山東省濟(jì)寧一中2016屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題5氧化還原反應(yīng)練習(xí)(含解析)魯教版

1、專題5 氧化還原反應(yīng)1、關(guān)于反應(yīng)的有關(guān)敘述中，正確的是（ ）AKCl中含有 BKCl中含有C生成物的相對分子質(zhì)量大于71 D該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】A 2、同位素示蹤法可用于反應(yīng)機理的研究,下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是()A. = B. C. =518O2+8H2O D. =【答案】C3、實驗室將和按物質(zhì)的量為2：1倒入燒瓶中，同時滴入適量，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應(yīng)后測得和恰好完全反應(yīng)，則X為（ ）A B C D【答案】C 4、制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生反應(yīng)2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。FeCl3溶液跟鐵粉也能反應(yīng)2FeCl3Fe=3F

2、eCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（ ） A燒杯中有銅無鐵 B燒杯中有鐵無銅C燒杯中鐵、銅都有 D燒杯中鐵、銅都無【答案】B 5、天宮一號搭載的長征二號火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時，兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R + 2N2O43N2 + 4H2O + 2CO2，下列敘述錯誤的是（ ）A此反應(yīng)可在瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行B此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，N2O4做還原劑C此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，偏二甲肼做還原劑D此反應(yīng)中R的分子式為C2H8N2【答案】B 6、下列有關(guān)氧

3、化還原反應(yīng)的敘述中正確的是( )A.當(dāng)反應(yīng)中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原B. 氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就一定是還原劑 C. 某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化D. 反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化【答案】D 7、根據(jù)下列化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強弱的順序為（）I2SO22H2O=H2SO42HI；2FeCl2Cl2=2FeCl3；2FeCl32HI=2FeCl22HClI2AIFe2ClSO2BClFe2SO2ICFe2IClSO2DSO2IFe2Cl【答案】D【解析】試題分析：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性

4、。I2SO22H2O=H2SO42HI；還原劑是SO2還原產(chǎn)物是I；2FeCl2Cl2=2FeCl3；還原劑是Fe2還原產(chǎn)物是Cl；2FeCl32HI=2FeCl22HClI2；還原劑是I還原產(chǎn)物是Fe2，故選D。考點：還原性強弱比較點評：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。只要找出每一個方程式的還原劑和還原產(chǎn)物即可得到答案。8、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是（） A元素化合價發(fā)生變化 B反應(yīng)中有氧原子的得失 C反應(yīng)中有電子得失或電子對的偏移 D反應(yīng)后生成新的物質(zhì)【答案】C9、下列變化過程需要加入還原劑的是（ ） A. KClO3KClB. KClAgCl C. H+

5、H2D. CCO2 【答案】C【解析】根據(jù)題意，“要加入還原劑實現(xiàn)”此變化，則說明各選項變化為氧化劑的變化，即變化中有元素化合價降低的情況，判斷各項知A、C項符合這一點；但對于A項還要注意，實現(xiàn)KClO3KCl的變化有10、由于易被空氣中的氧氣氧化而不能長期存放在敞口容器中的是（ ）A.濃硫酸 B.硫酸亞鐵（FeSO4）溶液C.NaOH溶液 D.過氧化鈉(Na2O2) 【答案】B 【解析】濃硫酸具有較強的吸水性，不能敞口放置；硫酸亞鐵易被氧氣氧化不能敞口放置；氫氧化鈉具有吸水性且易和空氣的CO2反應(yīng)，不能敞口放置；過氧化鈉敞口放置時不是被氧氣氧化，而是自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)。11、純凈鐵的物理性

6、質(zhì)有()光亮的銀白色黑色在潮濕空氣中易腐蝕有延展性能導(dǎo)電導(dǎo)熱硬而脆能被磁鐵吸引，易被磁化密度比鋁小A BC D全部【答案】B12、氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO4H3e-NO2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：_。(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了_、_性質(zhì)。(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_mol(4)若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：_。【答案】（1）14HNO33Cu2O6Cu(N

7、O3)22NO7H2O （2）酸性 氧化性 （3）0.6（4）使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成13、在NH4NO3中氮元素顯+5價；4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2反應(yīng)中+2價鐵和-2價硫都被氧化；氧化還原反應(yīng)中還原劑得電子數(shù)與氧化劑失電子數(shù)一定相等。這3種說法中錯誤的是（）ABCD【答案】D【解析】該題也容易受思維定勢的影響，NH4NO3中氮元素顯+5價和-3價，而、中鐵元素和硫元素被氧化，氧化還原反應(yīng)中得、失電子數(shù)相等，已成了不變的事實，所以錯選人其實若仔細(xì)審題就會看出，中的硫元素并不是-2價，而是-1價，中的還原劑也不是得電子，氧化劑也不是失電子，而應(yīng)是還原劑失電子

