人教版初三化學第三章物質構成的奧秘知識點總結

1、第三單元 物質構成的奧秘課題 1 分子和原子一、構成物質的微粒：分子、原子、離子1、由分子構成的物質：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質2、由原子構成的物質：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質3、有離子構成的物質： 氯化鈉 NaCl 硫酸鋅 ZnSO（4 顯著特征： 含有 SO4 CO3 NO3 OH NH 4 PO4 Cl 等原子團）4、物質構成的描述：物質由XX分子（或原子、離子）構成。例如：鐵由鐵原子構成；氧 氣由氧分子構成。氯化鈉由氯離子和鈉離子構成二、分子1基本性質：質量、體積都很?。辉诓煌５剡\動（與溫度有關）。溫度越高，運動速率越快 例：水的揮發(fā)、品紅的擴散、聞 到氣味等；分子間存

2、在間隔。同一物質氣態(tài)時分子間隔最大，固體時分子間隔最?。晃矬w的熱脹冷縮現象就是分子間的 間隔 受熱時增大，遇冷時變小的緣故。同種物質間分子的性質相同，不同物質間分子的性質不同。 分子相同物質相同，分子不同物質不同2、分子的構成：分子由原子構成。分子構成的描述：XX分子由XX原子和XX原子構成。 例如：水分子由氫原子和氧原子構成 一個XX分子由幾個XX原子和幾個XX原子構成。 例如：一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成3、含義：分子是保持物質化學性質的最小微粒。例：氫分子是保持氫氣化學性質的最小粒子，水分子是保持水的化學性質的最小粒子。4、從分子和原子角度來區(qū)別下列幾組概念物理變化與化學變化

3、由分子構成的物質，發(fā)生物理變化時，分子種類不變。發(fā)生化學變化時，分子種類發(fā)生了改變。 （學會從分子和原子的角度描述物理變化和化學變化 ）純凈物與混合物 由分子構成的物質，純凈物由同種分子構成；混合物由不同種分子構成。單質與化合物 單質的分子由同種原子構成；化合物的分子由不同種原子構成。三、原子1含義：原子是化學變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子2、分子與原子的比較分子原子定義分子是保持物質化學性質最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。性質體積小、質量小；不斷運動；有間隙聯系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區(qū)別化學變化中，分子可分，原子不可分。3、化學反應

4、的實質： 在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。課題2 原子1原子的構成（1 ）原子結構的認識廠質子（帶正電）廣原子核（帶正電）Y原子I中子（不帶電）電子（帶負電）（2）在原子中由于原子核帶正電，帶的正電荷數（即核電荷數）與核外電子帶的負電荷數（數值上等于核外電子數）相等，電性相反，所以原子不顯電性因此： 核電荷數=質子數=核外電子數（=原子序數）（3）原子的質量主要集中在原子核上注意：原子中質子數不一定等于中子數 并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中子2、相對原子質量: 相對原子質量某原子的質量碳原子質量的1/12相對原子質量與原子核內微粒的關系:相對原子質量

5、=質子數+中子數課題3 元素1、含義：具有相同質子數（或核電荷數）的一類原子的總稱。注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質子數相同因此：元素的種類 由原子的質子數決定，質子數不同，元素種類不同。2、元素與原子的比較：元素原子區(qū)別含義宏觀概念，只分種類不計個數微觀概念，既分種類又分個數適用 范圍從宏觀描述物質的組成。常用來表 示物質由哪幾種元素組成。如水由 氫元素和氧元素組成從微觀描述物質（或分子）的構成。常 用來表示物質由哪些原子構成或分子 由哪些原子構成，如水分子由氫原子和 氧原子構成；鐵由鐵原子構成。聯系兀素是冋類原子的總稱，原子是兀素的基本單兀3、元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元

6、素（含稀有氣體元素）4、元素的分布： 地殼中含量前四位的元素：0、Si、Al、Fe 生物細胞中含量最多的物質是水，含量最多的元素是0 空氣中前二位的元素：N、 0注意：在化學反應前后元素種類不變二、元素符號1、書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。2、 表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的一個原子。例如：0:表示氧元素；表示 一個氧原子。3、原子個數的表示方法：在元素符號前面加系數。因此當元素符號前面有了系數后，這個符號就只能表示原子的個數。例如：表示2個氫原子：2H ； 2H :表示2個氫原子。4、元素符號前面的數字的含義；表示原子的個數。例如：6N : 6表示6個氮原子。三、元素周

