溶解度溶液濃度教案

1、學習必備歡迎下載溶液及有關(guān)溶液的計算基本概念：溶液 ：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定、透明的混合物。飽和溶液 ：一定溫度下，一定量溶劑中不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為該種溶質(zhì)在該溫度下的飽和溶液。溶液是否飽和是相對的，改變溫度、溶劑的量等因素，不飽和溶液與飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)變。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)： 用單位質(zhì)量溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量表示的濃度。溶解度： 一定溫度下，某物質(zhì)在100g 溶劑里形成飽和溶液時所能溶解溶質(zhì)的克數(shù)。溶解度通常用 S 表示，單位為克。一般用固體物質(zhì)在25時的溶解度大小來衡量其溶解性。a、討論固體的溶解度需注意：一定溫度 100g 溶劑 達到溶解 平衡（飽和狀態(tài)）

2、單位是克 (g)b、相關(guān)計算公式 (見有關(guān)計算 )c、氣體的溶解度在一定溫度和 1.01 × 105Pa 時，1 體積溶劑里達到溶解平衡時溶解的氣體體積數(shù)（要換算成標準狀況時的氣體體積） 。氣體溶解度隨溫度的升高而變小，隨壓強的增大而變大。溶解度曲線： 將某物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化表示出來的曲線。溶解度曲線上的點表示物質(zhì)在該溫度時的溶解度，溶液所處的狀態(tài)為該溫度下的飽和溶液； 溶解度曲線下面的點，表示溶液所處的狀態(tài)是不飽和狀態(tài)； 溶解度曲線上面的點，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的過飽和溶液， 即該溶質(zhì)有剩余； 兩條溶解度曲線的交點，表示在該點所示的溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等。如：

3、上圖為硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線。由圖可知：當溫度 25時，硝酸鉀與氯化鈉的溶解度相等。當溫度 25時，氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度。圖中 P 點表示 KNO 3 對應(yīng)的溶液是不飽和溶液當溫度為 10時，硝酸鉀的溶解度是20 克。結(jié)晶的兩種方法（ 1）蒸發(fā)溶劑法：適用于緩升型物質(zhì)（溶解度受溫度的影響很?。┑奶峒?。（ 2）冷卻熱飽和溶液法：適用于陡升型物質(zhì)（溶解度受溫度的影響很大） 的提純右圖中分別是硝酸鉀、 氯化鈉的溶解度曲線，由圖可看出：對于 t1時硝酸鉀、氯化鈉的飽和溶液，當由 t1降到 t2時，硝酸鉀可析出 （ m n ）克，而氯化鈉析出的量遠小于（ m n ）克。因此，對于硝酸鉀和

4、氯化鈉 (含少量 )的混合物，采用冷卻熱飽和溶液法就可使硝酸鉀析出， 而大量的氯化鈉依然留在溶液中， 從而達到分離的目的。在實際工業(yè)生產(chǎn)中，一般先將制得的不飽和溶液高溫蒸發(fā)一部分溶劑后，使它變?yōu)楦邷貢r的飽和溶液，然后冷卻使物質(zhì)分離。還可使用重結(jié)晶的方法進行分離，即把過濾出的晶體再溶解，再一次結(jié)晶然后過濾，可反復操作提高晶體的純度。主要儀器：蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺；冷卻結(jié)晶：燒杯、過濾所需儀器。冷卻結(jié)晶的主要步驟：溶解制成熱飽和溶液降溫析晶過濾洗滌烘干過濾結(jié)晶學習必備歡迎下載適用范圍除去液體中固體雜質(zhì)，或使純凈結(jié)晶與母液分離幾種可溶性固體的混合物分離。固體顆粒大，不能通

5、過濾紙或過濾層，而濾利用固體物質(zhì)溶解性不同，以及溶解度受依據(jù)原理液可以通過濾紙或過濾層。溫度變化影響不同，使一種物質(zhì)先結(jié)晶而達到分離目的。主要操作制過濾器、過濾蒸發(fā)結(jié)晶、降溫結(jié)晶舉例粗鹽提純分離 NaCl 和 KNO 3 形成的混合物物質(zhì)的溶解：1、溶解過程：溶質(zhì)分散到溶劑里形成溶液的過程。物質(zhì)溶解時，同時發(fā)生兩個過程：溶解是一個物理、 化學過程， 并伴隨著能量的變化， 溶解時溶液的溫度是升高還是降低，取決于上述兩個過程中放出和吸收熱量的相對大小。例如：濃硫酸稀釋溶液溫度升高，NH 4NO 3 溶于水溶液溫度降低2、溶解平衡在一定條件下，溶解速率等于結(jié)晶速率的狀態(tài)叫溶解平衡。溶解平衡是動態(tài)平衡

6、，溶解和結(jié)晶仍在進行。達到溶解平衡的溶液是飽和溶液，它的濃度一定。未溶解的固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)3、溶液的濃度摩爾質(zhì)量起橋梁作用物質(zhì)的溶質(zhì) /mol量濃度溶液密度起橋梁作用溶液 /L溶質(zhì) /g溶 質(zhì) 質(zhì)量分數(shù)溶液 /g有關(guān)計算：關(guān)于溶解度和質(zhì)量分數(shù)的計算m(溶質(zhì) )溶質(zhì)SSSm()100%基本公式： m(溶劑 )100 ， m(溶液 )100 S，100 S（ 1）溫度不變時，蒸發(fā)溶劑或加入溶劑時，析出或溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量x：xS溶劑變化的質(zhì)量100（ 2）若溶劑不變，改變溫度，求析出或溶解溶質(zhì)的質(zhì)量x：100原溶液的溶解度兩溶解度之差原飽和溶液的質(zhì)量x（ 3）溶劑和溫度改變時，求析出或溶解溶質(zhì)的

