七、探究電解質(zhì)溶液的性質(zhì)

1、七、探究電解質(zhì)溶液的性質(zhì)七、探究電解質(zhì)溶液的性質(zhì)7.1 7.1 電解質(zhì)的電離電解質(zhì)的電離7.2 7.2 研究電解質(zhì)在溶液中的化學反應研究電解質(zhì)在溶液中的化學反應7.3 7.3 鹽溶液的酸堿性鹽溶液的酸堿性7.4 7.4 電解質(zhì)溶液在通電情況下的變化電解質(zhì)溶液在通電情況下的變化（一）教材分析（一）教材分析1、本章知識結(jié)構(gòu)、本章知識結(jié)構(gòu)化合物化合物非電解質(zhì)非電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)強電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離平衡電離平衡水的電離水的電離水溶液的水溶液的酸堿性酸堿性鹽類水解鹽類水解水溶液中水溶液中的反應的反應離子反應離子反應水溶液在通電水溶液在通電情況下的反應情況下的反應電解電解2 2、本章作用和

2、地位、本章作用和地位（1 1）電離理論是中學化學重要的基礎(chǔ)理論之一。本）電離理論是中學化學重要的基礎(chǔ)理論之一。本章內(nèi)容理論性強，知識面廣，應用廣泛，充滿辯證法，章內(nèi)容理論性強，知識面廣，應用廣泛，充滿辯證法，有利于對學生進行科學方法和辯證唯物主義思想的教有利于對學生進行科學方法和辯證唯物主義思想的教育，有利于培養(yǎng)學生解決化學問題的能力。育，有利于培養(yǎng)學生解決化學問題的能力。（2 2）學生在初中就學習了酸堿鹽及其性質(zhì)，高一又）學生在初中就學習了酸堿鹽及其性質(zhì)，高一又結(jié)合元素及其化合物知識的學習介紹了電解飽和食鹽結(jié)合元素及其化合物知識的學習介紹了電解飽和食鹽水、電離方程式、離子方程式、水的電離、溶

3、液的酸水、電離方程式、離子方程式、水的電離、溶液的酸堿性和堿性和pHpH等有關(guān)內(nèi)容。為使學生對電離理論有一個比等有關(guān)內(nèi)容。為使學生對電離理論有一個比較完整、深入的認識，教材設(shè)置了本章內(nèi)容。較完整、深入的認識，教材設(shè)置了本章內(nèi)容。3 3、本章教學目標、本章教學目標知識與技能知識與技能（1 1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)（）電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)（B B）（2 2）電離方程式的書寫（）電離方程式的書寫（B B）（3 3）電離平衡及影響電離平衡的因素（）電離平衡及影響電離平衡的因素（B B）（4 4）離子反應、離子方程式的書寫（）離子反應、離子方程式的書寫（B B）（5 5）

4、鹽類的水解概念、鹽類水解的一般規(guī)律、鹽）鹽類的水解概念、鹽類水解的一般規(guī)律、鹽類水解的應用（類水解的應用（B B）（6 6）電解飽和食鹽水的原理、電解池的基本組成、）電解飽和食鹽水的原理、電解池的基本組成、電解氯化銅溶液及其電極反應（電解氯化銅溶液及其電極反應（B B）過程與方法過程與方法（1 1）通過從物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識來分析電解質(zhì)電離的過程，）通過從物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識來分析電解質(zhì)電離的過程，培養(yǎng)學生的抽象思維能力。培養(yǎng)學生的抽象思維能力。（2 2）通過學習電離平衡及其影響因素，培養(yǎng)學生分析、）通過學習電離平衡及其影響因素，培養(yǎng)學生分析、判斷、推理的能力。判斷、推理的能力。（3 3）通過從離子反應中總結(jié)

5、出其反應規(guī)律，培養(yǎng)學生）通過從離子反應中總結(jié)出其反應規(guī)律，培養(yǎng)學生從個別到一般，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析、歸納、推理能從個別到一般，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析、歸納、推理能力。力。4 4、本章重、難點、本章重、難點重點：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離平衡、重點：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離平衡、離子反應與離子反應方程式、鹽類水解、電解。離子反應與離子反應方程式、鹽類水解、電解。難點：弱電解質(zhì)的電離平衡、離子方程式的書寫難點：弱電解質(zhì)的電離平衡、離子方程式的書寫 情感態(tài)度與價值觀情感態(tài)度與價值觀（1 1）通過對電離過程的學習，對學生進行內(nèi)因、外因）通過對電離過程的學習，對學生進行內(nèi)因、外因的辯證關(guān)系

