2018-2019學(xué)年高中化學(xué)第二章《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》章末習(xí)題檢測(cè)新人教版選修4

1、濃度增大，應(yīng)采取的措施是()化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡章末習(xí)題檢測(cè)一、選擇題(本題包括 16 個(gè)小題，每小題 3 分，共 48 分)1. 2010 年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)化學(xué)授予理查德赫克等三位科學(xué)家，以表彰他們?cè)凇扳Z催化交叉偶聯(lián)”方面的研究。下面關(guān)于催化劑的說(shuō)法正確的是()A. 催化劑只改變反應(yīng)的正反應(yīng)速率B. 催化劑通過(guò)升高反應(yīng)的活化能來(lái)加快反應(yīng)速率C. 催化劑能夠改變反應(yīng)的反應(yīng)熱D. 催化劑不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率解析：在化學(xué)反應(yīng)中加入催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，是因?yàn)楦淖兞朔磻?yīng)的活化能，使反應(yīng)速率改變，但不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱和轉(zhuǎn)化率。答案：D2.關(guān)于下列過(guò)程熵變的判斷不正確的是()解析：A

2、、B、D 選項(xiàng)都是混亂度增大、熵值增大的過(guò)程，AS0。答案：C3對(duì)于某一可逆反應(yīng)，在不同條件下的平衡狀態(tài)中，正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是()解析：四個(gè)選項(xiàng)中，只有選項(xiàng)A 在任意時(shí)刻都會(huì)v(正)=v(逆)，即反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。答案：A4.已知反應(yīng) A(g) + 3B(g)=2C(g) + D(g)在某段時(shí)間內(nèi)以 A 的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 1 mol/(L min)，則此段時(shí)間內(nèi)以C 的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為()A. 0.5 mol/(L min)B . 1 mol/(L min)C. 2 mol/(L min)D. 3 mol/(L min)解析：根據(jù)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知：v(

3、C) = 2v(A) = 2 mol/(L min)。答案：CA. 溶解少量食鹽于水中,B. 純碳和氧氣反應(yīng)生成C. HzO(g)變成液態(tài)水，D. CaCQs)加熱分解為 S0CO(g), AS0S0CaCOs)和 CO(g) ,AS0濃度增大，應(yīng)采取的措施是()5.反應(yīng) 2A(g) - 2B(g) + E(g)AH0，達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A 的3解析：降溫，反應(yīng)速率降低，平衡左移，A 的濃度增加。答案：D6.雙選題下列說(shuō)法正確的是()B. 凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的電解C.常溫下，2HO=2H2f+Qf,即常溫下水的分解反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)D.對(duì)于反應(yīng) HC2=2

4、HO+ Of,加入 MnO 或升高溫度都能加快 C2 的生成速率解析：鎂在氯氣中的燃燒是放熱反應(yīng)，反之則為吸熱反應(yīng),反應(yīng)，AS0, A 正確；有些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行，如 2NbO5(g)=4NO2(g) + Q(g)AH0,B 錯(cuò)誤；水在常溫常壓下電解才能發(fā)生分解，即環(huán)境對(duì)它做功，才能使它發(fā)生反應(yīng)，所以是 非自發(fā)反應(yīng)，C 錯(cuò)誤；MnO 對(duì) H2Q 的分解起催化劑作用、升高溫度也能使反應(yīng)速率加快，D正確。答案：AD7.現(xiàn)有下列各組溶液：110C時(shí) 10 mL 0.1 molL的 NstSQ 溶液和 50 mL0.05 molL的 H2SQ 溶液；210C時(shí) 10 mL 0.05 molL_1

5、的 NaQ 溶液和 10 mL 0.1 molL_1的 H2SQ 溶液；330C時(shí) 10 mL 0.05 molL的 NaQ 溶液和 10 mL 0.1 molL的 H2SQ 溶液。若同時(shí)將它們混合發(fā)生反應(yīng)：Na2SQ+ HSQ=NaSQ+ SJ+SQf+ fO,則出現(xiàn)渾濁的先后順序是()A.B .C.D .解析：溫度越高，反應(yīng)速率越快，的反應(yīng)速率最大；相同溫度下，混合液中Na2S2Q3和 H2SQ 的濃度大于，故反應(yīng)速率 。答案：C&一定條件下的密閉容器中：4NH(g) + 5Q(g)_ 4NO(g) + 6fO(g)AH=_905.9 kJ/mol,下列敘述正確的是()A.4 mo