7、期表1、發(fā)現者：俄國科學家 門捷列夫2、結構：7個周期16個族3、元素周期表與原子結構的關系： 同一周期的元素原子的電子層數相同，電子層數=周期數 同一族的元素原子的最外層電子數相同，最外層電子數=主族數4、原子序數=質子數=核電荷數 =電子數5、元素周期表中每一方格提供的信息：課題4離子一、核外電子的排布1、原子結構圖：質子數 圓圈內的數字：表示原子的質子數 + :表示原子核的電性 弧線：表示電子層 弧線上的數字：表示該電子層上的電子數1、核外電子排布的規(guī)律： 第一層最多容納 2個電子； 第二層最多容納 8個電子； 最外層最多容納 8個電子（若第一層為最外層時，最多容納2個電子）3、元素周期

8、表與原子結構的關系： 同一周期的元素，原子的電子層數相同，電子層數=周期數 同一族的元素，原子的最外層電子數相同，最外層電子數=主族數4、元素最外層電子數與元素性質的關系 金屬元素：最外層電子數V 4易失電子 非金屬元素：最外層電子數 4易得電子稀有氣體元素：最外層電子數為8 （ He為2） 不易得失電子（穩(wěn)定）最外層電子數為8 （若第一層為最外層時，電子數為2）的結構叫相對穩(wěn)定結構因此元素的 化學性質 由原子的最外層電子數 決定。當兩種原子的最外層電子數相同，則這兩種元素的化學性質相似。（注意：氦原子與鎂原子雖然最外層電子數相同，但是氦原子最外 層已達相對穩(wěn)定結構， 鎂原子的最外層未達到相對

9、穩(wěn)定結構，所氦元素與鎂元素的化學性質不相似）二、離子1概念：帶電的原子或原子團2、分類及形成：陽離子（由于原子 失去電子 而形成）帶正電陰離子（由于原子 得到電子 而形成）帶負電注意：原子在變?yōu)殡x子時，質子數、元素種類沒有改變；電子數、最外層電子數、元素化學 性質發(fā)生了改變。3、 表示方法：在元素符號右上角標明電性和電荷數，數字在前，符號在后。若數字為1時,可省略不寫。例如：鈉離子：Na + o4、 離子符號表示的意義：表示一個某種離子；表示帶n個單位某種電荷的離子。 例如：Fe3+ : 帶3個單位正電荷的鐵離子5、 元素符號右上角的數字的含義：表示一個離子所帶的電荷數。例如：Fe3+ : 3

10、表示一個 鐵離子帶3個單位的正電荷6、離子中質子數與電子數的關系：陽離子：質子數 > 電子數陰離子：質子數 < 電子數7、離子與原子的區(qū)別與聯系粒子的種類原子離子陽離子陰離子區(qū) 別粒子結構質子數-電子數質子數 > 電子數質子數 < 電子數:粒子電性不顯電性顯正電顯負電符號用兀素付號表示用離子付號表示用離子付號表示相互 轉化/失去電子得到電子、陽離子川宀一了原了、斗亠宀陰離子得到電子失去電子相同點都是構成物質的一種微粒；質里、體積都很??；在不停運動；有間隙8、 離子個數的表示方法：在離子符號前面加系數。例如：2個鈉離子：2Na+9、離子符號前面的數字：表示離子的個數。小結

11、：1、構成物質的微粒：分子、原子、離子由分子直接構成的物質：非金屬氣體單質、酸和多數氧化物（如CO2 H2O SO2 HCl ）由原子直接構成的物質：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等由離子直接構成的物質：堿、鹽2、物質的組成、構成的描述 ： 物質的組成：xx物質由xx元素和xx元素組成例：水由氫元素和氧元素組成 物質的構成：xx物質由xx分子（或原子、離子）構成例：水由水分子構成；鐵由鐵原子構成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構成第四章課題4化學式和化合價一、化學式1、概念：用元素符號和數字表示物質組成的式子2、 含義：A表示某種物質；B表示某種物質的組成； C表示某種物質的一個分子；D表示某種物質的一