6、的教育。的辯證關(guān)系的教育。（2 2）通過電離平衡及其移動規(guī)律的學習，對學生進行）通過電離平衡及其移動規(guī)律的學習，對學生進行物質(zhì)之間相互聯(lián)系和轉(zhuǎn)化的辯證觀點教育。物質(zhì)之間相互聯(lián)系和轉(zhuǎn)化的辯證觀點教育。（3 3）通過離子反應一般規(guī)律的學習，滲透矛盾的普遍）通過離子反應一般規(guī)律的學習，滲透矛盾的普遍性存在于特殊性中的辯證觀點的教育。性存在于特殊性中的辯證觀點的教育。范例：鹽類的水解范例：鹽類的水解一、教學目標一、教學目標知識與技能：知識與技能：1 1、理解鹽類水解的概念。、理解鹽類水解的概念。2 2、初步掌握鹽類水解的一般規(guī)律。、初步掌握鹽類水解的一般規(guī)律。3 3、初步學會書寫簡單的水解化學方程式和

7、離子方程、初步學會書寫簡單的水解化學方程式和離子方程式的書寫。式的書寫。4 4、理解水解的一些應用。、理解水解的一些應用。過程與方法：過程與方法：1 1、初步運用水解的知識解釋工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中的、初步運用水解的知識解釋工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中的一些化學現(xiàn)象。一些化學現(xiàn)象。2 2、學習科學分析的方法。、學習科學分析的方法。二、一般教學流程二、一般教學流程引入引入實驗探究實驗探究問題探究問題探究練習、提高練習、提高總結(jié)總結(jié)歸納、小結(jié)歸納、小結(jié)學生實驗、交流學生實驗、交流認識鹽溶液呈現(xiàn)認識鹽溶液呈現(xiàn)不同的酸堿性不同的酸堿性問題、分析、討論問題、分析、討論1、強堿弱酸鹽溶液為什么呈、強堿弱酸鹽溶液為什么呈

8、堿性？堿性？2、強酸弱堿鹽溶液為什么呈、強酸弱堿鹽溶液為什么呈酸性？酸性？3、強酸強堿鹽溶液為什么呈、強酸強堿鹽溶液為什么呈中性？中性？鹽類水解的定義本質(zhì)特點規(guī)律鹽類水解的定義本質(zhì)特點規(guī)律化學反應方程式、離子化學反應方程式、離子方程式的書寫方程式的書寫探究學習探究學習實驗探究實驗探究 理論解釋理論解釋 建構(gòu)新的知識結(jié)構(gòu)建構(gòu)新的知識結(jié)構(gòu)實驗可以激發(fā)學生探究的興趣實驗可以激發(fā)學生探究的興趣已有概念、理論已有概念、理論 理論推理分析理論推理分析 實驗驗證實驗驗證 建構(gòu)建構(gòu)新的知識結(jié)構(gòu)新的知識結(jié)構(gòu)有利于突出學科知識的完整性有利于突出學科知識的完整性復習對水的電離的認識復習對水的電離的認識問題探究問題探

9、究整理思路、總結(jié)認識整理思路、總結(jié)認識復習對水的電離的認識復習對水的電離的認識水的電離很弱，可以用哪些常數(shù)來衡量？電離度、Kw有哪些辦法可以抑制水的電離？問題探究問題探究整理思路、總結(jié)認識整理思路、總結(jié)認識通過問題讓學生建立已有知識與新知識的關(guān)系通過問題讓學生建立已有知識與新知識的關(guān)系師：要讓水中氫離子濃度降低，有什么辦法？師：要讓水中氫離子濃度降低，有什么辦法？生：可加入能易與氫離子結(jié)合的離子？比如：硫離子和醋酸根離子。生：可加入能易與氫離子結(jié)合的離子？比如：硫離子和醋酸根離子。師：你為什么認為這些離子易與氫離子結(jié)合？師：你為什么認為這些離子易與氫離子結(jié)合？生：因為這些離子與氫離子結(jié)合形成的