8、，氧化劑得電子，因此在解題中要注意這種張冠李戴的錯誤，該題正確答案為D。14、氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑，既非氧化劑也非還原劑。下列反應(yīng)與3NF3 + 5H2O = 2NO + HNO3 +9HF 相比較，水的作用不相同的是（）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 4Fe(OH)2 + O2 +2H2O = 4Fe(OH)32F2 + 2H2O = 4HF + O2 2Al +2H2O +2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2A B C D【答案】D【解析】例句中水不是氧化劑，也不是還原劑，水是還原劑；水是氧化劑。15、在離子濃度都為

9、0.1 mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)先后順序正確的是（ ）A. 在含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Cu2+、Fe3+、H+ B. 在含I-、SO32-、Br-的溶液中不斷通入氯氣：I-、Br-、SO32- C. 在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH-、AlO2-、SO32- D. 在含F(xiàn)e3+、H+、NH4+的溶液中逐漸加入燒堿溶液：Fe3+、NH4+、H+【答案】C 16、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是實驗室進(jìn)行科學(xué)研究的重要環(huán)節(jié)。(1)若配制大約1 mol·L1的溶液100 mL，所給儀器只有托盤天平、量筒、帶

10、刻度的燒杯、玻璃棒，下列可選用的試劑是_(填字母序號)。A氫氧化鈉固體 B濃硫酸(98%)C濃鹽酸(37%) D濃硝酸(63%)(2)下圖是某學(xué)生在配制0.100 mol·L1的碳酸鈉溶液100 mL時，將第一次洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)的操作。該步驟對所得溶液濃度的影響是_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)，原因是_。(3)若配制(2)中溶液時，該學(xué)生使用托盤天平稱取碳酸鈉，則與計算量一致嗎？為什么？_。【答案】(1)ABCD(2)偏低玻璃棒緊靠容量瓶口造成洗滌液外溢玻璃棒從容量瓶移出時，殘留在玻璃棒上的洗滌液可能滴在瓶外玻璃棒移出后直接放在桌面上，造成殘留洗滌液損失玷污玻璃棒(3)不

11、一致，因為Na2CO3的計算量為1.06 g，而托盤天平只能準(zhǔn)確到0.1 g，只能稱取碳酸鈉1.1 g17、用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。(1)實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少 ， ； (2)應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的晶體的質(zhì)量為 g；(3)配制溶液時有以下幾個操作：溶解 搖勻 洗滌 冷卻 稱量 轉(zhuǎn)移溶液 定容正確的操作順序是 (填序號) (4)根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空。碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水 用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉 稱量

12、碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹容量瓶未經(jīng)干燥就使用其中引起所配溶液濃度偏高的有 ，無影響的有 。(填序號)【答案】（1） 500 mL容量瓶、膠頭滴管 (2)28.6 g (3) 或 (4)【解析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，必須要有對應(yīng)規(guī)格的容量瓶。18、Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。.制備Na2S2O3·5H2O反應(yīng)原理：Na2SO3(aq)S(s)Na2S2O3(aq)實驗步驟：稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。另取5 g研細(xì)的硫粉，用3 mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。安裝實驗裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴

13、加熱，微沸60 min。趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3·5H2O，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。回答問題：(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是_。(2)儀器a的名稱是_，其作用是_。(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是_。檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是_。(4)該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因：_。.測定產(chǎn)品純度準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為2S2OI2=S4O2I(5)滴定至終點時，溶液顏色的變化：_。(6

14、)滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對分子質(zhì)量為M)_。.Na2S2O3的應(yīng)用(7)Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_?！敬鸢浮?1)使硫粉易于分散到溶液中 (2)冷凝管冷凝回流(3)Na2SO4取少量產(chǎn)品溶于過量鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4x k b 1 . (4)S2O2H=SSO2H2O(5)由無色變藍(lán)色 (6)18.10×100%(7)S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H【解析】(1)硫

15、粉難溶于水，微溶于乙醇，故硫粉用乙醇潤濕后易擴散到溶液中。(2)裝置中儀器a是冷凝管，起冷凝回流汽化的反應(yīng)物的作用。(3)因反應(yīng)物Na2SO3易被空氣中的氧氣氧化成Na2SO4，故可能存在的無機雜質(zhì)是Na2SO4；檢驗產(chǎn)品中是否含有Na2SO4，即檢驗SO是否存在，需要防止SO的干擾，故不能用具有強氧化性的硝酸酸化，而應(yīng)用鹽酸酸化，過濾除去不溶物，再向濾液中滴加氯化鋇溶液。(4)產(chǎn)品發(fā)黃，說明產(chǎn)品中含有硫雜質(zhì)，這是由于在酸性環(huán)境中Na2S2O3不穩(wěn)定，發(fā)生歧化反應(yīng)：2HS2O=SSO2H2O所致。(5)滴定終點時，過量的單質(zhì)碘使無色的淀粉溶液變藍(lán)，可指示滴定終點。(6)起始讀數(shù)為0.00 mL

16、，終點讀數(shù)為18.10 mL，所以消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為18.10 mL0.00 mL18.10 mL；根據(jù)2Na2S2O3·5H2O2S2OI2，得n(Na2S2O3·5H2O) 2n(I2)2×0.100 0 mol·L1×18.10×103 L3.620×103 mol，則產(chǎn)品的純度×100%×100%。(7)S2O被Cl2氧化成SO，Cl2被還原為Cl，首先根據(jù)化合價升降總數(shù)相等寫出S2O4Cl22SO8Cl，然后根據(jù)原子守恒和電荷守恒寫出S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10OH。19、已知

