：1、電池的分類：化學(xué)電池、太陽能電池、原子能電池2、化學(xué)電池：借助于化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置3、 化學(xué)電池的分類：一次電池 、二次電池、燃料電池一次電池1、常見一次電池：堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等二次電池1、二次電池：放電后可以

23、再充電使活性物質(zhì)獲得再生，可以多次重復(fù)使用，又叫充電電池或蓄電池。2、電極反應(yīng)：鉛蓄電池放電：負(fù)極（鉛）：Pb+SOSO4-2e=PbS04j正極（氧化鉛）：_PbO2+4H+SOSO2-+2e=PbSOdJ乜H20_充電：陰極：PbSO4+2H2O2e=PbO2+4H+S0S04-陽極：PbSO4+2e=Pb+S0S04-放電兩式可以寫成一個(gè)可逆反應(yīng)：PbO2+Pb+2H2S042PbSO4；2H2O目前已開發(fā)出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池三、燃料電池1、 燃料電池：_是使燃料與氧化劑反應(yīng)直接產(chǎn)生電流的一種原電池2、 電極反應(yīng)：一般燃料電池發(fā)生的電化

24、學(xué)反應(yīng)的最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同，可根據(jù)燃燒反應(yīng)寫出總的電池反應(yīng)，但不注明反應(yīng)的條件。，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)， 正極發(fā)生還原反應(yīng)，不過要注意一般電解質(zhì)溶液要參與電極反應(yīng)。 以氫氧燃料電 池為例，鉑為正、負(fù)極，介質(zhì)分為酸性、堿性和中性。當(dāng)電解質(zhì)溶液呈酸性時(shí)：負(fù)極：2H24e =4H+正極：O2+4 e+4H+=2H2O當(dāng)電解質(zhì)溶液呈堿性時(shí)：負(fù)極：2H2+40H4e=4H2O正極：O2+2H2O+4 e=40H另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷燃 料和氧氣氧化劑。電極反應(yīng)式為：負(fù)極：CH4+10OH-+8e=7H2O;正極：4H2O+202+8e-=80H-。電池總反應(yīng)

25、式為：CH4+202+2K0H=K2CO3+3H2O 3、燃料電池的優(yōu)點(diǎn)：能量轉(zhuǎn)換率高、廢棄物少、運(yùn)行噪音低四、廢棄電池的處理：回收利用五、金屬的電化學(xué)腐蝕（1）金屬腐蝕內(nèi)容：（2） 金屬腐蝕的本質(zhì)：都是金屬原子 失去 電子而被氧化的過程（3） 金屬腐蝕的分類：化學(xué)腐蝕一金屬和接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕_電化學(xué)腐蝕一不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)， 會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)。 比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕。化學(xué)腐蝕與電化腐蝕的比較電化腐蝕化學(xué)腐蝕條件不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸金屬與非電解質(zhì)直接接觸現(xiàn)象有微弱的電流產(chǎn)生無電流產(chǎn)生本質(zhì)較活潑的金屬被氧化的過程金屬被

26、氧化的過程關(guān)系化學(xué)腐蝕與電化腐蝕往往同時(shí)發(fā)生，但電化腐蝕更加普遍，危害更嚴(yán)重（4）、電化學(xué)腐蝕的分類：析氫腐蝕一一腐蝕過程中不斷有氫氣放出1條件：潮濕空氣中形成的水膜，酸性較強(qiáng)（水膜中溶解有CO2、S02、H2S等氣體）2電極反應(yīng)：負(fù)極：Fe -2e-= Fe2+正極：2H+ 2e-= H2T總式：Fe + 2H+= Fe2+ H2T吸氧腐蝕反應(yīng)過程吸收氧氣1條件：中性或弱酸性溶液2電極反應(yīng)：負(fù)極：2Fe -4e-= 2Fe2+正極：O2+4e-+2H2O = 40H-總式：2Fe + 02+2H20 =2 Fe(OH)2離子方程式：Fe2+ 20H-= Fe(OH)2生成的Fe(OH)2被空