10、酸是比較弱的酸。生：因為這些離子與氫離子結(jié)合形成的酸是比較弱的酸。師：離子結(jié)合就是發(fā)生了離子反應，如果是復分解型的離子反應，那么離子師：離子結(jié)合就是發(fā)生了離子反應，如果是復分解型的離子反應，那么離子反應要滿足什么條件呢？反應要滿足什么條件呢？生：應該生成比較弱的電解質(zhì)。生：應該生成比較弱的電解質(zhì)。師：弱的電解質(zhì)就是難電離的物質(zhì)，還有呢？師：弱的電解質(zhì)就是難電離的物質(zhì)，還有呢？生：易揮發(fā)、難溶解的物質(zhì)。生：易揮發(fā)、難溶解的物質(zhì)。師：那么，你考慮的易與氫離子結(jié)合的物質(zhì)，其實就是能與氫離子反應生成師：那么，你考慮的易與氫離子結(jié)合的物質(zhì)，其實就是能與氫離子反應生成難電離、易揮發(fā)、難溶解的離子，而它們一

11、般都是陰離子。難電離、易揮發(fā)、難溶解的離子，而它們一般都是陰離子。請大家寫出能想到的所有離子，以及它們與氫離子反應的離子方程式。請大家寫出能想到的所有離子，以及它們與氫離子反應的離子方程式。CH3COO + H2O CH3COOH + OH 師：能不能表示醋酸在水中的行為呢？師：能不能表示醋酸在水中的行為呢？生：不可以，因為醋酸是弱電解質(zhì)，它在離子方程式中不能寫成生：不可以，因為醋酸是弱電解質(zhì)，它在離子方程式中不能寫成CH3COO的形式，既然寫了的形式，既然寫了CH3COO就肯定不是醋酸。就肯定不是醋酸。師：醋酸里有無醋酸根離子？師：醋酸里有無醋酸根離子？生：有。生：有。師：有，為什么不能與水

12、發(fā)生這個反應呢？師：有，為什么不能與水發(fā)生這個反應呢？生：因為醋酸中的醋酸根離子很少，所以不能這么寫。生：因為醋酸中的醋酸根離子很少，所以不能這么寫。師：那么將師：那么將HAc放入水中，對水的電離是促進還是抑制？放入水中，對水的電離是促進還是抑制？生：應該是抑制。生：應該是抑制。師：為什么？師：為什么？生：醋酸溶液中大部分是醋酸分子。生：醋酸溶液中大部分是醋酸分子。師：氫離子的抑制作用是主要的。師：氫離子的抑制作用是主要的。所以這里的所以這里的Ac只能表示只能表示KAc、NaAc這類物質(zhì)，而不能表示這類物質(zhì)，而不能表示HAc讓學生充分暴露思維的過程，還原學習的自然過程讓學生充分暴露思維的過程，

13、還原學習的自然過程問題設(shè)計的策略：問題設(shè)計的策略：策略策略1、注意有層次的提問。、注意有層次的提問。 對學生來說，他們對教師提出的問題總是關(guān)注問題解對學生來說，他們對教師提出的問題總是關(guān)注問題解決方法和答案的正確與否，而很少會考慮到答案背后所決方法和答案的正確與否，而很少會考慮到答案背后所蘊涵的思想和思維方式。在沒有教師幫助的情況下，他蘊涵的思想和思維方式。在沒有教師幫助的情況下，他們很難達到較高的思維水平。們很難達到較高的思維水平。 作為教師就需要注意問題設(shè)計的層次性，不斷地引導作為教師就需要注意問題設(shè)計的層次性，不斷地引導學生由淺入深地感悟知識的內(nèi)在聯(lián)系，體會挖掘知識內(nèi)學生由淺入深地感悟知