12、個分子的構成。例如：H2O: A表示水這種物質；B表示水由氫元素和氧元素組成；C表示一個水分子；D表示一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成。3、分子個數的表示方法：在化學式前面加系數。若化學式前面有了系數后，這個符號就只能表示分子的個數。例如：表示3個二氧化碳分子：3CO2； 4H2O :表示4個水分子。4、 化學式前面的數字的含義：表示分子的個數。例如：3H2O： 3表示3個水分子。5、 元素符號右下角數字的含義：表示一個分子中所含該元素的原子個數。例如；H2O: 2表示一個水分子中含有 2個氫原子。6、化學式的書寫：單質：A :氫氣、氮氣、氧氣、氟氣、氯氣、溴、碘這七種單質：在元素符號右

13、下角加2表示。例如：氫氣：H2、氧氣：02B :除上述七種以外的單質：通常用元素符號表示。例如：鐵：Fe;紅磷：P;氦氣：He化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團構成的）：根據名稱從右寫到左。若已讀出原子個數的就直接寫；若未讀出原子個數的需根據化合價來正確書寫。例如：四氧化三鐵：+ 2 -1 +1-2Fe3O4；氯化鎂：Mg CI2；硫酸鈉：Na2SO47、化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團構成的）的讀法：由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作“某化某”；在氧化物中一般要讀出原子個數含有酸根（NO3、SO4、CO3、PO4）的化合物：從右至左讀作“某酸某”含有氫氧根（OH ）的化合物：從右至左

14、讀作“氫氧化某”例如：Fe3O4：四氧化三鐵； MgCl2:氯化鎂；AI（NO 3）3：硝酸鋁；Mg（OH） 2:氫氧化鎂。二、化合價1、化合價是用來表示元素在形成化合物時的原子個數比，是元素的一種化學性質。有正價 與負價之分。2、化合價的表示方法：在元素符號 正上方標出化合價。符號在前，數字在后。若數字為+21時，不能省略。例如：標出物質中鎂元素的化合價：MgCl2。+23、元素符號正上方的數字的含義：表示某元素在化合物中的化合價。例如：MgClz： 2表示在氯化鎂中鎂元素顯 +2價。小結各種數字的含義： 元素符號前面的數字：表示原子的個數。 元素符號右上角的數字：表示離子所帶的電荷數 元素

15、符號右下角的數字：表示一個分子中所含的某種元素的原子個數。 元素符號正上方的數字：表示某元素在化合物中的化合價。 離子符號前面的數字：表示離子的個數。 化學式前面的數字：表示分子的個數。小結微粒個數的表示方法： 原子個數的表示：在元素符號前面加系數離子個數的表示：在離子符號前面加系數 分子個數的表示：在化學式前面加系數4、元素化合價與離子的關系：元素（或原子團）的化合價的數值=離子帶的電荷數_丄+2元素化合價的符號與離子帶的電性一致例：鎂離子：Mg2與+2價的鎂元素：Mg+a -b5、化合價的規(guī)則：在化合物中，所有元素的化合價的代數和為零。以Am Bn為例，即（+a） x m + （-b） x

16、 n = 06、常見元素、原子團的化合價記憶：鉀鈉氫銀正一價，鈣鎂鋇鋅正二價，氟氯溴碘負一價，鐵正二三氧負二，銅正一二鋁正三。負一氫氧硝酸根，負二碳酸硫酸根負三記住磷酸根，正一價的是銨根.注意：氯元素在氯化物中只顯-1價，硫元素在硫化物中顯-2價。原子團的化合價=原子團中各元素的化合價的代數和單質化合價為零附：常見原子團：硝酸根：N03 氫氧根：0H 碳酸根：C03硫酸根：SO4磷酸根：PO4銨根：NH47、必須背熟的離子符號：H K Na AgCa2 Mg2 Ba2+ Zn2 Al3 Fe2 Fe3NH4C O2 S2- N03一 OH一 CO32一 SO42一 PO43一等三、有關化學式的計算以Al 2O3為例1、 相對分子質量的計算Mr（AI 2。3）= 27x 2 + 16X 3=2、各元素的質量比=（相對原子質量x原子個數）之比以Al 2O3為例：鋁元素與氧元素的質量比=27X 2 : 16X 3 = 54 : 48= 9 : 83. 兀素質量分數在具體物質中:某元素的質量分數=該兀素的質量物質的質量x 100%化學式中：某元素的質量分數該原子的相對原子質量該原子的原子個數相對分子質量27 x 2Al%=27x 2 + 16x 3x 100%100%化學式的書寫書寫步驟:1、元素符號按照化合價正前負后排列（如： Al O ）322、標注元素化合價