27、氣中的02氧化，生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2+ 02+ 2H20 =4Fe(0H)3Fe(OH)3脫去一部分水就生成Fe2O3xH2O(鐵銹主要成分)專題三有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物。像CO、CO2、碳酸、 碳酸鹽等少數(shù)化合物，由于它們的組成和性質(zhì)跟無機(jī)化合物相似，因而一向把它 們作為無機(jī)化合物。烴1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔铮卜Q為烴。2、烴的分類：/飽和烴烷烴(如：甲烷)/脂肪烴(鏈狀)烴不飽和烴一烯烴(如：乙烯)芳香烴(含有苯環(huán))(如：苯)3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較:有機(jī)物烷烴烯烴苯及其同系物通式CnH2n+2C

28、nH2n代表物甲烷(CH4)乙烯(C2H4)苯(C6H6)結(jié)構(gòu)簡式CH4CH2=CH2（官能團(tuán)）結(jié)構(gòu)特點(diǎn)CC單鍵， 鏈狀，飽和烴C=C雙鍵， 鏈狀，不飽和烴 一種介于單鍵和雙鍵之 間的獨(dú)特的鍵，環(huán)狀空間結(jié)構(gòu)正四面體六原子共平面平面正六邊形物理性質(zhì)無色無味的氣體，比 空氣輕，難溶于水無色稍有氣味的氣體，比 空氣略輕，難溶于水無色有特殊氣味的液體， 比水輕，難溶于水用途優(yōu)良燃料，化工原料石化工業(yè)原料，植物生長 調(diào)節(jié)劑，催熟劑溶劑，化工原料有機(jī)物主要化 學(xué)性質(zhì)烷烴：氧化反應(yīng)（燃燒）甲烷CH4+2O2CO2+2H20（淡藍(lán)色火焰，無黑煙）取代反應(yīng) （注意光是反應(yīng)發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有5種）CH4+CI

29、2H3CI+HCICH3CI +CI2CH2CI2+HCICH2CI2+CI2HCI3+HCICHCI3+CI2CI4+HCI在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。高溫分解烯烴：反應(yīng)（i）燃燒乙烯C2H4+3O22CO2+2H20（火焰明亮，有黑煙）（ii）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色（本身氧化成CO2）。反應(yīng)CH2=CH2+Br2一CH2BrCH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定條件下，乙烯還可以與H2、Cl2、HCI、H2O等發(fā)生加成反應(yīng)CH2CH2+H2CCH3CH3CH2=CH2+HCI

30、-一CH3CH2CI（氯乙烷）CH2 CH21H2OCrri3CH2OH（制乙醇）反應(yīng) 乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應(yīng)鑒別烷烴和烯烴，如鑒別甲烷和乙烯。（iii）加聚反應(yīng)n CH2CH2fCH2CH2一n（聚乙烯）苯氧化反應(yīng)（燃燒）2C6H6+15O22CO2十6H2O（火焰明亮，有濃煙）取代反應(yīng)苯環(huán)=的氫原子被溴原子、硝基取代。1 Br、Br O十HBr十HNO3-H2O一NO2加成反應(yīng)苯不能使酸性KMnO4溶液、十3H2-溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較概念同系物同分異構(gòu)體同位素定義結(jié)構(gòu)相似，在分子分子式相同質(zhì)

31、子數(shù)相同而中組成上相差一個(gè)而結(jié)構(gòu)式不子數(shù)不同的同一或若干個(gè)CH2原同的化合物元素的不同原子子團(tuán)的物質(zhì)的互稱的互稱分子式不同相同結(jié)構(gòu)相似不同研究對(duì)象化合物化合物原子6、烷烴的命名:(1)普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。1-10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數(shù)字表示。區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正”，“異”，“新”。正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。(2)系統(tǒng)命名法：1命名步驟：(1)找主鏈最長的碳鏈(確定母體名稱);編號(hào)靠近支鏈 (小、多)的一端；(3)寫名稱一先簡后繁，相同基請(qǐng)合并2名稱組成：取代基位置-取代基名稱母體名稱3阿拉伯?dāng)?shù)字表示取代基位