6、l NH3和 5 mol O2反應(yīng)，達(dá)A.加壓BC.減少 E 的濃度D減壓降溫A. 定溫度下，反應(yīng)MgC2(l)=Mg(l)+ Cl2(g)的AH。S0MgCb 的分解是熵值增大的4到平衡時(shí)放出的熱量為905.9 kJ4B. 平衡時(shí)v正(O2)=v逆(NO)5C.平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大5D.平衡后升高溫度，混合氣體中NO 含量降低解析：由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)， 故反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，放出的熱量小于 905.9 kJ，A 錯(cuò)誤；根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，v正(O2)5=4V逆(NO), B 錯(cuò)誤；降低壓強(qiáng)，平衡右移，氣體的物質(zhì)的量增大，但

7、氣體的質(zhì)量不變，故混合氣體的摩爾質(zhì)量減小，C 錯(cuò)誤；升高溫度，平衡左移，NO 的含量降低，D 正確。答案：D9由丙烯合成正丁醛的反應(yīng)：一定條件CHCH=C2(g) + g Hz-壬-TCHCHCHCHO(I)該反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是()A. 低溫、高壓、催化劑B. 適當(dāng)?shù)臏囟取⒏邏骸⒋呋瘎〤. 常溫、常壓、催化劑D. 適當(dāng)?shù)臏囟?、常壓、催化劑解析：合成正丁醛的反?yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故可以采用高壓，加快反應(yīng)速率且增大了轉(zhuǎn)化率，又因?yàn)樵摲磻?yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，高溫會(huì)使原料氣的轉(zhuǎn)化率降低，所以要采用適當(dāng)?shù)臏囟葋?lái)提高反應(yīng)速率

8、。答案：B10.雙選題反應(yīng) A(g) + B(g) - C(g) + D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B. 升高溫度，利于 A 的轉(zhuǎn)化率增大C. 加入催化劑時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱發(fā)生改變D. 增大壓強(qiáng)，能夠加快反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的速率解析：由圖可知，由于該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)； 升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，A 的轉(zhuǎn)化率減??；在反應(yīng)體系中加入催化劑， 對(duì)反應(yīng)熱無(wú)影響。加壓能夠增大氣體的濃度， 故化學(xué)反應(yīng)速率加快， 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí) 間縮短。答案：AD11 .向絕熱恒容密閉容器中通入SO 和 NO, 定

9、條件下使反應(yīng)SO(g) + NO(g)-SO(g) + NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如 圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是()A.反應(yīng)在 c 點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)6B. 反應(yīng)物濃度：a 點(diǎn)小于 b 點(diǎn)C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.Ati=At2時(shí)，SO 的轉(zhuǎn)化率：ab 段小于 bc 段解析：由題圖知，開(kāi)始時(shí)正反應(yīng)速率增大，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量使容器內(nèi)部溫度升高，加快反應(yīng)速率，則反應(yīng)物的總能量應(yīng)高于生成物的總能量，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率不再隨時(shí)間改變而改變，所以曲線上所有點(diǎn)均沒(méi)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)均向正反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸降低，A、B 兩項(xiàng)錯(cuò)

10、誤，D 項(xiàng)正確。答案：D12.(將 4 mol A 和 2 mol B 放入 2 L 密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A (g) + B(g) - 2C(g);AH0,4 s 后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得 C 的濃度為 0.6 mol/L。下列說(shuō)法正確的是()A. 4 s 內(nèi)，v(B) = 0.075 mol/(L s)B.4 s 后平衡狀態(tài)下，c(A) :c(C) = 2：1C.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，若只升高溫度，則C 的物質(zhì)的量濃度增大D.達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變， 縮小容器的體積，則A 的轉(zhuǎn)化率降低=0.075 mol/(L s)，正確； B 項(xiàng)，4 s 后達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，c(A) :c(C) =

11、 7 : 3,故不正確；C 項(xiàng)，因?yàn)檎磻?yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C 的物質(zhì)的量濃度減小，故不正確；D 項(xiàng)，溫度不變，縮小容器的體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，則化學(xué)平衡向正 反應(yīng)方向移動(dòng)，A 的轉(zhuǎn)化率升高，不正確。答案：A13.雙選題 設(shè)反應(yīng) Fe(s) +CO(g) :- FeO(s) + CO(g)AH= akJ/mol，反應(yīng)Fe(s) + HbO(g)二=土 FeO(s) + Hb(g)AH=bkJ/mol，以上兩反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K和&。在不同溫度下，K、&的值如下：T/KKK29731.472.381 1732.151.67F 列有關(guān)敘述正確的是()A.

