高考化學一輪復習專題演練測試卷44氮及其重要化合物

1、4.4氮及其重要化合物一、選擇題1.下列有關氮元素的單質及其化合物的說法正確的是()A.豆科植物通過根瘤菌吸收空氣中的氮氣,屬于物理變化B.向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀硫酸,在管口觀察到紅棕色氣體,原因是HNO3分解生成了NO2C.將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近,觀察到白煙D.雷雨天氣可以產生硝酸,不會給作物帶來危害【答案】選D2.下列化學事實及其解釋都正確的是()A.NO2與水反應,NO2作還原劑,水作氧化劑B.某溶液中含有大量的N,該溶液中一定不存在大量的Fe2+C.閃電時,空氣中的N2和O2可直接化合生成NO2D.除去NO中混有少量NO2氣體時,可以用水洗滌后再干燥【答案】

2、選D3.某同學仿照“噴泉”實驗的原理,在實驗室做了一個“噴煙”實驗,如圖所示。他在甲、乙兩個燒瓶中分別充入X、Y兩種無色氣體,在膠頭滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液,實驗時將膠頭滴管內的液體擠入甲燒瓶內,然后打開止水夾,便可以看到甲燒瓶中的導管口噴出白色的煙,同時甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO氣體中的兩種,則下列判斷中正確的是()A.X是NH3,Y是HClB.X是Cl2,Y是NH3C.X是SO2,Y是O2D.X是NO,Y是O2【答案】選A4.如圖所示,相同條件下,兩個容積相同的試管分別裝滿NO2和NO氣體,分別倒置于水槽中,然后通過導

3、管緩慢通入氧氣,邊通邊慢慢搖動試管,直到兩個試管內充滿液體。假設試管內的溶質不向水槽中擴散,則(1)和(2)兩個試管內溶液物質的量濃度之比為()A.11B.43C.57D.75【答案】選A5如圖所示,試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物),當?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r,試管內水面上升,但不能充滿試管,當向試管內鼓入氧氣后,可以觀察到試管內水柱繼續(xù)上升,經過多次重復后,試管內完全被水充滿,原來試管中盛裝的氣體是()A.可能是N2與NO2的混合氣體B.只能是O2與NO2的混合氣體C.可能是NO與NO2的混合氣體D.只能是NO2一種氣體【答案】選C6.SCR法(選擇性催化還原技術)是一種以NH3作為還

4、原劑,將煙氣中NOx分解成無害的N2和H2O的干法脫硝技術,反應原理為6NO+4NH35N2+6H2O;6NO2+8NH37N2+12H2O;NO+NO2+2NH32N2+3H2O,下列說法正確的是()A.NO2為酸性氧化物B.氮氣性質不活潑,其原因是氮元素的非金屬性很強C.反應中每生成22.4LN2,轉移電子數(shù)1.5NAD.HNO3NONO2,以上各步變化均能通過一步完成【答案】選D7.某實驗過程如圖所示,則圖試管中的現(xiàn)象是()A.銅片溶解,產生無色氣體,該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色B.銅片溶解,產生無色氣體,該氣體遇到空氣不變色C.銅片溶解,放出紅棕色有刺激性氣味的氣體D.無明顯現(xiàn)象,因稀硫酸不

5、與銅反應【答案】選A8.下列裝置能達到實驗目的的是()【答案】選A9.已知Ca3N2遇水發(fā)生水解反應,需密封保存。利用如下裝置制取氮氣,并用氮氣制備Ca3N2,下列說法正確的是()A.中發(fā)生的化學方程式為NaNO2+NH4ClNaCl+N2+H2OB.、中依次盛裝濃硫酸、酸性氯化亞鐵溶液、堿石灰C.的作用為安全瓶,防止停止加熱時中的溶液進入中D.實驗結束后,取中少量產物于試管中,加適量蒸餾水,再滴加石蕊試液,溶液變藍【答案】選D二、非選擇題10.(18分)氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物有多種方法。(1)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧

6、化物脫除技術。反應原理如圖1所示:由圖1可知SCR技術中的氧化劑為_。 用Fe作催化劑時,在氨氣足量的情況下,不同c(NO2)/c(NO)對應的脫氮率如圖2所示,脫氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)=_。 (2)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應,既能凈化尾氣,又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2,其部分工藝流程如下:上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進入,石灰乳從吸收塔頂噴淋),其目的是_;濾渣可循環(huán)使用,濾渣的主要成分是_(填化學式)。 生產中溶液需保持弱堿性,在酸性溶液中Ca(NO2)2會發(fā)生分解,產物之一是NO,其反應的離子方程式