14、識的內(nèi)在聯(lián)系，體會挖掘知識內(nèi)涵的樂趣。涵的樂趣。策略策略2：注意有結(jié)構(gòu)的提問。：注意有結(jié)構(gòu)的提問。具有較高質(zhì)量的問題應具備以下特點：具有較高質(zhì)量的問題應具備以下特點：與學生原有的知識結(jié)構(gòu)有一定的關(guān)聯(lián)；與學生原有的知識結(jié)構(gòu)有一定的關(guān)聯(lián)；能引起學生探究的興趣，激發(fā)求知的欲望；能引起學生探究的興趣，激發(fā)求知的欲望；問題的解決路徑可以不唯一，可以涉及不同的領(lǐng)域；問題的解決路徑可以不唯一，可以涉及不同的領(lǐng)域；在問題的解決過程中，包含有一般方法的學習。在問題的解決過程中，包含有一般方法的學習。策略策略3 3：在互動中生成問題。：在互動中生成問題。 教師通過注意傾聽學生的發(fā)言，觀察學生的反應，捕捉教師通過注

15、意傾聽學生的發(fā)言，觀察學生的反應，捕捉討論過程中生成的資源，確定下一步教學的方向，才能引發(fā)討論過程中生成的資源，確定下一步教學的方向，才能引發(fā)進一步的師生互動、生生互動，將教學過程引向深入。進一步的師生互動、生生互動，將教學過程引向深入。 從無序向有序從無序向有序從疏漏向嚴謹從疏漏向嚴謹從散點向結(jié)構(gòu)化從散點向結(jié)構(gòu)化三、問題設(shè)計三、問題設(shè)計問題探究問題探究1：強堿弱酸鹽溶液（如：強堿弱酸鹽溶液（如NaAc等）為什么呈堿性？等）為什么呈堿性？沒有加入沒有加入NaAc之前，水是什么性？為什么？之前，水是什么性？為什么？加入了加入了NaAc之后，溶液中之后，溶液中H+和和OH濃度有何變化？濃度有何變化

16、？是什么因素使溶液中是什么因素使溶液中OH濃度大于濃度大于H+濃度？濃度？當當NaAc溶于水后，溶液中存在幾種電離過程？溶于水后，溶液中存在幾種電離過程？這時溶液中有幾種離子？這時溶液中有幾種離子？這這4種離子在溶液中碰撞時，哪些離子之間可以相互結(jié)合？種離子在溶液中碰撞時，哪些離子之間可以相互結(jié)合？為什么？為什么？水的電離平衡會怎樣移動？為什么？水的電離平衡會怎樣移動？為什么？請寫出請寫出NaAc溶于水發(fā)生反應的化學方程式和離子方程式。溶于水發(fā)生反應的化學方程式和離子方程式。5 5、本章教學建議、本章教學建議（1 1）本章內(nèi)容邏輯性很強，可采用）本章內(nèi)容邏輯性很強，可采用“問題問題分析分析討論

17、討論”的探究性學習方法。的探究性學習方法。 （2 2）重視新舊知識的聯(lián)系。）重視新舊知識的聯(lián)系。（3 3）加強教學的直觀性，做好實驗、多媒體等，）加強教學的直觀性，做好實驗、多媒體等，實現(xiàn)宏觀和微觀的轉(zhuǎn)化。實現(xiàn)宏觀和微觀的轉(zhuǎn)化。（4 4）注重及時的歸納小結(jié)。）注重及時的歸納小結(jié)。（5 5）注重課堂練習反饋。）注重課堂練習反饋。一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物化合物水溶液中水溶液中電離電離水溶液中水溶液中和和熔化狀態(tài)熔化狀態(tài)不電離不電離水溶液中水溶液中或或熔化狀態(tài)熔化狀態(tài)1 1、概念、概念電離理論電離理論2 2、電解質(zhì)的電離、電解質(zhì)的電離電解質(zhì)電解質(zhì)水溶

18、液水溶液或熔化狀態(tài)或熔化狀態(tài)離解離解自由移動自由移動的離子的離子導電導電電離電離離子化合物離子化合物共價化合物共價化合物電解質(zhì)電解質(zhì)水中水中熔化熔化電離電離水中水中電離電離（堿、鹽）（堿、鹽）（酸）（酸）證明電解質(zhì)是離子化合物還是共價化合物的方法證明電解質(zhì)是離子化合物還是共價化合物的方法 在熔融狀態(tài)下是否導電。在熔融狀態(tài)下是否導電。電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物化合物強電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)按能否電離按能否電離按電離程度按電離程度3 3、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)強電解質(zhì)強酸強酸強堿強堿絕大多數(shù)鹽絕大多數(shù)鹽弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱酸弱酸弱堿弱堿少數(shù)鹽少數(shù)鹽水水4 4、