32、置，漢字?jǐn)?shù)字表示相同取代基的個(gè)數(shù)CH3CHCH2CH3CH3CHCHCH32甲基丁烷2，3二甲基丁烷7、比較同類烴的沸點(diǎn)：1一看：碳原子數(shù)多沸點(diǎn)高。2碳原子數(shù)相同，二看：支鏈多沸點(diǎn)低。常溫下，碳原子數(shù)14的烴都為氣體。二、食品中的有機(jī)化合物1、乙醇和乙酸的性質(zhì)比較有機(jī)物飽和一元醇飽和一元醛飽和一兀羧酸通式CnH2n+1OHCnH2n+1COOH代表物乙醇乙醛乙酸結(jié)構(gòu)簡 式CH3CH2OH或C2H5OHCH3CHOCH3COOH官能團(tuán)羥基：0H醛基：CHO羧基：COOH物理性 質(zhì)無色、有特殊香味的液 體，俗名酒精，與水互 溶，易揮發(fā)有強(qiáng)烈刺激性氣味的無 色液體，俗稱醋酸，易溶 于水和乙醇，無水醋

33、酸又（非電解質(zhì)）稱冰醋酸。用途作燃料、飲料、化工原 料；用于醫(yī)療消毒，乙 醇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%有機(jī)化工原料，可制得醋 酸纖維、合成纖維、香料、 燃料等，是食醋的主要成 分有機(jī)物主要化學(xué)性質(zhì)乙醇1與Na的反應(yīng)2CH3CH2OH+2NaCH3CH2ONa+H2T乙醇與Na的反應(yīng)（與水比較）：相同點(diǎn)：都生成氫氣，反應(yīng)都放 熱不同點(diǎn)：比鈉與水的反應(yīng)要緩慢 結(jié)論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷烴分子中的氫原子活潑，但沒有 水分子中的氫原子活潑。2氧化反應(yīng)（i）燃燒CH3CH2OH+3O2CO2+3H2O（ii）在銅或銀催化條件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）2CH3CH2OH+O22CH3CHO

34、+2H2O3消去反應(yīng)CH3CH2OH GH2=CH21+H2O乙酸1具有酸的通性：CH3COOH PH3COO+H+使紫色石蕊試液變紅；與活潑金屬，堿，弱酸鹽反應(yīng)，如CaCO3、Na2CO3酸性比較：CH3COOH H2CO32CH3COOH+CaCO3=2（CH3COO）2Ca+CO2I4H2O（強(qiáng)制弱）2酯化反應(yīng)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酸脫羥基醇脫氫基本營養(yǎng)物質(zhì)一糖類食物中的營養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水。人們習(xí)慣稱糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動(dòng)物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)種類元素組成代表物代表物分子糖類單C H O葡萄糖C6H12。6葡萄

35、糖和果糖互為同分異構(gòu)糖果糖體單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)雙C H O蔗糖C12H22O11蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)糖麥芽糖體能發(fā)生水解反應(yīng)多C H O淀粉(C6H1oO5)n淀粉、纖維素由于n值不同，糖纖維素所以分子式不同，不能互稱同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反應(yīng)油脂油C H O植物油不飽和高級(jí)含有C=C鍵，能發(fā)生加成脂肪酸甘油反應(yīng)，酯能發(fā)生水解反應(yīng)脂C H O動(dòng)物脂飽和高級(jí)脂CC鍵，肪肪酸甘油酯能發(fā)生水解反應(yīng)蛋白質(zhì)C H O酶、肌氨基酸連接能發(fā)生水解反應(yīng)N S P等肉、成的高分子毛發(fā)等主要化 學(xué)性質(zhì)葡萄結(jié)構(gòu)簡式：CH20HCHOHCHOHCHOHCHOHCHO糖或CH20H（CH0H）4CH0（含有羥基和醛