7、為_。 答案:(1)NO、NO211(2)使尾氣中的NO、NO2被充分吸收 Ca(OH)23N+2H+N+2NO+H2O11.(20分)某小組的同學欲探究NH3經一系列反應得到HNO3和NH4NO3的過程。NH3的轉化過程如圖所示。甲、乙兩同學分別按下圖所示裝置進行實驗。用于A、B裝置中的可選藥品:濃氨水、30%H2O2溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO2。(1)裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_。 裝置E有多種作用,下列關于裝置E的作用或其中所盛液體的說法中,不正確的是_(填字母)。 a.使氨氣和氧氣充分混合b.控制通入氨氣和氧氣的體積比c.平衡裝置內的

8、壓強d.錐形瓶內液體是飽和食鹽水(2)甲同學先點燃酒精燈,再打開K1、K2、K3、K4,反應一段時間后,成功模擬了反應過程,并將實驗中產生的氣體持續(xù)通入裝置H一段時間后,H中的溶液變成藍色,則其中銅片所參與反應的離子方程式為_。 (3)乙同學為模擬過程的反應,在甲同學操作的基礎上對該裝置進行了下列各項中的一項操作,使G處圓底燒瓶中產生大量白煙,你認為這項操作是_(填字母)。 a.關閉K3并熄滅酒精燈b.關閉K4并熄滅酒精燈c.關閉K3、K4并熄滅酒精燈(4)丙同學認為該系列實驗裝置存在一處明顯的設計缺陷,你認為該設計缺陷是_。 答案:(1)2H2O22H2O+O2

9、d(2)3Cu+8H+2N3Cu2+2NO+4H2O(3)a(4)缺少尾氣處理裝置11.某同學用下列裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進行有關氨氣制取和銨鹽的實驗探究。回答下列問題:(1)若用裝置制取NH3,其反應的化學方程式為_;若要測定生成的NH3的體積,則必須選擇的裝置是_(填裝置序號),裝置中所盛試劑應具有的性質是_。 (2)若用裝置制取并收集干燥的NH3,燒瓶內裝的試劑是_,分液漏斗中裝的試劑是_,收集裝置應選擇_(填裝置序號)。 (3)題中若用到裝置或,棉花往往用水或酸液浸濕,其作用是_。 (4)(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料,受熱易分解。某興

10、趣小組擬探究其分解產物?！静殚嗁Y料】(NH4)2SO4在260和400時分解產物不同?！緦嶒炋骄俊吭撔〗M擬選用下圖所示裝置進行實驗(夾持和加熱裝置略)。實驗:連接裝置A-D-B,檢查氣密性,按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后,于400加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物,停止加熱、冷卻,停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導氣管內有少量白色固體。經檢驗,該白色固體和裝置D內溶液中有S,無S。進一步研究發(fā)現(xiàn),氣體產物中無氮氧化物。檢驗裝置D內溶液中有S,無S的實驗操作和現(xiàn)象是_。 裝置B內溶液吸收的氣體是_。 (NH4)2SO4在400分解的化學方程式是_。&#

11、160;答案:(1)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O氨氣難溶于該試劑,且該試劑不易揮發(fā)(2)CaO(或NaOH或堿石灰)濃氨水(3)減少與NH3的對流,吸收剩余的NH3減少污染(4)取少量裝置D內溶液于試管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀;加入足量稀鹽酸后沉淀完全溶解,放出無色刺激性氣體(或其他合理答案)NH3(或氨氣)3(NH4)2SO44NH3+N2+3SO2+6H2O12.某研究性學習小組學生根據(jù)氧化還原反應規(guī)律,探究NO2、NO與Na2O2反應的情況,提出假設并進行相關實驗。.從理論上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有還原性,于是提出如下假設:假設1:

12、Na2O2氧化NO2;假設2:NO2氧化Na2O2。(1)甲同學設計如圖1裝置進行實驗:試管A中反應的離子方程式是_。 待試管B中充滿紅棕色氣體,關閉旋塞a和b;取下試管B,向其中加入適量Na2O2粉末,塞上塞子,輕輕振蕩試管內粉末,觀察到紅棕色氣體迅速消失;再將帶火星的木條迅速伸進試管內,木條復燃。儀器C兼有防倒吸的作用,儀器C的名稱為_。 結論:甲同學認為假設2正確。(2)乙同學認為甲同學設計的實驗存在缺陷,為達到實驗目的,在A、B之間應增加一個裝置,該裝置的作用是_。乙同學用改進后的裝置,重復了甲同學的實驗操作,觀察到紅棕色氣體迅速消失;帶火星的木條未復燃,得出結論:假設1正確。則NO2和Na2O2反應的化學方程式是_。 .該研究性學習小組同學還認為NO易與O2發(fā)生反應,應該更易被Na2O2氧化。查閱資料:2NO+Na2O22NaNO2;2NaNO2+2HCl2NaCl+NO2+NO+H2O;酸性條件下,NO能與Mn反應生成N和Mn2+。(3)丙同學用如圖2所示裝置(部分夾持裝置略)探究NO與Na2O2的反應。在反應前,打開止水夾,通入一段時間N2,目的是_。 B中觀察到的主要現(xiàn)象是_(填字母編號)。