初中化學(xué)溶解度練習(xí)題

1、溶解度練習(xí)題1下列關(guān)于溶液的說法，正確的是( C) 。A.飽和石灰水一定是濃溶液 B.無色的液體一定是溶液c.溶液一定是均一、穩(wěn)定的 D.溶液一定是固體溶于水形成的2 20時(shí)在一支試管里盛10g 水，放入0.1g 熟石灰，攪拌，有白色固體沉降到試管底部，對(duì)于試管內(nèi)上層澄清的液體，說法錯(cuò)誤的是(D ) 。A.無色的溶液B.屬于稀溶液C.是飽和溶液D.屬于濃溶液3 20時(shí)將某飽和溶液加水稀釋，下列因素中沒有發(fā)生改變的是(A) 。A.溶解度B .溶劑質(zhì)量C .溶液質(zhì)量D.溶質(zhì)質(zhì)量4 在某溫度時(shí)，400g水中最多能溶解A物質(zhì)10g,則A物質(zhì)在詼溫度的溶解度是 (B ) 。A 40g B 10g C 5

2、g D 2.5g5關(guān)于溶解度的說法正確的是(D ) 。A 20時(shí)，10g 食鹽溶解在100g 水中，所以20時(shí)食鹽的溶解度是10gB 20時(shí)100g 食鹽溶液里溶解有20g 食鹽，所以20時(shí)食鹽的溶解度是20gC.某物質(zhì)在100g水中溶解20g,恰好達(dá)到飽和，該物質(zhì)的溶解度是 20gD. 20c時(shí)，72g食鹽溶解在200g水里，恰好達(dá)到飽和，所以20c時(shí)，食鹽的溶解度為 36g6能證明一杯硝酸鉀溶液是飽和溶液的方法是(B ) 。A.蒸發(fā)5g水后，有硝酸鉀晶體析出B.把溫度降低到0c時(shí)：有硝酸鉀晶體析出C.加入少量硝酸鉀后攪拌，加入的硝酸鉀晶體的量不減少D.加入少量硝酸鉀后升溫，硝酸鉀晶體溶解

3、7A.降低溫度B.升高溫度Co增大壓強(qiáng)D.其他條件不變，不斷加溶質(zhì)8 .將70c的KNQ飽和熔液P1溫冷卻到20 C,下列敘述錯(cuò)誤的是()。A.溶液的質(zhì)量不變B .溶劑的質(zhì)量不變c.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變D.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小9 圖 9 6 是， a、 b、 c 三種物質(zhì)的溶解度曲線則：(1)a 、 b 兩物質(zhì)的溶解度相等時(shí)的溫度是。(2)t 3時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是。10已知硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大?，F(xiàn)有下列方法：A.升高溫度8 .降低溫度C .加水D .加硝酸鉀E.蒸發(fā)水(1) 能使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ? 填序號(hào)，下同) ：；(2) 能使飽和的硝酸鉀溶

4、液變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄓ校海?3) 能增大硝酸鉀溶解度的方法有：;(4) 能減小硝酸鉀溶解度的方法有：。11 燒開水時(shí)，加熱不久在鍋底會(huì)出現(xiàn)許多氣泡，這說明氣體的溶解度隨溫度的升高而 。打開汽水瓶蓋時(shí)，有大量氣泡從瓶口逸出，這是因?yàn)椤?2 圖 9 7 為硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線。由圖可知：(1) 當(dāng)溫度約 時(shí)，硝酸鉀與氧化鈉的溶解度相等。(2) 當(dāng)溫度 時(shí)，氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度。(3) 圖中 P 點(diǎn)表示硝酸鉀的溶液。(4) 當(dāng)溫度為10時(shí)，硝酸鉀的溶解度是 。能力提高13 下列有關(guān)硝酸鉀的溶解度說法正確的是( )A.將31. 6g硝酸鉀放人100g水中，形成硝酸鉀飽和溶液，其溶解

5、度為 31. 6gB 20時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31 6C 20時(shí)，100g 硝酸鉀溶液里溶解了24g 硝酸鉀剛好達(dá)到飽和，則20時(shí)，硝酸鉀的溶解度為24gD. 20c時(shí)，50g水里溶解了 15. 8gKNQ達(dá)到飽和狀態(tài).在 20c時(shí)，KNO的溶解度為 31 6g14下列關(guān)于飽和溶液的敘述正確的是( )A.飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液B. 一定溫度下，同一固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃C.任何物質(zhì)的飽和溶液，當(dāng)溫度降低時(shí)，一定會(huì)析出晶體D.飽和溶液析出晶體后.剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分敷一定會(huì)變小15. tC時(shí)，50g水巾溶解了 10gNaCl,詼溫度下NaCl的溶解度為()。

6、A. 10g B . 20g C . 25g D.無法計(jì)算16 固體物質(zhì)溶解度曲線上的任意一點(diǎn)表示( ) 。A.溶液達(dá)到飽和時(shí)溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量B. 一定溫度和一定量的溶劑里溶解溶質(zhì)的質(zhì)量C.相應(yīng)溫度下，100g溶劑里能夠溶解溶質(zhì)的質(zhì)量D.相應(yīng)溫度下，100g溶劑里最多能夠溶解溶質(zhì)的質(zhì)量17 20c時(shí)，50g水中最多溶解10gA物質(zhì)，10g酒精中最多能溶解4gB物質(zhì)，A 和 B 的溶解度相比( ) 。A. 2A=B B. A>B C. A<B D.無法比較18 小明用熱水配置了大半燒杯硝酸鉀的飽和溶液，一個(gè)密度均勻的實(shí)心小球恰能懸浮在溶液中，當(dāng)時(shí)溶液的溫度為70，在室溫條件下放置一段