19、電離方程式、電離方程式（1） 強電解質(zhì)的電離為不可逆過程，電離方程式一定要用強電解質(zhì)的電離為不可逆過程，電離方程式一定要用“”（2） 弱電解質(zhì)的電離為可逆過程，電離方程式則一定用弱電解質(zhì)的電離為可逆過程，電離方程式則一定用“ ”（3） 多元弱酸的電離分步寫，多元弱堿則一步書寫多元弱酸的電離分步寫，多元弱堿則一步書寫.2、多元弱酸的電離平衡、多元弱酸的電離平衡 是分步進行的，每一步都是可逆過程。是分步進行的，每一步都是可逆過程。 其酸性強弱由第一步電離決定。其酸性強弱由第一步電離決定。 H2CO3 HCO3- + H+ （主要）（主要） HCO3- H+ + CO32- （極弱）（極弱） 電離常

20、數(shù)電離常數(shù)K1 K2二、弱電解質(zhì)的電離平二、弱電解質(zhì)的電離平衡衡 等：等：V V( (電離電離) = ) = V V( (結(jié)合結(jié)合) ) 定：各分子濃度，離子濃度保持不變定：各分子濃度，離子濃度保持不變 動：一定條件下的動態(tài)平衡。動：一定條件下的動態(tài)平衡。 變：外界條件改變時變：外界條件改變時, ,電離平衡的移動方向遵循電離平衡的移動方向遵循“勒勒沙特列原理沙特列原理”。1 1、電離平衡的特征、電離平衡的特征3、影響電離平衡的因素、影響電離平衡的因素CH3COOH CH3COO H Q 加加NH4Ac晶體晶體加少量加少量鹽酸鹽酸加少量加少量NaOH晶體晶體加濃醋加濃醋酸酸加水稀加水稀釋釋加加Z

21、n粉粉平衡移動平衡移動的方向的方向n(H+)電離度電離度C(H+)PH三、水的電離和溶液的三、水的電離和溶液的PH值值(一）水是極弱的電解質(zhì)一）水是極弱的電解質(zhì)1、水的電離：、水的電離：H2O+ H2OH3O+OH簡寫：簡寫： H2OH+OH2、水的離子積常數(shù)、水的離子積常數(shù)Kw250C Kw=H+OH-=110-7 110-7 = 110-141000C Kw= H+OH-= 110-6 110-6 = 110-12溫度不變，無論是酸性、堿性、中性的稀溶液中溫度不變，無論是酸性、堿性、中性的稀溶液中Kw總是一個常數(shù)。總是一個常數(shù)。1、水的電離：、水的電離：H2O+ H2OH3O+OHH3O+

22、OH3 3、影響水的電離平衡的因素、影響水的電離平衡的因素（1 1）酸、堿：在純水中加入酸或堿，均使水的電離平衡）酸、堿：在純水中加入酸或堿，均使水的電離平衡左移，水的電離度減小。左移，水的電離度減小。（2 2）溫度：水的電離是吸熱過程，升溫促進水的電離，）溫度：水的電離是吸熱過程，升溫促進水的電離，水的電離平衡右移。純水在溫度高于水的電離平衡右移。純水在溫度高于2525時，時，pH7pHc(OH)堿性溶液：堿性溶液：c(H+)c(OH)常溫下常溫下pH=7pH7pHpH的測定方法：的測定方法：pHpH試紙試紙 酸堿指示劑酸堿指示劑 pHpH計計指示劑指示劑變色范圍變色范圍石蕊石蕊8(藍色藍色