36、基）醛基：使新制的Cu（OH）2產(chǎn)生磚紅色沉淀測定糖尿病 患者病情與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡-工業(yè)制鏡和玻璃瓶 瓶膽羥基：與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯蔗糖水解反應(yīng)：生成葡萄糖和果糖淀粉纖維素淀粉、纖維素水解反應(yīng)：生成葡萄糖淀粉特性：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)油脂水解反應(yīng)：生成高級(jí)脂肪酸（或高級(jí)脂肪酸鹽）和甘油蛋白質(zhì)水解反應(yīng)：取終產(chǎn)物為氨基酸鹽析：蛋白質(zhì)遇見（飽和的硫酸鈉、硫酸銨）鹽析，物理變化變性：蛋白質(zhì)遇見強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽等變性，化學(xué)變化顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃（鑒別部分蛋白質(zhì)）鑒別：灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白質(zhì)）酶特殊的蛋白質(zhì)，在合適溫度下：催化活性具有：高效性、專一性專題 4 化學(xué)科

37、學(xué)與人類文明化學(xué)是打開物質(zhì)世界的鑰匙一、金屬礦物的開發(fā)利用1 1、 金屬的存在：除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。2 2、 金屬冶煉的涵義：簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉的實(shí)+n得電子、被還原.0質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài)，即M M （化合態(tài)）M M （游離態(tài)）。3 3、金屬冶煉的方法（1 1）電解法：適用于一些非常活潑的金屬。2NaCI2NaCI （熔融）2Na2Na + CICI2TMgCITMgCI2（熔融）MgMg + CICI2I2AI2AI2O O3（熔融）4AI4AI + 30302f（2 2）熱還原法：適用于較活潑

38、金屬。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2fW03+3H2W+3H2OZnO+CZn+COf常用的還原劑：焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如AI,Fe2O3+2AI2Fe+AI2O3（鋁熱反應(yīng)）62O3+2AI2Cr+AI2O3（鋁熱反應(yīng)）（3）熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。2HgO2Hg+Ozf2Ag2O4Ag+O2f5 5、 （1 1）回收金屬的意義：節(jié)約礦物資源，節(jié)約能源，減少環(huán)境污染。（2 2）廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。（3 3）回收金屬的實(shí)例：廢舊鋼鐵用于煉鋼；廢鐵屑用于制鐵鹽；從電影 業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院X X 光室回收的定影液中，可以提取金屬銀。金

39、屬的活動(dòng)性順序K K、CaCa、NaNa、MgMg、AlAlZnZn、FeFe、SnSn、PbPb、（H H）、CuCuHgHg、AgAgPtPt、AuAu金屬原子失電子能強(qiáng)弱力金屬離子得電子能弱強(qiáng)力主要冶煉方法電解法熱還原法熱分解法富集法還原劑或強(qiáng)大電流H H2、COCO、C C、加熱物理方法或特殊措施提供電子AlAl 等加熱化學(xué)方法二、海水資源的開發(fā)利用1 1、海水是一個(gè)遠(yuǎn)未開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫海水中含有 8080 多種元素，其中 CICI、NaNa、K K、MgMg、CaCa、S S、C C、F F、B B、BrBr、SrSr 1111 種元素的含量較高，其余為微量元素。常從海 水中提取食鹽，并在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)基礎(chǔ)上制取鎂、鉀、溴及其化合物。2 2 、海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點(diǎn)，液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽分離，水蒸氣冷凝得淡水。3 3 、海水提溴濃縮海水 溴單質(zhì) 氫溴酸 溴 單質(zhì)有關(guān)反應(yīng)方程式：2NaBr+Cb=Br2+2NaCIBr2+SO2+2H2O=2HBrH2SO42HBr+Cl2=2HCI+Br24 4 、海帶提碘