7、時(shí)間后( 溶液體積、小球變化忽略不計(jì))，小球?qū)? ) 。A.上浮B,懸浮C.下沉D .無法確定19 在化學(xué)手冊(cè))中查得在101 kPa下，在各溫度時(shí)，CO在水中?§解度(單位: mL/L)如下表：在101 kPa下，圖98中CO的溶解度(S)隨溫度(t)變化趨勢(shì)的曲線正確的是( ) 。20 圖 9 9 是關(guān)于氫氧化鈣的溶解度隨溫度變化的實(shí)驗(yàn)。U 型管中為飽和澄清石灰水。(1)U型管A處觀察到(2)若移去酒精燈.溶液恢復(fù)到原來溫度，A處觀察到21 我國青藏高原有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽，試用你學(xué)過的知識(shí)說明理由。( 氯化鈉和純堿的溶解度曲線

8、如圖9 10 所示 )。22 已知NHNO在不同溫度下的溶解度如下表：20時(shí)把70g 溶解在 50g 水中?；卮鹣铝袉栴}：(1) 上述所得溶液是否飽和?( 要求寫出判斷依據(jù))(2) 若上述溶液不飽和用哪些方法可使溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液?拓展探究23 . 在一定溫度下，向一定量的硫酸銅飽和溶液中加入少量無水硫酸銅，則飽和溶液的質(zhì)量會(huì)( ) 。A.增大B.減小C.不變D.無法判斷24 .向接近飽和的KNO容液中，逐漸加入固體，下列圖象(圖911)符合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量變化規(guī)律的是( ) 。25 已知某鹽在不同溫度下的溶解度如下表所示：現(xiàn)有60時(shí)該鹽的飽和溶液105，要得到32.1 晶體，應(yīng)將該鹽溶液冷卻

9、到( ) 。A 20 B 30 C 40 D 1026 .圖912是X、Y兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度、壓強(qiáng)而變化的函數(shù)圖象。X、Y兩種物質(zhì)的狀態(tài)是( ) 。A. X是氣體.Y是固體B. X是固體，Y是氣體C. X是氣體，Y是氣體D. X是固體，Y是固體27 一木塊漂浮于50c時(shí)的KNO飽和溶液中如圖9 13(a)所示，當(dāng)溫度改變時(shí)( 不考慮由此引起的木塊和溶液體積的變化) ，木塊排開液體的體積(V 排 ) 隨時(shí)間(t)發(fā)生了如圖9-13(b)所示的變化。由此推測出溫度的改變方式是(填“開 溫”或“降溫”)，同時(shí)觀察到燒杯底部KNO晶體(填“增多” 或“減少”).28 已經(jīng)去除了泥沙的食鹽中還含有一

10、些對(duì)人體健康不利的物質(zhì)，如氯化鈣、氯化鎂等，可以用氯化鈉飽和溶液反復(fù)沖洗來達(dá)到精制食鹽的目的。這種方法操作簡便，請(qǐng)你簡述其中的道理。29 給盛有硝酸鉀溶液和剩余硝酸鉀固體的試管緩緩加熱邊加熱邊振蕩，可以看到原來不再溶解的硝酸鉀固體又能繼續(xù)溶解了；若向盛有氯化鈉溶液和氯化鈉固體的試管緩緩加入少量水，邊加邊振蕩，原來沒有溶解的氯化鈉固體又能繼續(xù)溶解廠。這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，說明了什么。30 圖914為固體A的溶解度曲線圖。(1)t i時(shí)，xgA的飽和溶液中含有 g水。(2)把yg固體A加入 g水中，恰好形成t2時(shí)的飽和溶掖。(3)向100g含A的溶液中，加入5g固體A后恰好形成12時(shí)A的飽和溶液，則原 溶液

11、中含溶質(zhì) A為 g.1 C 2D 3A、D4D5D6C 7D8A、C9 (1)t 2 (2)Sa>Sb>Sc10 (1)BDE (2)AC (3)A (4)B11減??；在一定溫度下，氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的減小而減小12 (1)25 (2) 小于 25 (3) 不飽和 (4)20g13 D 14 B 15 D 16 D 17.D 18 C 19 B20 (1) 石灰水變渾濁(2) 石灰水由渾濁又變澄清21 由溶解度曲線可知，氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，而碳酸鈉晶體的溶解度受溫度影響卻較大。冬天，青藏高原的氣溫低，碳酸鈉晶體的溶解度小，達(dá)到飽和后結(jié)晶成NaCO. 10H2O析出，而氯化鈉則不會(huì)結(jié)晶析出。所以，冬天農(nóng)民可以從湖底撈堿。夏天，青藏高原的氣溫較高，湖中水分大量蒸發(fā)，隨著水分的蒸發(fā)，氯化鈉達(dá)到飽和便大量結(jié)晶析出。而在 30c以上NaCO. 10H2O的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氯化鈉的溶解度，不會(huì)大量結(jié)晶析出。因此， 夏天農(nóng)民可以從湖底撈鹽。22 (1)由溶解度表可知，20c時(shí)NHNO的溶解度為190g.設(shè)20c下50g水中溶 解NHNO的質(zhì)量為x時(shí)溶液達(dá)到飽和。100： 190= 50g： x , x=95 g>70g故所得溶液為不飽和溶液。(2) 可用下面的三種方法