12、 bbD.在常溫下反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行解析：由題意知溫度升高 K 增大，K2減小，說(shuō)明升溫，反應(yīng)的平衡向右移動(dòng)，反應(yīng)8的平衡向左移動(dòng)，所以中正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，a0,中正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，b0, A 對(duì)，C 對(duì)；增大壓強(qiáng)，兩平衡均不移動(dòng)，B 錯(cuò)；反應(yīng)的AS的取值及符號(hào)不能確定，AH T AS不一定小于 0，所以反應(yīng)不一定自發(fā)進(jìn)行，D 錯(cuò)。答案：AC14.某溫度下，在一個(gè) 2 L 的密閉容器中，加入 4 mol A 和 2 mol B 進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+ 2B(g)、- 4C(s) + D(g)，反應(yīng) 2 min 后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol C，下列說(shuō)法正確的是()A. 前 2 min

13、 , D 的平均反應(yīng)速率為 0.2 mol/(L min)B. 此時(shí)，B 的平衡轉(zhuǎn)化率是 40%C. 增大該體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)D.增加 B,平衡向右移動(dòng)，B 的平衡轉(zhuǎn)化率增大解析：由方程式可知，當(dāng)反應(yīng)生成1.6 mol C 時(shí)，冋時(shí)生成 0.4 mol D，則:3A(g)+2EW+ D(g)起始： 2 mol/L1 mol/L0變化： 0.6 mol/L0.4 mol/L 0.2 mol/L平衡： 1.4 mol/L0.6 mol/L0.2 mol/L故前： 2 min , D 的平均反應(yīng)速率為：A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B. b 點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化C. T1溫度下若由a點(diǎn)達(dá)到平

14、衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法0.2 mol/L2 min=0.1 mol/(L-min),B 的轉(zhuǎn)化率：罟： X100%= 40%由于 C 為固體，故增大壓強(qiáng)，平衡正移；增加1 mol/LB,平衡向右移動(dòng)，A 的轉(zhuǎn)化率增大，但 B 的轉(zhuǎn)化率降低。答案：B15.有一反應(yīng)：2A+ B2C,其中AB C 均為氣體，下圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線,x軸表示溫度，y軸表示 B 的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點(diǎn)，如圖所示，則下列描述正確的是(9D.c點(diǎn):v(正)2 或3） 保持溫度不變，增大壓強(qiáng)，C 嘛小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故x1+ 1= 219. （10 分）一種“人工固氮”的新方法是在

15、常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表3面與水發(fā)生反應(yīng)生成 NH: N2+一 2NH+進(jìn)一步研究 NH 生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（反應(yīng)時(shí)間 3 h）:T/C3040502.02X 10fiPA1.01X Lt? Pa2.02X10hPa12生成 NH 量/(10一6mol)4.85.96.0請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）_50C時(shí)從開(kāi)始到 3 h 內(nèi)以 Q2物質(zhì)的量變化表示的平均反應(yīng)速率為 _molh-1。（2）該反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系可用如圖表示，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是反應(yīng)過(guò)程13(3) 與目前廣泛應(yīng)用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率較慢。請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量

16、的建議：_。(4) 工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為 Nb(g) + 3H(g) _ 2NH(g)AH= - 92.4 kJ/mol。在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入 2 mol N2和 4 mol Hb,達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為 50% 體積變?yōu)?10 L。求：1該條件下的平衡常數(shù)為 _；2若向該容器中加入amol N2、bmol H2、cmol NH3, 且a、b、c均大于 0,在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。反應(yīng)放出的熱量 _(填“”“ ”或“ =” )92.4 kJ。當(dāng)加入 2 mol N2和 4 mol H 時(shí)，生成 2 mol NH,放出 92.4 kJ 的