23、)甲基橙甲基橙4.4(黃色黃色)酚酞酚酞10(紅色紅色)（三）有關(guān)（三）有關(guān)pHpH的計算的計算1、有關(guān)稀釋過程、有關(guān)稀釋過程pH值計算值計算2 2、兩強酸混合、兩強酸混合3 3、兩強堿混合、兩強堿混合4、中和反應中的、中和反應中的pH值計算值計算5、由水電離出的、由水電離出的H和和OH濃度的計算濃度的計算四、鹽溶液的酸堿性四、鹽溶液的酸堿性（一）鹽溶液的酸堿性和鹽組成的關(guān)系（一）鹽溶液的酸堿性和鹽組成的關(guān)系1 1、強酸強堿鹽、強酸強堿鹽 中性中性2 2、強酸弱堿鹽、強酸弱堿鹽 酸性酸性3 3、弱酸強堿鹽、弱酸強堿鹽 堿性堿性4 4、弱堿弱酸鹽、弱堿弱酸鹽 復雜復雜（可能為酸、堿、中性）（可能

24、為酸、堿、中性） NH4Cl NH4ClH2O OH HNH4Cl H2O NH3H2OHCl NH3H2ONH4H2O NH3H2OH （二）鹽類水解（二）鹽類水解1、鹽類水解定義：、鹽類水解定義： 溶液中鹽的離子跟水電離出的溶液中鹽的離子跟水電離出的H+或或OH結(jié)合生成弱電解結(jié)合生成弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿）的反應。質(zhì)（弱酸、弱堿）的反應。2 2、鹽類水解規(guī)律：、鹽類水解規(guī)律：無弱不水解無弱不水解 有弱才水解有弱才水解越弱越水解越弱越水解 誰強顯誰性誰強顯誰性3 3、水解方程式書寫注意事項：、水解方程式書寫注意事項：1 1）鹽類水解程度很小，產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀、氣體、）鹽類水解程度很小，

25、產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀、氣體、也不發(fā)生分解。也不發(fā)生分解。2 2）多元弱酸根分步水解；多元弱堿根水解一步到位。）多元弱酸根分步水解；多元弱堿根水解一步到位。4 4、鹽類水解的特點和實質(zhì)、鹽類水解的特點和實質(zhì) 鹽鹽+ +水水 酸酸+ +堿堿鹽的水解促進水的電離鹽的水解促進水的電離酸堿抑制水的電離酸堿抑制水的電離水解水解中和中和（三）影響水解的因素：（三）影響水解的因素：1、內(nèi)因：對應的弱酸、弱堿越弱，鹽越易水解。、內(nèi)因：對應的弱酸、弱堿越弱，鹽越易水解。相同濃度的強酸弱堿鹽溶液，酸性越強，對應弱堿的堿相同濃度的強酸弱堿鹽溶液，酸性越強，對應弱堿的堿性越弱；性越弱；相同濃度的強堿弱酸鹽溶液，堿性

26、越強，對應弱酸的酸相同濃度的強堿弱酸鹽溶液，堿性越強，對應弱酸的酸性越弱。性越弱。外界條件對外界條件對NH4Cl水解平衡的影響水解平衡的影響NH4+H2O NH3H2O+H+ Q條件條件移動移動方向方向n(H+) pH值值 水解率水解率現(xiàn)象現(xiàn)象通通HCl加水加水加入加入NH4Cl加加Mg2 2、外因：、外因：1 1、溫度：鹽類水解是吸熱反應，升高溫度可促進水解。、溫度：鹽類水解是吸熱反應，升高溫度可促進水解。 2 2、鹽的濃度：稀釋溶液促進水解。、鹽的濃度：稀釋溶液促進水解。3 3、酸或堿：酸可抑制陽離子水解，促進陰離子水解；堿可、酸或堿：酸可抑制陽離子水解，促進陰離子水解；堿可抑制陰離子水解

27、，促進陽離子水解。抑制陰離子水解，促進陽離子水解。（四）完全雙水解（四）完全雙水解Al3+與與HCO3、CO32、ClO、S2、HS、AlO2等；等；Fe3+與與HCO3 、CO32、AlO2等；等；（五）鹽類水解的應用（五）鹽類水解的應用 1)判斷或比較鹽溶液的酸堿性判斷或比較鹽溶液的酸堿性。 2)比較鹽溶液中離子種類多少或濃度的判斷。比較鹽溶液中離子種類多少或濃度的判斷。 3)配制硫酸銅、氯化鐵、硫酸鋁等溶液需加相應的酸。配制硫酸銅、氯化鐵、硫酸鋁等溶液需加相應的酸。 4)加熱蒸干鹽溶液加熱蒸干鹽溶液,判斷得到什么物質(zhì)時。判斷得到什么物質(zhì)時。 5)明礬凈水：明礬凈水：Al3+3H2O Al