17、氧化性Cl2>Br2>Fe3+。往500毫升2.0摩/升的FeBr2溶液中通入a摩氯氣，試確定a不同取值范圍時的氧化產(chǎn)物及其對應(yīng)的物質(zhì)的量，填入下表：a值的范圍氧化產(chǎn)物及其物質(zhì)的量0<a<aa【答案】a值的范圍氧化產(chǎn)物及其物質(zhì)的量0<aFeBr3=摩，F(xiàn)eCl3=摩(或Fe3+=2a摩<aFeBr3=摩，Br2=摩，F(xiàn)eCl3=摩(或 Fe3+=1摩， Br2=摩)a答：FeCl3=1摩， Br2=1摩20、下列各物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O【答案】電解質(zhì)：KCl BaSO4 Na

18、OH H2SO4 H2O非電解質(zhì)： CH3CH2OH 21、AG表示中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中D能與Na2CO3反應(yīng)生成無色、無味的氣體，它們之間有如下所示關(guān)系。(1)用化學(xué)式表示AG的組成：A_；B_；C_；D_；E_；F_；G_。(2)用化學(xué)方程式表示上述有關(guān)反應(yīng)。_；_；_；_?！敬鸢浮?1)濃H2SO4NaClHClNaHSO4BaSO4MnO2Cl2(2)NaClH2SO4(濃)NaHSO4HClMnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2OCl22KI=2KClI2NaHSO4BaCl2=BaSO4NaClHCl【解析】解答框圖題最關(guān)鍵的是選好突破口，在一般情況下，一道題一般有多個

19、突破口，一定要從自己最熟悉的實驗或現(xiàn)象開始，步步深入地進(jìn)行分析而得到答案。我們選擇“黃綠色氣體G”為突破口。我們學(xué)過的氣體中，只有氯氣為黃綠色，即G為Cl2；制取氯氣的常用方法是二氧化錳(黑色粉末)與濃鹽酸共熱，故得F為MnO2，C為HCl；由鈉鹽D能與Na2CO3反應(yīng)生成CO2，且與BaCl2反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，知D為NaHSO4；故得A為濃硫酸，B為NaCl，E為BaSO4。22、XYZW為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中X元素原子的核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)，Z元素的氣態(tài)氫化物和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成Z單質(zhì)和水，X與YW可分別形成YX3和XW型共價化合物，YX3極易

20、溶于水。 Y的元素符號是 。 XW的化學(xué)式是 。 XW與YX3反應(yīng)生成一種鹽，該鹽水溶液的pH 7（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是（用離子方程式表示） 。 Z元素氫化物的沸點比H2O （填“低”或“高”）。Z元素的氫化物有毒，寫出用CuSO4溶液吸收Z元素氫化物的離子方程式 。 已知X單質(zhì)和Y單質(zhì)反應(yīng)生成YX3是可逆反應(yīng)，。將XY的兩種單質(zhì)以等物質(zhì)的量充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫恒壓條件下反應(yīng)。下列說法正確的是 。 A達(dá)到化學(xué)平衡時，任何一種物質(zhì)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等 B反應(yīng)過程中，Y單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50 C達(dá)到化學(xué)平衡時，XY兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1

21、：1 D達(dá)到化學(xué)平衡的過程中氣體平均相對分子質(zhì)量減小 E達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，YX3的體積分?jǐn)?shù)增大【答案】NHCl小于，NH4H2ONH3·H2OH低，Cu2H2SCuS2Hab23、2010年10月1日，我國西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長征三號丙”運載火箭成功發(fā)射嫦娥二號探月衛(wèi)星，火箭的燃料之一是鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的固體混合物，點燃時，鋁粉被氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)：2NH4ClO4=N24H2OCl22O2，反應(yīng)放出大量熱。(1)該反應(yīng)中被氧化的元素是_。(2)對該反應(yīng)的反應(yīng)類型判斷正確的是_。A氧化還原反應(yīng)B復(fù)分解反應(yīng)C置換反應(yīng) D分解反應(yīng)(3)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_。(4)該反應(yīng)中若生成1 mol Cl2，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)為_?！敬鸢浮?1)N和O(2)AD(3)9271(4)14 mol 【解析】分析反應(yīng)方程式知，反應(yīng)前后元素的化合價變化為2H44=24H2Ol222，其中氮元素和氧元素的化合價升高被氧化，氯元素的化合價降低被還原，NH4ClO4既為氧化劑又為還原劑。N2和O2為氧化產(chǎn)物，Cl2為還原產(chǎn)物，若生成1 mol Cl2，需轉(zhuǎn)移14 mol電子。24、某體系中存在如下反應(yīng)：H2S4H2O8e=SO4210H2IO312H10e=I26H2O(1)反應(yīng)中H2S作_劑，反應(yīng)屬于_反應(yīng)。(填“