7、質(zhì)量x：其方法是：先求飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，再求形成新飽和溶液中的溶劑、溶質(zhì)質(zhì)量，并與新飽和溶液的溶解度構(gòu)成比例關(guān)系，計算。（ 4）加入或析出的溶質(zhì)帶有結(jié)晶水：學習必備歡迎下載既要考慮溶質(zhì)質(zhì)量的變化，又要考慮溶劑質(zhì)量的變化，一般情況下，先求原飽和溶液的溶質(zhì)和溶劑，再求構(gòu)成的新飽和溶液中所含溶質(zhì)與溶劑。說明：1、固體物質(zhì)的溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大（如數(shù)隨溫度升高而變小 如 Ca（ OH ）2 。NaCl ），極少2、氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。3、由不飽和溶液通過一系列步驟可轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤海喝缯舭l(fā)溶劑、 增加溶質(zhì)、 加入濃溶液以及降低溫度等措

8、施可使不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?。飽和溶液也可以通過增大溶劑的質(zhì)量以及升高溫度等使其變?yōu)椴伙柡腿芤骸?、有關(guān)溶解度的計算的關(guān)鍵是：根據(jù)題目所給條件找準飽和溶液的組成，在溶液、 溶質(zhì)和溶劑三個量中根據(jù)方便選取任意兩個量列比例。如：m(溶質(zhì) )Sm(溶質(zhì) )SSm(溶劑 )100m(溶液 )100S100%100 S5、正確理解溶解度曲線上的點的含義.典型例題：1、在一定溫度下， 向足量的飽和碳酸鈉溶液中加入1.06g無水碳酸鈉， 攪拌靜置后， 最終所得晶體的質(zhì)量是（）A 等于 1.06g B 等于 2.86 gC大于 2.86 gD大于 1.06g，小于 2.86g2、A 、B 兩固體的溶解度都隨

9、溫度升高而增大，現(xiàn)將80時 A 和 B 的飽和溶液各 100g降溫到 20，A 晶體析出的量比B 晶體析出的量多 （均不含結(jié)晶水） ，下列說法正確的是（）A 80時 A 的溶解度一定小于B 的溶解度B 20時 A 的溶解度一定小于B 的溶解度C溫度對 A 的溶解度的影響一定比對B 的溶解度的影響大D 溫度對 B 的溶解度的影響一定比對A 的溶解度的影響大3、已知 t時，某物質(zhì)的不飽和溶液ag 含溶質(zhì) mg。若該溶液蒸發(fā) bg 水并恢復到 t時，析出溶質(zhì) m1g，若原溶液蒸發(fā)cg 水并恢復到 t時，則析出溶質(zhì) m2g，用 S 表示該物質(zhì)在 t的溶解度，下列各式中正確的是（）A S=100m/（

10、A-m ）B S=100m2/cC S=100（ m1-m2 ） /（ b-c）D S=100（ m-m1 ） /（ a-b）4、某溫度下硫酸銅的溶解度是成飽和溶液并有膽礬晶體析出時，25g，若溫度不變，將則 m 的取值范圍是32g 無水硫酸銅粉末放入mg水中，形（ ）A 18g m 128gB 36g m 180gC 18g m 128gD 36g m128g5、某結(jié)晶水合物的化學式為 R· nH2O ，其式量為 M ，在 g/mL25時， ag 晶體溶于bg 水中即達A 飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為：B 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：C飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為：1000a（ M-18n

11、 ）/M （a+b） mol/L100a（ M-18n ）/M （ a+b）1000 a/M （ a+b）mol/LD 25時，R 的溶解度為：a（ M-18n ） /（ bM+18an ）g6、 t時，向硫酸銅的飽和溶液中加入ag無水硫酸銅，析出bg硫酸銅晶體，則（b a）g學習必備歡迎下載是（）A 飽和溶液失去溶劑的質(zhì)量B減少的飽和溶液的質(zhì)量C析出無水物的質(zhì)量D飽和溶液失去溶質(zhì)的質(zhì)量7、已知某鹽在不同溫度下的溶解度(如下表 )：T/010203040S(g/100 g 水 )11.5若把質(zhì)量分數(shù)為22%的該鹽溶液由11.5119.424.460逐漸冷卻， 則開始析出晶體的溫度應(yīng)在37.6（

12、）A 010B 10 20C 2030D 30 408、摩爾質(zhì)量為 Mg/mol 的某物質(zhì)的溶解度曲線如圖 1-3 ，現(xiàn)有 t2 300g 該物質(zhì)的溶液，在溫度不變時蒸發(fā)掉 50g 水后，溶液恰好達到飽和， 此飽和溶液的密度為 g/mL，則飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L ，若將此飽和溶液降溫至 t1 時，析出無水物晶體的質(zhì)量為g。9、A、B 兩種化合物的溶解度曲線如圖 1-4 ，要用結(jié)晶法從 A、 B 混合物中提取 A（不考慮 A、 B 共存時，對各自溶解度的影響）。（ 1）取 50g 混合物將它溶于100g 熱水，然后冷卻至20。若要使 A 析出， B 不析出，則混合物中B 的質(zhì)量分數(shù)（ B）最高不超過多少？（寫推理與計算過程）（ 2）取 Wg混合物，將它溶于 100g 熱水，然后冷卻至 10，若仍要使 A 析出 B 不析出，請寫出下列兩種情況下， 混合物中 A 的質(zhì)量分數(shù) （A）應(yīng)滿足什么關(guān)