28、(OH)3（膠體）（膠體）+3H+ 6)制取氫氧化鐵膠體：制取氫氧化鐵膠體：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+7) 化肥的使用：例：碳酸鉀和磷酸二氫鈣不能混用。碳酸鉀和化肥的使用：例：碳酸鉀和磷酸二氫鈣不能混用。碳酸鉀和氯化銨等銨鹽不能混用。氯化銨等銨鹽不能混用。8)灰堿洗油污：灰堿洗油污：CO32+H2O HCO3-+OH- HCO3+H2O H2CO3+OH-9)酸堿滅火器：酸堿滅火器： Al3+3HCO3- Al(OH)3 +3CO2 Al3+3CO32-+3H2O2Al(OH)3 +3CO2 10)氯化銨除銹：氯化銨除銹：NH4+H2O NH3 H2O+H+ 11)離子共存。離子

29、共存。五、酸式鹽水溶液的酸堿性五、酸式鹽水溶液的酸堿性NaHSO4 Na+ + H+ + SO42強酸的酸式鹽只有電離，沒有水解，一定顯酸性。強酸的酸式鹽只有電離，沒有水解，一定顯酸性。NaHCO3 Na+ + HCO3HCO3 H+ + CO32HCO3 + H2O H2CO3 +OH（電離，顯酸性）（電離，顯酸性）（水解，顯堿性）（水解，顯堿性）弱酸鹽溶液的酸堿性由電離程度和水解程度的相對大小決定的。弱酸鹽溶液的酸堿性由電離程度和水解程度的相對大小決定的。電離程度大于水解程度溶液顯電離程度大于水解程度溶液顯酸酸性。如性。如H2PO4、HSO3等鹽。等鹽。水解程度大于電離程度溶液顯水解程度大

30、于電離程度溶液顯堿堿性。如性。如HCO3、HPO42、HS等大多數(shù)的酸式鹽。等大多數(shù)的酸式鹽。六、溶液中微粒濃度的關(guān)系和比較六、溶液中微粒濃度的關(guān)系和比較（1 1）兩個平衡：）兩個平衡： 電離平衡電離平衡 水解平衡水解平衡 電荷平衡電荷平衡就是溶液中的陽就是溶液中的陽, ,陰離子的正負電荷陰離子的正負電荷總數(shù)相等總數(shù)相等 物料平衡物料平衡就是某一組分的原始濃度應該等于就是某一組分的原始濃度應該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和它在溶液中各種存在形式的濃度之和（2 2）兩個守恒）兩個守恒: :七、電解質(zhì)在溶液中的化學反應七、電解質(zhì)在溶液中的化學反應（一）離子反應（一）離子反應1 1、離子反應：

31、把有離子參加或有離子生成的化學反應、離子反應：把有離子參加或有離子生成的化學反應稱為離子反應。稱為離子反應。2 2、離子反應類型：、離子反應類型：復分解反應型復分解反應型 ( (離子互換型離子互換型) ) 氧化還原型氧化還原型3、離子反應發(fā)生的條件、離子反應發(fā)生的條件:復分解型復分解型(1)生成難溶或微溶物質(zhì)生成難溶或微溶物質(zhì)(2)生成難電離物質(zhì)（生成難電離物質(zhì)（H2O、弱酸、弱堿等）、弱酸、弱堿等）(3)生成氣體物質(zhì)生成氣體物質(zhì)向著溶液中離子濃度減少的方向進行向著溶液中離子濃度減少的方向進行氧化氧化還原型還原型強氧化劑強氧化劑+強還原劑強還原劑 弱氧化劑弱氧化劑+弱還原劑弱還原劑( (二二)

32、 )離子方程式離子方程式1 1、離子方程式：用實際參加反應的離子的符號來表示離子之間、離子方程式：用實際參加反應的離子的符號來表示離子之間反應的式子叫離子方程式。反應的式子叫離子方程式。2 2、離子方程式的書寫步驟：、離子方程式的書寫步驟：一寫：寫出化學反應的方程式。一寫：寫出化學反應的方程式。二拆：將反應前后可溶性的強電解質(zhì)拆成離子形式；把單質(zhì)、二拆：將反應前后可溶性的強電解質(zhì)拆成離子形式；把單質(zhì)、氧化物、難溶、難電離、氣體物質(zhì)依然寫成化學式形式。氧化物、難溶、難電離、氣體物質(zhì)依然寫成化學式形式。三刪：刪去反應前后不參加反應的離子。三刪：刪去反應前后不參加反應的離子。四查：檢查離子方程式兩邊