17、熱量，而當(dāng)加入amol N2、bmolH2和cmol NH3時(shí)，平衡時(shí) NH3仍為 2 mol，則生成的 NH 為(2 c) mol，則放出 的熱量小于 92.4 kJ。答案：(1)1.5X1063(2)N2(g) + 3fO(l)=2NH3(g) +AH=+765.2 kJ/mol(3)升高溫度40020. (12 分)在一個(gè) 2 L 的密閉容器中，加入 3 mol A 和 1 mol B，發(fā)生下述反應(yīng)：3A(g) + B(g) : 2C(g) + 3D(s) , 5 min 達(dá)到平衡時(shí)，C 的濃度為 0.6 mol/L。(1) 達(dá)到平衡時(shí)，A 的轉(zhuǎn)化率為 _ ，此溫度下的平衡常數(shù)K=_。(

18、2) 維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡將向_(填“正反應(yīng)方向移動(dòng)” “逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。(3) 維持容器的體積和溫度不變，向密閉容器中加入氦氣，達(dá)到新平衡時(shí)，B C 的濃度之比將(填“增大”、“減小”或“不變”)。c I -(4) 當(dāng)增加 A 的濃度，B 的轉(zhuǎn)化率 _ ;若將 C 分離出來(lái)，化學(xué)平衡常數(shù) _ (填“增大”、“減小”或“不變”)解析：(1)根據(jù)各物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量及濃 度變化之比的原則進(jìn)行“三段法”計(jì)算。-=400。3解析：(4)K=c10143A(g)+起始：2 mol L 變化 6 mol L平衡J mol /1

19、.(2)溫度不變而縮小容器體積，相當(dāng)于加壓,少的方向，所以平衡右移。(3)由于維持體系的溫度、容積不變，充入氦氣不改變平衡中各物質(zhì)的濃度，平衡不移動(dòng)。(4)若增加 A 的濃度，平衡右移，B 的轉(zhuǎn)化率增大；對(duì)于一個(gè)平衡來(lái)講，平衡常數(shù)僅與 溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)。答案：(1)60% 8.33 (2)正反應(yīng)方向移動(dòng)(3)不變(4)增大 不變21. (6 分)(1)在容積為 2 L 的密閉容器中，由 CO 和 H 合成甲醇，在其他條件不變的 情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注：Ti、T2均大于 300C);下列說(shuō)法正確的是 _ (填序號(hào));nA一1溫度為T(mén)i時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲

20、醇的平均速率為v(CHOH)= molL mintA-12該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小3該反應(yīng)為放熱反應(yīng)nI4處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到丁2,達(dá)到平衡時(shí)增大(2)在T1溫度時(shí)，將 1 mol CO2和 3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若 CO 的轉(zhuǎn)化率為a則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為 _。解析：(1)根據(jù)圖像中的數(shù)據(jù)可知，溫度T1時(shí)生成甲醇的速率=nA/21AmolL-1 min-1,故錯(cuò)誤；讀圖可知，溫度從T升高到Ta時(shí)，甲醇的物質(zhì)的量降低，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)， 故此時(shí)平衡常數(shù)減小，故錯(cuò)誤；因?yàn)樯邷囟?，平衡逆向移?dòng)，故逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所 以正反應(yīng)是放熱

21、反應(yīng)，故正確；因?yàn)闇囟葟腡1升高到T2時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，故氫氣的物質(zhì)的量增大，甲醇的物質(zhì)的量減小，故n(H2)/n(CH3OH)增大，故正確。(2)寫(xiě)出方程式 CO+ 3HCILOHH2O,則平衡時(shí) CO、H2、CHOH HO 變化的物質(zhì)的量分別是amol、3amol、amol、amol，故平衡時(shí)它們的物質(zhì)的量分別是(1 a mol、Ks)+ D(g)1 mol/L00. 1 mo/LC. 2 mol I.0. & mol L()b2 mol I.由于 D 為固體， 正反應(yīng)方向是氣體體積減OESS覺(jué)畧窯住E-(3)c15(3 3a) mol、amol、amol，故平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量是(4 2a) mol，所以此時(shí)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為(4 2a)/4 = (2 a)/2。a答案：(2)