33、的原子個數(shù)是否相等，電荷總數(shù)四查：檢查離子方程式兩邊的原子個數(shù)是否相等，電荷總數(shù)是否相等。是否相等。3、離子方程式表示的意義、離子方程式表示的意義：離子反應不僅表示一個具體電解離子反應不僅表示一個具體電解質(zhì)溶液中的化學反應實質(zhì)，而且代表了同一類型化學反應的質(zhì)溶液中的化學反應實質(zhì)，而且代表了同一類型化學反應的實質(zhì)。實質(zhì)。4、如何書寫與、如何書寫與“量量”有關(guān)的離子方程式有關(guān)的離子方程式（1）試劑滴加順序不同）試劑滴加順序不同 如：如：Al3與與OH、AlO2與與H、CO32與與H（2）CO2、SO2與堿溶液反應，與堿溶液反應，CO2通入次氯酸鈣、偏鋁酸通入次氯酸鈣、偏鋁酸鈉溶液鈉溶液（3）酸式鹽

34、與堿反應）酸式鹽與堿反應如：如：NaHCO3與與Ca(OH)2、Ca(HCO3)2與與NaOH、氫氧化鋇與、氫氧化鋇與硫酸氫鈉反應等。硫酸氫鈉反應等。氣體少量時，生成正鹽；氣體過量時，生成酸式鹽。氣體少量時，生成正鹽；氣體過量時，生成酸式鹽。（6）關(guān)于苯酚的反應）關(guān)于苯酚的反應 苯酚與碳酸鈉溶液反應；苯酚鈉溶液中通入少量或過量苯酚與碳酸鈉溶液反應；苯酚鈉溶液中通入少量或過量CO2，都生成碳酸氫鈉。，都生成碳酸氫鈉。（4 4）明礬與氫氧化鋇溶液反應）明礬與氫氧化鋇溶液反應注意注意Al(OH)3的兩性的兩性（5）氧化還原反應）氧化還原反應如：如：FeBr2溶液中通入溶液中通入Cl25 5、判斷離子

35、反應正確與否的五條原則：、判斷離子反應正確與否的五條原則：(1)(1)依據(jù)物質(zhì)反應的客觀事實依據(jù)物質(zhì)反應的客觀事實例例1 1：鐵與稀鹽酸反應：鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+ 2Fe3+3H2(2)必須遵守質(zhì)量守恒定律（原子守恒）必須遵守質(zhì)量守恒定律（原子守恒） 例例2：Cl2+ I Cl + I2(3)必須遵守電荷平衡原理必須遵守電荷平衡原理例例3：氯氣通入：氯氣通入FeCl2溶液中：溶液中： Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2Cl(4)氧化還原反應還必須遵守得失電子守恒原理氧化還原反應還必須遵守得失電子守恒原理.應注意判斷應注意判斷氧化劑和還原劑轉(zhuǎn)移電子數(shù)是否配平氧化劑和還原劑轉(zhuǎn)移電子數(shù)

36、是否配平例例4：FeCl3溶液中加入溶液中加入Fe粉粉 Fe3+Fe 2Fe2+(5)必須遵循定組成原理必須遵循定組成原理(即物質(zhì)中陰、陽離子組成固定即物質(zhì)中陰、陽離子組成固定)例例5：Ba(OH)2溶液和稀溶液和稀H2SO4混合混合 Ba2 + OH+ H+ SO42 BaSO4+H2O1、已知某溶液中存在較多的、已知某溶液中存在較多的H、SO42、NO3，則溶液中還可能大量存在的離子組是則溶液中還可能大量存在的離子組是AAl3+、CH3COO、Cl B. Na+、NH4+、ClCMg2+、Cl、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Br2、下列離子方程式中正確的是、下列離子方程式中正確的是AH2SO4與與Ba